高一化学原电池知识点归纳

原电池是高一化学课本中的重要知识，同学们一定要牢记。

下面是WTT为你收集整理的高一化学原电池的知识点归纳，一起

来看看吧。

高一化学原电池知识点

一、原电池、电解池的两极

电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电

流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学

规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为

电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极.

二、原电池、电解池、电镀池的判断规律(1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条.①有活泼性不同的两个电极;②两极

用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条即为原电池.

(2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池.

(3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池.

三、分析电解应用的主要方法和思路1、电解质在通电前、通电后的关键点是：通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离).

通电后：离子才有定向的移动(阴离子移向阳极,阳离子移向阴极).

2、在电解时离子的放电规律是：

阳极：

金属阳极>S2->I->Cl->OH->含氧酸根>F-

阴极：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(浓)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+ >Na+>Ca2+>K+

3、电解的结果：溶液的浓度、酸碱性的变化

溶液的离子浓度可能发生变化如：电解氯化铜、盐酸等离子浓度发生了变化.因为溶液中的氢离子或氢氧根离子放电,所以酸碱性可能发生改变.

四、燃烧电池小结在燃烧电池反应中确定哪一极发生的是

什么反应的关键是：

负极：化合价升高,失去电子,发生氧化反应;

正极：化合价降低,得到电子发生还原反应;

总反应式为：两极反应的加合;

书写反应时,还应该注意得失电子数目应该守恒.

五、电化学的应用1、原电池原理的应用

a.原电池原理的三个应用和依据：

(1)电极反应现象判断正极和负极,以确定金属的活动性.其依据是：原电池的正极上现象是：有气体产生,电极质量不变或增加;负极上的现象是：电极不断溶解,质量减少.

(2)分析判断金属腐蚀的速率,分析判断的依据,对某一个指定金属其腐蚀快慢顺序是：

作电解池的阳极>作原电池的负极>非电池中的该金属>作原电池的正极>作电解池的阴极.

b.判断依据：

(1)根据反应现象原电池中溶解的一方为负极,金属活动性强.

(2)根据反应的速度判断强弱.

(3)根据反应的条判断强弱.

(3)由电池反应分析判断新的化学能源的变化,分析的思路是

先分析电池反应有关物质化合价的变化,确定原电池的正极和负极,然后根据两极的变化分析其它指定物质的变化.

2、电解规律的应用(1)电解规律的主要应用内容是：依据电解的基本原理分析判断电解质溶液.

(2)恢复电解液的浓度：

电解液应先看pH的变化,再看电极产物.欲使电解液恢复一般是：

电解出什么物质就应该加入什么,如：电解饱和食盐水在溶液中减少的是氯气和氢气,所以应该加入的是氯化氢.

(3)在分析应用问题中还应该注意：

一要：不仅考虑阴极、阳极放电的先后顺序,还应该注意电极材料(特别是阳极)的影响;二要：熟悉用惰性电极电解各类电解质溶液的规律.

高一化学原电池习题

一、选择题

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为

Ag2O+ Zn+H2O =

2Ag+Zn(OH)2.电池放电时，负极发生反应的物质是

A.Ag

B.Zn

C.Ag2O

D.Zn(OH)

某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属

A.铝

B.铜

C.铁

D.镁

3.用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：

Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

A.负极，并被氧化

B.正极，并被还原

C.负极，并被还原

D.正极，并被氧化

4.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+

H2(g) ; △H>0

B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)=

BaCl2(aq)+

2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0

C.CaC2(s)+2H2O(l)-Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0

D.CH4(g)+2O2-CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0

5.下列关于原电池的叙述正确的是

A.原电池将化学能转化为电能

B.原电池负极发生的反应是还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极

D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成

随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个极待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是

A.回收电池外壳的金属材料

回收电池中的二氧化锰

C.回收电池中的石墨电极

防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染7.下列关于原电池的叙述中，错误的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

为体现“绿色奥运”“科技奥运”，2021年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，预计该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A.通入氧气的电极发生氧化反应

B.通入氢气的电极为正极

C.总反应式为O2+2H2

2H2O

D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O

9.下列各装置能够构成原电池的是

10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是

关于如图原电池装置的叙述，正确的是

A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.氢离子在铜片表面被还原

11.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O

在此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn

12.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A.X>Y>Z

B.X>Z>Y

C.Y>X>Z

D.Y>Z>X

13.下列叙述中不正确的是

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极

14.下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是

A B C D

电极与溶液 Zn、C硫酸

Cu、Ag硝酸银

Zn、Cu蔗糖

Mg、Al氢氧化钠

15.下列关于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

16.如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

A.②①③④

B.④③①②

C.④②①③

D.③②④①

17.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO

LiMnO2。下列说法正确的是

A.Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+

Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-

C.MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-

锂电池是一种环保型电池

18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：

Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O

在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是

A.Zn

B.碳

C.MnO2和NH4+

D.Zn和NH3

19.据报到，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒，电解液和空气。下列叙述正确的是

锌为正极，空气进入负极反应

B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+

正极发生氧化反应

D.电解液肯定不是强酸

20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状

NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2), 电极反应可简化为：Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是

A.干电池中锌为正极，碳为负极

干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极

C.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器

干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

二、填空题21.在装有水的烧杯中，用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒，处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4

溶液， (溶液的密度变化不考虑)

(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)

A.铁圈和银圈左右摇摆不定

B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

(2)产生上述现象的原因是

__________________________________________________。

高一化学原电池习题答案

一、选择题

1.B

2.C

3.B

4.D

5.A

6.D

7.B

8.D

9.A

10.C

11.D

12.C

13.B

14.C

15.A

16.C

17.AD

18.C

19.BD

20.BC

二、填空题

21.(1)D

(2) 因原电池反应，铜将在银棒(正极)上析出而不是在铁棒上，所以应该是银棒下沉铁棒上升.

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高一原电池知识点总结（精选3篇）高一原电池知识点总结篇1 高中化学原电池知识点1、原电池的基本情况 (1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。 (2)能量转化形式：化学能转化为电能。 (3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。 (4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。 (5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。高中化学原电池知识点2、原电池电极反应规律 (1)负极反应(与电极材料有关) ①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe→Fe2+); ②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应; ②正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电高中化学原电池知识点3、重要原电池的的电极反应式和电池总式 (1)铜—锌—稀硫酸电池负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑ 总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2↑ (2)铜—锌—硫酸铜溶液电池负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2++ 2e- == Cu 总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu (3) 铜—石墨—FeCl3溶液电池负极：Cu - 2e- == Cu2+ 正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+

总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 (4)铅蓄电池负极：Pb+SO42--2e- == PbSO4 正极：PbO2+4H++SO42- +2e- == PbSO4+2H2O 电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O (5)氢氧燃料电池 ①电解质溶液为KOH溶液负极：2H2+4OH--4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- ②电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+ O2=2H2O (6)钢铁的电化学腐蚀 ①吸氧腐蚀负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2 ②析氢腐蚀负极：Fe - 2e- == Fe2+ 正极：2H+ +2e- == H2↑ 总反应式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H2↑ 高中化学原电池知识点4、金属腐蚀 (1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。 (2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。高中化学原电池知识点5、金属的防护方法 (1)改变金属的内部结构：如制成不锈钢。 (2)覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。 (3)电化学保护法： ①牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。 ②外加电流阴极保护法(又叫阴极电保护法)：将被保护的金属制品

高中化学原电池知识点梳理

高中化学原电池知识点梳理 1、原电池是一种将化学能转变成电能的装置。 2、原电池的构成条件：活动性不同的两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。韵语记忆：一强一弱两块板，两极必用导线连，同时插入电解液，活动导体溶里边。 3、只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池（复分解反应永远不可能被设计成原电池）。 4、氧化还原反应中还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应同时发生，一个氧化还原反应被设计成原电池后，氧化反应和还原反应被分别设计在负极和正极发生，两极反应式叠加后应该与氧化还原反应式吻合，要求书写电极反应式时，负极失去的电子数与正极得到的电子数相等。 5、无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态的电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。 6、在化学反应中，失去电子的反应（电子流出的反应）是氧化反应，得到电子的反应（电子流入的反应）是还原反应，所以在原电池中：负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。 7、原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。（1）在外电路： ①电流的流向是从电源的正极出发经用电器流向电源的负极。 ②电子的流向是从电源的负极出发经用电器流向电源的正极。（2）在内电路： ①电解质溶液中的阳离子向正极移动，因为：正极是电子流入的电极，正极聚集了大量的电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。 ②电解质溶液中的阴离子向负极移动，因为：负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量聚集在负极，吸引阴离子向负极移动。（硝酸做电解质溶液时，在H+帮助下，NO3-向正极

高一化学原电池知识点归纳

高一化学原电池知识点归纳原电池是高一化学课本中的重要知识，同学们一定要牢记。下面是店铺为你收集整理的高一化学原电池的知识点归纳，一起来看看吧。高一化学原电池知识点一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的. 阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极;得到电子的极即还原极,也就是阴极. 原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.在电解池中,连着负极的一极是电解池的阴极,连着正极的一极是电解池的阳极,由于电解池是一种电能转化为化学能的装置,我们通常说明它的阳极和阴极. 二、原电池、电解池、电镀池的判断规律 (1)若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池. (2)若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池;当阴极为金属,阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时,则为电镀池. (3)若多个单池相互串联,又有外接电源时,则与电源相连接的装置为电解池成电镀池.若无外接电源时,先选较活泼金属电极为原电池的负极(电子输出极),有关装置为原电池,其余为电镀池或电解池. 三、分析电解应用的主要方法和思路 1、电解质在通电前、通电后的关键点是：通电前：电解质溶液的电离(它包括了电解质的电离也包括了水的电离).

化学原电池知识点总结高一ch4

化学原电池知识点总结高一ch4化学原电池知识点总结原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在高一化学第四章学习中，我们了解了原电池的基本概念、构成和工作原理。下面是对这些知识点的总结。 1. 原电池的基本概念原电池是利用化学反应中的氧化还原过程将化学能转化为电能的装置。它由两个电极和电解质溶液组成，其中一个电极是氧化剂电极，另一个是还原剂电极。通过氧化还原反应，在电极上产生电子流动，形成电势差。原电池有很多种类，常见的有干电池、蓄电池和燃料电池等。 2. 原电池的构成（可以根据不同类型的原电池分别介绍其构成） 2.1 干电池

干电池由一个正极（氧化剂电极）、一个负极（还原剂电极）和一个电解质组成。正极是金属容器，内衬过滤纸，浸渍着氢氧化钾电解质和二氧化锌活性物质。负极是碳棒，浸渍着二氧化锰和氢氧化铵电解质。两个电极之间由电解质隔开，阻止直接接触。 2.2 蓄电池蓄电池由一个正极（氧化剂电极）、一个负极（还原剂电极）和一个电解质组成。正极是由铅蓄电池的活性物质——二氧化铅和碳酸铅构成。负极是铅蓄电池的负极活性物质——活性炭。电解质是稀硫酸，填充在电池的间隙中。 2.3 燃料电池燃料电池由一个正极（氧化剂电极）、一个负极（还原剂电极）和一个电解质组成。正极通常是氧气，负极是一种可燃燃料（如氢气）。电解质可以是聚合物电解质或碱性溶液。 3. 原电池的工作原理原电池工作时，化学反应中的氧化剂接受来自外界的电子，而还原剂则失去电子。这些电子通过电路在两个电极之间流动，形成电势差。正极的氧化剂接受电子，发生还原反应；负极的还原

剂失去电子，发生氧化反应。反应继续进行，产生电能。在干电池和蓄电池中，反应一旦停止，电池无法再次使用；而燃料电池则可以在外部供应燃料的情况下持续工作。 4. 原电池中的重要概念 4.1 电动势电动势是原电池放电时单位正电荷由负极移到正极所需的能量。通常表示为E，单位为伏特。电动势可以用来衡量原电池的输出能力。 4.2 自发反应自发反应是指在标准条件下，化学反应会自行进行并释放出能量。原电池中发生的氧化还原反应必须是自发反应，才能产生电能。 4.3 电池电势电池电势是指原电池在闭路条件下电池两极之间的电势差。电池电势可以通过连接一个较高的电势极和一个较低的电势极来产生电流。

高中化学《原电池和电解池》知识点总结!

高中化学《原电池和电解池》知识点总结！一、理解掌握原电池和电解池的构成条件和工作原理二、掌握电解反应产物及电解时溶液pH值的变化规律及有关电化学的计算 1、要判断电解产物是什么必须理解溶液中离子放电顺序，阴极放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。放电顺序是

若是非惰性电极作阳极，则是电极本身失电子。要明确溶液中阴阳离子的放电顺序，有时还需兼顾到溶液的离子浓度。如果离子浓度相差十分悬殊的情况下，离子浓度大的有可能先放电。如理论上H+的放电能力大于Fe2+、Zn2+，但在电解浓度大的硫酸亚铁或硫酸锌溶液时，由于溶液[Fe2+]或 [Zn2+]>>[H+]，则先在阴极上放电的是Fe2+或Zn2+，因此，阴极上的主要产物则为Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、 Mg2+、Na+等是不会在阴极上放电的。 2、电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。 ①若电解时阴极上产生H2，阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大； ②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小； ③若阴极上有H2，阳极上有O2，且，则有三种情况： a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变； b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小； c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大； ④若阴极上无H2，阳极上无O2产生，电解后溶液的pH可能也会发生变化。如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

3、进行有关电化学计算，如计算电极析出产物的质量或质量比，溶液pH值或推断金属原子量等时，一定要紧紧抓住阴阳极或正负极等电极反应中得失电子数相等这一规律。三、理解金属腐蚀的本质及不同情况，了解用电化学原理在实际生活生产中的应用 1、金属的腐蚀和防护（1）金属腐蚀的实质是铁等金属原子失去电子而被氧化成金属阳离子的过程，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。金属与氧化剂（一般非电解质）接触，直接发生化学反应引起的腐蚀叫化学腐蚀，如铁与氯气接触发生的腐蚀为化学腐蚀。而更普遍存在的，危害也更为严重的是电化学腐蚀，即不纯的金属或合金与电解质溶液发生原电池反应引起的腐蚀。如钢铁在水膜酸性较强条件下发生析氢腐蚀Fe-2e-=Fe2+，2H++2e-=H2↑；在水膜酸性很弱或中性条件下，则发生吸氧腐蚀： 2Fe-4e-=2Fe2+，2H2O+O2+4e-=4OH-。（2）金属的防护方法 ①改变金属的内部结构； ②覆盖保护层； ③使用电化学保护法 2、原电池原理的应用（1）制作多种化学电源，如干电池、蓄电池、高能电池、燃料电池

2020-2021学年度高一化学《原电池》知识点归纳以及典例导析

原电池【学习目的】 1、理解常见化学能与电能转化方式及应用； 2、掌握原电池的组成及反响原理； 3、认识常见的几种化学电源和开发利用新型电池的意义。【要点梳理】要点一、原电池的工作原理 1、原电池的定义燃煤发电的能量转换过程是，该过程虽然实现化学能与电能的转化，但是过程繁琐、复杂且能耗较大。在此过程中，燃烧(氧化复原反响)是使化学能转换为电能的关键。因此，需要设计一种装置使氧化复原反响释放的能量直接转变为电能，原电池就是这样的装置。将化学能转变为电能的装置叫做原电池。 2、原电池的工作原理实验1、如以下图，把一锌片和一铜片插入稀H2SO4中。现象：Zn片上有气泡出现。反响：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。Zn失电子生成Zn2+，H＋得电子生成H2。实验2、把上图中的Zn、Cu用一导线连接起来，中间接一电流计G。现象：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡出现，电流计G指针发生偏转。结论：Zn反响生成Zn2+而溶解，Cu片上有H2产生，有电流产生。该实验中，产生了电流，就构成了原电池。要点诠释：原电池工作原理相当于将氧化复原反响中电子通过用电器转移，产生电能，因此原电池的作用为将化学能转化成电能。要点二、原电池的组成条件组成原电池必须具备三个条件： (1)提供两个活泼性不同的电极，分别作负极和正极。要点诠释： a、负极：活泼性强的金属，该金属失电子，发生氧化反响。 b、正极：活泼性弱的金属或非金属(常用碳棒、石墨)，该电极上得电子，发生复原反响。 c、得失电子的反响为电极反响，上述原电池中的电极反响为：负极：Zn－2e－＝Zn2+正极：2H＋＋2e－＝H2↑，总反响：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ (2)两个电极必须直接和电解质溶液接触，电解质溶液中阴离子向负极方向挪动，阳离子向正极方向挪动，阴阳离子定向挪动成内电路。要点诠释：电源内部电解质溶液中，阳离子挪动的方向即是电流的方向，所以阳离子向正极挪动，阴离子向负极挪动。

高中化学原电池知识点归纳

高中化学原电池知识点归纳高中化学原电池知识点归纳你知道原电池是什么吗?原电池这个知识点是在必修二的化学课本出现的，原电池是一种把化学能直接转化为电能的装置。下面是店铺为大家整理的高中化学重要知识点，希望对大家有用! 高中化学原电池知识原电池原理 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件： ①电极为导体且活泼性不同; ②两个电极接触(导线连接或直接接触); ③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 (4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加 (5)原电池正负极的判断方法： ①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： ①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式; 把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应; 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 ②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用： ①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。 ④金属的腐蚀。高中化学必修二知识要点化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率 (1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。计算公式： ①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

高一下化学原电池知识点

高一下化学原电池知识点电池是我们日常生活中经常使用的电源装置之一，它能够将化学能转化为电能，并为我们的电子设备提供稳定可靠的能量。而要了解电池的原理，就需要掌握一些基础的化学知识。本文将为大家介绍高一下学期化学中关于原电池的知识点。 1. 电池的基本结构电池的基本结构包括两个电极和电解质。其中正极是指能够供给电子的电极，通常由金属或其化合物构成；而负极则是指能够接受电子的电极，也可由金属或其化合物组成。电解质则是指能够提供离子，并在电池中维持电中性的物质。 2. 氧化还原反应与电池电池的工作原理与氧化还原反应密切相关。在电池中，正极发生氧化反应，负极发生还原反应。通常情况下，正极的反应是氧化反应，而负极的反应则是还原反应。这两个半反应之间通过电子流相连，形成了电路。 3. 电池的电动势

电动势是电池输出电流的推动力，是衡量电池正负极之间电能转化效果的物理量。它通常以电势差的形式进行表示，单位是伏特（V）。电动势取决于电池中发生的化学反应特性，可以通过标准电极电势来计算。 4. 电池的使用寿命与容量电池的使用寿命是指电池能够持续供电的时间，取决于电池内的活性物质耗尽程度。而容量则是指电池能够存储的电荷量，通常以安时（Ah）为单位。一般来说，电池的容量越大，使用时间越长。 5. 常见的原电池在日常生活中，我们常见的原电池有铅酸蓄电池、锌-碳干电池和碱性电池。铅酸蓄电池主要用于汽车起动等高功率设备；锌-碳干电池常用于手电筒、遥控器等低功率设备；碱性电池则是目前应用最广泛的一种常规电池，适用于各种电子设备。 6. 原电池的环保问题尽管原电池在我们的生活中发挥着重要的作用，但同时也产生了一系列的环保问题。原电池中的重金属如铅、汞等对环境具有

高中化学原电池知识点归纳

高中化学原电池知识点归纳原电池是指在化学反应中产生电场和电势差，利用化学能转化为电能的一类电池。原电池的基本特点是，所产生的电能依靠化学反应而非外界能源，因此具有自主性。下面将介绍原电池的知识点。 1. 原电池的构成原电池由两种不同金属和一种离子溶解物组成。其中，一种金属作为负极，另一种金属则作为正极，溶解物则是电解质。另外还有一种被称作“盐桥”的物质，可以将电池内部的溶液连结起来，使其处于电中性状态。 2. 电解质电解质是指能支持正离子和负离子之间的化学反应，并与电子交换的物质。在原电池中，电解质经过电解作用后将被氧化或还原，从而释放或吸收电子，最终导致电荷分离和电势差的产生。 3. 电动势电动势是指原电池在不连接外部电路时所能够产生的电势差。在原电池中，电荷得以沿着电场线进行传递，而电电势则表示这些电荷在经过电路时所能够产生的功率与所消耗的能量之比。这比值就是电势差。 4. 极性反转在某些原电池中，可能会出现极性反转的情况。这是由于在电池反应中，正负极上生成的电荷有可能会被再次还原或氧化，从而导致原来的电势差发生逆转。

5. 电极反应在原电池中，电极反应是化学反应的本质。它是指在电极表面，金属和离子之间发生的化学变化。对于不同的原电池，电极反应也各不相同。 6. 阻滞电池当原电池中的一种电极和电解质发生反应时，有可能会形成一些难以传递的物质，从而影响电池的正常运行。这种情况下，电池无法提供足够的电流，被称为阻滞电池。 7. 废旧电池的回收废旧电池中所含有的金属和化学物质对环境和人类健康都有一定的危害。因此，对于废旧电池的回收和处理是必要的。一般情况下，回收废旧电池的方法包括物理分拣、化学处理、电化学处理等。总而言之，原电池是一种在化学反应中产生电场和电势差的电池，具有自主性。它由两种不同金属和一种电解质组成，通过电极反应来产生电能。废旧电池的回收和处理是非常重要的。

原电池原理--高一

化学能与电能的转化 1、原电池一、定义：将化学能转化为电能的装置。二、构成原电池的条件 ①自发的氧化还原反应；②两个电极（活性不同）；③电解质溶液；④构成闭合回路。三、工作原理（一）以锌铜电池为例 1.实验步骤：按右图组装好仪器，像两只烧杯中分别加入30 mL 1.0 moL·L-1CuSO4溶液和30 mL 1.0 moL·L-1ZnSO4溶液，将连接导线和电流计的锌片和铜片分别插入CuSO4溶液和ZnSO4溶液中，将盐桥插入两只烧杯内的电解质溶液中，观察实验现象。取出盐桥，观察实验现象。 2.实验现象： ①左边烧杯中的锌片逐渐溶解，右边烧杯中的铜片上有红色金属析出，电流计的指针发生偏转； ②取出盐桥，电流计的指针不再偏转，铜片上不再有红色晶体析出，锌片也不再溶解。负极反应：Zn - 2e- === Zn2+（氧化反应）正极反应：Cu2+ + 2e- === Cu （还原反应）电池反应：Zn + Cu2+ === Zn2+ + Cu 3. 注意：盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能自由移动。盐桥的作用：①连接电解质溶液，使原电池形成一个闭合的回路； ②平衡电解质溶液中的电荷。（二）工作原理解析：原电池是如何将化学能转化为电能的？负极：还原剂- ne- === 氧化产物（发生氧化反应）正极：氧化剂- ne- === 还原产物（发生还原反应）【例1】将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，则（） A．正极附近c()逐渐增大 B．反应过程中溶液的pH逐渐增大 C．电子经外电路由Zn片流向Cu片，又从Cu片经电解质溶液流向Zn片 D．锌片、铜片和硫酸形成原电池后，化学能全部转化为电能

高一化学原电池知识点

高一化学原电池知识点化学是自然科学中很重要的一门学科，它研究物质的组成、性质以及变化规律。在学习化学的过程中，化学电池是我们必不可少的一个内容。本文将从原电池的定义、原理、构成要素等几个方面来介绍高一化学原电池的相关知识点。一、原电池的定义和原理原电池是指在无法逆转的化学反应过程中，由化学能转化为电能的装置。原电池是化学能和电能之间的转化装置，其基本原理是利用化学反应的能量转化产生电流。原电池的工作原理可以用氧化还原反应来解释。在原电池的两极，一个极上的化学物质发生氧化反应，另一个极上的化学物质发生还原反应，通过外部电路，化学能转化为电能。二、原电池的构成要素 1. 阴极和阳极

原电池中的阴极和阳极是负责发生化学反应的位置。阴极上发生还原反应，它是原电池中的电子接受体；阳极上发生氧化反应，它是原电池中的电子供应体。 2. 电解质电解质是指在溶液中能导电的物质。当电解质溶解在溶液中时，它会分解成阳离子和阴离子，形成电解质方程式。 3. 电池电解质与活性物质电池中的电解质与活性物质的选择对电池的工作性能起着重要的影响。比如，原电池常使用的电解质有硫酸、盐酸、氢氧化钠等，活性物质可以是金属、气体等。三、原电池的种类按照原电池的工作原理和组成要素的不同，可以将原电池划分为几种不同的类型。

1. 干电池干电池是一种常见的原电池，它具有良好的密封性能，不易泄漏。干电池的电解质是固体的，电解质是由电化学反应得到的。干电池适用于一次性使用，如电子玩具、时钟等。 2. 燃料电池燃料电池是一种利用外部燃料供给电池反应物的装置。燃料电池可以使用多种燃料，如氢气、乙醇等。燃料电池具有高能量转化效率和零排放的特点，因此被广泛应用于交通运输、能源供应等领域。 3. 铅酸蓄电池铅酸蓄电池是一种常见的可充电电池，由铅和铅二氧化物作为活性物质。铅酸蓄电池可以进行反复充放电，具有长寿命、大容量的特点。铅酸蓄电池广泛应用于汽车、UPS系统等领域。四、原电池的应用

高一化学原电池知识要点归纳

高一化学原电池知识要点归纳高一化学原电池知识要点归纳原电池指的是化学能转化为电能的装置，原电池的内容是我们在选修四的化学课本的，对于这个知识点，你了解得足够深吗?下面是为大家的高一化学重要的知识，希望对大家有用! 第一节原电池 1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池。 2、组成条件： ①两个活泼性不同的电极 ②电解质溶液 ③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 3、电子流向：外电路：负极——导线——正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。 4、电极反响：以锌铜原电池为例：负极：氧化反响：Zn-2e=Zn2+(较活泼金属) 正极：复原反响：2H++2e=H2↑(较不活泼金属) 总反响式：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 5、正、负极的判断： (1)从电极材料：一般较活泼金属为负极;或金属为负极，非金属为正极。 (2)从电子的流动方向负极流入正极

(3)从电流方向正极流入负极 (4)根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极。 (5)根据实验现象 ①溶解的一极为负极 ②增重或有气泡一极为正极第二节化学电池 1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池 2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置 3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池 4、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等 5、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以屡次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。 6、目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池 7、燃料电池：是使燃料与氧化剂反响直接产生电流的一种原电池。 8、电极反响：一般燃料电池发生的电化学反响的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反响写出总的电池反响，但不注明反响的条件。负极发生氧化反响，正极发生复原反响，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反响。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：2H2-4e-=4H+

高一化学纯干货——原电池电极判断及相关现象分析

高一化学纯干货——原电池电极判断及相关现象分析 “电化学”板块是化学高考中的必考内容，多以选择题形式出现，亦或参杂在后边的解答题中一起考察，考察分数为6——8分。所以“电化学”的学习，一直是高中化学的重点内容。今天，就和大家一起梳理下高一化学必修二中“原电池”的相关内容和考点，以便帮大家更好的掌握这一部分内容。一、构成原电池的基本条件 1、活泼型不同的两个电极 2、可以自发进行氧化还原反应 3、形成闭合回路 4、有电解质溶液二、原电池电极极性的判断 01 根据电极材料判断一般情况下，活泼性强的金属为负极，活泼性较弱的金属或导电的非金属为正极。 02 根据电极反应类型判断失去电子发生氧化反应的电极为负极，得到电子发生还原反应的电极为正极。 03 根据电极反应现象判断参与电极反应不断溶解的电极为负极（燃料电池除外）；质量增

加或附近有气泡产生的电极为正极。 04 根据电子流动方向（或电流方向）判断在外电路中，电子由原电池的负极流向正极，电流由原电池的正极流向负极。 05 根据电解质溶液中离子流动方向判断在内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 06 根据电池总反应式判断若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，失去电子的一极为负极，得到电子的一极为正极。 07 误区原电池负极的判断，不能一味的根据金属活动性顺序来判断，而是应理解为“较易与电解质溶液反应的电极是原电池的负极”。例如，Mg、Al为两极，NaOH溶液为电解质溶液时，Al能与NaOH溶液反应，而Mg不能与NaOH溶液反应，虽然Al较Mg不活泼，但Al却作该原电池的负极。 1 题型一：原电池电极极性及现象判断【例题】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

高中化学原电池知识点总结化学原电池知识点汇总

高中化学原电池知识点总结化学原电池知识点汇总高中化学有关原电池知识点的总结一、构成原电池的条构成原电池的条有：（1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。说明： ①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。二、原电池正负极的判断（1）由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

（3）根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。（5）根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。（6）根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。（7）根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。三、电极反应式的书写（1）准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中，由于铝片表明的钝化，这时铜失去电子，是负极，其电极反应为：负极：Cu －2e－＝Cu2＋正极：NO3－4H＋2e－＝2H2O2NO2↑再如

高一化学原电池笔记

高一化学原电池笔记摘要：一、原电池的定义和组成 1.原电池的定义 2.原电池的组成二、原电池的工作原理 1.化学能与电能的转换 2.电子的流动三、原电池的分类及特点 1.干电池 2.湿电池 3.燃料电池四、原电池的性能评价 1.电压 2.电流 3.能量密度五、原电池的应用领域 1.便携式电子设备中的应用 2.能源存储和电网调节 3.电动汽车和新能源交通领域六、原电池的发展趋势与挑战

1.新型材料的研究与应用 2.环保和可持续发展 3.国内外政策、标准与产业现状分析正文：【高一化学原电池笔记】一、原电池的定义和组成原电池是一种将化学能转换为电能的装置。它主要由两个电极（正极和负极）、电解质和外部电路组成。正极发生氧化反应，负极发生还原反应，两者之间通过电解质传递电子，形成闭合回路，从而产生电流。二、原电池的工作原理原电池的工作原理基于氧化还原反应。在正极，化学物质发生氧化反应，失去电子；在负极，化学物质发生还原反应，获得电子。电子从正极流向负极，通过外部电路产生电流。同时，溶液中的离子在电场作用下向电解质中迁移，形成电势差。三、原电池的分类及特点根据电解质的状态，原电池可分为干电池、湿电池和燃料电池。干电池和湿电池主要应用于便携式电子设备，具有较高的电压和电流；燃料电池则以高效、环保和可持续发展为特点，广泛应用于能源存储和电网调节等领域。四、原电池的性能评价原电池的性能评价主要包括电压、电流和能量密度。电压和电流是衡量电池输出功率的重要指标，而能量密度则反映了电池的储能能力。在实际应用中，原电池需要在这几个指标之间进行权衡。

高中化学原电池的知识点总结

高中化学原电池的知识点总结（一）原电池的工作原理及应用 1、原电池：把化学能转化为电能的装置。（1）原电池的形成条件：①能自发进行的氧化还原反应；②两个活泼性不同的电极；③电解质溶液或者熔融状态的离子化合物。（2）原电池的两极：①负极：活动性较强的金属，失去电子，发生氧化反应；②正极：活动性较弱的金属或能导电的非金属，发生还原反应。（3）原电池的电子流向：外电路：负极提供电子，电子从负极沿导线流向正极（电流方向是电子流向的反方向）；内电路：负极不断溶解进入电解质溶液，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。 2、原电池正负极的判断：（1）根据电极材料判断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。（2）根据电子或者电流的流动方向：电子流向：负极→正极；电流方向：正极→负极。（3）根据电极变化判断：氧化反应→负极；还原反应→正极。（4）根据现象判断：电极溶解→负极；电极重量增加或者有气泡生成→正极。（5）根据电解液内离子移动的方向判断：

阴离子→移向负极；阳离子→移向正极。注意事项：金属的活泼性受所处的环境影响。例如：①Mg与Al连接后，放入盐酸中，Mg是负极，Al是正极；放入NaOH溶液中，Al是负极，Mg是正极。②Fe、Cu相连，浸入稀HNO3中，Fe是负极，Cu是正极；浸入浓HNO3中，Cu 是负极（Fe钝化），Fe是正极。

（3）金属的防护①防止化学腐蚀：在金属表面覆盖油漆、或者形成致密的氧化膜等保护层，隔绝氧化剂；。②防止电化学腐蚀：利用原电池原理，使被保护的金属作为正极，然后与之相连的活泼金属作为负极。例如：要保护一个钢铁桥梁，可以将其与一个锌块相连，使锌作为原电池的负极。③改变金属的内部结构，增强抗腐蚀的能力。例如：不锈钢 4、原电池电极反应式的书写方法：

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原电池和电解池 1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。 ①电源；②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。 ①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③ 电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。化学腐蚀电化腐蚀一般条件金属直接和强氧化剂接触不纯金属，表面潮湿反应过程氧化还原反应，不形成原电池。因原电池反应而腐蚀有无电流无电流产生有电流产生反应速率电化腐蚀＞化学腐蚀结果使金属腐蚀使较活泼的金属腐蚀电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-2H+ + 2e-==H2↑负极反应Fe －2e-==Fe2+Fe －2e-==Fe2+腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内电解电离电镀条件受直流电作用受热或水分子作用受直流电作用实质阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应阴阳离子自由移动，无明显的化学变化用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金实例CuCl 2电解 ==== Cu＋Cl2CuCl2==Cu2++2Clˉ 阳极Cu －2e- = Cu2+ 阴极Cu2++2e- = Cu 关系先电离后电解，电镀是电解的应用5．电镀铜、精炼铜比较

高一化学原电池知识点归纳

高一化学原电池知识点归纳一、原电池的概念原电池也被称为化学电池或者伏打电池，是将化学能直接转化为电能的装置。它由两种不同材料的电极和其中的电解质组成。通过一系列的化学反应，原电池中的电子流动，从而产生电流。二、原电池的组成 1. 电极：原电池由两种不同材料的电极构成，分别是阳极和阴极。阳极是负极，阴极是正极。在原电池中，阳极一般是活泼金属，如锌；阴极则是不活泼金属，如铜。 2. 电解质：电解质是原电池中起到导电作用的物质。它通常是一个溶液，可以是酸性、碱性或盐性溶液。电解质的存在使得电荷能够在电极之间传递，产生电流。三、原电池的工作原理 1. 氧化还原反应：原电池通过氧化还原反应产生电流。在原电池中，阳极上的金属原子发生氧化反应，失去电子变成离子；而在阴极上，金属离子接受电子，还原成金属原子。

2. 电子流动和离子流动：在原电池中，电子从阳极流向阴极，形成电流，而离子则通过电解质在电极之间传导。这种电流的流动使得原电池能够提供电能。四、原电池的电压和电势差原电池的电压是指两个电极之间的电势差，也就是电对的电动势。电势差决定了原电池能够提供的电能大小。这个电势差由原电池中的化学反应决定，不同的化学反应产生的电势差也不同。五、原电池的应用原电池在我们的日常生活中有着广泛的应用。以下是几个常见的应用领域： 1. 电池供电：原电池可以供给一些小型的电子设备，如手电筒、遥控器等，提供所需的电能。 2. 无线通信：在无线通信中，手机等电子设备都使用原电池作为能源，以保证正常通信的进行。

3. 汽车启动：汽车启动电池是一种大型的原电池，用于提供足够的电能给发动机启动。 4. 太阳能电池板：太阳能电池板就是一种将太阳能直接转化为电能的原电池，广泛应用于太阳能发电领域。六、如何正确使用和处理原电池 1. 正确使用：在使用原电池时，应注意正确安装电池的正负极，避免短路或电池反装。同时，在选择充电器时，应选择适合原电池的充电器。 2. 环境保护：使用完的原电池应妥善处理，不可乱丢。可以选择归集点或者回收站进行投放。原电池中含有有害物质，如铅、汞等，不当处理会对环境造成污染。七、发展趋势随着科技的不断进步，原电池的发展也朝着更加环保、高效的方向发展。目前，研究人员正在开发更安全、更稳定的原电池技术，以及可降解的原电池材料。这些新技术的应用将为我们的生活带来更多便利，同时减轻对环境的负担。

高一化学原电池笔记

以下是一份关于高一化学原电池的笔记，供您参考：一、原电池的基本概念： 1.原电池是一种将化学能转化为电能的装置。 2.原电池的组成部分包括：正极、负极、电解质溶液和导线。 3.原电池工作的基本原理是氧化还原反应。二、原电池的工作原理： 1.氧化还原反应：在原电池中，氧化反应和还原反应分别在正极和负极发生，从而将化学能转化为电能。 2.电子转移：在原电池中，电子通过导线从负极流向正极，从而产生电流。 3.离子移动：在原电池中，电解质溶液中的离子在电场作用下向两极移动，从而维持了电量的平衡。三、原电池的构造： 1.负极：通常是活泼的金属，负责发生氧化反应。 2.正极：通常是较不活泼的金属或石墨，负责发生还原反应。 3.电解质溶液：提供离子移动的环境，可以是酸、碱或盐溶液。 4.导线：连接两极，传递电子。四、原电池的种类： 1.干电池：以锌筒为负极，碳棒为正极，化学物质为电解质。 2.铅蓄电池：以铅板为负极，二氧化铅为正极，硫酸为电解质。 3.燃料电池：以燃料和氧化剂之间的化学反应为基础，产生电流。五、原电池的电极反应： 1.负极反应：通常是金属失去电子被氧化。例如，锌与硫酸的反应为Zn - 2e- = Zn2+。 2.正极反应：通常是氧化剂得到电子被还原。例如，在铅蓄电池中，二氧化铅与硫酸的反应为PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O。

六、原电池的能量转化： 1.化学能转化为电能：原电池通过氧化还原反应将化学能转化为电能。 2.电能转化为化学能：在使用原电池时，可以通过外接电源使原电池的正负极之间形成电势差，从而发生化学反应。这种过程通常被称为充电过程。 3.七、原电池的应用： 4.干电池被广泛用于各种小型电器和手电筒中。 5.铅蓄电池被广泛用于汽车和电动车中。 6.燃料电池被用于一些特殊的应用场景，如太空飞行和深海探测等。以上就是关于高一化学原电池的笔记内容，包括基本概念、工作原理、构造、种类、电极反应、能量转化以及应用等方面。在学习过程中可以结合实验和练习题来加深理解和记忆。