原电池基本知识点总结

原电池基本知识点总结

1、原电池的基本情况

（1）构成：两极、一液（电解质溶液）、一回路（闭合回路）、一反应（自发实行的氧化还原反应）。

（2）能量转化形式：化学能转化为电能。

（3）电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应；较不活泼的一极是正极，发生还原反应。

（4）溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极；阴离子移向负极。

（5）电子流向：负极（通过导线）→正极；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。

2、原电池电极反应规律

（1）负极反应（与电极材料相关）

①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子（注意：Fe→Fe2+）；

②若为惰性电极（石墨、铂）：通到正极上的H

2、CH

4

等燃料发生氧化反应；

②正极反应（与电极材料无关）：阳离子放电（常见阳离子的放电顺序为： H+<

Cu2+< Fe3+< Ag +）或通到正极上的O

2、Cl

2

等氧化剂发生还原反应。

3、重要原电池的的电极反应式和电池总式

（1）铜—锌—稀硫酸电池

负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：2H+ +2e- == H

2

↑

总反应式：Zn+ 2H+ == Zn2+ + H

2↑Zn+ H

2

SO

4

== ZnSO

4

+ H

2

↑

（2）铜—锌—硫酸铜溶液电池

负极：Zn - 2e- == Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu Zn+ CuSO

4 == ZnSO

4

+ Cu

(3) 铜—石墨—FeCl

3

溶液电池

负极：Cu - 2e- == Cu2+正极：2Fe3++ 2e- == 2Fe2+

总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 2FeCl

3 + Cu == 2FeCl

2

+ CuCl

2

*(4)铅蓄电池

负极：Pb+SO

42--2e- == PbSO

4

正极：PbO

2

+4H++SO

4

2- +2e- == PbSO

4

+2H

2

O

电池总反应：Pb+PbO

2+2H

2

SO

4

=2PbSO

4

+2H

2

O

(5)氢氧燃料电池

①电解质溶液为KOH溶液

负极：2H

2+4OH--4e- =4H

2

O 正极：O

2

+2H

2

O+4e-=4OH-

②电解质溶液为稀硫酸

负极：2H

2-4e- =4H+ 正极：O

2

+4H++4e-=2H

2

O

电池总反应：2H

2+ O

2

=2H

2

O

（6）钢铁的电化学腐蚀①吸氧腐蚀

负极：2Fe - 4e- == 2Fe2+ 正极：O

2+2H

2

O+4e-=4OH-

总反应式：2Fe + O

2+2H

2

O=2Fe(OH)

2

②析氢腐蚀

负极：Fe - 2e- == Fe2+ 正极：2H+ +2e- == H

2

↑

总反应式：Fe+ 2H+ == Fe2+ + H

2

↑

4、金属腐蚀

（1）金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。

（2）电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。

当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀；当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。

5、金属的防护方法

（1）改变金属的内部结构：如制成不锈钢。

（2）覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。

（3）电化学保护法：

①牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。

②外加电流阴极保护法（又叫阴极电保护法）：将被保护的金属制品（如水库闸门、合成氨塔等）与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。

6、可充电电池问题

(1)放电时是原电池，充电时是电解池。

(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。

(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。