高中化学分析化学竞赛专题练习
高中化学竞赛专题练习（分析化学）
第一题．一试样仅含NaOH和Na2C03,一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色,那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点? 并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数
第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内,同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02,48h后吸取25.00mLNaOH溶液,用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点.空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液,计算在细菌作用下土壤释放C02的速度,以mg C02／[g(土壤)·h]表示.
第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量,取试样55.0mg,以醋酸酐法测定时,需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL.用相同量醋酸酐作空白试验时,需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸,试计算醇的相对分子质量,设其分子中只有一个一OH.
第四题．有一纯的(100％)未知有机酸400mg,用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线表明该酸为一元酸,加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点.当加入16.40 mL NaOH溶液时,pH为4.20.根据上述数据求：(1)酸的pK a；(2)酸的相对分子质量；(3) 如酸只含C、H、O,写出符合逻辑的经验式(本题中C =12.0、H =1.0、O =16.0).
第五题．分析含铜、锌、镁合金时,称取0.5000g试样,溶解后用容量瓶配成100mL试液.吸取25.00mL,调至pH=6,用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL.另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10.0,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL.计算试样中铜、锌、镁的质量分数.
第六题．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g,溶解后,在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂,加热至50℃左右,以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失,消耗EDTA15.20mL.然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH= 4.5,以PAN为指示剂,趁热用0.02112 mol·L-1 Cu2+标准溶液返滴定,用去8.16mL.计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数.
第七题．用0.01060 mol·L-1 EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量,取100.0mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10时滴定,消耗EDTA 31.30mL.另取一份100.0mL水样,加NaOH使呈强碱性,使Mg2+成Mg(OH)2沉淀,用钙指示剂指示终点,继续用EDTA滴定,消耗19.20mL.计算：
（1）水的总硬度（以CaCO3mg·L-1表示）
（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mg·L-1和MgCO3mg·L-1表示）
第八题．称取含KI之试样1.000g溶于水.加10.00 mL 0.05000 mol.L-1 KIO3溶液处理,反应后煮沸驱尽所生成的I2,冷却后,加入过量KI溶液与剩余的KIO3反应.析出的I2需用21.14 mL 0.1008 mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定.计算试样中KI的质量分数.
第九题．分析某一种不纯的硫化钠,已知其中除含Na2S·9H2O外,还含Na2S2O3·5H2O有,取此试样10.00 g 配称500 mL溶液.
（1）测定Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的总量时,取试样溶液25.00 mL,加入装有50 mL 0.05250 mol.L-1I2 溶液及酸的碘量瓶中,用0.1010mol.L-1 Na2S2O3溶液滴定多余的I2,计用去16.91 mL.
（2）测定Na2S2O3·5H2O的含量时,取50 mL试样溶液,用ZnCO3悬浮液沉淀除去其中的Na2S后,取滤液的一半,用0.05000mol.L-1 I2溶液滴定其中Na2S2O3的计用去5.65 mL.
由上述实验结果计算原试样中Na2S·9H2O及Na2S2O3·5H2O的质量分数, 并写出其主要反应.
溶液,以Ag 2SO 4为催化剂,煮沸一定时间,待水样中还原性物质较完全地氧化后,以邻二氮杂菲-亚铁为指
示剂,用0.1000mol.L -1 FeSO 4溶液滴定剩余的K 2Cr 2O 7,用去15.00 mL.计算废水样中化学耗氧量,以mg·L -1
表示.
第十一题．称取含有PbO 和PbO 2的混合试样1.234 g,用20.00 mL 0.2500 mol.L -1
H 2C 2O 4溶液处理,此
时Pb(Ⅳ)被还原为Pb(Ⅱ),将溶液中和后,使Pb 2+
定量沉淀为PbC 2O 4.过滤,将滤液酸化,以0.04000
mol.L -1
KMnO 4溶液滴定,用去10.00 mL.沉淀用酸溶解后,用相同浓度KMnO 4溶液滴定至终点,消耗30.00 mL.计算试样中PbO 和PbO 2的质量分数.
第十二题．将30.00mL AgNO 3溶液作用于0.1357 gNaCl,过量的银离子需用2.50ml NH 4SCN 滴定至终点.预先知道滴定20.00mL AgNO 3溶液需要19.85ml NH 4SCN 溶液.试计算(1) AgNO 3溶液的浓度；(2) NH 4SCN 溶液的浓度.
高中化学竞赛专题练习（分析化学）参考答案 第一题．解：设NaOH 含量为%x ,Na 2CO 3含量为%y ,需V mL HCl, 则
3515
.00
.106101982.01003⨯⨯⨯=
-V y 3515.001
.401982.010)00.35(1003⨯⨯⨯-=
-V x
解得 V = 5.65mL, x = 66.21, y = 33.77 第二题．解：n(CO 32-
) =
2
1
n(NaOH), n(NaOH) = n(HCl) 释放CO 2的速度 = 48
00.251000401.441156.010)58.1343.25(3⨯⨯⨯⨯⨯⨯--= 0.2010mg·g -1·h
-1
第三题．解：由题义知：2n (醋酸酐) = n(NaOH)空白
2n (醋酸酐)－ n (醇) = n (NaOH)样
所以, n (醇) = n (NaOH)空白－n(NaOH)样
M(醇) =
)23.1071.14(09690.00
.55-⨯ =126.7
第四题．解：（1） M =
12209996
.03280.0400
.0=⨯
当加入16.40mLNaOH 时,溶液体积为V mL
c (HA) =31009996.001640.003280.009996.0-
⨯⨯-⨯V c (A -
)=3
1009996.001640.0-⨯⨯V 代入下式
10
-4. 2
=
a k c c ⨯-
)
A ()
HA ( 得2..410-=a k , pK a = 4.20 (2) 该酸为C 6H 5COOH. 第五题．解： （1）%100100
.100
00.253Mg ⨯=⨯⨯⨯-s Mg
G M cV ω%99.3%1000.500030
.241010.40.050000
.100
00.253=⨯⨯⨯⨯⨯=- （２）
%100100.100
00.253Zn
⨯⨯⨯⨯=-s Zn G M cV ω%05.35%1000.500039.651040.130.050000
.100
00.253=⨯⨯⨯⨯⨯-=（３） ==⨯⨯⨯⨯-%100100.10000.253Cu
s Cu G M cV ω%75.60%1000.500055.6310)40.1330.37(0.050000
.10000.253=⨯⨯⨯⨯-⨯- 第六题,解：
%
100103O 2Fe 32
1O Fe 3
2
⨯⨯⨯-=
s
m M
cV ω%09.12%1002015
.069.1591020.1502008.032
1
==
⨯⨯⨯⨯⨯-
（2）%10010)(3
O 2Al 32Cu 2Cu EDTA EDT 2
1O Al 3
2
⨯⨯⨯--++=
s
A m M V c V c
ω
%34.8%1002015
.096.10110)16.802112.000.2502008.0(32
1
==
⨯⨯⨯⨯-⨯⨯-
第七题．解：（1）3
3
CaCO EDTA 10-⨯=
水总硬V M cV 1
-L .mg 1.33210100.0100.1
31.300.010603
==
-⨯⨯⨯
（2）=
=
-⨯3
3
CaCO DTA 10水钙含量V M cV E 1-mg.L 7.20310100.0100.1
20.190.010603
=-⨯⨯⨯ =
=
-⨯3
3
MgCO EDTA 10水镁含量V M cV 1
mg.L 1.10810100.032.84)20.1930.31(0.010603
-=⨯⨯-⨯- 第八题．解：有关反应为： 5I - + IO 3- + 6 H +
＝ 3 I 2
+ 3 H 2O
I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-
故： 5 I - ~ IO 3- ~ 3 I 2 ~ 6 S 2O 32-
%02.12%100000
.101
.1665101008.014.21611005000.000.10%10061533KI O S IO KI
2323=⨯⨯⨯⎪⎭⎫
⎝⎛⨯⨯-⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛-=∴--样m M n n ω第九题．解：(1) 测Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应： I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62-
故： I 2 ~ 2 S 2O 32
-
%10000
.50022O
5H O S Na I I O 5H O S Na 2322222322⨯⨯⨯⋅⋅=
∴⋅⋅样m M V c ω
%
05.28%10000.500200
.5000.1019.2481056.50500.023=⨯⨯⨯
⨯⨯⨯⨯=-
(2) 测Na 2S·9H 2O 及Na 2S 2O 3·5H 2O 涉及的反应：
I 2 + S 2- ＝ 2 I - + S ↓ I 2 + 2 S 2O 32- ＝ 2 I - + S 4O 62
-
故： I 2 ~ S 2- I 2 ~ 2 S 2O 32
-
与S 2-及S 2O 32
-反应的I 2的量：
(mol)10771.11091.161010.02
1
10500525.0333I I 22---⨯=⨯⨯⨯-⨯⨯=-=剩总n n n
(mol)10771.11
3-⨯=+
∴n n
又3I O S 1065.50500.0222
23
2
-⨯⨯⨯==-剩n n
%50.71%10000
.50000
.2500.1018
.2401065.50500.022110771.133O
9H S.Na 22=⨯⨯
⨯⎪⎭⎫
⎝⎛⨯⨯⨯⨯-⨯=∴--⋅ω
第十题．解：有关反应为：2Cr 2O 72
- + 3C
+ 16 H +
＝ 4 Cr 3+
+ 3 CO 2 + 8 H 2O`
Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14 H + ＝ 2 Cr 3+ + 6 Fe 2+
+ 7 H 2O`
故： 3 C~ 2 Cr 2O 72- 6 Fe ~ Cr 2O 72
-
()
样
剩总V M n n
27227
22O O Cr K O Cr K 23
COD ⨯⨯
-=
∴
)
L (mg 04.801000
10010
32231000.151000.0611000.2501667.013
33---⋅=⨯⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⨯⨯⨯-⨯⨯= 第十一题．解：有关反应为：PbO 2 + H 2C 2O 4 + 2 H + ＝ Pb 2+
+2 CO 2 ↑ + 2 H 2O
2 MnO 42- + 5 C 2O 42- + 16 H + ＝ 2 Mn 2+
+10 CO 2 ↑ + 8 H 2O
Pb 2+ + C 2O 42-
＝ PbC 2O 4↓
PbC 2O 4 + 2 H + ＝ H 2C 2O 4 + Pb 2+
故： PbO 2 ~ Pb 2+ ~ C 2O 42- 2 MnO 42- ~ 5 C 2O 42-
~ 5 PbC 2O 4
加入的H 2C 2O 4一部分用于还原PbO 2,一部分和KMnO 4反应,另一部分与样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+
反应.
42242222O C H O C H PbO PbO PbO 剩总n n n n n -=++∴310000.4]00.1004000.02
500.202500.0[-⨯=⨯⨯-⨯=
PbC 2O 4沉淀为样品中的Pb 2+及Pb 4+还原成的Pb 2+
共同生成.
%
17.36%100234
.119.22310000.2%100n %
38.19%100234
.119
.23910000.1%100.mol
10000.2mol 10000.110000.31000.3004000.02
5
3PbO PbO PbO
3PbO PbO PbO 3PbO 3PbO 33PbO PbO 2
22
2
22=⨯⨯⨯=⨯-==⨯⨯⨯=⨯=
⨯=⨯=∴⨯=⨯⨯⨯=+∴------样样
m M m M n n n n n ωω
第十二题．解： 从反应原理可知：n (Ag +
) = n ( Cl －
)
n (Ag +
)耗 = ( 30.00－2.50 × 20.0
0 ）× c (Ag +
)
19.8
5
M(NaCl) = 58.44
c (NH4SCN) = 0.08450 ×(20.00／19.85) = 0.08514 （mol·L-1）
2020高中化学竞赛练习
2020高中化学竞赛练习（1） 第1题 研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引或排斥的静电作用力。设氯化钠晶体中钠离子跟离它最近的氯离子之间的距离为d，以钠离子为中心，则： 1－1 第二层离子有个，离中心离子的距离为d，它们是离子。 1－2 已知在晶体中Na＋离子的半径为116pm，Cl－离子的半径为167pm，它们在晶体中是紧密接触的。求离子占据整个晶体空间的百分数。 1－3 纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰等于氯化钠晶胞的大小和形状，求这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比。 1－4 假设某氯化钠颗粒形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算表面原子占总原子数的百分比。 第2题 SiC是原子晶体，其结构类似金刚石,为C、Si两原子依次相同排列的 正四面体空间网状结构。如图为两个中心重合，各面分别平行的两个 正方体，其中心为Si原子，试在小正方体的顶点画出与Si最近的C Si （用表示）的位置。设Si－C键长为acm。 （1）两个正方体的边长之比为：_______________________________。 （2）用余弦的反三角函数表示一个四面体中Si－Si—Si的连线的夹角为____________，Si－C——Si的键角为__________________________。 （3）用N0表示阿伏加德罗常数，该晶体的密度为_________g·cm-3。 （4）该结构单元中Si与最近的Si形成的正四面体的体积为________________cm3。 第3题 下面是一组探讨有关气体水合物结构的试题。 （1）气体水合物是一类通过O－H…O氢键将H2O分子结合成三维骨架型的主体结构，在其中有多面体孔穴，孔穴中包含作为客体的气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。根据客体分子的大小和形状，水分子可组成多种形式的主体骨架结构。已知有上百种气体分子和水形成水合包合物。下图列出了五个多面体的结构：（〔〕内数字表示笼形多面体的多边形边数，上标表示该多边形的数目。） A〔512〕B〔51262〕C〔51264〕D〔43596273〕E〔4668〕 ①已知A、B分别由20、24个水分子组成，请再确定构成C、D、E笼形多面体的H2O分子数。 ②笼形多面体E可认为哪种正多面体削去其顶点得到。 ③请用题干表示方法写出足球烯（C60）结构笼形多面体的构成。
高中化学分析化学竞赛专题练习
高中化学竞赛专题练习（分析化学） 第一题．一试样仅含NaOH和Na2C03,一份重0.3515g试样需35.00mL 0.198 2mol·L-1HCI溶液滴定到酚酞变色,那么还需再加人多少毫升0.1982 mol·L-1HCI溶液可达到以甲基橙为指示剂的终点? 并分别计算试样中NaOH和Na2C03的质量分数 第二题．称取25.00g土壤试样置于玻璃钟罩的密闭空间内,同时也放人盛有100.0mLNaOH溶液的圆盘以吸收C02,48h后吸取25.00mLNaOH溶液,用13.58mL 0.115 6 mol·L-1HCl溶液滴定至酚酞终点.空白试验时25.00mLNaOH溶液需25.43 mL上述酸溶液,计算在细菌作用下土壤释放C02的速度,以mg C02／[g(土壤)·h]表示. 第三题．有机化学家欲求得新合成醇的摩尔质量,取试样55.0mg,以醋酸酐法测定时,需用0.096 90mol·l-1NaOH l0.23mL.用相同量醋酸酐作空白试验时,需用同一浓度的NaOH溶液14.71 mL滴定所生成的酸,试计算醇的相对分子质量,设其分子中只有一个一OH.
第四题．有一纯的(100％)未知有机酸400mg,用0．09996mol·L-1NaOH溶液滴定,滴定曲线表明该酸为一元酸,加入32.80 mLNaOH溶液时到达终点.当加入16.40 mL NaOH溶液时,pH为4.20.根据上述数据求：(1)酸的pK a；(2)酸的相对分子质量；(3) 如酸只含C、H、O,写出符合逻辑的经验式(本题中C =12.0、H =1.0、O =16.0). 第五题．分析含铜、锌、镁合金时,称取0.5000g试样,溶解后用容量瓶配成100mL试液.吸取25.00mL,调至pH=6,用PAN作指示剂,用0.05000mol·L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌,用去37.30mL.另外又吸取25.00mL试液,调至pH=10.0,加KCN以掩蔽铜和锌,用同浓度EDTA溶液滴定Mg2+,用取4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽锌,又用同浓度EDTA溶液滴定,用去13.40mL.计算试样中铜、锌、镁的质量分数. 第六题．称取含Fe2O3和Al2O3试样0.2015g,溶解后,在pH=2.0时以磺基水杨酸为指示剂,加热至50℃左右,以0.02008 mol·L-1的EDTA滴定至红色消失,消耗EDTA15.20mL.然后加入上述EDTA标准溶液25.00mL,加热煮沸,调节pH= 4.5,以PAN为指示剂,趁热用0.02112 mol·L-1 Cu2+标准溶液返滴定,用去8.16mL.计算试样中Fe2O3和Al2O3的质量分数.
高中生化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛(A卷) 本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。 第一部分选择题（共36分） 一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个 ．．．．选项符合题意。） 1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于209 83Bi和210 83 Bi的说法正确的是 A．209 83Bi和210 83 Bi都含有83个中子B．209 83 Bi和210 83 Bi互为同位素 C．209 83Bi和210 83 Bi的核外电子数不同D．209 83 Bi和210 83 Bi分别含有126和127个质子 2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是 A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质 C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6N A B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1N A C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1N A D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为N A 5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是 A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2-B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+ C．Na+、NH4＋、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl- 、NO3- 6．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是 A．利用空气吹出法进行海水提溴B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸D．利用明矾进行河水的初步净化 8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
高中化学竞赛 分析化学 第五章 酸碱滴定法 习题
49. 25.00ml 0.400mol/L 的H3PO4溶液与30.00ml 0.500mol/L的 Na3PO4溶液混合，稀至100ml。计算pH值和缓冲容量β。取上述溶液25.00ml，问需要加入多少ml 1.00 mol/L NaOH溶液，才能使溶液的pH=9.00。 解：它将形成—体系 2H3PO4 + 3Na3PO4 = 4Na2HPO4 + NaH2PO4. PH= + = 7.20 + =7.80 β= 2.3c总=2.3×（0.20+0.05）× =0.092mol/L 50. 用0.200 mol/L NaOH滴定0.200 mol/L HCl—0.0200 mol/ L HAc 混合溶液中的HCl。问计量点pH为多少？以甲基橙为指示剂，滴定的终点误差为多少？ 解：产物为HAc（0.0100 mol/L），[H+]=，Ph=3.37 因此质子条件为[H+] = [OH-] +[Ac-] ≈[Ac-] TE％=×100％=1.43％。 51.浓度均为0.100 mol/L的氨基磺酸及其钠盐缓冲溶液的pH为
多少？已知pKa = 0.65。 解：因Ka大，要考虑c酸离解。 pH = pK a + ， pH = 1.22 52. 需加入多少毫升0.10 mol/L NaOH到30.00毫升0.10 mol/L H3PO4才能得到pH=7.20的溶液。已知H3PO4的pK a1=2.12， pK a2=7.20，pK a3=12.36。 解：因为pH = pK + ， a2 显然应使= 故需加入0.10 mol/L的NaOH溶液30.00+15.00=45.00ml 53. 配制pH=10.0的弱碱BOH（pKb=4.30）及其盐BCl的200毫升缓冲溶液，向其中加入60毫升1.0 mol/L HCl后，pH = 9.00。求。 解：pH = 10 = 9.7 + （1） pH = 9.0 = 9.7 + （2）
化学竞赛 分析部分试题(带答案版)
2004年福建省化学竞赛预赛试题 5、（2004福建预赛）一种俗称罗谢尔盐的化学试剂酒石酸钠钾,并可用于制药及供电镀等用途。现有该试剂样品 0.923g，置于坩埚中灼烧。将灼烧后残渣溶解后，加入HCl 50.00ml，需用0.1100mol/L NaOH 2.00ml滴至甲基橙变色。 己知1.000ml HCl～1.060ml NaOH，Mr(KNaC 4H 4 O 6 ·4H 2 O)=282.2 1.写出酒石酸钠钾灼烧及与测定有关的化学方程式。 2.计算试样中KNaC 4H 4 O 6 ·4H 2 O的质量分数。 5、1.2 KNaC 4H 4 O 6 +5O 2 =2KNaCO 3 +6CO 2 +4H 2 O （或2KNaC 4H 4 O 6 ·4H 2 O+5O 2 =2KNaCO 3 +6CO 2 +8H 2 O） KNaCO 3 +2HCl=KCl +NaCl + CO 2 +H 2 O HCl+NaOH =NaCl + H 2 O 2.计算试样中KNaC 4H 4 O 6 ·4H 2 O的质量分数。 2005年福建省化学竞赛预赛试题 6、（2005福建预赛）某分析化学工作者欲测量一个大水桶的容积，但手边没有可以测量大体积液体的适当量具。他把 380gNaCl放桶中，用水充滿水桶。混匀溶液后，取100.0ml所得溶液，以0.0747mol / L AgNO 3 溶液滴定，达到终点时用去32.24ml。请根据他的实验数 据计算该水桶的容积。己知M（NaCl）= 58.44 M（AgNO 3 ）=169.87。 6、解依据等物质的量规则： n（AgNO 3 ）= n（NaCl）
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案 导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。 1. 选择题 试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？ A. 氧气 B. 氮气 C. 氢气 D. 氩气 答案及解析：D。惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。 试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？ A. Na+ B. NH4+ C. SO42- D. O2-
答案及解析：A。单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。 2. 填空题 试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 → ____ + H2O。 答案及解析：N2。该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。 试题2：碳酸铜的化学式为____。 答案及解析：CuCO3。碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子 的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜 的化学式为CuCO3。 3. 解答题 试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说 明反应类型。 答案及解析： 化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C 反应类型：还原反应
解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。 试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。 答案及解析： 产物：NaCl + H2O 反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O 反应类型：酸碱中和反应 解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。 总结：本文介绍了高中化学竞赛试题及答案，包括选择题、填空题和解答题。试题涉及了化学反应、化学方程式、离子和化学式等知识点，通过解答这些试题，可以帮助学生们巩固化学知识，提高应试能力。希望本文对广大学生在化学竞赛备考中有所帮助。
高中学生化学竞赛试题及参考答案
2022年浙江省高中学生化学竞赛试题 考生须知： ⒈全卷分试题和做题卷两局部.试题共有六大题,26小题.总分值150分.测试时间120分钟. ⒉本卷答案必须做在做题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交做题卷.必须在做题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号,字迹清楚. 一．选择题(此题包括10小题,每题4分,共40分.每题只有一个选项符合题意,) 1．自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证.后又聚焦于反物质的合成研究.1997年人类首次合成了9个反氢原子.2022年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼.你认为反氢原子的组成应该为( ) (A)由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成. (B)由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成. (C)由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成. (D)由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成. 2．环己基氨基酸钙约比蔗糖甜30倍,曾广泛用于食品中,但近年来发现它能致癌而禁止使用.以下溶剂中不能溶解该化合物是( ) (A)H2O (B)CH3OH (C)NH3(液) (D)CCl4 3．第ⅢA族A1、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强.当CO2通人NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( ) (A)Al(OH)3(B)Ga(OH)3(C)同时沉淀(D)无法判断 4．2022年10月26日,俄罗斯特种部队在解救歌剧院人质时,使用的气体中可能有芬太 奴,芬太奴的结构简式为,它是一种医疗上速效强力镇痛药.以下关于芬太奴的说法不正确的选项是( ) (A)分子式为：C19H23N2O (B)芬太奴属于芳香族化合物 (C)芬太奴显碱性(D)芬太奴既能与盐酸反响,又能与热的氢氧化钠溶液反响 5．用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜,有人设计了以下两种方案： 假设按实验原那么进行操作,那么两者制得单质铜的量为( ) (A)一样多(B)①多(C)②多(D)无法判断 6．C-C键可以绕键轴自由旋转,结构简式为的烃,以下说法中正确的选项是( ) (A)分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题 在学校举行化学竞赛的比赛有利于丰富学生们的课余生活，下面是整理的高中化学竞赛试题，欢迎阅读参考! 一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设n0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/l硫酸钠溶液的正确说法是()。 a.1l溶液中含有0.2na个钠离子 b.1l溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6na c.3l溶液中钠离子浓度为1.2mol/l d.2l溶液中含有0.6na个硫酸根离子 2.下列化合物中键的极性最弱的是()。 a.fecl3 b.alcl3 c.sicl4 d.pcl5 3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。 a.fe3+、na+、cl-、i- b.cu2+、k+、no3-、s2- c.alo2-、k+、no3-、oh- d.ba2+、h+、cl-、so42- 4.下列说法正确的是()。 a.1个碳原子的质量是12g b.碳元素的原子量是12g c.碳元素的近似原子量是12g d.1mol12c的质量是12g 5.下列反应的离子方程式正确的是()。 a.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:h++oh-=h2o b.用氨水溶解氯化银沉淀:ag++2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++2h2o
c.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:h++hco3-=co2↑+h2o d.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶 液:2mno4-+5s2-+16h+=2mn2++5s↓+8h2o 6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是()。 a.i3+ b.i3- c.cs2 d.becl2 二、应用题 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为i—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。 1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。 1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。 第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分： 有关数据如下： caco3的ksp=2.5×10-9cac2o4的ksp=2.5×10-9hac的ka=1.8×10-5 h2c2o4的ka1=5.9×10-2ka2=6.4×10-5 h2co3的kal=4.2×10-7ka2=5.6×10-11 2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀a与沉淀b应是什么?
全国高中学生化学竞赛试题及答案
全国高中学生化学竞赛试题及答案 第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M ，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。 1．M 的元素符号是 。 2．M 的最重要矿物的化学式是 。 3．M 的三种常见化合物是 、 和 。 【答案】1．Mn （1分） 2．MnO 2（1分） 3．M 的三种常见化合物是MnO 2、MnSO 4和KMnO 4。（3分）注：必须答MnO 2和KMnO 4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。 第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如： 1．计算机的芯片的主要成分是 ； 2．光导纤维的主要成分是 ： 3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ； 4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物； 5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面 活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。这类材料在分子结构上的特点是 和 。 【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分） 2．二氧化硅（或SiO 2）（1分） 3．硅（或Si ）（1分） 4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛，不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。 5．具有Si －O 键 与硅相连的烃基（2分） 第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。研究者将X 与氧气一起加热，检出了气态分子XO 4，使X 成为研究了化学性质的最重元素。已知的X 同位素如下表所示，上述核反应得到的核素是其中之一，该核素的衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。 1．X 的元素符号是 。 2．用元素符号并在左上角和左下角分别标注 其质量数和质子数，写出合成X 的核反应方程式（方程式涉及的其他符号请按常规书写）。 【答案】1．Hs （1分） 2．Mg 26 12＋Cm 24896 ＝Hs 269108＋5n （2分）（n 也可写成n 1o 等, 但写成“中子”扣1分） 第4题（6分）1．汞与次氯酸（摩尔比1︰1）发生反应，得到2种反应产物，其一是水。该反应的方程式为 ；反应得到的含汞产物的中文名称为 。 2．N 2H 4在一定条件下热分解，产生NH 3、N 2和H 2，后两者摩尔比为3︰2，写出反应方程式 。 3．第二周期元素A 与氢形成的如下化合物中的A －A 键的键能（kJ/mol ）： CH 3－CH 3 346， H 2N —NH 2 247， HO －OH 207 试问：它们的键能为什么依次下降？ 【答案】1．2Hg ＋2HClO ＝Hg 2OCl 2＋H 2O （1分） 碱式氯化汞（或氯氧化汞）（1分） 注：Hg 2OCl 2也可写成HgO ·HgCl 2或HgCl 2·HgO 2．7N 2H 4＝8NH 3＋3N 2＋2H 2（2分） 3．乙烷中的碳原子没有孤对电子，肼中的氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中的氧有2对孤对电子，使A —A 键的键能减小。（2分） 第5题（13分）六配位（八面体）单核配合物MA 2(NO 2)2呈电中性；组成分析结果：M 31.68%，N 31.04%，C 17.74%；配体A 不含氧：配体(NO 2)x 的氮氧键不等长。 1．该配合物中心原子M 是什么元素？氧化态多大？给出推理过程。 2．画出该配合物的结构示意图，给出推理过程。
高中化学竞赛试题元素化学部分精选
高中学生化学竞赛预赛试题—元素及化合物 一、(2008第1题)（8分）每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J 是含A 元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质， B 是黄绿色气体。试填写下列空白： 1—1 L 的化学式为： 1—2 F 的化学式为： 1—3 写出J 受热分解反应的化学方程式： 1—4 H 和G 之间反应的化学方程式： 二、(2008第2题)（13分）从某物质A 的水溶液出发有下图所示的转化关系： 回答下列下列问题： 2—1 写出C 、D 、E 的化学式：C D E 2—2 检验B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是： 。 2—3 写出下列反应的离子方程式： ① A+足量的NaOH 溶液 ② C 、D 按体积比1：1通入水中： ③ A+H 2O 2 ： 三、(2008第7题)（9分）讨论下述两个实验 Δ
7—1 为证实乙醛与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀中有Cu2O和Cu（已知Cu2O是碱性氧化物；酸性条件下易发生自氧化—还原反应；空气中灼烧转变成CuO），设计了以下实验方案： 方案Ⅰ：取红色沉淀于足量稀硝酸中，观察溶液的颜色； 方案Ⅱ：取红色沉淀于足量稀硫酸中，观察溶液中是否有沉淀； 方案Ⅲ：称取ag红色沉淀，在空气中反复灼烧至恒重，称取灼烧后产物，质量为bg,比较a 和b的大小关系； （1）合理的方案是； （2）按所选方案实验所需要的主要仪器有（答三种）；； 7—2有人设计了以下实验装置进行红色沉淀中Cu的含量测定 （1）该实验必须测量的物理量是：； Ⅰ：氢气的体积；Ⅱ：反应前红色沉淀的质量；Ⅲ：反应前干燥管的质量；Ⅳ：锌粒的质量；Ⅴ：反应后干燥管的质量 （2）分别用a,b,c……代表测得的物理量，列出Cu的质量分数表达式：（相对原子质量取整数） 四、(2006一)（16分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随 着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。工业生产中用铂系金属作为催化剂用氧将氨氧化制取硝酸。 1-1用化学反应式表示出在铂铑合金催化下由氨氧化制备硝酸的化学过程。计算出理论产率。（4分） 1-2含量为95%—100%的硝酸不能直接由稀硝酸蒸馏而获得。制取95%—100%的硝酸，工业制备方法之一是在68%的硝酸中加入某种脱水剂，然后通过精馏或蒸馏来获得。 （1）不能直接由稀硝酸蒸馏而获得95%—100%硝酸的原因是 。（2分） （2）工业上常用的脱水剂是硝酸镁。将80%硝酸镁溶液加入稀硝酸中后形成Mg(NO3)2—H2O—HNO3的三元混合物体系。再通过蒸馏可得到95%—100%的浓硝酸。其原因是 。（2分） 1-3. Raman光谱证实纯硝酸中存在水分子，凝固点降低法的测定结果也表明水分子处于非离解状态。写出纯硝酸中产生水的反应方程式。（2分）
高中化学 竞赛练习试卷
高中化学竞赛练习试卷 一、选择题（每题3分，共30分） 1.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（） A CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==Cu S↓ D 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（） A 1:4 B 1:2 C 2:1 D 4:1 3.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是（） A PbO B Pb2O3 C Pb3O4 D PbO2 4.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO==2NaCl + NaClO3 。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（） A NaCl和NaClO B NaCl和NaClO3 C NaClO和NaClO3 D NaClO3和NaClO4 5.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（） A Q>0 W>0△U>0 B Q=0 W=0△U<0 C Q=0 W=0△U=0 D Q<0 W>0△U<0 6.在400℃时，发生下列反应： （1）C(s)+2S(s)==CS2(g);K1=0.258 （2）Cu2S(s)+H2(g)==2Cu(s)+H2S(g);K2=3.9×10-3 （3）2H2S(g)== 2H2(g)+2S(s); K3=2.29×10-2 则1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)== 4Cu(s)+CS2(g)的K为（） A 8.99×10-8 B 8.99×10-5 C 3.69×10-5 D 3.69×10-8 7.将H 2（g）和Br 2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H 2 （g）+Br2(g)== 2HBr（g）△H<0，平衡时Br2(g)的转化率为a;
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题 题目：高中化学竞赛试题 一、选择题 1. 下列那种长链脂肪酸和下列那种短链脂肪酸对植物生长最有益？ A. 长链：C16:0；短链：C8:0 B. 长链：C18:0；短链：C6:0 C. 长链：C20:0；短链：C10:0 D. 长链：C22:0；短链：C12:0 2. 下面哪个因素对生物膜的作用最大？ A. 热力学稳定性 B. 磷脂头基与尾基的相互作用 C. 氢键的形成 D. 氢离子浓度 3. 民间药物‘黑石子’的主要化学成分是？ A. 橄榄酸三十四醇酯 B. 糖皮质激素 C. 吡喃木酮
D. 省沽油 二、填空题 1. 化学式HClO4代表什么酸？ _______ 2. 在AsF5中，As原子的杂化方式是 _______ 3. Na+在水中的水合物形式是__________ 4. 在硫酸（H2SO4）水溶液中，H2SO4的电离程度为_______% 三、简答题 1. 酒精元素分析法的原理是什么？举个例子说明。 2. 解释作用在一个AB2型分子上的电磁力是什么？它是怎样作用的？相应的势能函数是什么？ 3. “金属氢化物配合物不稳定”这是为什么？有哪些例外？ 四、实验题 1.设计一个实验，确定在哪种条件下和多少时间内，可以快速且总量最多的制备氯磺酰氯（ClSO2Cl）。
2.该实验能否通过电学方法实现？如果可以，说明其原理和方法。 五、综合分析题 1.如果你只能选择使用三种化学物质来污染一片土地，你会选择哪些物质？解释你的理由。 2. 车用材料种类很多，涉及到汽车轮胎、橡胶密封以及塑料制成的车内饰材等等。其中造成的化学污染最大的是哪一种？它对环境造成的影响是什么？
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案： 1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0 n ＝2，L ＝0，M ＝0 n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分） 第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分） 1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。 1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应： X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分） （2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分） （3）－CO －（1分） （4） －NHCOCl －N ＝C ＝O （2分） 2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分） （2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。 2-4 COCl 2（g ） CO （g ）＋Cl 2（g ） 起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分） 2 22 111) 1( x x p p x x p p x x p p K p -=+-⋅+⋅=θ θ θ（1分） x ＝0.121mol （1分） 88=r M （1分）
全国高中化学竞赛试题
n ）。 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第 1 题 （14 分） 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出 EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 （2） Ca(EDTA)2 溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式 （3）能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA)2 溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点 205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定 S 2 的 试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 1-4 CaSO 4 • 2H 2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能 够解释 CaSO 4 在酸中溶解的反应方程式。 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO 4 (难溶物)粉末，分别加入 HNO 3 ( 3 mol L 1) 和 HClO 4 ( 3 mol L 1)，充分混合，PbSO 4 在 HNO 3 能全溶，而在 HClO 4 中不能全溶。简要解释 PbSO 4 在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。CaCO 3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化 物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质；B 水解生成 D ；C 水解生成 E ，E 水解 生成尿素。确定 B 、C 、D 、E 、X 和 Y 。 第 2 题 （5 分） 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年 产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料，92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧 化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X 。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭 π 键（ m 2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产 X 的反应方程式。
高中化学奥林匹克竞赛专题练习：专题十九 容量分析(包括有效数字的概念)
第19讲 容量分析（包括有效数字的概念） 学号 姓名 得分 1、2 mmol NH 3吸收在50mL 4％ H 3BO 3溶液中,已知：10106.54-⨯=+NH K 10107.533-⨯=BO H K （1）计算有百分之几的氨以NH 形式存在？ （2）溶液的pH 有多大？ （3）用0。1000 mol ·L －1HCl 滴定测NH 3，写出滴定反应的方程式,选择何种指示剂？为什么？ 2、某化合物的质量百分组成是：Cu 20％;NH 3 39。2%；Cl 40。8％，它的化学式量是260.6（相对原子质量:Cr –52。0;Cl –35.5;N –14。0；H –1。00)。 （1)25.0 mL 0.052 mol ·L －1该溶液和32.5mL 0。121 mol ·L －1 AgNO 3恰好完全沉淀。 (2）往盛有该溶液的试管加NaOH ，并加热，在试管口的湿润pH 试纸不变蓝。 根据上述情况，推出该化合物的结构（要写计算过程，并稍加分析），按命名法则命名该化合物。 3、酒石酸(H 2C 4H 4O 6）与甲酸(HCOOH ）混合液10.00 mL ，用0。1000 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定至酚酞变色，耗去15。00 mL 。另取10。00 mL 混合液，加入0.2000 mol ·L －1 Ce （IV)用0.1000 mol ·L －1 Fe (IV ）回滴，耗去10。00 mL. （1)写出酸性条件下Ce (IV)氧化H 2C 4H 4O 6及HCOOH 的反应式并配平之；
（2）计算酒石酸和甲酸的浓度。 4、少量的碘化物可利用“化学放大”反应进行测定,其步骤如下：在中性或弱酸性介质中,先用Br2将试样中I－定量氧化成碘酸盐，煮沸除去过量的Br2，然后加入过量的KI,用CCl4萃取生成的I2（萃取率为100%），分去水相后，用肼(联氨)的水溶液将I2反萃取至水相,再用过量的Br2氧化,除去剩余的Br2后再加入过量KI，酸化,以淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定，求得I－的含量. （1）写出上述过程的所有化学方程式。 （2）根据有关反应的计量关系，说明经上述步骤后，试推算1mol的I－可消耗多少mol的Na2S2O3？ （3）若在测定时，准确移取含KI的试液25.00mL,终点时消耗0。1000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液20。06 mL，计算试样中KI的含量（g·L－1）. （4）仍取相同体积的上述试液,改用0.1000 mol·L－1AgNO3标准溶液直接沉淀滴定法滴定I－，试用最简单的方法计算终点时所需滴定剂的体积(mL). （5）在（3)和(4）所述的两种方法中，因滴定管的不准确性而造成的体积测量的相对误差各为多少？并以此为例，简述“化学放大”在定量分析中的意义. 5、用中和滴定法测定我国宁夏出产的冰碱（主要成分是Na2CO3和NaHCO3，杂质难溶于水且不与酸反应），中NaHCO3的含量。首先称取冰碱试样1。142g。用水溶解,过滤，将滤液配成100mL溶液A,然后采取下列实验步骤进行：①用移液管向锥形瓶中移入
高中化学奥林匹克竞赛专题练习主族元素及其化合物
专题十一主族元素及其化合物 学号姓名得分 1、解释下列事实： （1）卤化锂在非极性溶剂中的溶解度顺序为：LiI＞LiBr＞LiCl＞LiF。 E(Li＋/Li)却比0E(Cs＋/Cs)小。 （2）虽然锂的电离能比铯大，但0 E(Li＋/Li)＜0E(Na＋/Na)，但金属锂与水反应不如金属钠与水反应剧烈。 （3）虽然0 2、今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。根据你的化学知识作出如下判断（这一判断的正确性有待证明）： 当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存在形式是和。当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生如下反应而产生氯气。 3、正高碘酸的制备是先在碱性的碘酸盐溶液中通入Cl2，得到Na2H3IO6白色沉淀；将生成的悬浮液与AgNO3作用，得到黑色的Ag5IO6沉淀，再通入适量Cl2，得到H5IO6。写出各步反应方程式。正高碘酸在真空中加热可逐步失水，转化为HIO4，则IO65－和IO4－的空间构型和中心原子的杂化类型分别为在HNO3酸化MnSO4溶液中加入HIO4溶液，溶液立即呈现出紫色，写出反应方程式。 4、根据元素硼在周期表中的位置，填写以下空白： （1）BF3分子的偶极矩为零，这是由于； （2）根据路易斯酸碱理论，氟化硼是，这是因为； （3）正硼酸在水中有如下反应：，故正硼酸为元酸。 5、1863年本生把碳酸铷与炭黑在1000℃以上的高温下焙烧，首次制得了金属铷。泰纳尔与盖吕萨克把碳酸钠或苛性钠和铁的混合物在1100℃下进行焙烧分离出了金属钠。制取金属钾的现代方法之一是基于用钠将钾从它的氯化物中置换出来。 （1）写出所述各反应的反应方程式； （2）这些反应与这些金属在标准电动序中的位置或你所知道的关于元素的相对化学活动性的事实是否矛盾？解释你的答案； （3）工业上在怎样的条件下和利用怎样的设备来实现最后一种反应？ （4）提出制取金属钡的方法。
高中化学竞赛专题考试—分子结构(含答案)
高中化学竞赛专题考试——分子结构1 （路易斯结构式、共振式、VSPER 理论） 1.008 Zr Nb Mo T c Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br Rb Cs Fr S r Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0 106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 一． 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共50分） 1. 根据鲍林近似能级图，在多电子原子中，基态时，下列电子均处于一定的能级，其中占据能级最高轨道的电子是： （ ） A 2，1，1，+1/2 B 3，1，1，+1/2 C 3，2，1，+1/2 D 4，0，0，1/2 2. 下列离子的电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是 （ ） A Mn 2+ B Fe 3+ C Co 3+ D Ni 2+ 3． 下列离子半径变小的顺序正确的是 （ ） A F ->Na +>Mg 2+Al 3+ B Na +>Mg 2+>Al 3+>F - C Al 3+>Mg 2+>Na +>F - D F ->Al 3+>Mg 2+>Na + 4. 下列元素的原子中，第一电离能最大的是 （ ） A Be B B C C D N 5. 下列物质中，含极性键的非极性分子是 （ ） A H 2O B HCl C SO 3 D NO 2 6. 下列分子中，没有配位键的是 （ ） A CO B （BeCl 2）2 C CH 3OBF 3 D N 2H 4 7. NO 3— 合理的共振式总数为 （ ） A 1 B 2 C 3 D 4 8．下列分子中，键级等于零的是 （ ） A ．O 2 B. F 2 C. N 2 D. Ne 2 9．原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠的是 （ ） A. б键 B. 氢键 C. π键 D. 离子键 10. 下列物种中，键长最短的是 ( ) A O 2 B O 2+ C O 2— D O 22— 11. 下列化合物中，极性最大的是 （ ） A CS 2 B H 2O C SO 3 D SnCl 4 12. 下列物种中，既是路易斯酸，也是路易斯碱的是 （ ） ACCl 4 B SOCl 2 C NH 2— D Hg 2+ 13. 估计下列分子中，键角最小的是 （ ） （ ） A NH 3 B PH 3 C AsH 3 D SbH 3 14．估计下列分子或离子中，键角最小的是 （ ） A NH 3 B NO 3— C NF 3 D NCl 3