河北省邢台市第一中学2019-2020学年高一上学期期末模拟考试化学试题

学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________

评卷人 得分

一、选择题

1．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)

2CO 2(g)＋N 2(g) ΔH ＝－746.8kJ·mol －

1，可净化汽车

尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的措施是 ( ) A ．降低温度 B ．增大压强同时加催化剂

C ．升高温度同时充入N 2

D ．及时将CO 2和N 2从反应体系中移走

2．某种金属元素R 可形成离子R 2+。已知该离子的原子核内含有n 个中子,且R 原子的质量数为m 。则W 克该离子含有电子( ) A.

mol m

n m W )(- B.

mol m n m W )2(+- C. mol m n m W )2(-- D.

mol W m

n m 2

-- 3．对于放热反应Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，下列叙述正确的是（ ）

A.反应过程中的能量关系可用上图表示

B. 1 mol Zn 的能量大于1 mol H 2的能量

C.若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能

D.若将其设计为原电池，当有32.5gZn 溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.

4．以硅孔雀石[主要成分为 CuCO 3?Cu（OH ）2、CuSiO 3?2H 2O ，含 SiO 2、FeCO 3、Fe 2O 3等杂质]为原料制备CuCl 2的工艺流程如下：

已知：SOCl 2+H 2O SO 2↑+2HCl↑

(1)“酸浸”时盐酸与CuCO 3?Cu（OH ）2反应的化学方程式为________________，为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施有：①适当提高盐酸浓度；②适当提高反应温度；③_________；

(2)滤渣2的主要成分为___________（填化学式）；

(3)“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________；

(4)试剂X 的作用是调节溶液的pH ，试剂X 可以是_____；“调pH”时，pH 不能过高，其原因是_______________；

A ．CuSO 4

B ．Cu 2（OH ）2CO 3

C ．NaOH

D ．CuO

(5)“加热脱水”时，加入SOCl 2的目的是____________________________________。 5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料 B. NH 3具有还原性，可用作制冷剂

C. SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D. 钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

6．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如下图所示:

下列关于该高分子的说法不正确的是

A. 芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料

B. 完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2

C. 氢键对该高分子的性能有影响

D. 结构简式为

7．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和

NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出蛋白质均发生变性B

淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加

新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸

无砖红色沉淀产生淀粉未水解

C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D

将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将

生成的气体通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液褪色

不能证明乙烯能使

KMnO4溶液褪色8．(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。

（1）写出化合物B 中含氧官能团的名称为________________。 （2）①的反应类型为________________。

（3）写出同时满足下列条件的E 的一种同分异构体的结构简式_____________。 ①能与FeCl 3发生显色反应； ②分子中有3种不同化学环境的氢；

（4）E 与Y 反应生成M 同时还生成甲醇，写出Y (C 5H 8O 4)的结构简式__________________。 （5）以苯酚、乙醇、

为有机原料合成

，写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流

程图示例见本题题干)______________。

9．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A ．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B ．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化 C ．用CO 2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

D ．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化 10．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A ．无色溶液：H +、Cu 2+、、Cl －

、HSO 3

－

B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －

、NO 3－

C ．pH=14的溶液：Na ＋

、K ＋

、CO 32－

、Cl －

D ．水电离出的c(H +)=10

－12

mol/L 的溶液：Na +、K +、AlO 2－

、CO 32－

11．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－905.9

kJ·mol －

1，下列叙述正确的是( )

A ．4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B ．平衡时，v 正(O 2)＝4

5

v 逆(NO) C ．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低

12．实验室处理废催化剂FeBr 3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl 3。下列设计能达到相应验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙使Br－全部转化为溴单质

C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D．用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3

13．下列有关说法正确的是

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钴浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素

14．常温下，用浓度为0.1000mol·L—1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L—1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如

图。

下列说法正确的是

A．V(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，

c(X—)>c(Y—)

B．V(NaOH)=10.00 mL时，

c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)

C．V(NaOH)=20.00 mL时，

c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(X—)

D．pH=7时，两份溶液中，

c(X—)=c(Na+)=c(Y—)

评卷人得分

二、单选题

15．海带提碘的过程中，用到玻璃棒的次数为：

A. 一次

B. 二次

C. 三次

D. 四次

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题

1．B

2．C

3．A

4．C

解析： (1). CuCO3?Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O (2). 适当加快搅拌速率或

适当延长酸浸时间或将硅孔雀石粉碎 (3). Fe（OH）3 (4). Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣

(5). BD (6). 防止Cu2+转化为Cu（OH）2沉淀 (7). 生成的HCl抑制CuCl2的水解

【解析】

【分析】

硅孔雀石的主要成分为 CuCO3?Cu（OH）2、CuSiO3?2H2O，含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质，加

入足量的盐酸酸浸后，滤渣1为SiO2和H2SiO3；加入氯气将Fe2+氧化为Fe3+，调整pH将

Fe3+变为Fe(OH)3而除去。

【详解】(1). “酸浸”时盐酸与CuCO3?Cu（OH）2反应的化学方程式为：CuCO3?Cu（OH）

+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O；为提高“酸浸”时铜元素的浸出率，可以采取的措施除了适当2

提高盐酸浓度、适当提高反应温度外，还可以适当加快搅拌速率或适当延长酸浸时间或将

硅孔雀石粉碎等；

(2).滤渣2是 Fe（OH）3；

(3).氧化时，是利用Cl2将Fe2+氧化为Fe3+：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；

(4).试剂X的作用时调节溶液的pH，选择B、D项，是因为A项不能达到调整pH的目的，

C项引入了Na+杂质，B、D项具有的共同特点是：能消耗H+，本身难溶而便于添加及后续除

去，不引入新的杂质离子；

(5). 加热脱水时，加入SOCl2，是利用SOCl2水解提供HCl氛围，防止Cu2+转化为Cu

（OH）2沉淀。

5．A

解析：A

【解析】

【详解】A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B

错误；

C．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错

误；

D．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠

和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

6．D

解析：D

【解析】

【详解】A.由于芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，分子之间氢键的存在，增加了分子之间的吸引力，使物质更致密，防护功能更高，A正确；

B.根据物质的分子结构可知，该化合物是由、

发生缩聚反应产生，的官能团是氨基(-NH2)，

的官能团是羧基(-COOH)，B正确；

C.氢键的存在增加了分子之间的吸引力，影响了物质的物理性质，如溶解性、物质的熔沸点，C正确；

D.根据物质的结构可知其结构简式为，D错误；

故合理选项是D。

7．D

解析：D

【解析】

试题分析：A、浓的无机盐溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀，如饱和氯化钠溶液；而重金属盐能使蛋白质发生变性而产生沉淀，如硫酸铜等，A错误；B、在加入新制Cu(OH)2悬浊液之前应先用氢氧化钠将溶液里的稀硫酸中和， Cu(OH)2才会与醛基反应有砖红色沉淀生成，B错误；C、苯酚是有机溶剂，会溶解生成的三溴苯酚，可以使用过量的溴水，或者将苯酚溶液稀释浓度很低再做实验，C错误；D、将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，可能会产生副产物二氧化硫，也能使高锰酸钾溶液褪色，D正确。答案选D。

考点：实验方案的评价

第Ⅱ卷（非选择题共80分）

8．C

解析：【KS5U答案】（1）羟基醚键 (2)取代反应

(3) 或（4）CH3OOCCH2COOCH3

(5)

【KS5U解析】A+CH2Cl2在碱存在时反应生成B，根据A的分子式和B的结构简式推出A 的结构简式为；B与CH3OH一定条件下反应生成C，C与浓HNO3、浓H2SO4共热发生硝化反应生成D，D与H2一定条件下反应生成E，根据E的结构简式，逆

推出C的结构简式为、D的结构简式为；E+Y在一定

条件下生成M和CH3OH，Y的分子式为C5H8O4，结合E和M的结构简式，Y的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3。

（1）根据B的结构简式，化合物B中含氧官能团的名称为羟基和醚键。

（2）反应①为A与CH2Cl2发生取代反应生成B和HCl，①的反应类型为取代反应。

（3）E的结构简式为，E的分子式为C8H9NO3，E的同分异构体能与FeCl3发生显色反应，E的同分异构体中含酚羟基，符合条件的E的一种同分异构体的结构

简式为或。

（4）E+Y在一定条件下生成M和CH3OH，Y的分子式为C5H8O4，结合E和M的结构简式，Y的结构简式为CH3OOCCH2COOCH3。

（5）中含有与M中相同的官能团：肽键和醚键；根

据原料苯酚和乙醇，仿B→C引入醚键；仿C→D→E可在苯环上引入-NH2；仿E+Y→M引入肽键，所以由乙醇和发生酯化反应合成

；合成过程为：与CH3CH2OH在一定条件下反应生成，与浓HNO3、浓H2SO4共热生成

，与H2在一定条件下反应生成；乙醇和发生酯化反应生成；

与在一定条件下反应生成

。合成路线的流程图为：

。

9．A

10．C

11．D

12．C

13．C

14．B

评卷人得分

二、单选题

15．C

解析：C

【解析】

海带提碘的过程中，用玻璃棒将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤时用玻璃引流，共三次。答案选C。