(完整版)化学竞赛(酸碱中和滴定分析含答案)
化学竞赛（酸碱中和滴定分析含答案）配制标准液：
?例题1：0.02000 mol.L-1标准溶液的配制
题目：欲配制0.02000 标准溶液250.0 mL，问应称取多少克？解：用直接法配制该标准溶液，需准确称取基准,并定容至250.00 mL。
(M()=294.18 g.mol-1)
在实际工作中，称取1.471 g样品是不容易的。常采取称量大致量的样品(本例中可称取(1.5±0.1)g,称准至0.1 mg位)，然后溶解并定容于250 mL容量瓶中，再根据所称样品
及容量瓶体积计算出的准确浓度。
?例题2：用硼砂标定HCl溶液
题目：为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O7·10H2O) 0.4710 g，用HCl溶液滴定至化学
计量点，消耗25.20 mL。求HCl溶液的浓度。(M(Na2B4O7·10H2O)=381.36 ) 解：根据滴定反应，有
1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。（参考答案）
答：
2.标定HCl溶液时，准确称取0.3042克，灼烧成以后，溶于水用HCl滴
定，用甲基橙作指示剂，用去HCl22.38 mL,计算HCl溶液的浓度。（参考答案）
答：
3.有一含与NaOH的混合物。现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000 mol·L-1 HCl滴定至酚酞变色时,用去HCl 2
4.08 mL,加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗去HCl 12.02 mL.试计算试样中与NaOH的百分含量。
（参考答案）
答：
4.某试样含有、及其它惰性物质。称取试样0.3010克，用酚酞作指示剂
滴定，用去0.1060
mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl47.70 mL,计算试样中与的百分含量。
（参考答案）
答：
5.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）
答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
络合滴定：
?例题3：络合滴定法测量含铝试样中Al2O3的质量分数
题目：称取含铝试样0.2000 g，溶解后加入0.02082 mol.L-1EDTA标准溶液30.00 mL，控制条件使Al3+与EDTA络合完全。然后以0.02012 Zn2+标准溶液返滴定，消耗Zn2+溶液7.20 mL,计算试样中Al2O3的质量分数。
(M(Al2O3)=102.0 )。
解：根据滴定反应：
高中理科生必读书籍有哪些
高中理科生必读书籍有哪些 理科生相比于文科生，可能课外读的书比较少，但也有很多适合高中理科生看的书，这些书能帮助我提升理性思维，所以理科生也要多读书。下面小编就为理科生推荐一些《高中理科生必读书籍有哪些适合高中理科生看的书》，希望大家学业有成，工作顺利 高中理科生必读书籍1.《数学桥：对高等数学的一次观赏之旅》《数学桥：对高等数学的一次观赏之旅》是一本独一无二的数学书。它不是教科书，也不是普及书，而是一本介于这两者之间的“普及性教科书”。它以高中数学为起点，用一种娓娓道来、徐徐展开的方式，向你展示大学数学中的核心内容和亮点，让你欣赏许多令人惊叹的结果，领略它们的自然之美和实用价值。《数学桥:对高等数学的一次观赏之旅》好比一座数学桥，它帮你从以重复性解题操练为基础的高中数学，平安顺利地过渡到以系统性思想探究为主旨的高等数学。如果你即将或正在学习高等数学，那幺《数学桥:对高等数学的一次观赏之旅》将是你学习道路上的好伴侣;如果你已经学完了高等数学，那幺不妨也来浏览一下，你很可能会说：“哎呀，原来是这幺回事!”高中理科生必读书籍2.《从一到无穷大》这本书从几个数学游戏出发，阐释了爱因斯坦的相对时空观和四维空间，接着讨论了人类在微观和宏观层面对这个世界的探索和认识，很好地涵盖了数学、物理、化学、生物、宇宙学这几门最基本的自然科学中的种种知识。高中理科生必读书籍3.《上帝掷骰子吗?量子物理史话》曹天元看到物理觉得怕了?看到量子物理觉得更怕了?放心，不还有个「史」字幺?这就是咱文科生最擅长的部分了。实际上，把这个深奥的内容按照历史脉络展现出来，自然就做到深入浅出了。虽然到后面几章也出现了高深的数学，不过作者也宽慰道看不懂可以跳过，反正我是认输跳过了，但是
版全国高中化学竞赛考纲
全国高中学生化学竞赛基本要求 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求： 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5.原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
高中化学竞赛全套资料
初赛基本要求 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分 压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重 结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲 线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子 和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6.元素周期律与元素周期系周期。1—18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元 素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。 7.分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子） 几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π 键。离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。 8．配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9．分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10.晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子 坐标及以晶胞为基础的计算）。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11.化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。 熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。 12.离子方程式的正确书写。
各个学科推荐书目
看到果壳问答里有人要求推荐各学科入门书籍，想起以前正好做过类似的工作。 是在2009年的时候，集合了科学松鼠会和豆瓣的网友，一起推荐了这些书。 当时的要求是：“先写下你的专业领域，再回答这个问题…如果一个受过高中教育、但完全不了解你这个领域的人想学习之，你推荐哪本入门书籍？?”。大量网友参与，最后总结了以下这些书。不过，最后列出来的书籍，恐怕不完全是高中水平能掌控的，也难怪，不是所有领域都能轻易入门的。 所以，最后我将这个列表定义为：“对想了解某个领域的初学者来说最值得推荐的一本书”。 学科在演进，新书不断出来。今天整理到这里，也希望果壳网的网友继续推荐，一起来打造一份理想的榜单。----------------------------------------------- 1. 师从天才 作者: [美] 罗伯特·卡尼格尔 出版社: 上海科技教育出版社 评语: sunfield推荐（药理学）：介绍里说这本书说的是科研界的师承关系，其实大部分讲的是现代药理学的发展史。 2. 普通生物学 作者: 陈阅增 出版社: 高等教育出版社 评语: 桔子（细胞生物学）推荐：我就是高中看《普通生物学》才突然对生物感兴趣。以至于报考时候脑子里除了生物其它什么也不知道。比后来编的所谓什么“面向21世纪教材”强多了；生物学入门的好书；come_god说：记得高三参加全国生物学竞赛时看的第一本书。《普通生物学》高教出版社 3. 什么是数学 作者: [美] R·柯朗H·罗宾著/I·斯图尔特修订 出版社: 复旦大学出版社 评语: 数学专业众人推荐 4. 病者生存 作者: （美）莫勒姆，（美）普林斯著，邵毓敏译 出版社: 广西科学技术出版社 评语: BoBo（医学）推荐：从新的角度来看我们所生的疾病。英文原本也不长的。这本中译本，看看既新鲜又产生很多奇怪想法。 5. 物理世界奇遇记 作者: （美）伽莫夫/（英）斯坦纳德 出版社: 科学出版社 评语: bullimit（理论物理）推荐：这本书中对理论物理基础做了极富独创性而又深刻的描述，不是一般物理类的科普书-例如时间简史所能够比得上的。 6. 追寻记忆的痕迹
化学竞赛初赛大纲.doc
初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。 7. 分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ键和π键。离域π键。共轭（离
历年高中化学竞赛有机题
历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C
高中化学竞赛用书推荐
高中化学竞赛用书推荐 常规/高考类： 化学岛 用户名： 密码：woaihuaxuedao 以下是另一个公邮 icholand. 密码:huaxuedaogongyou 提供公共邮箱的目的还是方便大家交流，如果遇到超出流量限制的问题，可以直接把邮件转发出去。 尽管以前有XX的Gbaopan。。但是貌似很多人并不清楚密码。。 附上： 部分优秀资料帖索引 《高中化学重难点手册》（华中师范大学出版社，王后雄老师主编）；历年高考试题汇编（任何一种，最好有详细解析的，比如三年高考两年模拟）；《高中化学读本》（很老的人民教育出版社甲种本化学教材，最近有更新版本）；《高中化学研究性学习》（龙门书局，施华、盛焕华主编）南师大化科院创办的《化学教与学》每年的十套高考模拟题题型新颖质量比较高，可作为江苏预赛的模拟卷，不少5月份预赛原题就出自本套模拟题。 初赛类： 比较经典的有《化学高考到竞赛》（陕西师范大学出版社，李安主编，比较老）；《高中化学奥林匹克初级本》（江苏教育出版社，段康宁主编）；《高中化学竞赛初赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《高中化学竞赛热点专题》（湖南师范大学出版社，肖鹏飞、苏建祥、周泽宇主编，版本比较老，但编排体系不错）；最新奥林匹克竞赛试题评析·高中化学》（南京师范大学出版社，马宏佳主编，以历年真题详细解析为主，可作为课外指导）；《最新竞赛试题选编及解析高中化学卷》（首都师范大学出版社）；《化学竞赛教程》（华东师范大学出版社，三本，王祖浩、邓立新、施华等人编写，适合同步复习），还有一套西南师范大学出版社的《奥林匹克竞赛同步教材·高中化学》（分高一、高二和综合卷，综合卷由严先生、吴先生、曹先生等参加编写，绝对经典），还有浙江大学出版社《高中化学培优教程》AB教程、《金牌教程·高一/二化学》（邓立新主编，南京大学出版社）。江苏省化学夏令营使用的讲义是马宏佳主编的《全国高中化学竞赛标准教程》（东南大学出版社），简明扼要，但由于不同教授编写不同章节，参差不齐；春雨出版的《冲刺金牌·高中化学奥赛辅导》（任学宝主编，吉林教育出版社）、《冲刺金牌·高中化学奥赛解题指导》（孙夕礼主编，吉林教育出版社）。《赛前集训·高中化学竞赛专题辅导》（施华编著，体现他的竞赛培训思维，华东师范大学出版社） 比较新颖的包括浙江大学出版社的林肃浩主编的竞赛系列《高中化学竞赛实战演练》（高一、高二）、《高中化学竞赛解题方法》、《冲刺高中化学竞赛（省级预赛）》、《冲刺高中化学竞赛（省级赛区）》、《高中化学竞赛解题方法》、《决战四月:浙江省高中化学竞赛教程(通向金牌之路)》《金版奥赛化学教程》（高一、高二、·综合）都是近年来体系、选题新颖的竞赛资料，足见浙江省对化学竞赛的重视，端木非常推荐。南京教研室刘江田老师2010年5月份主编的《高中化学竞赛全解题库》（南京大学出版社）选择了近年来省级赛区真题和各地新颖的预赛题，解析详细，适合缺少老师指导的同学参考。 决赛类： 比较经典的有《高中化学奥林匹克高级本》（江苏教育出版社，段康宁主编，完全按照大学的思路）；《金牌之路高中化学竞赛辅导》以及配套解题指导书（陕西师范大学出版社，李安主编）；《高中化学竞赛决赛辅导》（陕西师范大学出版社，李安、苏建祥主编）；《历届国际化学奥林匹克竞赛试题分析》（学苑出版社）；《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社），还有浙江大学出版社的浙江大学出版社《高中化学培优教程》“专题讲座”，《高中化学奥赛一
化学竞赛经验总结
化学竞赛经验总结(写给学弟学妹) --最终定稿公开2012-04-13 22:02 |(分类:默认分类) 觉得真心有必要写一篇这个了. [这里是个人简介]在下唐宇哲来自山东省实验中学, 10 11化学竞赛初赛一等奖,11决赛金牌,保送进入北大元培学院学习. 入选国家集训队后果断实力不足而悲剧 注明:以下内容不完全为个人经历,系个人经历加他人经验所总结归纳.. 先从百度上找了点化学竞赛简介: 中国化学会“全国高中学生化学竞赛”是普及化学知识，鼓励青少年接触化学发展的前沿、了解化学对科学技术、社会经济和人民生活的意义、学习化学家的思想方法和工作方法，以激发他们学习化学的兴趣爱好和创造精神；探索早期发现和培养优秀人才的思想、方法和途径；促进化学教学新思想与新方法的交流，推动大学与中学的化学教学改革，提高我国化学教学水平；选拔参加一年一度的国际化学竞赛的选手。全国高中学生化学竞赛暨冬令营是全国高中学生最高水平的化学赛事，它与国际化学奥林匹克竞赛接轨，是中国高中学生的化学“全运会”。 很扯淡是吧..你没看错...坑爹,,,不管他.言归正传 先说说竞赛流程, 竞赛首先是各省的预赛, 各省的政策不同,有的省是要举行个考试按照成绩下发全国初赛名额, 有些省直接报名就可以获得名额,还有的是举行考试,但是并不按这个成绩给初赛名额(这个最好咨询当地老师)..之后是9月份的全国高中学生化学竞赛(省级赛区),下简称初赛,这是绝大多数人准备竞赛的目标,也是取得保送资格最关键的一次竞赛. 之后根据各省政策,取初赛名次靠前的同学进入省代表队(下简称省队)或进行省队选拔选出省队列表(请咨询老师),一个地区一般8-10个同学,参加12月或第二年1月举办的"全国高中学生化学竞赛暨冬令营"(简称决赛) , 决出一二三等奖,然后从一等奖取前30-50名进入国家集训队,最终选出4人参加7月举办的国际化学奥林匹克竞赛. 下面谈谈各个阶段的学习方法和各阶段考试准备方法(主要适用于高一开始学习化学竞赛,高三拿成绩的同学,想高二出成绩的同学也可参考) 高一上半年主要是看看高中的内容,打下基础,此阶段要把高中其他的功课基础打牢(因为后来要停课,有个坚实的基础可以最大限度降低停课对其他功课的影响),高中课本自己过一遍,高考题不用单独去做,毕竟竞赛思路和高考大不一样不要被高考题带跑偏. 高一下半年就要开始入手大学知识,建议先看无机和有机(或者无机和结构),开始阶段可能感觉晕,那就跟着竞赛老师的步伐,如果老师讲的很慢(比如我们还在讲高中),那就可以果断不跟老师进度自己看, 每个竞赛班里的大神这时候基本就显现出来了,平时有问题多问他们就行(如果有专职的竞赛).暑假各地学会一般会联合当地大学进行培训,可以去参加参加,一般帮助会比较大的(这个暑假是拼一把的暑假,如果觉得自己实力还不错大可废寝忘食拼一把直接拼出初赛一等奖).做题主要是做些专题训练为主.成套的题可以试一试(不过可能会被虐).真题可以做
2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。
化学竞赛专题讲座
化学竞赛专题讲座 胡征善 四、配合物 一、常见的一些配位体——配体为多原子时，粗体字表示的原子往往是配位原子 二、配合物的同分异构现象 构造异构 配合物的同分异构现象几何异构 空间异构 （立体异构）旋光异构
2．空间异构 （1）几何异构 ② 单齿配体数为4的平面四方配合物 对于M a 2b 2和M a 2bc ，它们存在两种几何异构体 b a b a M M c a a c b a b a 对于M abcd ，它存在三种几何异构体 ③ 单齿配体数为6的正八面体配合物 对于M a 4b 2 b a b a M M b a a b b c c b M M a d a d b a b a 顺式 反式 顺式 反式 b d M a c Cl NH 3 Cl NH 3 Pt Pt Cl NH 3 H 3N Cl 顺—二氯二氨合铂（Ⅱ） 反—二氯二氨合铂（Ⅱ） 橙黄色晶体 鲜黄色晶体 有抑制某些癌的作用 没有治癌作用 a b a a a a M M b a a a b b 顺式 反式
对于 M a 3b 3 面式：3个相同的配体占据八面体一个面的各个顶点。 经式：3个相同的配体好像占据地球的经纬线（经纬线用“ ”表示） 。 对于M a 2b 2c 2 （2）旋光异构（亦称对映异构）——一个分子或离子完全没有对称性（指无对称中对称面或对称的旋转轴）或只有对称的旋转轴，它的镜像不能与自己重叠。 例如：[Co(en)2Cl 2] 对映异构 旋光异构现象与人类有密切关系，多数天然物质具有旋光性。例如：烟草中天然尼古丁是左旋的，有很大的毒性，而人工合成的尼古丁毒性很小；二羟基苯基—1—丙氨酸的左旋体可作为药物，是治疗振颤性麻痹症的特效药，而其右旋体则毫无药效。 三、特殊配合物——过渡金属羰基配合物和“夹心”配合物（π电子配合物） 1. 过渡金属羰基配合物 除锆和铪的羰基配合物尚未制得外，其他过渡金属都能形成羰基配合物。 ① EAN(18电子)规则——金属原子价电子数[（n —1）d x n s y , 价电子数为x+y] + 配位体 提供的电子总数==18。 b a b a b a M M b a b b a a 面式 经式 b a b M c a b c b a b a c M M a b a c c b a b c b a b M M c b a c a c Cl en Co en Cl en en Cl Cl Co Co Cl Cl en en
历年高中化学奥赛竞赛试题及答案
中国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分 评卷人 ●竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌 面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其 他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→A+H2O NH2OH+HN﹡O2→B+H2O
2015年全国初中化学竞赛试题及解答-精选.pdf
2015年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的 是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个 代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压， 水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能 通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的 是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳 不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
初中生阅读书目推荐
初中生阅读书目推荐 时间:2010-04-01 13:39来源:未知作者:晚风点击:215次 初中生阅读书目语文能力读占鳌头，阅读可以说是语文学习最根本的途径。可是，许多初中生的阅读还存在着少慢差费，即读的量少，读得慢、效果差、时间浪费等不理想的状况，具体说来，是因为阅读中还存在以下几个误区：一．读而不记阅读只为看热闹，消磨时 初中生阅读书目 语文能力"读"占鳌头，阅读可以说是语文学习最根本的途径。可是，许多初中生的阅读还存在着少慢差费，即读的量少，读得慢、效果差、时间浪费等不理想的状况，具体说来，是因为阅读中还存在以下几个误区： 一．读而不记 阅读只为看热闹，消磨时间，满足好奇心，书漫无目的地看过了，也就忘了。没有记忆的的阅读是无效的阅读，是"白读"。青少年是阅读的黄金时节，埸是记忆的黄金时代，要口读心唯，适量记诵，多背诵一些古今中外名家名篇，多积累一些终身受益的文化知识。 二．读而不思 阅读的过程应该是质疑问难、联想比较的过程。有的文章较深，不少地方不懂，有疑难，自然要质疑。有的文章深入浅出，一读就懂，似乎没有疑难，其实许多疑难我们还没有发觉。不妨"于无疑处生疑"，不能浅尝辄止，满足一知半解。 三．读而不写 在边读边思的过程中，有了很多感受、体会、心得与灵感，这些思维的火花稍纵即逝。有的同学却没有动笔写下，多么可惜!它们是写作时珍贵的"百宝仓库"呀。所以，要养成写读书笔记的好习惯。可以摘录，可以做札记，也可以写读后感。 四．读而不悟 许多同学阅读只求读懂，不求感悟，不求致用，不能把作者的人生经验化作自己的心灵体会，或者只有感觉而无理性的认识，没有心灵的巨大震撼，没有对人生对社会的深层审察，这样的阅读就不能完成从有字书向无字书的转换。 五．读而不选 逮到什么读什么，毫不选择，随波逐流，率性而读，这是初中生阅读易犯的通病。现代社会信息多源，书海茫茫，读之不尽。故初中生的阅读一定要在老师
化学竞赛辅导讲座(酸碱盐)[整理]
化学竞赛辅导讲座（酸、碱、盐） 一、竞赛中涉及的问题 （一）酸、碱、盐溶液的导电性 1、溶液的导电性 酸、碱、盐的水溶液能够导电，因为酸、碱、盐在水分子的作用下电离能够自由移动的离子。受外电场作用，离子作定向移动。阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，并分别在电极上失去和得到电子变成新的物质。因此，酸、碱、盐溶液导电的过程是化学变化的过程。不同的酸、碱、盐溶液在相同条件下导电能力不一样，原因是它们的水溶液中单位体积内自由移动的离子数目不同。自由移动的离子的数目又决定于酸、碱、盐在水溶液中的电离程度。不同的酸、碱、盐在水中的电离程度是不同的。 强酸、强碱和大部分盐类在水溶液中是完全电离的，而弱酸、弱碱的电离是不完全的。初中化学主要研究强酸、强碱和盐类的电离。溶液中单位体积内自由移动的离子数目越多，溶液的导电能力就越强。相同条件下，又可由酸、碱溶液的导电能力的大小推知酸、碱的强弱，水溶液导电能力越强的酸和碱
就越强。 2、酸、碱、盐的电离 （1）酸在水溶液中电离有氢离子和酸根离子生成，酸根离子所带的负电荷数等于电离时生成的氢离子数目。强酸的电离如下：HNO3＝H＋＋NO3－ H2SO4＝2H＋＋SO42－ （2）碱在水溶液中电离时生成金属离子（氨水电离产生铵离子），氢氧根离子。金属离子所带的正电荷数等于氢氧根离子的数目，强碱的电离如下： NaOH＝Na＋＋OH－ Ba（OH）2＝Ba2＋＋2OH－ （3）盐在水溶液中电离出金属离子（或NH4＋）和酸根离子。金属离子所带的正电荷总数等于酸根离子所带的负电荷总数。盐类的电离如下： Na2CO3＝2Na＋＋CO32－ NaCl＝Na＋＋Cl－ 书写电离方程式注意两点： 一是离子的电荷符号和电荷数目要标正确。 二是电荷总数要相等。
2012年全国高中化学竞赛试题
中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 2012年9月2日 第1题（7分） 1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。 1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pydc和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答： （1）第一步失重失去的组分。 （2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。 第2题（7分） A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下： A(s) + 3/2X2(g) → AX3(g) AX3(g)-[Hg, 放电]→ AX(g) +2X(g) 2Hg +2X(g) → Hg2X2(g) AX(g) +AX3(g) → A2X4(g) 4 AX(g) → A4X4(s) 2-1 指出A和X各是什么元素。 2-2 A4X4具有4个三重旋转轴，每个A原子周围都有4个原子，画出A4X4的结构示意图。 2-3 写出AX3与CH3MgBr按计量数比为1∶3反应的方程式。 2-4 写出A2X4与乙醇发生醇解反应的方程式。 第3题（10分） CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：(a)称取0.2073g样品，放入锥形瓶，加入40mL2mol·L-1的H2SO4，微热使样品溶解，加入30mL水，加热近沸，用0.02054 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗24.18mL。
化学竞赛计算题的解题方法和技巧
化学竞赛计算题的解题方法和技巧 初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性。为 了提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力，掌握化学计算 的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 1.守恒法 例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴 (Br)元素的质量分数。(Br---80) 解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化 合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。 设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4 故Br%=40%。 2.巧设数据法 例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为 w 克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。 解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为 106克×2=212克，故m NaHCO3=168克，m NH4HCO3=212克-168克=44克。 3.极值法 例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束 后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反 应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ) A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2 的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14 克，大于2.5克×4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于 20。答案选A。 4.十字交叉法
化学竞赛学习心得
化学竞赛学习心得 从初中学习化学以来，化学竞赛已经陪伴我近四年的时光。这几年的竞赛路，有过欢笑，有过泪水，磕磕绊绊地走下来，已是身经百战。在这里将我这几年学习化学竞赛的一点心得记录下来，算是送给学弟学妹的礼物，也算是对这几年竞赛时光的纪念吧。 一、几个需要说明的问题 1、关于定位 所谓定位，指的就是学习的时候偏重高考还是偏重竞赛、学习哪科竞赛以及学习几科竞赛。定位要趁早，越晚害处越大，犹疑不绝，到最后很有可能一无所得。一般来说，在高一上学期的时候各科会分开上课，时间没有冲突，因此如果觉得精力充沛，可以尝试各科都学一学。到下学期的时候，就应该对自己喜欢哪科、哪科有能力学好以及各科在学校中的位置有一个较明确地认识，这时就应该做选择了。如果觉得没有适合自己的学科并且对拿省一等奖没有足够的信心，建议放弃竞赛，全力应付高考。如果没有绝对的实力，建议不要选两科以上，人的精力都是有限的，很难做到面面俱到。选定一科竞赛后，就要花费较多的时间在竞赛上，并注重每一次竞赛考试，衡量自己的水平及在学校内的排名。就化学竞赛来说，如果在高二下学期开始的时候仍没进入全校前五名，那么就应将目标定位在拿到省一等奖然后参加保送上；如果能够进入全校前五名，那么就有冲击省队的实力，这时应该将更多的精力投入在竞赛上，可以考虑申请不在班上课，出去自习（建议英语课仍要在班听，语文生物可以不听，数学物理视个人情况而定）。总之无论做什么样的选择，坚持下去，必会获得成功。 2、关于高考 我的观点是，无论自己的实力多强，一定不要放弃对高考内容的学习。随着国家教改，竞赛保送的态势已经越来越不容乐观，只学竞赛而不学其他科的人很难去上理想的学校，清华北大等校都设有保送生笔试，没有一定的高考基础是很难通过的。平时成绩好的人由于还有一条后路，在竞赛场上心理压力要小得多，更容易发挥出正常的水平。而且其他科对竞赛也不无帮助，单就化学竞赛来说，在学习物理化学时需要高等数学和热学的基础知识，在学习分析化学时常会遇到较繁琐的数学推导（比如解一个三次方程），在学习结构化学时经常会用到立体几何的知识以及一些基础物理知识，这几门课在没有很好的高中数学物理基础的情况下学习会很吃力。因此我建议，学习竞赛的同学无论在哪个时期，平时成绩最好都要进入全校前二百名(我这届几个省队的都是多次进入年级前五十甚至前二十的)，这样的平时成绩不仅对竞赛有益，并且会打下一个较好的文化课基础，使得大学的学习轻松得多。 3、关于基础 在化学竞赛中，最重要的就是基础，没有一个扎实的基础，学得多深都会是空中楼阁。这个基础包括两方面，一个是高中课程尤其是化学的基础，另一个就是大学课程的基础。在学习化学竞赛的过程中，一定要有很好的高中化学基础，否则学大学课程的时候很有可能会觉得不伦不类，学不到位。很多人（包括我）在做高考化学题的时候会觉得非常痛苦，这是不应该有的情况。应该承认，化学竞赛的确会对高中的化学考试有负面影响，但如果高中基础较好的话，这些影响
全国高中学生化学竞赛基本要求(2002年新初赛、决赛大纲,附国际大纲一级要求)
全国高中学生化学竞赛基本要求 说明： 1．本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的根据。国家队选手选拔的要求本基本要求不涉及。 2．现行中学化学教学要求以及考试说明规定的内容均属初赛要求。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学上作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。初赛要求的描述化学知识以达到国际化学竞赛大纲一级水平为准，该大纲的二、三级知识均不要求记忆。 3．决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充，描述化学知识原则上以达到国际化学竞赛二级知识水平为度，该大纲的三级知识均不要求掌握。 4．本基本要求若有必要作出调整，在2002年8月初通告。 初赛基本要求 1．有效数字的概念。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。2．理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。气体相对分子质量测定。气体溶解度。 3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。重结晶估量。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。 4．容量分析的基本概念——被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA 为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。 5．原子结构。核外电子运动状态。用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子），核外电子排布（构造个、原理）。电离能和电负性。 6．元素周期律与元素周期系。主族与副族。主、副族同族元素从上到下的性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f－区。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高化合价与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见化合价及主要形态。过渡元素、铂系元素的概念。 7．分子结构：路易斯结构式（电子式）。价层电子互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键。 键和键。大键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。8．配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟基、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子等）、螯合物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基