高考化学原电池知识点归纳

原电池正负极的判断方法

原电池工作原理

高考化学原电池知识点归纳

一、原电池的原理

1.构成原电池的四个条件(以铜锌原电池为例)

①活拨性不同的两个电极②电解质溶液③自发的氧化还原反应④形成闭合回路

2.原电池正负极的确定

①活拨性较强的金属作负极，活拨性弱的金属或非金属作正极。

②负极发生失电子的氧化反应，正极发生得电子的还原反应

③外电路由金属等导电。在外电路中电子由负极流入正极

④内电路由电解液导电。在内电路中阳离子移向正极，阴离子会移向负极区。

Cu-Zn原电池：负极: Zn-2e=Zn2+ 正极：2H+ +2e=H2↑ 总反应：Zn +2H+=Zn2+ +H2↑

氢氧燃料电池，分别以OH和H2SO4作电解质的电极反应如下：

碱作电解质：负极：H2—2e-+2OH-=2 H2O 正极：O2+4e-+2

H2O=4OH-

酸作电解质：负极：H2—2e-=2H+ 正极：O2+4e-+4H+=2 H2O

总反应都是：2H2+ O2=2 H2O

二、电解池的原理

1.构成电解池的四个条件(以NaCl的电解为例)

①构成闭合回路②电解质溶液③两个电极④直流电源

2.电解池阴阳极的确定

①与电源负极相连的一极为阴极，与电源正极相连的一极为阳极

②电子由电源负极→ 导线→ 电解池的阴极→ 电解液中的(被还原)，电解池中阴离子(被氧化)→ 电解池的阳极→导线→电源正极

③阳离子向负极移动;阴离子向阳极移动

④阴极上发生阳离子得电子的还原反应，阳极上发生阴离子失电子的氧化反应。

注意：在惰性电极上，各种离子的放电顺序

三.原电池与电解池的比较

原电池电解池

(1)定义化学能转变成电能的装置电能转变成化学能的装置

(2)形成条件合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电源、形成回路

(3)电极名称负极正极阳极阴极

(4)反应类型氧化还原氧化还原

(5)外电路电子流向负极流出、正极流入阳极流出、阴极流入

四、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

1、放电顺序：

如果阳极是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写书写电极反应式。

阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(酸电离出的

H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(水电离出的

H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>+。

阳极(惰性电极)发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2->SO32->I->Br ->Cl->OH->水电离的OH->含氧酸根离子>F-。

(注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得)。

2、电解时溶液pH值的变化规律

电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH 值增大;

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小;

③若阴极上有，阳极上有，且V O2=2 V H2，则有三种情况：

a 如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变;

b 如果原溶液是酸溶液，则pH值变小;

c 如果原溶液为碱溶液，则pH值变大;

④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液(CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性)，一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。

五、电解原理的应用

(1)制取物质：例如用电解饱和食盐水溶液可制取氢气、氯气和烧碱。

(2)电镀：应用电解原理，在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，选择含有镀层金属阳离子的盐溶液为电解质溶液。电镀过程中该金属阳离子浓度不变。

(3)精炼铜：以精铜作阴极，粗铜作阳极，以硫酸铜为电解质溶液，阳极粗铜溶解，阴极析出铜，溶液中Cu2+浓度减小

(4)电冶活泼金属：电解熔融状态的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金属单质。

六、电解举例

(1)电解质本身：阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH -。如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。

①HCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极(H+)

2H++2e-=H2↑

总方程式2HCl H2↑+Cl2↑

②CuCl2(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极

(Cu2+>H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式CuCl2 Cu+Cl2↑

(2)电解水：阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH -。如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。

①H2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式2H2O 2H2↑+O2↑

②NaOH(aq)：阳极(OH-)4OH――4e-=2H2O+O2↑ 阴极：(Na+

总方程式2H2O 2H2↑+O2↑

③Na2SO4(aq)：阳极(SO42-

总方程式2H2O 2H2↑+O2↑

(3)电解水和电解质：阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH-，如活泼金属的无氧酸盐;阳离

子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH -，如不活泼金属的含氧酸盐。

①NaCl(aq)：阳极(Cl->OH-)2Cl――2e-=Cl2↑ 阴极：(Na+总方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

②CuSO4(aq)：阳极(SO42-H+) Cu2++2e-=Cu

总方程式2CuSO4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑

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原电池正负极的判断方法

1.一般两极为活泼性不同电极材料时，往往活泼性强的作负极，活泼性弱的作正极，但是除了一些特例如：Mg-Al-NaOH 构成的原电池中，虽然镁比铝活泼，但是镁不与电解质溶液氢氧化钠反应，而铝可以与氢氧化钠反应，故根据原电池的条件可知，原电池要为能自发进行的氧化还原反应，所以此时，铝为负极，镁为正极;

2.根据电极反应，负极发生氧化反应，正极发生还原反应;

3.根据题目中的物质进出工作原理图，看物质进出之后物质元素中化合价的升降，若化合价升高则为发生氧化反应，故为负极，反之为正极;

4.根据电子流向，电子流出极为负极，流入极为正极;

5.根据电流方向，电流流出极为正极，流入极为负极;

6.根据电解质溶液中阴阳离子的移动方向判断，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动;

7.根据现象判断，金属溶解极为负极，有气泡产生极为正极;

8.根据原电池装置中电流表的指针方向判断，指针指向的那一极为正极。

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原电池工作原理

原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

但是，需要注意，非氧化还原反应一样可以设计成原电池。从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置;从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

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考点33 原电池的工作原理及应用——备战2021年高考化学一轮复习考点一遍过(教师版含解析)

考点33 原电池的工作原理及应用一、原电池 1．原电池的基本概念 (1)原电池：把化学能转化为电能的装置。 (2)原电池的电极负极：电子流出——活动性较强——发生氧化反应；正极：电子流入——活动性较弱——发生还原反应。 (3)原电池的构成条件 ①能自发发生氧化还原反应。 ②具有活动性不同的两个电极(金属和金属或金属和非金属)。 ③形成闭合回路或在溶液中相互接触。 2．原电池的工作原理(以Zn?Cu原电池为例] 单液原电池双液原电池装置图负极(锌片) Zn?2e?Zn2+ (氧化反应) 电极与电极反应正极(铜片) Cu2++2e?Cu (还原反应) 电子流向由锌片沿导线流向铜片离子迁移方向阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移电池反应方程式Zn+Cu2+Cu+Zn2+ 两类装置还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，Zn与氧化剂Cu2+不直接接触，仅有化

的不同点既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长 (1)一般条件下，较活泼的金属材料作负极，失去电子，电子经外电路流向正极，再通过溶液中的离子形成的内电路构成环路。 ①在原电池中，电极可能与电解质反应，也可能与电解质不反应；不发生反应的可看作金属发生吸氧腐蚀，如图所示。 ②闭合回路的形成也有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两电极接触，如图所示。 (2)在原电池中，电流流动方向与电子流动方向相反。 (3)原电池的判定：一看有无外接电源，若有外接电源则为电解池，若无外接电源则可能为原电池；二看电极是否用导线相连并与电解质溶液形成闭合电路；三看电极与电解质溶液是否能发生自发的氧化还原反应。 3．原电池电极反应式的书写 (1)准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键。如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。判断正负极的方法不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu?2e?Cu2+ 正极：2 3 NO + 4H+ + 2e?2H2O + 2NO2↑ 再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：

高中化学原电池知识点梳理

高中化学原电池知识点梳理 1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。 2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。 3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。 4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。 5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。 6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。 7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。（1）在外电路： ①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。 ②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。（2）在内电路： ①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。 ②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极

高二化学原电池知识点总结

原电池知识点归纳小结一、原电池 1、原电池的形成条件原电池的工作原理属于放热的氧化还原反应,但区别于一般的氧化还原反应的是, 电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的,而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应,电子通过外电路输送到正极上,氧化剂在正极上得电子发生还原反应,从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移.两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路,使两个电极反应不断进行,发生有序的电子转移过程,产生电流,实现化学能向电能的转化. 从化学反应角度看,原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂,使氧化还原反应分别在两个电极上进行. 原电池的构成条件有三个： 1电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料非金属或某些氧化物等组成. 2两电极必须浸泡在电解质溶液中. 3两电极之间有导线连接,形成闭合回路. 只要具备以上三个条件就可构成原电池.而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流,所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外,还要求有自发进行的氧化还原反应.也就是说,化学电源必须是原电池,但原电池不一定都能做化学电池. 4形成前提：总反应为自发的氧化还原反应电极的构成： a.活泼性不同的金属—锌铜原电池,锌作负极,铜作正极； b.金属和非金属非金属必须能导电—锌锰干电池,锌作负极,石墨作正极； c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极； d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂.

电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应. 原电池正负极判断：负极发生氧化反应,失去电子；正极发生还原反应,得到电子. 电子由负极流向正极,电流由正极流向负极. 溶液中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 2、电极反应方程式的书写正确书写电极反应式 1列出正、负电极上的反应物质,在等式的两边分别写出反应物和生成物. 2标明电子的得失.3使质量守恒. 电极反应式书写时注意： ①负极反应生成物的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存.若不共存,则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式； ②若正极上的反应物质是O 2,且电解质溶液为中性或碱性,则H 2 O必须写入正极反应式,且生成物为OH－；若电解液为酸性,则H+必须写入反应式中,生成物为H 2 O. ③电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求. 4正负极反应式相加得到电池反应的总的化学方程式.若能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式,从而写出较难书写的电极方程式.注意相加减时电子得失数目要相等. 负极：活泼金属失电子,看阳离子能否在电解液中大量存在.如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存,则进行进一步的反应.例：甲烷燃料电池中,电解液为KOH,负极甲烷失8个电子生成CO 2和H 2 O,但CO 2 不能与OH-共存,要进一步反应生成碳酸根. 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时,溶液中的阳离子得电子.例：锌铜原电池中,电解液为HCl,正极H+得电子生成H 2 .②当负极材料不能与电解液反应时,溶解在电解液中的O 2得电子.如果电解液呈酸性,O 2 +4e-+4H+==2H 2 O；如果电解液呈中性或碱性,O 2 + 4e-+2H 2 O==4OH-. 特殊情况:1、Mg-Al-NaOH,Al作负极. 负极：Al-3e-+4OH- = AlO 2-+2H 2 O；正极：2H 2 O+2e- = H 2 ↑+2OH- 2、Cu-Al-HNO 3 ,Cu作负极. 注意：Fe作负极时,氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼N 2H 4 和NH 3 的电池反应产物是H 2 O和N 2 无论是总反应,还是电极反应,都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒.

原电池和电解池知识点归纳

原电池和电解池知识点归纳一、原电池（Galvanic Cell） 1.原电池概念：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它通过化学反应产生电子流，使得物质在两个电解质溶液之间发生氧化和还原反应，将化学能转化为电能。原电池又称为静电池或化学电池。 2.构成：原电池包括阳极（氧化反应发生的电极）、阴极（还原反应发生的电极）、电解质溶液和外部电路。 3.工作原理：原电池中，氧化反应在阳极上发生并释放电子，还原反应在阴极上发生并吸收电子，电子通过外部电路从阴极流向阳极，完成电流的闭合回路。同时，两个电极之间的电解质溶液中发生离子交换，维持电荷平衡。 4.电极势：原电池中，每个电极都有自己的电极势，即电压。电极势是由电极材料本身和电解质溶液中的离子浓度决定的。电池的电动势是两个电极势之差。 5. 电池符号：原电池用标准符号表示，例如，Zn(s) ，Zn²⁺(aq) ，Cu²⁺(aq) ， Cu(s) 表示锌铜原电池，电解质溶液中的离子用括号内的形式表示，双竖线（，）表示电池中的盐桥。 6.电池的类型：根据不同的电极材料和电解质溶液，原电池可以分为多种类型，如原电池、干电池、燃料电池等。二、电解池（Electrolytic Cell）

1.电解池概念：电解池是一种将电能转化为化学能的装置。它通过外部电源，将直流电源施加在电解质溶液中，使得物质在两个电极之间发生氧化和还原反应，将电能转化为化学能。 2.构成：电解池包括阳极（氧化反应发生的电极）、阴极（还原反应发生的电极）、电解质溶液和外部电源。 3.工作原理：在电解池中，外部电源施加的电压将电子从外部电源引入阴极，再从阳极流出。在阳极上发生氧化反应，释放出电子，而在阴极上发生还原反应，吸收电子。 4.电解过程：在电解池中，阳极处的物质被氧化为阳离子，阴极处的物质被还原为阴离子，离子通过电解质溶液中的阳离子和阴离子的运动而迁移。电解质溶液中的阳离子和阴离子的浓度发生变化，形成新的物质。 5.电解质：电解质是一种能够导电的溶液，通常是盐溶液。电解质的选择可以根据具体的应用需求来确定。 6. 电解池符号：电解池用标准符号表示，例如，Cu(s) ， Cu²⁺(aq) ，Al³⁺(aq) ， Al(s) 表示铜铝电解池，电解质溶液中的离子用括号内的形式表示，双竖线（，）表示电解池中的隔板。总结：原电池和电解池是电化学中常见的两种装置，它们分别将化学能和电能相互转化。原电池通过化学反应产生电能，电解池则通过外部电源的电流将电能转化为化学能。这两种装置在能源转化、储能和电化学分析等方面有广泛的应用。

高中化学原电池知识点归纳

高中化学原电池知识点归纳高中化学原电池知识点归纳你知道原电池是什么吗?原电池这个知识点是在必修二的化学课本出现的，原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置。下面是店铺为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用! 高中化学原电池知识原电池原理 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件： ①电极为导体且活泼性不同; ②两个电极接触(导线连接或直接接触); ③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 (4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： ①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式; 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应; 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 ②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用： ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的腐蚀。高中化学必修二知识要点化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式： ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

原电池相关知识点总结

原电池相关知识点总结一、原电池 1. 原电池 (1) 概念：将化学能转化为电能的装置。 (2) 实质：自发进行氧化还原反应，把化学能转化为电能。2．原电池工作原理(以锌铜原电池为例) 3．原电池形成的条件 (1) 两个活泼性不同的电极。 (2) 电解质溶液或熔融电解质，形成闭合回路(或两极直接接触)。 (3) 能自发地发生氧化还原反应。 4. 电子流向负极→ 正极（电子不能通过溶液） 5．电极反应负极：一般是活泼性较强的金属，发生氧化反应。正极：一般是活泼性较弱的金属(或导电非金属)，发生还原反应。 6. 盐桥的组成和作用 ⑴ 盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。

⑵ 盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。【总结提升】 1．工作原理示意图(以铜锌原电池为例) 2．原电池电极的判断 3. 原电池的负极一般，在原电池反应中活泼金属作负极包含两层含义： (1) “活泼”是指相对活泼而不是绝对活泼。 (2) 在大部分原电池反应中，金属活动性较强的一极作负极，另一电极作正极。但在某些特殊条件下例外，例如：①冷的浓硝酸作电解质溶液，金属铁或铝与金属铜作电极时，铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，金属活动性弱的铜与浓硝酸发生氧化反应作负极。 ② NaOH溶液作电解质溶液，金属镁与金属铝作电极时，因铝能与NaOH溶液反应，作负极，而金属活动性强的镁只能作正极。 4. 原电池的设计从理论上讲，能自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池，实际设计时应注意以下几点： ⑴负极(还原性较强的物质)； ⑵正极是活动性较差的金属或能导电的非金属； ⑶电解质溶液：两电极浸入电解质溶液中，阴离子移向负极，阳离子移向正极。

高三化学电池知识点大全

高三化学电池知识点大全电池是一种将化学能转化为电能的设备，广泛应用于我们的日常生活中。在高中化学学习中，电池是一个重要的知识点。本文将详细介绍高三化学电池知识点，包括电池的基本原理、电池的分类、电池的构造和工作原理等内容。一、电池的基本原理电池通过化学反应将化学能转化为电能。其中，化学反应产生的电子在电池内部通过电路流动，从而产生电流。电池的正极是电子的源头，电池的负极是电子的终点。当电池正极和负极之间连接了一个导电线时，电子就开始在电路中流动。二、电池的分类根据电池内部化学反应和电化学活性物质的不同，电池可以分为原电池和蓄电池两大类。 1. 原电池原电池又称为非可逆电池，是指一次性使用后无法再充电的电池。常见的原电池有干电池、镉镍电池等。原电池通常由两种不同的金属和它们的离子间的化学反应产生电流。

2. 蓄电池蓄电池又称为可逆电池，是指多次充放电后仍然能继续使用的电池。蓄电池内部的化学反应可以使正负极之间的电化学活性物质在充放电过程中发生可逆反应。常见的蓄电池有铅酸蓄电池、锂离子电池等。三、电池的构造和工作原理电池通常由正极、负极、电解质和隔膜组成。 1. 正极正极是电池中的氧化剂，它接受电子并参与化学反应。常见的正极材料有二氧化锰、二氧化铅等。 2. 负极负极是电池中的还原剂，它释放电子并参与化学反应。常见的负极材料有锌、锂等。 3. 电解质

电解质是电池中的离子传导介质，它能够传递正负离子，在充放电过程中维持电池内部电荷平衡。常见的电解质有酸性电解质、碱性电解质和盐桥等。 4. 隔膜隔膜是电池中的隔离层，能够阻止正负电极直接接触，同时允许离子通过。隔膜可以有效减少电池内部的短路和电池极化现象。在电池内部，正极和负极的化学反应会释放出电子，这些电子通过外部电路流动，从而产生电流。同时，正负离子通过电解质和隔膜传递，保持电池内部的电荷平衡。四、电池的使用和维护在使用电池的过程中，我们需要注意以下几点： 1. 电池的电极不要接触金属物体或导线，以免发生短路。 2. 电池使用后及时清理电池极柱上的腐蚀物，防止影响电池的导电性能。

高中化学原电池知识点归纳

高中化学原电池知识点归纳原电池是指在化学反应中产生电场和电势差，利用化学能转化为电能的一类电池。原电池的基本特点是，所产生的电能依靠化学反应而非外界能源，因此具有自主性。下面将介绍原电池的知识点。 1. 原电池的构成原电池由两种不同金属和一种离子溶解物组成。其中，一种金属作为负极，另一种金属则作为正极，溶解物则是电解质。另外还有一种被称作“盐桥”的物质，可以将电池内部的溶液连结起来，使其处于电中性状态。 2. 电解质电解质是指能支持正离子和负离子之间的化学反应，并与电子交换的物质。在原电池中，电解质经过电解作用后将被氧化或还原，从而释放或吸收电子，最终导致电荷分离和电势差的产生。 3. 电动势电动势是指原电池在不连接外部电路时所能够产生的电势差。在原电池中，电荷得以沿着电场线进行传递，而电电势则表示这些电荷在经过电路时所能够产生的功率与所消耗的能量之比。这比值就是电势差。 4. 极性反转在某些原电池中，可能会出现极性反转的情况。这是由于在电池反应中，正负极上生成的电荷有可能会被再次还原或氧化，从而导致原来的电势差发生逆转。

5. 电极反应在原电池中，电极反应是化学反应的本质。它是指在电极表面，金属和离子之间发生的化学变化。对于不同的原电池，电极反应也各不相同。 6. 阻滞电池当原电池中的一种电极和电解质发生反应时，有可能会形成一些难以传递的物质，从而影响电池的正常运行。这种情况下，电池无法提供足够的电流，被称为阻滞电池。 7. 废旧电池的回收废旧电池中所含有的金属和化学物质对环境和人类健康都有一定的危害。因此，对于废旧电池的回收和处理是必要的。一般情况下，回收废旧电池的方法包括物理分拣、化学处理、电化学处理等。总而言之，原电池是一种在化学反应中产生电场和电势差的电池，具有自主性。它由两种不同金属和一种电解质组成，通过电极反应来产生电能。废旧电池的回收和处理是非常重要的。

高中化学原电池知识点总结化学原电池知识点汇总

高中化学原电池知识点总结化学原电池知识点汇总高中化学有关原电池知识点的总结一、构成原电池的条构成原电池的条有：（1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明： ①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。二、原电池正负极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。（7）根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。三、电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu －2e－＝Cu2＋正极：NO3－4H＋2e－＝2H2O2NO2↑再如

高考化学原电池

在惰性电极上，各种离子的放电顺序：阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）一、原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池反应的本质是氧化还原反应。二、原电池的电极名称正极：电子流入的电极；发生还原反应；不活泼电极；电极有气体放出负极：电子流出的电极；发生氧化反应；较活泼电极；电极逐渐溶解三、原电池的构成条件 1、两极（活泼性不同的两种金属或金属和一种非金属导体）。 2、电解质溶液（存在自发的氧化还原反应） 3、构成闭合回路. 四、加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理： 1. 用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。 2. 原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。五、原电池应用（1）金属的电化学腐蚀和防护（钢铁）根据原电池原理，在要保护的金属上连接比该金属更活泼的金属或合金。如用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换；用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块要定期更换。（2）常见的化学电源

一次电池：电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。普通干电池 • (-)Zn│NH4Cl+ZnCl2│MnO2,C(+) •负极(Zn)： Zn–2e- =Zn2+ •正极(MnO 2 和C)： 2MnO 2+ 2NH 4 + +2e- =2MnOOH+2NH 3 •电池总反应： Zn+2MnO 2+2NH 4 Cl =2MnOOH+ ZnCl 2+2NH 3 碱性锌锰电池 •(-) Zn│KOH│MnO2 (+) •负极(Zn)： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH) 2 •正极(MnO 2 )： 2MnO 2+2H 2 O+2e- =2MnOOH+2OH- •电池总反应： Zn+2MnO 2+2H 2 O=2MnOOH+Zn(OH) 2 •优缺点简析：只能一次使用，不能充电；价格较贵；比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电。锌银纽扣电池 •(-) Zn│KOH│Ag2O (+) •负极(Zn)： Zn +2OH- -2e- =ZnO+H 2 O

高中化学原电池的知识点总结

高中化学原电池的知识点总结（一）原电池的工作原理及应用 1、原电池：把化学能转化为电能的装置。（1）原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应；②两个活泼性不同的电极；③电解质溶液或者熔融状态的离子化合物。（2）原电池的两极：①负极：活动性较强的金属，失去电子，发生氧化反应；②正极：活动性较弱的金属或能导电的非金属，发生还原反应。（3）原电池的电子流向：外电路：负极提供电子，电子从负极沿导线流向正极（电流方向是电子流向的反方向）；内电路：负极不断溶解进入电解质溶液，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 2、原电池正负极的判断：（1）根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。（2）根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极；电流方向：正极→负极。（3）根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。（4）根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。（5）根据电解液内离子移动的方向判断：

阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。注意事项：金属的活泼性受所处的环境影响。例如：①Mg与Al连接后，放入盐酸中，Mg是负极，Al是正极；放入NaOH溶液中，Al是负极，Mg是正极。②Fe、Cu相连，浸入稀HNO3中，Fe是负极，Cu是正极；浸入浓HNO3中，Cu 是负极（Fe钝化），Fe是正极。

（3）金属的防护①防止化学腐蚀：在金属表面覆盖油漆、或者形成致密的氧化膜等保护层，隔绝氧化剂；。②防止电化学腐蚀：利用原电池原理，使被保护的金属作为正极，然后与之相连的活泼金属作为负极。例如：要保护一个钢铁桥梁，可以将其与一个锌块相连，使锌作为原电池的负极。③改变金属的内部结构，增强抗腐蚀的能力。例如：不锈钢 4、原电池电极反应式的书写方法：

化学高考知识点原电池

化学高考知识点原电池原电池是一种将化学能转化为电能的装置，也被称为化学电池或非可充电电池。它由两个不同金属的电极和介质电解质组成。在原电池中，化学反应会引发电荷的流动，从而产生电流。在高考化学中，原电池是一个重要的知识点，本文将深入探讨原电池的相关内容。原电池的基本原理是基于金属的电化学反应。金属是一类具有良好导电性能的物质，其内部电子结构决定了它们对电子的亲和力。当两种不同金属通过电解质连接起来时，会发生氧化还原反应，从而形成一个电池。在原电池中，其中一种金属被氧化，释放出电子，形成电子供体。另一种金属则接收这些电子，发生还原反应，成为电子受体。这种电子的流动就是电流。原电池反应的正负极称为电极。通常，电解质是以溶液的形式存在，它能够在电极之间传递离子。电解质中的离子可以充当中间媒介，促使电子流动。在原电池中，电子从负极流向正极，形成一个闭合的回路。这种电流的流动正是我们常说的电能。有许多不同类型的原电池，其中最常见的是原电池和干电池。原电池是由两种溶液的电解质和金属电极组成的。常用的原电池有酸性电池、碱性电池和盐桥电池等。这些电池的电解质选择不同，反应类型也不同。干电池则是一种相对简单的原电池，它的电解质是固态的。干电池通常采用锌和混合氧化物作为金属电极。在原电池中，电动势（E）被用来衡量电的强弱。电动势是指单位正电荷在电池中所获得的能量。电动势的单位是伏特（V）。原电池的

电动势可以通过标准电极电势来计算。标准电极电势是指当电解液浓度为1mol/L，温度为298K时，电极对之间产生的电动势。通过比较两种金属与标准氢电极的标准电极电势差，可以计算出原电池的电动势。除了电动势，电池的工作与反应速率也是研究的重点。反应速率取决于金属电极的活性和电解质浓度。通常，活性越大，反应越快。例如，在锌-铜电池中，锌极具有较高的活性，因此反应速率相对较快。原电池的应用广泛。在我们日常生活中，许多设备和工具都使用了原电池。如手电筒、遥控器、手表等等。此外，原电池还广泛应用于航天、通信、军事等领域。原电池的重要性不言而喻。总结起来，原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它由两个不同金属的电极和介质电解质组成。原电池的工作原理是基于金属的电化学反应。电动势、反应速率等是衡量原电池性能的重要指标。原电池的应用广泛，为我们生活和科学研究提供了重要的能源来源。

高中化学原电池、电解池基本知识点总结

高中化学原电池、电解池基本知识点总结化学是高中教育教学中的重要科目，明确科目教学内容并构建知识体系对于学生化学学习有重要的作用。就现阶段的化学教学分析来看，电化学是其中的重要内容，而在电化学的学习中，原电池和电解池是核心内容，基于核心内容构建知识体系对于学生学习效率和质量提升有重要的价值。文章总结高中化学原电池、电解池的基本知识点，旨在为教育教学提供指导。电化学是高中化学学习中的一个重点，同时也是一个难点。对电化学的学习做具体的分析可知其核心内容是原电池和电解池，总结原电池和电解池的相关内容构建具有完善性的知识体系对于学生的学习而言有重要的作用，所以基于核心内容总结具体的知识点，并对知识点的学习掌握进行分析现实意义显著。以下是原电池和电解池的基本知识点归纳。一、原电池和电解池的电极在原电池和电解池学习的时候，一个重要的知识点是电极的分析和判断。从具体的内容分析来看，二者均有两极，但是名称不同，判断的标准和方法也不同，这其中还包括了对原电池和电解池的概念理解。（一）原电池原电池的两极习惯上称为正负极，这实际上是物理名称，本质上是根据电子或电流的流向定义的。在原电池的正负极理解中需要强调如下内容：①正负极可以是两种活泼性不同的金属电极;②正负极可以是金属与非金属（如石墨），如化学电源;③正负极可以都是惰性电极（如燃料电池）;④正负极可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐。理解了原电池的正负极概念，接下来要明确的便是正负极的判断。从目前的知识点总结来看，判断负极的方法有：

①确定电子流出的一极;②确定电流流入的一极;③确定发生氧化反应（即失去电子化合价升高）的一极;④确定阴离子移向的一极;⑤确定金属性相对较活泼的一极，但要结合电解质溶液的性质，如镁、铝，氢氧化钠溶液作电解质时，金属性较差的铝作负极;⑥确定被腐蚀的一极;⑦质量减小的一极。在原电池的正极判断中，其利用到的方法和负极判断方法是完全一致的。（二）电解池电解池的两极习惯上称作阴、阳极，这实际上是化学名称，本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称，即所谓的“阴阳结合”——阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动。可以用四个字概括：阳——氧，阴——还;实际上只需记“阳氧”两个字就可以了，其他的可以推理。明确了电解池两极的基本概念，在两极判断的时候，教育概念做分析即可。二、关于电极反应式的书写在电化学的学习中，电极反应式的书写是非常重要的内容，所以在具体的学习中，需要对此部分内容做全面的掌握。因为原电池和电解池的电极反应式是存在差异的，所以要分别强调。（一）原电池原电池的电极反应式书写分三步：①判断正负极;②根据负极及溶液中离子参加反应情况确定电极反应;③将电极反应相加得总反应式。原电池的“加减法”必须掌握，有了这一法宝，对于任何一个原电池反应，只要先写出易写的一极反应式，用总反应式减去其中一极的反应式，就可得另一极的反应式，在这个过程中需要注意电荷守恒。（二）电解池电解池的电极反应式书写也分为三步：①确定电极的材料及阴阳极;②根据电极材料和溶液介质情况分析判断电极

高二化学有关原电池知识点的总结

高二化学有关原电池知识点的总结一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：〔1〕电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性〔非金属或某些氧化物等〕；〔2〕两电极必需浸没在电解质溶液中；〔3〕两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明： ①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。二、原电池正负极的推断〔1〕由组成原电池的两极材料推断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体状况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。〔2〕依据外电路电流的方向或电子的流向推断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。〔3〕依据内电路离子的移动方向推断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。〔4〕依据原电池两极发生的化学反应推断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以依据总化学方程式中化合价的升降来推断。〔5〕依据电极质量的改变推断：原电池工作后，若某一极质量

增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；假如某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。〔6〕依据电极上产生的气体推断：原电池工作后，假如一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。〔7〕依据某电极附近pH的改变推断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因此原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。三、电极反应式的书写〔1〕精确推断原电池的正负极是书写电极反应的关键假如原电池的正负极推断失误，电极反应式的书写肯定错误。上述推断正负极的方法是一般方法，但不是肯定的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片说明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu －2e－＝ Cu2＋正极：NO3－ + 4H ＋ + 2e－＝ 2H2O + 2NO2 再如镁片和铝片同时插入氢氧化钠溶液中，虽然镁比铝活泼，但由于镁不与氢氧化钠反应，而铝却反应，失去电子，是负极，其电极反应为：负极：2Al + 8OH－－23e－＝2AlO2－ + 2H2O正极：6H2O + 6e －＝ 6OH－ + 3H2〔2〕要留意电解质溶液的酸碱性。在正负极上发

高考化学原电池知识点归纳

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(完整版)原电池知识点总结

(知识点总结及习题) 原电池的知识梳理 1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。 2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。 3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。 4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。 5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。 6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。 7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。（1）在外电路： ①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。 ②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。（2）在内电路： ①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。 ②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）8、原电池的基本类型：（1）只有一个电极参与反应的类型：负极溶解，质量减小；正极本身不参与反应，但是在正极可能有气体产生或正极质量增大。（2）两个电极都参与反应的类型：例如：充电电池类的：蓄电池、锂电池、银锌电池等。（3）两个电极都不参与反应的类型：两极材料都是惰性电极，电极本身不参与反应，而是由引入到两极的物质发生反应，如：燃料电池，燃料电池的电解质溶液通常是强碱溶液。 9、电解质溶液的作用：运载电荷或参与电极反应（产生沉淀、放出气体、改变微粒的存在形式）。 10、如果负极产生的阳离子和电解质溶液中的阴离子不能共存，二者将发生反应使得各自的离子浓度减少，并可能伴有沉淀或气体的产生。

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