2019-2020年九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳研学案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学上册第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳研学案（新版）新人教版
1.使学生初步掌握二氧化碳的性质,学会鉴别二氧化碳
2.了解二氧化碳在自然界碳循环中的地位、作用，认识二氧化碳对人类生活和生产的作用
3．使学生初步掌握一氧化碳的性质，了解一氧化碳的用途
【学习重点】
1.二氧化碳的化学性质
2.二氧化碳跟水和石灰水的反应
3.一氧化碳的化学性质
4.一氧化碳还原氧化铁的化学方程式的配平【课前复习】
1、制取二氧化碳的反应原理
2、用澄清石灰水检验二氧化碳的反应
3、怎样检验二氧化碳是否集满？
【研学过程】
知识点一：二氧化碳的性质和用途
1、阅读课本117-118页实验6-3与6-4，思考并讨论总结出二氧化碳的物理性质
物理性质：二氧化碳常温下是色气味的气体，密度比，溶于水。固体二氧化碳叫，易升华。
2、阅读实验6-5，完成下列问题（酸能使紫色石蕊溶液变红）
（1）紫花变成红色的为；（填Ⅰ.Ⅱ. Ⅲ.Ⅳ）（2）实验中发生的反应为
化学性质：一般情况下，二氧化碳燃烧，也不燃烧，还不能呼吸。与水化合生成，化学方程式为。碳酸不稳定，易分解，化学方程式为。与石灰水反应，使澄清石灰水，化学方程式为。
3、阅读课本119-121页，二氧化碳对生活和环境的影响
（1）二氧化碳的用途主要表现在：、、化工原料、。
（2）能产生温室效应的气体有：、、、等。（3）小组之间谈论防止温室效应的措施？
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知识点二：一氧化碳的性质与用途
阅读课本121-122页，你能填写下列空白吗?
1、物理性质：通常情况下，CO是色气味的气体，溶
于水，密度比空气略小，一般用法收集。
2、化学性质：
（1）可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为：
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2019-2020年人教版九年级化学第6单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳(有答案)
第六单元碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳 知识点一二氧化碳的性质 一、实验探究 1、倾倒二氧化碳实验 A、步骤：向盛有燃着蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳(如图)。 B、现象：蜡烛由下到上依次熄灭。 C、分析：接触二氧化碳的蜡烛会熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧；低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，先沉到烧杯底部。 2、二氧化碳的溶解性实验 A、步骤：向一盛有二氧化碳的软塑料瓶内加入1/3体积的水，立即旋紧瓶 盖，振荡。 B、现象：塑料瓶变瘪。 C、分析：瓶子扁了，说明瓶内压强降低，证明部分二氧化碳溶解到水里去了。 二、二氧化碳的物理性质 通常情况下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大（二氧化碳密度为1.997 g/L)，能溶于水(1体积水约能溶解1体积二氧化碳，增大压强会溶解的更多)。 干冰及其用途 二氧化碳有三态变化，固态的二氧化碳叫做干冰。干冰能直接升华为二氧化碳气体，这个过程能吸收大量的热，故可作制冷剂，也可用于人工降雨等。 三、二氧化碳的化学性质 1、二氧化碳与水的反应 探究实验： (说明：本实验中用到的小纸花是用石蕊溶液染成紫色再干燥的纸花) 操作 喷稀醋酸喷水直接放入CO2 中喷水后放入CO2中，取 出再烘干
现象小花变红小花不变色小花不变色小花变红；烘干后变紫 分析稀醋酸能使小 花变红 水不能使石蕊变红 干燥的CO2不 能使石蕊变红 二氧化碳和水作用生成 了碳酸，碳酸不稳定， 受热易分解 结论a．二氧化碳和水反应生成碳酸：CO2＋H2O===H2CO3 b．碳酸不稳定，易分解：H2CO3===H2O＋CO2↑ 2、二氧化碳与澄清石灰水反应 将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊了。这是二氧化碳与石灰水发生了化学反应，生成了不溶于水的白色碳酸钙的缘故。化学实验中常用这个现象来检验二氧化碳。有关反应的化学方程式为： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3 ↓＋H2O 理解辨析 1、检验二氧化碳的方法？ 检验二氧化碳，常用澄清石灰水。一般不用燃着的木条来检验二氧化碳，因为氮气也不支持燃烧。 例题1、如图所示，在一个盛有氢氧化钙溶液的容器中有一支燃着的蜡烛， 现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生( D) A．蜡烛燃烧不变，液面下降B．火焰逐渐熄灭，液面下降 C．蜡烛燃烧更旺，液面上升D．火焰逐渐熄灭，液面上升 例题2、下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是( C ) A.二氧化碳用作灭火剂 B.二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量 C.干冰用于人工降雨 D.二氧化碳用来生产汽水等碳酸饮料 例题3、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料（其中还含有少量柠檬酸,柠檬酸受热不分解、不挥发），将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液的颜色变化情况是( A) A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变红后变无色 D.先变蓝后变紫 例题4.为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质，小芳曾用四朵紫色干燥的石蕊小花做了下图所示的四个探究实验，得出了“CO2溶于水生成酸”的结论．
九年级化学学科第六单元的教案课题三： 二氧化碳和一氧化碳
九年级化学学科第六单元的教案
4、CO2不能燃烧CO2可使澄清的石灰水变浑浊。如何验证二氧化碳的性质呢？ 二、探究二氧化碳的性质 1、探究二氧化碳的密度是否比空气大。 2、探究二氧化碳是否支持燃烧。 3、探究二氧化碳是否溶于水。 探究1.二氧化碳的性质—密度、是否支持燃烧 演示实验 下层的蜡烛先熄灭， 上层的蜡烛后熄灭。 CO2的密度比空气大(物理性质），CO2不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质） 结论：1、既不能燃烧，也不支持燃烧； 3、密度比空气的大。 探究2.二氧化碳的性质—是否溶于水 现象：塑料瓶变瘪 结论：CO2能溶于水，使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。 小结CO2的物理性质： 1.CO2是无色无味的气体； 2.密度比空气大； 3.能溶于水。 承上启下：CO2能溶于水，是发生了物理变化，那么溶于水CO2的有没有和水发生化学反应呢？ 探究3.二氧化碳溶于水的过程中，是否与水反应 演示实验：学生观察实验，描述实验现象分析原因 学生观察实验，描述实验现象分析原因 学生观察实验，描述实验现象分析原因
五、当堂练习： 1.为了区别氧气和二氧化碳两种无色气体，下列说法中不可行的是（） A.分别通入紫色石蕊试液中 B.用燃着的木条分别伸入瓶中 C.分别通入水中 D.用塑料瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/2体积的水，盖紧瓶盖，振荡 2.下列做法容易发生危险的是（） A.用石灰浆抹墙 B.用干冰制造舞台上的云雾效果 C.到溶洞探险前，先用手电筒照明试探能否进入 D.进入红薯和白菜的地窖前，先进行灯火实验 3.写出下列转化关系的方程式。二氧化碳对人体健康以及环境的影响。 当堂练习。
人教版九年级化学第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳(第1课时)教案
六单元碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳 （第1课时） 一、教学目标 1．知识与技能（1）认识二氧化碳，掌握其重要的化学性质，了解其物理性质和主要用途。 （2）懂得设计实验来验证物质性质的方法。 （3）学会对实验中出现的现象进行分析并得出结论的方法。 2．过程与方法 （1）通过观察演示实验的现象，培养学生分析和解决问题的能力。 （2）通过让学生自己设计实验去验证二氧化碳的性质，培养学生的实验设计能力。 （3）经过亲自动手实验，让学生懂得二氧化碳可以与水反应生成碳酸。 3．情感、态度与价值观 （1）通过对二氧化碳的密度以及水溶性进行实验设计，培养学生的问题意识以及思维的严密性。 （2）通过与石蕊溶液相互混合的各种情况的来进行实验探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。 二、教学重点、难点 1．二氧化碳的密度和水溶性 2．二氧化碳与水反应生成碳酸以及碳酸的不稳定性 三、教学过程 【设问引入】 在具体上本节内容前请大家思考以下2个问题 【展示课件】 1、有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时，人也晕倒了，这是为什么呢？ 2、谜语：它可以翻手为云，覆手为云，是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、“墙壁的粉刷匠”，也是造成温室效应的罪魁祸首之一。它是一种什么物质？ 【学生思考猜想】 1、第一个问题是因为二氧化碳不能支持呼吸，而且二氧化碳的密度比空气大 2、二氧化碳能参与光合作用产生有机物，所以是植物的粮食 3、二氧化碳不能支持燃烧所以是灭火的先锋。 【点评引入】 同学们回答的都不错，所有这些现象都是因为二氧化碳，那么二氧化碳除了有大家提到的这些性质外还有没有其他的性质呢？这就是这节课我们要探讨的内容。 【提问】那么在同学们的了解中，关于二氧化碳的性质有哪些呢？ 【学生回答并展示幻灯片】1、无色无味的气体2、密度比空气大3、能溶于水4、不能支持燃烧也不能燃烧5、能使澄清的石灰水变浑浊6、不能支持呼吸 【追问】那么这些性质是你们确实感受到的，还是老师告诉你的呢？你们有没有具体的事实或实验呢？那么接下来我们将通过一系列的事实和实验来让同学们更了解它的性质。首先同学们能不能解决它是无色无味的气体？【学生回答】我们通过实验室收集到的气体它就是无色无味的 【补充】其实现在大家就可以马上确定这个性质了大家都知道我们呼出的气体主要是二氧化碳气体，现在就请同学们深吸一口气，再呼出，再问一问你呼出的这口气！ 【学生深呼吸得到事实】 【过渡】那么它是不是像同学们说的那样它的密度大于空气呢？下面请看这个视频中的实验，同学们要注意观察实验现象。
人教版九年级上册化学第六单元课题3二氧化碳和一氧化碳(有答案)
课题3二氧化碳和一氧化碳 第一课时二氧化碳 学习目标 1．了解二氧化碳的性质和用途。 2．了解并关注温室效应。 学习重点二氧化碳的性质。 学习难点1．CO2与水的反应。2．CO2与澄清石灰水的反应。 学习过程 一、课前学习 阅读教材，回答以下问题： 影视舞台上常用于产生云雾翻滚的效果，使人如入仙境的物质是_________，其中产生云雾效果的原因是_________；根据它产生雾的性质，说出它的两个主要用途_________、_________。 答案:干冰干冰升华时吸热，周围空气温度降低，使空气中水蒸气凝结成小水滴作制冷剂用于人工降雨 二、预习展示 学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于二氧化碳学案的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！ 石灰浆抹墙壁，为加速墙壁硬化，常在室内放一个炭火盆，其原理是（用化学方程式表示）：(1) ________________________。(2) ________________________。 思路解析：本题是化学原理和实际生活相结合，考查学生联系生活，联系实际的能力。 答案：C+O2点燃 CO2Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 探究点一：二氧化碳的性质和用途 [活动与探究]1．点燃两支短蜡烛，分别放在白铁皮架的两个台阶上，把白铁皮架放在烧杯里，将一个集气瓶中的CO2缓慢地沿烧杯内壁倒入烧杯中(注意：集气瓶上的玻璃片不要拿掉，只需露出瓶口的1／3)，观察现象并分析。
2．向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1／3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡，观察现象并分析。 [探究]你知道汽水、啤酒打开时为何冒气泡吗？放出的气体是什么？ （二氧化碳能溶于水增大压强，还会溶解得更多。） 根据上述观察分析填写下表： 一、二氧化碳的物理性质： 无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，固态CO2叫干冰（致冷剂、人工降雨） 二、二氧化碳的化学性质： 1．二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。 [活动探究] 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花。第一朵小花喷上稀醋酸，第二朵小花喷上水，第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵小花喷上水后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵花的颜色变化。然后将第一朵小花和第四朵小花取出小心加热，观察现象。 2、CO2能与H2O反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变成红色。 CO2+H2O===H3CO3 碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受热时分解更快。 H2CO3===H2O+CO2↑ [教师]我们已经知道二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，你知道这是什么原因吗? 3．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O -------用于检验CO2
《课题3 二氧化碳和一氧化碳》第1课时示范课教案【人教版化学九年级上册】
课题3 二氧化碳和一氧化碳 课时1 一、教学目标 1.通过实验探究了解CO2主要物理性质和化学性质及用途，能解释生活中与二氧化碳有关的现象。 2.通过动手实验掌握CO2相关性质的实验。 3.知道温室效应的危害，养成低碳生活的习惯并增强环保意识。 二、教学重难点 重点：二氧化碳的性质 难点：二氧化碳与水的反应 三、教学准备 多媒体课件 四、教学过程 【讲解】上节课我们学过了实验室制取二氧化碳的方法，回 顾该实验装置及实验原理。 【提问】为什么用向上排空气法收集二氧化碳？观察收集到 的二氧化碳的有哪些物理性质？ 【过渡】学习了二氧化碳的实验室制法，我们用制取的二氧 化碳来探究它的物理性质和化学性质。 【实验探究】将二氧化碳慢慢倒入放有高低不同位置的两支 燃着的蜡烛的烧杯中，观察现象并分析。 【总结】 现象下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。 分析CO2密度比空气大，一般情况下，CO2不能燃
烧，也不支持燃烧。 【提问】你还能想到其他方法来验证二氧化碳的密度比空气大吗？ 【总结】 ●方法一： ●方法二： ●方法三：利用相对分子质量比较密度大小 二氧化碳相对分子质量：44，空气的相对分子质量可看作29，由此可知：二氧化碳密度大于空气。 【实验探究】向一个收集满二氧化碳气体的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。观察现象并分析。【总结与交流】 现象塑料瓶变瘪了 结论CO2能溶于水 解释二氧化碳能溶于水，使瓶内气压减小，所以瓶会变瘪。 【总结】 性质颜 色 状 态 气 味 密度溶解性 是否支持 燃烧 C O2无 色 气 态 无 味 比空 气大 能溶于 水 不支持燃 烧 注意：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积的二氧化碳，增大压强会溶解更多。生产汽水等碳酸饮料就是利用了这一性质。 【提问】汽水的生产原理我们已经知道，那为什么可乐、雪碧等饮料统称为“碳酸饮料”？“碳酸”是什么呢？CO2溶于水会发生化学反应吗？
【人教版】2019-2020年九年级化学 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳教案
课题3 二氧化碳和一氧化碳 第1课时 二氧化碳 教学目标 教学过程 情景导入 农民伯伯说它是“植物的粮仓” 消防官兵赞美它是“灭火先锋”；建筑师称它为“天然的粉刷匠”；环境师则认为它是造成全球变暖的“罪魁祸首”。 你们知道“他”是谁吗？ 合作探究 探究点一 二氧化碳的物理性质 提出问题 在久未开启的菜窖、干涸的深井里一定要防止二氧化碳含量过高而危及生命。开汽水、啤酒会有大量的二氧化碳冒出，以上两个生活现象说明了哪些问题？ 讨论交流 讨论相关原因。 探究实验 课堂 讨论 低处的蜡烛先 熄灭 说明CO 2有什么样的性质？ 归纳总结 CO 2通常状况下为无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，CO 2气 下层阶梯上的蜡烛先
体会变成固体——干冰，干冰升华时，吸收大量的热。 知识拓展和氧气、氢气类似，在加压降温冷却的情况下，二氧化碳气体会冷却成无色液体、雪花状固体。二氧化碳固体俗称“干冰”，其含义“外形似冰，融化无水”，干冰在101KPa，-78.5℃升华。干冰易升华。 探究点二二氧化碳的化学性质 1. CO2不能燃烧，不能支持燃烧，也不能供给呼吸 提出问题 1.在探究CO2的密度实验时，两支蜡烛都熄灭说明CO2有什么样的性质？2.CO2能供给呼吸吗？ 讨论交流学生结合上述实验和生活讨论归纳。 归纳总结（1）CO2一般情况下，不能燃烧，不能支持燃烧。但对有些物质也有助燃性，例如镁带可以在CO2中燃烧。因此金属镁引起的火灾，不能用CO2来灭火。 （2）CO2不能供给呼吸，当空气中CO2含量达到1%时，对人体就有害处，达到4%～5%时，会使人感到气喘、头痛、眩晕，达到10%时，能使人呼吸停止、以致死亡。进入久未开启的菜窖、干涸的深井或溶洞，应进行灯火实验，以探明其中CO2含量是否过量。 2.二氧化碳和水反应 课堂讨论上述四个实验如果去掉其中任何一个，还能得出正确的结论吗，为什么？实验Ⅰ在探究二氧化与水的反应中起什么作用？ 归纳总结如果把Ⅳ中得到的红色小花小心加热，红色消失，小花又变为紫色。其原因是碳酸不稳定，震荡或加热时容易分解生成二氧化碳和水，H2CO3 = H2O+ CO2↑。 3.二氧化碳与石灰水反应 提出问题①如何验证反应中有二氧化碳生成？ ②如何检验你们呼出的气体中含有二氧化碳？ 讨论交流讨论检验的方法。 实验活动向澄清石灰水中吹入二氧化碳 二氧化碳与石灰水反应
2020九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳备课资料教案
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳 O+CO2H CO3H +Ca(OH)2CaCO :2CO+O22CO :CuO+CO Cu+CO ①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。实验步骤: ①先通入 ④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
2.二氧化碳能溶于水。在通常状况下 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约
O+CO2H CO3H
2 CaCO (1)观察到纸花的颜色变化是:Ⅰ.纸花变红;Ⅱ. ;Ⅲ.纸花不变色;Ⅳ. (2)该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验,说明什么? 。 (3)该同学进行4组对比实验的目的是什么? (用文字叙述)。 O+CO2H
葡萄糖
(3)低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法符合“低碳经济”理念的是(填序号)。 ①大力发展火力发电②大力发展新能源汽车③优化建筑设计,推广节能建筑 答案:(1)含碳燃料的大量使用或工业上排放大量的二氧化碳等(2)光合(3)②、③ 点拨：(1)造成空气中二氧化碳的含量不断上升的主要原因有:含碳燃料的大量使用、工业排放的废气含大量二氧化碳及大面积地破坏森林和植被。(2)植物通过光合作用吸收二氧化碳,并放出氧气,通过呼吸作用吸收氧气,排出二氧化碳。(3)“低碳经济”就是要减少二氧化碳的排放,而大力发展火力发电会产生大量的二氧化碳气体。 知识点5:一氧化碳的物理性质 一氧化碳是一种无颜色无气味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 拓展延伸一氧化碳的密度比空气略小,不能用排空气法收集。它难溶于水,因此可用排水法收集。 【例】下列说法中,正确的是( ) A.煤炉上放一壶水可以防止CO中毒 B.金刚石、石墨都是由碳原子构成的,所以都很坚硬 C.用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质 D.用澄清石灰水可区分CO、CO2 答案:D 点拨：CO难溶于水且不与水反应,所以在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒,故A错误;金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成的,但碳原子的排列方式不同,物理性质有很大差异,金刚石很硬,但石墨很软,故B错误;活性炭具有吸附性,可以除去颜色和异味,但不能除去水中的氯化钠,故C错误;二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳不能,因此可用澄清石灰水区分一氧化碳和二氧化碳,D正确。知识点6:一氧化碳的化学性质 1.一氧化碳的可燃性(如图所示) 一氧化碳燃烧产生蓝色火焰,并放出热量。将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,发现石灰水变浑浊,证明有二氧化碳生成,这是检验一氧化碳的方法。化学方程式为:2CO+O22CO2。
化学人教版九年级上册课题3二氧化碳和一氧化碳(第一课时)教学设计附导学案
《二氧化碳和一氧化碳》教学设计（附导学案） （第一课时） 祁阳县陶铸中学：邓红秀 【教材与学情分析】 1、教材分析 《二氧化碳和一氧化碳》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》教材九年级上册中的第六单元《碳和碳的氧化物》的课题三《二氧化碳和一氧化碳》第一课时。本节课主要介绍CO2的性质和用途。通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课程中还安排了丰富的实验，通过开展实验探究推导出CO2的性质。 二氧化碳是初中化学教学要求掌握的气体之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质，它的学习能真正帮助学生明确“二氧化碳能使石灰水变浑浊”的原理，有利于巩固旧知识、学习新知识，同时，又为后续学习酸碱盐做了良好铺垫。选取我们身边最熟悉的物质二氧化碳作为学习素材，让学生学会在实验探究中分析归纳二氧化碳的性质，既让学生感觉到化学与生活息息相关，又能使学生学起来感觉轻松，易于理解和接受相关知识。 2、学情分析 从学生的知识储备上来看，学生前面已经学习了氧气的性质，对如何俩搜街和归纳物质的性质有一定的感知。同时学生在日常生活中，也已经了解了很多有关CO2的现象和知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等，因此联系生活来学习二氧化碳显得很重要。如何记忆和应用，重新树立学好化学的信心，提高学习效率，这就要求发挥教师“导”的主体功能。 【教学方法】 本节课采用实验探究法、观察讨论法、课堂合作交流的教学方法，充分发挥学生的主体作用。通过实验探究二氧化碳性质及相关问题的讨论，培养学生观察能力、实验动手能力和主动获取知识的能力，不断增强学生的参与意识、合作意识、探索意识。先通过展示二氧化碳让学生认识其物理性质，然后重点讲解二氧化碳的化学性质，为了突破二氧化碳与水反应这一难点，指导学生通过实验来探究，然后通过学生讨论交流得出这一性质；同时分析实验探究过程，让学生分析实验设计，再次体验实验探究的基本过程。 教学程序：创设问题情景，激趣──提出问题，质疑──引导探究，驱动──引导分析，形成想象──巩固深化，反馈交流。 学习程序：（全班按学生的各自特点分成8个小组，且按照基础最好、较好、好等特点分别分成A、B、C类，且组内各类别之间结成对子）自学教材，完成自主学习（培养阅读自学
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题3二氧化碳和一氧化碳(含解析)
中考化学第六单元碳和碳的化合物课题3-二氧化碳和一氧化碳（含解析） 一、单选题 1.实验室要收集一试管CO2，最好选用的装置是（） A. B. C. D. 2.下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（） A. 金刚石、石墨和C60由于碳原子排列方式不同，所以化学性质有很大差异 B. CO和CO2都能与NaOH溶液反应 C. 反应CO+CuO Cu+CO2说明CO和CO2都有还原性 D. 固体二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨 3.将CO2通入盛有紫色石蕊试液的试管中，加热试管，然后在试管中加入足量活性炭，溶液颜色的变化是（） A. 红色→紫色→无色 B. 红色→无色→紫色 C. 蓝色→紫色→无色 D. 无色→紫色→红色 4.实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是（） A. B. C. D. 5.下列关于CO2 与CO的不同点的比较，错误的是（） A. 构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B. 性质：CO2能溶于水，不能燃烧；CO难溶于水，但能燃烧 C. 用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，还可用于人工降雨
D. 危害：CO2排放过多会造成“温室效应”；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 6.小明同学学习化学后，对生活中的一些常识进行了总结，其中不合理的是( ) A. 将实心煤块做成蜂窝煤，使煤燃烧更充分 B. 进入干涸的深井之前必须做灯火试验 C. 油锅里的油着火燃烧，应立即盖紧锅盖 D. 厨房内发生天然气泄漏时，应先打开电排风扇保持通风 7.下列关于碳和碳和氧化物的说法中不正确的是（） A. CO2既可用排水法又可以用向上排空气法收集 B. 工业上可以利用CO的还原性炼铁 C. CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料 D. 活性炭具有吸附性可以除去冰箱中的异味 8.下列说法错误的是（） A. 生石灰与水反应会放热 B. 点燃可燃性气体前需检验纯度 C. 可燃物只要达到着火点就能燃烧 D. 在加油站使用手机可能会引发燃烧或爆炸 9.下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些做法或说法，其中错误的是( ) A. 用澄清石灰水去检验呼出的气体中含有较多的二氧化碳 B. 由"氮气不为人体所吸收"可推出呼出的气体中含氮气 C. 对着干燥的玻璃片呼气,以证明呼出的气体中含有较多的水蒸气 D. 用带火星的木条来判断呼出的气体中含的氧气比空气中少 10.下列关于二氧化碳的用途中，既跟物理性质有关，也跟化学性质有关的是（） A. 人工降雨 B. 植物的光合作用 C. 灭火 D. 用作化工原料 11.实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸反应来制取二氧化碳气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取二氧化碳气体．由此得出的合理结论是（） A. 能发生反应的物质之间是否发生反应，与反应条件有关 B. 反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 C. 块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 D. 块状大理石与大理石粉末的组成不同 12.用碳粉还原氧化铜的实验，加热一段时间后，发现装入澄清石灰水的试管出现浑浊，继续加热，但始终没有看到黑色固体变红的现象．实验失败的原因可能是（） A. 碳过量很多 B. 氧化铜过量很多 C. 反应还没有发生 D. 装置漏气 13.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是（） A. 自然界中二氧化碳处于循环状态 B. 二氧化碳可用于生产碳酸饮料 C. 干冰可用于储藏食物和人工降雨 D. 可用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 二、多选题 14.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )
人教版九年级上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳(第一课时)教案
课题3 二氧化碳和一氧化碳 第一课时 教学目标： 知识与技能： 通过学习自学及小组合作学习,掌握二氧化碳的主要性质和用途； 过程与方法： 1、通过对二氧化碳的性质、用途等相关知识的学习，学会观察和描述化学现象。 2、进一步认识物质的性质决定其用途的化学学习方法。 情感态度与价值观： 1、通过对二氧化碳有关知识的讨论，学习全面认识与评价自然界中的物质； 2、培养学生的学习兴趣与合作、创新精神； 重点： 二氧化碳的性质和用途 难点: 二氧化碳与水的反应、与石灰水的反应 教学方法: 实验探究法、小组合作法、课堂讨论法、情境激学法、多媒体辅助教学法 仪器、药品： 试管、集气瓶、烧杯、蜡烛、可口可乐、干花、石灰水、火柴、 教学过程： 多媒体展示：在意大利那不勒斯的深山谷中有一个著名的屠狗洞，洞中有一个屠狗妖，人进入洞内安然无恙，狗却死亡。科学家波曼尔决定弄个究竟。一天，他打着火把牵着狗走入洞内。他发现火把飘忽不定，狗却晕倒。他如是蹲下看个究竟，感到呼吸困难。他抱起狗走出洞外，哈哈大笑：这屠狗妖就是_____. 师：你能猜出屠狗妖是谁吗？ 生：进行猜想 师：板书：二氧化碳 师：关于二氧化碳同学们知道多少呢？说出你的依据。大家组内讨论，每组可选一位代表作答。
生：交流讨论，得出二氧化碳的部分性质。 师：引导学生整理： 通常情况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水能溶解1体积的二氧化碳，-78℃为白色雪状固体――干冰。 师：上节课我们学习了二氧化碳的制法，你能制出一瓶二氧化碳气体吗？（要求学生检查实验用品是否齐全，并给学生发放实验卡片） 师：如何证明二氧化碳已经收集满了？这又说明了二氧化碳有什么样的性质？ 生：小组讨论并确定实验方案 师：将所有的小组分成两个大组， 第一组做课本实验【实验6-3】， 将已制取的一瓶二氧化碳缓缓地倾倒于烧杯中阶梯上的蜡烛。实验6—3 现象阶梯下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭 分析1、CO2密度比空气大；2，CO2不能燃烧，也不能支持燃烧。 [注意]倾倒CO 2 时，不能把玻璃片完全拿走，且倾倒时应沿蜡烛对面方向倒第二小组做课本实验【实验6-4】。 向一盛有二氧化碳的软质塑料瓶内快速倒入约三分之一体积的水盖上瓶塞，震荡，观察现象。等得出什么结论？ 现象塑料瓶瘪了 分析CO 2 能溶于水 教师巡视、指导并参与学生的讨论，解决学生做实验中提出的问题。 师：哪组的学生愿意将你的研究成果与大家分享？ 生：分组展示 师：经过我们的探究学习，大家对二氧化碳有了更进一步的了解，请同学们参照课本，相互合作完成对二氧化碳性质的总结。小组相互交流。 [归纳]二氧化碳的物理性质： 颜色状态密度溶解性其它 CO 2无色气体比空气大能溶干冰易发生升华现象 师：你能举出日常生活中哪些事例能证明二氧化碳的密度比空气的密度大？ 师：请小组讨论
人教版九年级化学上册教案 第6单元 课题3 第2课时一氧化碳的性质及用途
第二课时 一氧化碳的性质及用途 【知识与技能】 (1)知道一氧化碳的物理性质和化学性质。 (2)了解一氧化碳使人中毒的原因及防护措施。 (3)认识一氧化碳在冶金工业的重要用途。 (4)学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。 【过程与方法】 (1)根据实验现象总结一氧化碳的性质。 (2)通过一氧化碳和二氧化碳性质的对比，学习对比的学习方法。 【情感态度与价值观】 (1)通过全面认识一氧化碳的性质，体会事物的两面性。 (2)通过了解一氧化碳的毒性和防止一氧化碳中毒的措施，增强自我保护意识。 【重点】 一氧化碳的性质及用途。 【难点】 一氧化碳还原氧化铜的实验。 知识点 一氧化碳的性质和用途 【自主学习】 阅读教材第121～122页，完成下列填空： 1．一氧化碳的物理性质 一氧化碳是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。 2．一氧化碳的化学性质 (1)可燃性：一氧化碳可以在空气中燃烧，生成__二氧化碳__(2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2)，火焰呈__蓝色__，煤炉里上层的蓝色火焰就是一氧化碳在燃烧。一氧化碳与空气混合后再点燃，容易发生爆炸，因此点燃一氧化碳前必须__检验其纯度__。 (2)毒性：一氧化碳极易与血液中的__血红蛋白__结合，导致血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内__缺氧__，严重时会危及生命。因此冬天使用煤炉取暖时，一定要装
烟囱，并保持室内通风，防止一氧化碳中毒。如果发生一氧化碳中毒，轻者应呼吸大量新鲜空气，重者要立即送医院救治。 (3)还原性：一氧化碳能与一些金属氧化物反应，生成__金属单质__和__二氧化碳__。 3．一氧化碳的用途 (1)一氧化碳具有可燃性，是一种很好的气体燃料，煤气的主要成分就是一氧化碳。 (2)一氧化碳具有还原性，工业上常用一氧化碳还原铁的氧化物矿石来炼铁。 4．实验室用一氧化碳还原氧化铜 【合作探究】 一氧化碳和二氧化碳的性质有哪些不同？ 答：一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但是它们的分子结构不同，它们的性质也就有很大差异。如下表：
二氧化碳和一氧化碳(教案)
第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳教案【教学目标】 1.知识与技能 （1）一氧化碳的性质 （2）一氧化碳的毒性及其对环境的污染 2.过程与方法 （1）通过化学实验及相关分析，理解一氧化碳的可燃性和还原性。 （2）通过对一氧化碳毒性的认识，形成解决实际问题的能力 3.情感态度和价值观 （1）培养学生关心和爱护我们的地球，从小养成良好的实验习惯。 【教学重点】 （1）一氧化碳的性质和用途 （2）让学生了解二氧化碳和一氧化碳的性质及不同 【教学难点】 （1）一氧化碳的性质 【课前准备】 多媒体课件、CO还原氧化铜装置所需器具。 【课时安排】 1课时 【教学过程】 一、导入新课 我们知道，当碳燃烧不充分时，会生成一氧化碳，你能写出它的化学方程式吗？ [2C＋O22CO] 本节我们就来学习一下碳的另一种氧化物一氧化碳的性质和用途。 二、新课学习 二、一氧化碳的性质 1.一氧化碳物理性质 一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，难溶于水。密度比空气略小。 2.一氧化碳的化学性质 可燃性 视频：一氧化碳的燃烧实验 一氧化碳能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。
化学方程式为： 2CO＋O22CO2 想一下，由此性质我们可知一氧化碳的用途是什么？ [作燃料] 结合前几节学习内容，研究一下，煤炉中的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应（把煤看成是碳），尝试写出化学方程式。 [最底层：C＋O2CO2 中层：CO2＋C2CO 上层：2C＋O22CO、2CO＋O22CO2] 2.还原性 视频：一氧化碳还原氧化铜 现象是什么？ [黑色的氧化铜变成了红色物质，澄清的石灰水变浑浊。] 一氧化碳和木炭一样具有还原性，能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。 CuO＋COCu＋CO2 在做这个实验时，有些注意事项，分析一下原因可能是什么？ 1.使用CO前应先验纯。 [因为CO混有O2时，点燃可能发生爆炸] 2.实验开始应先通CO，再加热。 [防止CO与管内空气混合加热时发生爆炸] 3.实验结束要先停止加热再停止通CO。 [防止还原得到的铜高温下又被氧化] 4.尾气要进行处理——点燃或用气球收集。 [防止CO污染空气] 除还原氧化铜外，一氧化碳还可还原多种金属氧化物。 视频：一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 通过以上所知一氧化碳的还原性，可知一氧化碳的另一用途是什么？ [冶炼金属] 3.毒性 视频：一氧化碳毒性实验 毒性的原因是：一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。
九年级化学：第六单元课题3 二氧化碳和一氧化碳教案(第二课时) 人教版
课题3 二氧化碳和一氧化碳（两课时） 第二课时 [引言]碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种。1个CO2分子比1个CO分子多1个氧 原子，这就使得它们的性质有很大的不同。本节课我们就来探究一氧化碳的性质。 [活动与探究](教师演示，学生观察分析) 观察贮气瓶内一氧化碳的颜色和状态，然后在贮气瓶的导管口点火，观察火焰的颜色；把一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，观察现象并分析。 现象 分析 [交流]一氧化碳是无色的气体，一氧化碳可以燃烧，火焰呈蓝色；烧杯内壁变浑浊，说明一氧化碳点燃时生成二氧化碳。 [讲解并板书] 二、一氧化碳 1．一氧化碳是一种无色无味的气体。 2．一氧化碳具有可燃性。燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色。 2CO+O22CO2 [介绍]煤炉里煤层上方的蓝色火焰，就是一氧化碳在燃烧。 [教师]有人用煤火取暖容易发生煤气中毒，你知道中毒的原理吗? [演示实验]在试管中加入新鲜鸡血(加入抗凝血剂)，然后通入一氧化碳气体，观察血液颜色的变化。
[学生描述]通入一氧化碳后，血液由深红色变成鲜红色。 [教师]一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现上述现象，严重时会危及生命。 [板书]3．一氧化碳有剧毒 [讨论]1．在什么条件下容易发生煤气中毒? 2．有人用煤火取暖，又担心煤气中毒，临睡前在煤炉上和地上放两大盆冷水，这样做能预防煤气中毒吗? 3．用煤火取暖时，怎样预防煤气中毒? 4．煤气厂为什么常在家用煤气(含有一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体?如发 生煤气泄漏应当怎么办? [总结]1．如果煤气泄漏，室内通风不良，或生煤炉火的房间不装烟囱，都有可能导致煤气中毒。 2．水不能预防煤气中毒，因为CO难溶于水。 3．首先室里应装烟囱，其次应注意睡觉时头不要靠墙边，因为CO的密度略小于空气，它会沿着墙壁慢慢地向上飘。 4．因为一氧化碳无色无味，煤气泄露不易被察觉，所以煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体。如果发生煤气泄漏，应立即关闭煤气阀门，然后开窗通风。 [教师]我们探究了一氧化碳的两大性质，它还会有什么性质呢? [演示实验]
(河南专版)2021_2019版九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳(增分课
课题3 二氧化碳和一氧化碳 第1课时二氧化碳 01 知识管理 1．二氧化碳的性质和用途 物理性质：二氧化碳是一种______色______味的气体，密度比空气______，______溶于水。固体二氧化碳叫______。 化学性质：(1)不能燃烧，也不________。 (2)与水能反响生成碳酸，反响的化学方程式为__________________，碳酸很不稳定，易分解，化学方程式为________________。 (3)可使澄清石灰水________，化学方程式为________________________。此反响可用于实验室检验二氧化碳。 注意：二氧化碳能溶于水和与水发生反响有本质上的区别。当二氧化碳通入水中时，仅有少量的二氧化碳与水发生了反响，其余的仍以二氧化碳的形式存在。 用途：(1)促进植物________；(2)可用于______；(3)生产化肥及作气体肥料；(4)用于______等。 2．二氧化碳对生活和环境的影响——温室效应 危害：全球气候______，导致两极冰川融化，海平面升高；使土地______，造成农业减产等。 防治措施：减少使用______燃料；大力开发利用______，如太阳能、风能、地热等；大力________，严禁乱砍滥伐森林等。 02 根底题 1．(南宁中考)以下不属于二氧化碳用途的是( ) A．供应呼吸 B．用于灭火 C．用作气体肥料 D．生产碳酸饮料 2．(衡阳中考)如下图实验能够说明二氧化碳具有的性质有( ) ①不能燃烧②不能支持燃烧③复原性 ④密度比空气大⑤密度比空气小 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②⑤ 3．下面O2和CO2的自述中，属于物理性质的是( ) 4．(绥化中考)倡导“低碳〞生活，从一点一滴做起。生活中的以下做法，不合理的是( ) A．步行代车 B．循环使用教科书 C．出门随手关灯 D．乱砍滥伐森林 5．(永州中考)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进展加热，溶液颜色变化顺序正确的选项是( ) A．红色－紫色－红色 B．紫色－红色－紫色 C．红色－紫色－蓝色 D．红色－无色－红色 6．(阜新中考)为了区分O2和CO2两种气体，以下说法中不可行的是( ) A．将燃着的木条分别伸入盛满上述两种气体的集气瓶中 B．观察两种气体的颜色 C．将两种气体分别通入紫色石蕊溶液中
第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳课时1二氧化碳20232024九年级上化学人教知识必备
第五单元化学方程式（学用） 课题3 二氧化碳和一氧化碳 课时1 二氧化碳 一、知识必备 知识点1 二氧化碳的性质 1.二氧化碳的物理性质及对应的探究实验： （1）无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 （2）二氧化碳的物理性质实验 CO 【实验操作】如右图，将CO2气体慢慢倒入杯中。 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。 【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部， 然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。 【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧； ②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。 （2）二氧化碳能溶于水实验。 【实验操作】向一个收集满二氧化碳气体质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。【实验现象】瓶体变瘪。 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。【实验结论】二氧化碳能溶于水。 2. 二氧化碳的化学性质 （1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。 （2）二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸实验 【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。 【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。 【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。 【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 ②纸花必须是干燥的。如果纸花不是干燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2会与纸花里的水分反应生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对照的作用。 ③二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。 （4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （5）二氧化碳能与灼热的碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO 该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。 该反应是二氧化碳变为一氧化碳的一种方法。 知识点2 二氧化碳的用途
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物课题3二氧化碳和一氧化碳第2课时一氧化碳导学案新版新人教版
第2课时 一氧化碳 【学习目标】 1．了解一氧化碳的性质和用途。 2．认识一氧化碳还原氧化铜的原理及使人中毒的原因。 3．学会鉴别一氧化碳和二氧化碳的方法。 【重点难点】 1．一氧化碳的性质和用途。 2．一氧化碳还原氧化铜的原理。 学习内容 一氧化碳的性质和用途 【学习指导】 阅读课本第121－122页的有关内容,完成下列填空。 1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种没有颜色,没有气味的气体,难溶于水,相对分子质量是28,密度比空气略小。收集时采用排水集气法。 2．一氧化碳的化学性质： (1)可燃性：一氧化碳燃烧时火焰呈蓝色,放出大量的热,因而可作燃料。CO 是可燃性气体,当里面混有空气或氧气,点燃时有可能发生爆炸,所以点燃前一定要验纯。CO 燃烧的化学方程式为2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。煤炉里常发生的反应：下层C ＋O 2=====点燃CO 2；中层CO 2＋C=====高温 2CO ；上层2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2,所以煤炉里煤层上方的蓝色火焰,就是CO 在燃烧。 (2)毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧结合,造成生物体内缺氧,严重时会危及生命。因此冬天用煤取暖时,一定要装烟囱,并且注意室内通风,防止一氧化碳中毒。 (3)还原性：用CO 还原CuO 时,试管中的CuO 由黑色逐渐变为红色；将生成的气体通入澄清的石灰水中,可以看到澄清的石灰水变浑浊。前一个反应的化学方程式为：CO ＋CuO=====△ Cu ＋CO 2,其中还原剂是CO,氧化剂是CuO,CuO 被还原,被氧化的是CO 。CuO 发生了还原反应,CO 发生了氧化反应。这个反应不是(填“是”或“不是”)化学反应的基本类型。CO 具有还原性,所以可以用来冶铁。 【讨论交流】 1．煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄漏应当怎么办？ 2．如何除掉CO 2中的CO ？如何除掉CO 中的CO 2? 【温馨点拨】 1．便于我们及时发现煤气泄漏。煤气泄漏应当及时关闭阀门,开窗通风,而不能打开排气扇,防止点燃煤气发生爆炸。 2．除掉CO 2中的CO 要通过灼热的氧化铜；除掉CO 中的CO 2要通过浓的NaOH 溶液。 【名师归纳】 1．CO 还原CuO 时,先通入CO 的目的是排尽玻璃管内的空气,防止加热时出现爆炸。实验完毕后,先撤酒精灯,继续通入CO,直到玻璃管冷却为止,防止灼热的铜被氧化。做这个实验时,一定要有尾气处理装置,防止CO 污染空气。 2．尾气中一氧化碳的处理方法
九年级化学课题3 二氧化碳和一氧化碳含答案
课题3 二氧化碳和一氧化碳 （第一、二板块你应尽力完成，第三板块则由你决定取舍） 第一板块本课题你学到多少基础知识？不妨检测一下。（约16min） 1. （094、095；10s）要除去二氧化碳中混有的一氧化碳，可把混合气体通过（） A灼热的炭粉B灼热的氧化铜C澄清的石灰水 D 浓硫酸 2. （088；4s）CO和CO2性质不同，尤其是化学性质的不同，原因是（） A.CO 不溶于水 B.CO2比空气重 C.二者分子结构不同 D.二者制法不同 3. （023；5s）不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（） A.使用氟利昂作制冷剂 B.燃烧煤炭 C.超音速飞机尾气排放 D.使用太阳能淋浴器 4. （097；20s）植物进行光合作用时，需不断消耗空气中的二氧化碳，但二氧化碳在大气中的含量却是基本保持不变，这是由于（） ①动植物的呼吸作用；②矿物燃料的燃烧；③死亡动植物的腐烂；④某些矿物如CaCO3等的加热分解。 A. ①② B. ②④ C. ①②③ D.①②③④ 5. （085；40s）将螳螂放在盛有CO2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。A瓶中螳螂的死因是____ ___；B瓶中蟋蟀的死因是___ _____。 6. （091、095、187；8min）右图是实验室制取CO2，并检验CO2化学性质的装置。 （1）A是CO 2制取装置，反应容器内装有石灰石，长颈 漏斗内应注入。 （2）B装有澄清石灰水，观察到的现象是， 涉及的化学方程式是。 （3）C内装有紫色石蕊试液，观察的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因。 （4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是，说明二氧化碳的具有 的性质，故可用来。 （5）链接问题：从A瓶中放出的CO2是否纯净干燥吗？答。若要制取纯净干燥CO2，我们可以把B、C两瓶中的试剂换成饱和NaHCO3溶液（能吸收HCl气体）和浓H2SO4（具有强吸水性），此时B瓶中一定盛，B瓶中一定盛；若试剂位置颠倒，则不能达到的目的。 7.（018、098、192；6min）“南极的冰化了”。这是中央电视台2002年 5月22日“东方时空”中的一个节目的标题，说的是南极一块叫“拉森 B”的冰架发生崩塌，其断裂面积比上海市还大，这是大自然又一次发出 警告：地球正在变暖！温室效应的影响已经不容忽视。 （1）空气中CO2的正常体积含量是（） A.78% B.21% C.0.94% D.0.03% （2）造成温室效应的原因是。 （3）为了减缓温室效应，我们每个人都可以从自身做起，比如说双面使用纸张与减缓温室效应之的关系是。 （4）请再举出一件你可以做到的有利于减缓温室效应的事情： 。 第二板块你能把所学的知识用来解决下面的问题吗？祝你成功！（约60min）