广东省汕头市金山中学2015-2016学年高一月考化学试卷.doc
2015-2016学年广东省汕头市金山中学高一（上）月考化学
试卷（12月份）
参考答案与试题解析
一、单选题（本题包括25小题，每小题3分，共75分．答案涂写到答题卡上）
1．（3分）（2015秋?汕头校级月考）下列物质中可以导电，但不属于电解质的是（）A．金属钠B．液态HCl C．熔融KCl D．蔗糖溶液
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．
【解答】解：A、金属钠为单质，则不属于电解质，但能导电，故A选；
B、液态HCl是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则属于电解质，但液体中没有带电微粒，则不导电，故B不选；
C、熔融KCl存在自由移动的离子，能导电，所以熔融KCl属于电解质，故C不选；
D、蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质，故D不选；故选A．
【点评】本题考查电解质和非电解质，注意概念的理解并抓住化合物来分析，明确导电的原因来解答．
2．（3分）（2015秋?汕头校级月考）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液导电性的变化合理的图象为（）
A．B．
C．D．
【考点】电解质溶液的导电性．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，滴加过程中发生的反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，二者反应生成沉淀和弱电解质，导致溶液导电能力降低，据此分析解答．
【解答】解：电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，滴加过程中发生的反应为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4时，导电性减弱，完全反应后，H2SO4过量，导电性又增强，故选C．
【点评】本题考查电解质溶液导电性强弱判断，为高频考点，明确反应实质及溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电解质溶液导电性与电解质强弱无关，与离子浓度及离子所带电荷有关，为易错题．
3．（3分）（2015秋?汕头校级月考）下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是（）A．Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Cl﹣、OH﹣
C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Ba2+D．Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．碳酸氢根离子与氢离子反应；
B．亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀；
C．碳酸根离子与钡离子反应生成难溶物碳酸钡；
D．四种离子之间不发生反应，能够共存．
【解答】解：A．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．Fe2+、OH﹣之间反应生成氢氧化亚铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．CO32﹣、Ba2+之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．Cu2+、Fe3+、Mg2+、SO42﹣之间不反应，在溶液中可以大量共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
4．（3分）（2015秋?汕头校级月考）将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀．该反应的离子方程式为（）
A．2FeCl3+S2﹣═2FeCl2+S↓
B．2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl﹣
C．2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓
D．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】三价铁离子具有强的氧化性能够氧化硫化氢生成单质硫，本身被还原为二价铁离子，据此解答．
【解答】解：A．电荷不守恒，故A错误；
B．氯化铁为强电解质，应拆成离子形式，故B错误；
C．硫化氢为弱电解质，应保留化学式，故C错误；
D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀，离子方程式：
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故D正确；
故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应必须遵循客观事实，注意离子反应遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．
5．（3分）（2015秋?汕头校级月考）下列反应的离子方程式不正确的是（）
A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓C．在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O
D．铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．二者反应生成硫酸亚铁和铜；
B．二者反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀；
C．二者反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
D．不符合反应客观事实，铁与盐酸反应生成氯化亚铁．
【解答】解：A．铁与硫酸铜溶液反应，离子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合，离子方程式：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Cu（OH）
↓+BaSO4↓，故B正确；
2
C．在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：H++HCO3﹣═CO2↑+H2O，故C正确；D．铁与稀盐酸反应制取氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：D．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．
6．（3分）（2015秋?汕头校级月考）硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．若将反应所得的气体混合
物通入BaCl2溶液（已知SO3+H2O═H2SO4），将得到（）
A．BaSO3与BaSO4沉淀B．BaSO3沉淀
C．BaSO4沉淀D．无法得到沉淀物
【考点】二氧化硫的化学性质；含硫物质的性质及综合应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】二氧化硫、三氧化硫为酸性氧化物，与水反应分别生成亚硫酸、硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸的酸性，与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，据此解答．
【解答】解：二氧化硫、三氧化硫为酸性氧化物，与水反应分别生成亚硫酸、硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸的酸性，与氯化钡不反应，所以不会生成亚硫酸钡沉淀，而硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以最终得到的沉淀只有硫酸钡，
故选：C．
【点评】本题考查了元素化合物性质，明确二氧化硫、三氧化硫性质是解题关键，注意强酸制备弱酸规律的应用，题目难度不大．
7．（3分）（2015秋?汕头校级月考）下列反应属于氧化还原反应的是（）
A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
B．Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2
C．FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
D．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．反应中H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
8．（3分）（2015秋?汕头校级月考）下列反应中，HCl作为氧化剂的是（）
A．HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．Au+HNO3+4HCl═HAuCl4+NO↑+2H2O
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】HCl作为氧化剂，则H元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．
【解答】解：A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
B．H元素的化合价降低，则HCl为氧化剂，故B选；
C．Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故C不选；
D．Au元素的化合价升高，N元素的化合价降低，HCl不作氧化剂，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念及应用，题目难度不大．
9．（3分）（2015秋?汕头校级月考）在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3﹣→I2；MnO4﹣→Mn2+；Cl2→Cl﹣；HNO3→NO．如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．IO3﹣B．MnO4﹣C．Cl2D．HNO3
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】等物质的量的氧化剂得到电子越多，生成碘越大，且IO3﹣的还原产物也为碘，以此来解答．
【解答】解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A、1molIO3﹣→I2得5mole﹣，
B、1molMnO4﹣→Mn2+得5mole﹣，
C、1molCl2→2Cl﹣得2mole﹣，
D、1molHNO3→NO得1mole﹣；
且IO3﹣的还原产物也为碘，则A中生成的I2就最多，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应转移电子的计算，题目难度不大．10．（3分）（2015秋?汕头校级月考）将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O．对于该反应，下列说法不正确的是（）A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1
C．当转移了3 mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2
D．反应中NaOH提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为﹣1价，以此来解答
【解答】解：A．只有Cl元素的化合价变化，则Cl2是氧化剂，也是还原剂，故A正确；B．失去电子被氧化，得到电子被还原，则NaClO3是氧化产物，NaCl是还原产物，则还原产物与氧化产物的物质的量之比为5：1，故B正确；
C．反应中消耗3molCl2转移5mol电子，则当转移了5mol电子时，反应消耗了3 mol的Cl2，故C错误；
D．Cl既失去电子也得到电子，则该反应中氯气既体现了氧化性又体现了还原性，故D正确；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
11．（3分）（2015秋?汕头校级月考）火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为
2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．关于该反应，下列说法不正确的是（）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原
C．FeS既不是氧化产物也不是还原产物
D．在转移了3mol电子的同时，有0.5 mol的SO2生成
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，Cu、O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，该反应中转移6e﹣，以此来解答．
【解答】解：A．O元素的化合价降低，S元素的化合价升高，对应的SO2既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．CuFeS2中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，既作还原剂也作氧化剂，硫元素被氧化，故B错误；
C．生成物FeS中的Fe、S元素与原来反应物中的化合价相同，所以FeS既不是氧化产物也不是还原产物，故C正确；
D．每转移3电子，有=0.5mol硫被氧化，即有0.5 mol的SO2生成，故D正确；
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及基本概念的考查，注意元素化合价的判断，题目难度不大．
12．（3分）（2015秋?汕头校级月考）已知在常温下，存在下列化学反应：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2═2FeCl3
则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是（）
A．I﹣，Fe2+，Cl﹣，Mn2+B．Cl﹣，Mn2+，I﹣，Fe2+
C．Mn2+，Cl﹣，I﹣，Fe2+D．MnO4﹣，Cl2，Fe3+，I2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析．
【解答】解：由2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则还原性HCl＞MnCl2，
2KI+2FeCl3═2KCl+I2+2FeCl2中，还原性I﹣＞Fe2+，
Cl2+2FeCl2═2FeCl3中，还原性Fe2+＞Fe3+，
则还原性I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大．
13．（3分）（2015秋?汕头校级月考）向1L某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br﹣）=3c（Cl﹣）=0.3mol/L．反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（）
A．原溶液的浓度约为0.13mol/L
B．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）
D．原溶液中c（Br﹣）=0.4mol/L
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】还原性Fe2+＞Br﹣，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+反应完毕，若Cl2有剩余，剩余Cl2再将Br﹣氧化为Br2，最后溶液中含有Br﹣，说明Cl2完全反应，转化为Cl﹣；
1.12L（标况下）Cl2的物质的量为0.05mol，根据氯元素守恒可知n（Cl﹣）=0.1mol，则溶液中n（Br﹣）=3n（Cl﹣）=0.3mol；
若溶液中Br﹣参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为xmol，则根据电子转移守恒，x+（2x ﹣0.3）=0.1，解得x=mol，molFe2+的提供电子为mol大于0.05molCl2能够获得电子0.1mol，且（2x﹣0.3）＜0，不符合题意；
若溶液中Br﹣未参加反应，则原溶液中的Fe2+物质的量为0.15mol，0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，0.05molCl2能够获得电子0.1mol，小于0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，Fe2+有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2+为0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+为0.1mol，剩余Fe2+为0.15mol﹣0.1mol=0.05mol，结合选项具体解答．
【解答】解：还原性Fe2+＞Br﹣，所以FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe2+反应完毕，若Cl2有剩余，剩余Cl2再将Br﹣氧化为Br2，最后溶液中含有Br﹣，说明Cl2完全反应，转化为Cl﹣；
1.12L（标况下）Cl2的物质的量为0.05mol，根据氯元素守恒可知n（Cl﹣）=0.1mol，则溶液中n（Br﹣）=3n（Cl﹣）=0.3mol．
若溶液中Br﹣参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为xmol，则根据电子转移守恒，x+（2x ﹣0.3）=0.1，解得x=mol，molFe2+的提供电子为mol大于0.05molCl2能够获得电子0.1mol，且（2x﹣0.3）＜0，不符合题意．
若溶液中Br﹣未参加反应，则原溶液中的Fe2+物质的量为0.15mol，0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，0.05molCl2能够获得电子0.1mol，小于0.15molFe2+能够提供电子0.15mol，Fe2+有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr20.15mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2+为
0.05mol×2=0.1mol，生成Fe3+为0.1mol，剩余Fe2+为0.15mol﹣0.1mol=0.05mol．
A、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，所以原溶液的浓度为=0.15mol/L，故A错误；
B、由上述分析可知，反应后溶液中生成Fe3+为0.1mol，反应后溶液中c（Fe3+）
==0.1mol/L，故B正确；
C、由上述分析可知，反应后溶液中生成Fe3+为0.1mol，反应后溶液中c（Fe3+）
==0.1mol/L，剩余Fe2+为0.15mol﹣0.1mol=0.05mol，所以c（Fe2+）
==0.05mol/L，故C错误；
D、由上述分析可知，原溶液含有FeBr20.15mol，原溶液中c（Br﹣）==0.3mol/L，故D错误．
故选：B．
【点评】本题考查氧化还原反应计算，难度较大，关键根据电子转移守恒及溶液中c（Br﹣）=3c（Cl﹣）关系判断原溶液中FeBr2物质的量．
14．（3分）（2015秋?汕头校级月考）碘（I2）与硫代硫酸钠（Na2S2O3）之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应．用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25.0mL 0.100mol/L 的硫代硫酸钠溶液，恰好消耗了12.5mL 0.100mol/L的碘液，并把I2还原为I﹣．则S2O32﹣转化为（）
A．S2﹣B．S4O62﹣C．S2O42﹣D．SO32﹣
【考点】氧化还原反应的计算．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】I2完全转化为I﹣，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒列方程计算，据此解答．
【解答】解：I2完全转化为I﹣，根据电子转移守恒可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得：0.0125L×2×1=0.025 L×0.100 mol?L﹣1×2×（m﹣2）
解得m=2.5，故得到S4O62﹣，
故选B．
【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等．
15．（3分）（2015秋?汕头校级月考）铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取一定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
则下列物质的氧化性由弱到强排列的顺序正确的是（）
A．I2，H2O2，KMnO4，NaBiO3B．H2O2，I2，NaBiO3，KMnO4
C．NaBiO3，KMnO4，H2O2，I2D．KMnO4，NaBiO3，I2，H2O2
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4﹣，则NaBiO3得电子作氧化剂，KMnO4为氧化产物；
由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，则KMnO4为氧化剂，氧气为氧化产物；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则KMnO4为氧化剂，碘单质为氧化产物，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性这一规律来回答判断．
【解答】解：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
由①中现象可知：NaBiO3把Mn2+氧化生成MnO4﹣，则NaBiO3（氧化剂）的氧化性强于KMnO4（氧化产物）的氧化性；
由②中现象可知：KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2+，则KMnO4（氧化剂）的氧化性强于H2O2的氧化性；
由③中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水（氧化剂）的氧化性强于碘单质（氧化产物）的氧化性；
综上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由弱到强的顺序是：I2＜H2O2＜KMnO4＜NaBiO3，
故选A．
【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断规律知识，注意氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律是关键，难度不大．
16．（3分）（2015秋?汕头校级月考）关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是（）A．用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验．剩余的钠应放回原试剂瓶
B．钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低
C．钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关
D．钠块表面若有部分已被氧化为Na2O，充分燃烧后将得到Na2O和Na2O2的混合物
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】A．钠易与空气中氧气和水反应，应保存在煤油中；
B．依据钠的熔点低的物理性质解答；
C．焰色反应为元素的物理性质；
D．氧化钠不稳定，受热易生成过氧化钠．
【解答】解：A．做金属钠的性质实验时，剩余的钠放回原试剂瓶，由于钠很活泼，且如果将钠随意丢弃容易引起火灾、爆炸等事故，故A正确；
B．金属钠的熔点较低，钠加热后先熔化成小球状，故B正确；
C．焰色反应为元素的物理性质，钠燃烧时火焰呈黄色，故C正确；
D．氧化钠不稳定，受热易生成过氧化钠，所以钠块表面若有部分已被氧化为Na2O，充分燃烧后将得到Na2O2，故D错误；
故选：D．
【点评】本题考查了钠的性质，熟悉钠的物理性质和化学性质是解题关键，注意焰色反应为元素性质，题目难度不大．
17．（3分）（2015秋?汕头校级月考）将少量金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量减少的是（）
A．NaCl B．NaOH C．NH4NO3D．Ca（HCO3）2
【考点】钠的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，会出现气体，如果溶液质量减轻，则说明从溶液中放出气体的质量大于溶液增加的质量，根据金属钠和下列物质间的反应情况来解答．【解答】解：A、钠和NaCl的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，溶液质量增加，故A 不选；
B、钠和NaOH的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，溶液质量增加，故B不选；
C、钠和NH4NO3的反应方程式为：2Na+2HCl═2NaCl+H2↑，
NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O，23﹣17﹣2＞0，所以溶液质量增加，故C不选；
D、钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠和和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为：2NaOH+Ca（HCO3）2═Na2CO3+CaCO3↓+2H2O，由方程式知，溶液的质量减轻，故D选；
故选：D．
【点评】本题考查了钠及氢氧化钠的性质，难度不大，注意根据方程式运用差量法分析反应后溶液质量的变化即可．
18．（3分）（2015秋?汕头校级月考）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子
B．标准状况下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有n A个NH4+
C．200mL的5mol?L﹣1盐酸中含有n A个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；
B、氨气溶于水生成的一水合氨是弱电解质，不能完全电离；
C、盐酸溶液中无HCl分子；
D、根据反应后钠元素变为+1价来分析．
【解答】解：A、8g氧气的物质的量为0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol 氧气中含4mol电子即4n A个，故A正确；
B、氨气溶于水生成的一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故所得溶液中的铵根离子的个数小于n A个，故B错误；
C、HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无HCl分子，故C错误；
D、由于反应后钠元素变为+1价，故1mol钠失去1mol电子即n A个，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
19．（3分）（2015秋?汕头校级月考）以下各组离子中，在pH=13.0的溶液中能大量共存的是（）
A．Na+、K+、Cl﹣、AlO2﹣B．Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣、Br﹣
C．Cu2+、K+、S2﹣、SO42﹣D．K+、SO32﹣、NO3﹣、MnO4﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】pH=13.0的溶液，显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
B．Ba2+、HCO3﹣、OH﹣结合生成沉淀和水，不能共存，故B错误；
C．Cu2+分别与S2﹣、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
D．SO32﹣分别与NO3﹣、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
20．（3分）（2015秋?汕头校级月考）下列反应的离子方程式正确的是（）
A．将过量的氯气通入碘化亚铁溶液：3Cl2+2Fe2++4I﹣═6Cl﹣+2Fe3++2I2
B．硫酸在加热条件下将铜氧化：Cu+2H+Cu2++H2↑
C．在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣
═BaSO4↓+NH3↑+2H2O
D．将金属钠投入水中：2Na+2H+═2Na++H2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．氯气过量，碘离子和亚铁离子都被氯气氧化；
B．与铜反应的硫酸必须为浓硫酸，且反应不会生成氢气；
C．硫酸氢铵过量，氢离子优先与氢氧根离子反应，铵根离子不反应；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水不能拆开．
【解答】解：A．将过量的氯气通入碘化亚铁溶液，反应生成氯化铁和碘单质，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4I﹣═6Cl﹣+2Fe3++2I2，故A正确；
B．铜不与稀硫酸反应，铜与浓硫酸共热能够生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，正确的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）Cu2++SO42﹣+SO2↑+2H2O，故B错误；
C．在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵，铵根离子不参与反应，正确的离子方程式为：2OH﹣+2H++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．金属钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2OH﹣
+2Na++H2↑，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
21．（3分）（2015秋?汕头校级月考）将m g的某种可燃物A在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量Na2O2充分地吸收，发现固体增加的质量大于m g．则可燃物A可能是（）
A．一氧化碳B．乙醇（C2H5OH）C．甲酸（HCOOH） D．甲醇（CH3OH）【考点】有关有机物分子式确定的计算．
【专题】烃及其衍生物的燃烧规律．
【分析】水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO
或（CO）m?H n方式，如果恰好写为H2或CO或（CO）m?H n方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，据此分析解答．
【解答】解：水、二氧化碳和Na2O2反应方程式分别为2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2、
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根据方程式知，水和Na2O2反应时固体质量增加量相当于H2质量，二氧化碳和Na2O2反应时固体质量增加量相当于CO质量，将可燃物写出H2或CO 或（CO）m?H n方式，如果恰好写为H2或CO或（CO）m?H n方式，则产物通过足量Na2O2时固体质量不变，如果改写化学式时O原子有剩余，则反应前后固体质量减少，如果C原子有剩余，则固体质量增加，
A．可燃物是一氧化碳（CO），反应前后固体质量不变，不符合，故A错误；
B．乙醇（C2H5OH）的化学式可以改写为CO?3H2?C，C原子有剩余，所以反应前后固体质量增加，符合要求，故B正确；
C．甲酸（HCOOH）的化学式可以改写为CO?H2?O，O原子有剩余，所以反应前后固体质量减少，不符合，故C错误；
D．甲醇（CH3OH）的化学式可以改写为CO?2H2，反应前后固体质量不变，不符合，故D 错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学方程式的有关计算，题目难度中等，明确反应前后固体质量增加成分是解本题关键，利用化学式分析判断即可，注意解题方法技巧，试题培养了学生的化学计算能力．
22．（3分）（2015秋?汕头校级月考）将一定量的CO2溶于100mL的0.4mol?L﹣1 KOH溶液．CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等．此时消耗的盐酸的体积为（）
A．100 mL B．200 mL C．300 mL D．400 mL
【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】利用化学方程式的计算．
【分析】将一定量的CO2溶于100mL的0.4mol?L﹣1 KOH溶液．CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等，此时相当于CO2没有参与反应，而与KOH溶液反应的是HCl，据此分析．
【解答】解：将一定量的CO2溶于100mL的0.4mol?L﹣1 KOH溶液．CO2被完全吸收，得到K2CO3和KHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.2mol?L﹣1盐酸，至逸出的CO2与原先吸收的CO2质量相等，此时相当于CO2没有参与反应，而与KOH溶液反应的是HCl．
设消耗的盐酸的体积为VL，由KOH和HCl的反应可知：
KOH+HCl=KCl+H2O
1 1
0.4mol/L×0.1L 0.2mol/L×VL
可得：
解得V=0.2L=200mL．
故选B．
【点评】本题考查了有关方程式的计算，应注意到开始吸收的二氧化碳后来完全逸出，故相当于二氧化碳没有参与反应，实际上和KOH反应的是盐酸．
23．（3分）（2015秋?汕头校级月考）下列关于金属的描述不正确的是（）
A．金属单质都有还原性
B．镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属
C．铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的Al2O3层熔点很高
D．钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．金属单质中元素的化合价为最低价；
B．Mg、Al易形成致密的氧化膜；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高；
D．Fe在氧气中能够燃烧．
【解答】解：A．金属单质中元素的化合价为最低价，最低价只有还原性，所以金属单质都有还原性，故A正确；
B．Mg、Al易形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能阻止氧气与内部金属反应，所以Mg、Al能直接置于空气中保存，故B正确；
C．铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Al2O3熔点一定高于Al单质，故C正确；
D．钠和镁可以剧烈地燃烧，Fe在氧气中能够燃烧生成四氧化三铁，故D错误．
故选D．
【点评】本题考查了金属单质的化学性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握Na、Mg、Al、Fe等金属的性质．
24．（3分）（2015秋?汕头校级月考）下列关于焰色反应说法不正确的是（）
A．某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质
B．钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到
C．焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化
D．烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关
【考点】焰色反应．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．焰色反应是元素的性质；
B．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色；
C．焰色反应是物理变化；
D．不同的金属元素焰色反应颜色不同．
【解答】解：A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A正确；
B．钾中一般混有钠，黄光能遮盖紫色的光，必须透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故B错误；
C．焰色反应是物理变化，是元素的性质，也可能加热发生化学变化，故C正确；
D．不同的金属元素焰色反应颜色不同，显现出五颜六色，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查焰色反应，难度不大，注意焰色反应是元素的性质，不是所有的金属都有焰色反应．
25．（3分）（2012秋?永顺县期末）将0.4g NaOH和1.06g Na2C03混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1的盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
A．B． C．D．
【考点】有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．
【解答】解：0.4g NaOH的物质的量为=0.01mol，1.06g Na2C03的物质的量为
=0.01mol，向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol?L﹣1的盐酸，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，再发生碳酸钠与盐酸的反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后发生碳酸氢钠与盐酸反应才有二氧化碳气体生成，
A、加入0.1L盐酸，n（HCl）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，再加入0.01molHCl，与0.01mol碳酸钠恰好反应生成碳酸氢钠，也没有气体生成，则图象与实际不符，故A错误；
B、先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应，图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B 错误；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生
HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，此时开始放出气体，再消耗0.1L盐酸，生成二氧化碳达最大，图象与实际相符合，故C正确；
D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；
故选C．
【点评】此题考查了元素化合物性质、图象计算等，解答此题关键是明确向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
二、非选择题（本题共3道题，共25分，所有答案均必须写到答题卷上）
26．（6分）（2015秋?汕头校级月考）写出下列过程所发生反应的离子方程式
（1）用400mL 0.5mol?L﹣1的NaOH溶液吸收8.96g SO2气体：7SO2+10OH﹣=3SO32﹣+4HSO3﹣+3H
O．
2
（2）将过量铝粉投入NaOH溶液：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】（1）氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L×0.4L=0.2mol；二氧化硫的物质的量为
=0.14mol，依据方程式：2NaOH+CO2SO2（少量）=Na2SO3+H2O；NaOH+CO2SO2
（过量）=NaHSO3，==，大于
，小于，所以产物既有亚硫酸钠又有硫酸钠，依据钠原子个数、硫原子个数守恒可知生成亚硫酸钠物质的量为：0.6mol，生成亚硫酸氢钠为0.8mol；
（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气．
【解答】解：（1）氢氧化钠的物质的量为0.5mol/L×0.4L=0.2mol；二氧化硫的物质的量为
=0.14mol，依据方程式：2NaOH+CO2SO2（少量）=Na2SO3+H2O；NaOH+CO2SO2（过量）=NaHSO3，==，大于，小于，所以产物既有亚硫酸钠又有硫酸钠，依据钠原子个数、硫原子个数守恒可知生成亚硫酸钠物质的量为：0.6mol，生成亚硫酸氢钠为0.8mol，反应的离子方程式：7SO2+10OH﹣=3SO32﹣+4HSO3﹣+3H2O；
故答案为：7SO2+10OH﹣=3SO32﹣+4HSO3﹣+3H2O；
（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．
【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．
月考初三化学试卷
大悟县三里城镇初中学校2014-2015年学年度第一学期 第一次化学月考试题 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 题号一、选择 题 二、填空 题 三、实验, 探究题 总分 得分 一、选择题（每空3 分，共18 分） 1、下列所示的变化中，属于化学变化的是( ) A．铁丝弯曲 B．香水挥发 C．燃放烟花 D．干冰升华 2、下列实验操作错误的是（） A.向量筒里倾倒液体 B.从滴瓶里取出液体 C.向试管里加入粉末 D.给试管里液体加热 3、能够使带火星的木条复燃的是( )。 A．氧气 B．二氧化碳 C．水蒸气 D．石蜡 4、人类需要洁净的空气。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（） A、可吸入颗粒 B、二氧化硫 C、二氧化氮 D、二氧化碳 5、人呼出的气体中相对空气增多的成分是( )。 A．水蒸气 B．二氧化碳 C．二氧化碳、水蒸气 D．氧气
6、下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是( )。 A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水 二、填空题（每空1 分，共26 分） 7、将下列各仪器名称前的字母序号与其用途相对应的选项填写在相应位置上。 (1)用来夹持试管的工具是____________________________________________。 (2)贮存固体药品的仪器是____________________________________________。 (3)常作为反应用的玻璃容器是________________________________________。 (4)用于洗涤仪器内壁的工具是________________________________________。 (5)用于夹持燃烧铁的工具是________________________________________。 (6)检验物质可燃性，进行固体燃烧实验的仪器是________________________。 (7)用于加热浓缩溶液、析出晶体的瓷器是______________________________。 (8)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是__________________________。 8、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的木条伸入试管，无现象，而向其中加入少量黑色粉末B后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气体C,使金属E红热并伸入盛有气体C且瓶底有少量液体D的集气瓶中，金属E剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体F。 （1）写出它们的名称：A. B. C. D. E. F. 。
化学第一次月考试卷
九年级化学第一次月考试卷 （40分钟完卷 满分50分） 姓名 _______ 得分 ______________ 一、单项选择题（本大题共有10小题，每小题只有一个选项符合题意，请将其 字母标号填在下表相应的空格内。每题 2分，共20分） 1 .日常生活中见到下列现象，其中发生了化学变化的是 （ ） A .冰融化成水 B .氢气球在烈日下爆裂 C .牛奶变酸了 D .铁矿石的粉碎 2 .下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是 A .漏斗 B .烧杯 3 .下列有关氧气用途的说法中，错误的是 A .氧气可以做燃料 C .氧炔焰可以用来焊接金属 4?铈是一种常见的稀土元素，它在周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是 B .铈属于非金属元素 C .铈元素的元素符号是Ce D .铈的相对原子质量是140.1 5.下列操作或现象与分子特征对应关系不正确的是 （ ） 选项 操作或现象 分子特征 A 气体可压缩存于刚瓶中 分子间有间隔 B 物体的热胀冷缩 分子的大小可以变化 C 湿衣服晾干 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67 X 1021个水分子 分子很小 6.某同学在学习了化学实验基本技能后，得出了以下结论。你认为正确的是（ ） A .没有说明用量时，取用液体药品的体积一般为 1?2mL B .给固体物质加热时，必须使用坩埚钳 ( ) D .试管 C .量筒 （ B .氧气可以用来炼钢 D .氧气可以供给呼吸 A ?铈原子的核外电子数为58 肺 14 0.1
c ?用胶头滴管取液后，要平放或倒置，以防液体流出 D ?用滴瓶上的滴管吸取试剂后，立即用清水冲洗干净 7 ?下列有关物质性质的叙述中，属于物质化学性质的是（ ） A .标准状况下氧气的密度是1.429g/L B .二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 C .二氧化硫是无色具有刺激性气味的气体 D .在101kPa 时，-218 C 液态氧能变成雪花状的淡蓝色固体 8.地球是我们赖以生存的家园，人类在生产和生活中下列活动能对环境造成污染的是 （ ） ①工业“三废”未经处理直接排放； ②植树造林，扩大绿化面积； ③随意丢弃费旧电池和塑料制品垃圾； ④生活污水的任意排放； ⑤减少空气中硫氧化物和氮氧化物的排放，防止形成酸雨 A .③④⑤ B .②④⑤ C .①②⑤ D .①③④ 9 .下列说法正确的是 （ ） A .木炭在氧气中燃烧产生白色火焰、放出热量 B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾 C. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟 D .铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 二、填空题：（每空1分，共15分） 11. 用化学符号表示： ①3 个硫原子 ________ _ _ _____ _____ __________________ ； ③2 个钠离子 ______ 。 12. 现有 ①洁净的空气 ②冰水混合物 ③氧气 ④湖水 四种物质，其中属于混合物的有 （填序号，下同） ________ ，属于纯净物的有 __________ 。 13?写出能实现下列反应的文字表达式 （1 ）淡黄色粉末物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰： _____________________________________________________________________________________ ； （2） 一种黑色固体在氧气中燃烧，其生成物可使澄清石灰水变浑浊： ； 10 .下列反应不属于化合反应的是 A .铁+硫酸一-硫酸亚铁 +氢气 c .氢气 +氯气 J"'氯化氢 （ ） B .氧气 + 一氧化碳 " '' 二氧化碳 D .氧化钙+水 -------- > 氢氧化钙
广东省汕头市金山中学2016-2017学年高一12月月考物理
一．单选题（每题只有一个选项正确，本大题5小题，每小题6分，共30分） 1.“神舟十一号”飞船于2016年10月19日凌晨与“天宫二号”实现对接，景海鹏观察到“天宫二号”处于静止状态，则他所选的参考系可能是（） A．远洋观测船 B．地面指挥中心 C．“神舟十一号”飞船 D．在“天宫二号”内行走的陈冬 【答案】C 考点: 参考系。 【名师点睛】对参考系的理解 （1）物体的运动是绝对的，静止是相对的，选定参考系之后，才能知道和研究物体的运动．（2）参考系的选取是任意的．在实际问题中，参考系的选取以研究问题方便、简单为基本原则．通常选地面或地面上静止不动的物体为参考系． （3）对于同一个物体，选取不一样的参考系，观察的结果也会不同． 2．下列几组物理量中，都为矢量的一组是（） A．时间、位移、速度 B．速度、速度变化量、加速度、力 C．路程、时间、速率 D．速度、速率、加速度、力 【答案】B 【解析】 试题分析：是标量的物理量为：时间、路程、速率；
矢量为：位移、速度、是的变化量、加速度、力。由上述分析知B对。 考点:矢量与标量。 【名师点睛】矢量和标量 （1）标量：只有大小而没有方向的物理量叫做标量．如温度、质量、路程等． （2）矢量：既有大小又有方向的物理量叫做矢量，如位移、力、速度等． 3. 如图甲、乙、丙所示，弹簧秤、绳和滑轮的重力均不计，摩擦力不计，物体的重力都是G．在甲、乙、丙三种情况下，弹簧秤的示数分别是F1、F2、F3，则（） A．F3＝F1>F2 B．F3>F1＝F2 C．F1＝F2＝F3 D．F1>F2＝F3 【答案】A 考点: 受力分析、共点力的平衡条件及应用。 【名师点睛】共点力平衡的推论 (1)若物体在两个力作用下处于平衡状态，则这两个力一定等大、反向，是一对平衡力． (2)若物体在三个共点力作用下处于平衡状态，则任意两个力的合力与第三个力等大、反向． (3)若物体在n个共点力作用下处于平衡状态，则其中任意(n－1)个力的合力必定与第n个力等大、反向． 4．如下图是物体做直线运动的x—t图象，下列说法正确的是（）
人教版九年级第一次月考化学试卷
人教版九年级第一次月考化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 下列大小关系正确的（） A．微粒的大小：分子>原子 B．地壳中元素的含量：Al
C．该反应是分解反应 D．该反应是化合反应 5 . 下列实验操作正确的是（） B．量筒读数 A．过滤 D．点燃酒精灯 C．稀释浓硫酸 6 . 世界环境日为每年的6月5日， 2018年的世界环境8日主题为“塑战塑决”（BeatPlastic Polution），中国环境日的主题为“美丽中国，我是行动者”，2019年世界环境日也将在中国杭州举办。以下关于环境保护说法不正确的是（） A．将煤炭进行脱硫处理，减少二氧化硫的排放 B．使用一些新型的、可降解的塑料，减少“白色污染” C．化学是环境污染的主因，没有化学，就不会产生环境问题 D．提倡使用无磷洗衣粉，以减少水体污染 7 . 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（） A．丁一定是化合物
2019-2020学年广东省汕头市金山中学高三(上)期末历史试卷
2019-2020学年广东省汕头市金山中学高三（上）期末历史试卷 一、选择题。每题4分． 1. 在对先秦时期古城遗址的发掘中，发现当时已有专门的排水系统。如二里头木结构 排水暗沟、偃师商城石砌排水暗沟、安阳殷墟陶土排水管道、周原卵石排水暗沟等。 这说明（） A.先秦时期各地存在密切联系 B.各时期的技术存在传承关系 C.城市建设以农业发展为基础 D.先民重视对环境的改造利用 【答案】 D 【考点】 从部落到国家 夏商的政治制度 【解析】 本题考查中国古代先民对环境的改造和利用。 【解答】 从先秦时期的古城遗址中已有“专门的排水系统”可以得出，中国的先民重视对环境的 改造利用，故D正确。 A、B、C在材料中没有体现，均不符合，故排除。 故选D。 2. 钱穆指出，封建时代贵族管家称宰，秦汉统一后，家宰就变成了国家政治领袖，管 国家政务。汉代皇室事务，照例都归御史中丞管，御史中丞隶属于御史大夫，御史大 夫隶属于宰相。这可以说明汉代（） A.宰相由贵族私官演化而来 B.皇室事务以监察为主体 C.家宰职权扩大并威胁皇权 D.国家治理体制尚不完善 【答案】 D 【考点】 皇帝制度和三公九卿制 【解析】 本题主要考查皇帝制度和三公九卿制。 【解答】 A.结合所学知识可知，秦设立丞相，帮助皇帝处理政务，由此可知，不是有贵族私官 演化而来。 B.依据题干所给材料可知，皇室事务即是为皇家服务的相关事务，不是以监察为主的。 C.题干所给材料没有涉及威胁皇权的信息。 D.依据题干所给材料中“汉代皇室事务，照例都归御史中丞管，御史中丞隶属于御史大夫，御史大夫隶属于宰相”可以得岀，汉代官职中依然有专门管理皇家事务的官员，这 说明国家治理尚未完全摆脱为皇家服务的特点，由此可知当时的国家治理制度还不够 完善。 故选D。 3. 宋代科举考试的录取名额比前朝扩大了很多、唐代每次进土及第的人数不过二三十
【考试必备】2018-2019年最新汕头金山中学初升高自主招生考试数学模拟精品试卷【含解析】【5套试卷】
2018-2019年最新汕头金山中学自主招生考试 数学模拟精品试卷 （第一套） 考试时间：90分钟 总分：150分 一、选择题（本题有12小题，每小题3分，共36分） 下面每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的，请你把正确选项前的字母填涂在答题卷中相应的格子内．注意可以用多种不同的方法来选取正确答案． 1．下列事件中，必然事件是( ) A ．掷一枚硬币，正面朝上 B ．a 是实数，|a |≥0 C ．某运动员跳高的最好成绩是20.1米 D ．从车间刚生产的产品中任意抽取一个，是次品 2、如图是奥迪汽车的标志，则标志图中所包含的图形变换没有的是（ ） A ．平移变换 B ．轴对称变换 C ．旋转变换 D ．相似变换 3．如果□×3ab ＝3a 2b ，则□内应填的代数式( ) A ．ab B ．3ab C ．a D ．3a 4．一元二次方程x (x －2)＝0根的情况是( ) A ．有两个不相等的实数根 B ．有两个相等的实数根 C ．只有一个实数根 D ．没有实数根 5、割圆术是我国古代数学家刘徽创造的一种求周长和 面积的方法：随着圆内接正多边形边数的增加，它的周
长和面积越来越接近圆周长和圆面积，“割之弥细，所失弥少，割之又割，以至于不可割，则与圆周合体而无所失矣”。试用这个方法解决问题：如图，⊙的内接多边形周长为3 ，⊙O 的外切多边形周长为3.4，则下列各数中与此圆的周长最接近的是（ ） A ．10 D 6、今年5月，我校举行“庆五四”歌咏比赛，有17位同学参加选拔赛，所得分数互不相同，按成绩取前8名进入决赛，若知道某同学分数，要判断他能否进入决赛，只需知道17位同学分数的（ ） A.中位数 B.众数 C.平均数 D.方差 7．如图，数轴上表示的是某不等式组的解集，则这个不等式组可能是( ) A.????? x ＋1>0，x －3>0 B. ??? ?? x ＋1>0，3－x >0 C.????? x ＋1<0，x －3>0 D.??? ?? x ＋1<0，3－x >0 8．已知二次函数的图象(0≤x ≤3)如图所示，关于该函数在所给自变量取值范围内，下列说法正确的是( ) A ．有最小值0，有最大值3 B ．有最小值－1，有最大值0 C ．有最小值－1，有最大值3 D ．有最小值－1，无最大值 9．如图，矩形OABC 的边OA 长为2 ，边AB 长为1，OA 在数轴上，以原点O 为圆心，对角线OB 的长为半径画弧，交正半轴于一点，则这个点表示的实数是( )
2019年九年级第一次月考化学试卷
2018--2019学年度（下）天宝中学 九年级第一次月考化学试题 （满分：50分；时间：60分钟命题：孟兰英审题：张清） 可能用到的相对原子质量：H-1O-16Fe-56Zn-65 一、选择题(本大题包括10个小题，每题2分，共20分)每小题只有一个选项符合题意，将符合题意的选项填在答题卡表格内 1.下列变化不属于化学变化的是：（） A．纸张燃烧B．蔗糖溶解C．食物腐烂D．铁钉生锈 2.浓盐酸.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液质量变化为（） A．增加减小 B.减小减小 C.减小增加 D.增加增加 3．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（） A．硝酸铵和水B．铜和稀硫酸 C．固体氢氧化钠和水D．氯化钠和水 4.下图是甲.乙.丙.丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（）A．如乙金属为Fe，则乙与盐酸反应的化学方程式为： 2Fe+6HCl=2Fe C l+3H↑ 3 2 B．金属甲.乙.丙与盐酸反应属于置换反应 C．若乙是金属Al,则丙可能是Zn和Fe D．四种金属的活动性强弱顺序为：甲.乙.丙.丁 5．下列各组气体中既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是() A．H、O 2 2B．C O、N 2 2 C．SO、CO D．SO、 CO 2 22 6．下列书写正确，且属于置换反应的是() A Cu+2HCl= CuCl+H↑B．3Cu+2AlCl= 2Al +3Cu Cl 2 2 3 2 C．NaOH+HCl=NaCl +H O D．2Al+6HCl=2AlCl +3H↑2 3 2 7.推理是化学学习中常用的思维方法．下列推理正确的是 A．酸能使紫色石蕊溶液变红．通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 B．某无色气体混入空气后点燃爆炸，可证明该气体一定是H 2 C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小8．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（） A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 C．将t℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t℃时都会析出晶体 2 1
初三化学第一次月考试卷及答案
2011-2012学年第一学期第一次单元练习 九年级化学试卷 2011.10 注意事项： 1．全卷满分100分，考试时间为100分钟。 2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。 一、单项选择（每小题只有一个选项．．．．符合题意，每小题2分，共30分 ） 1．下列过程中，只发生物理变化的是 A ．天然气燃烧 B ．大米霉变 C ．灯泡发光 D ．铁钉生锈 2．下列物质属于纯净物的是 A ．液氧 B ．石灰水 C ．汽水 D ．空气 3．下列做法不符合“低碳环保”理念的是 A.为了节约用纸，两面使用草稿纸 B.为了QQ 能够升级，长期把QQ 挂在线上 C.为了节约用水，洗菜、淘米后的水用来浇花 D.为了提高资源利用率，分类回收废弃物 4．下面氧气和二氧化碳（或干冰）的自述中，不属于化学性质的是 5．下列属于分解反应的是 A ．2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓ + Na 2SO 4 B ．2CO + O 2 点燃 2CO 2 C ．CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ D ． CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 6.下列基本实验操作中，正确的是 班级 姓名 考试号 _ --．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．密．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封．．．．．．． ．．．．．．．．．．．．线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． A B C D CO 2 光合作用 中我作原料 O 2 我使潮湿 的钢铁锈蚀 干冰 我用作 人工降雨 O 2 我能为可燃物助 燃
汕头市金山中学2021届高三第一学期期中考试(英语)
汕头市金山中学2021届高三第一学期期中考试 英语 （满分135分。考试时间120分钟。） 注意事项：选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 第一部分阅读理（共两节，满分50分） 第一节（共15小题；每小题2.5分，满分37.5分） 阅读下列短文，从每题所给的A、B、C、D四个选项中选出最佳选项。 A
1．What is the advantage of Fineways’ new food labels? A．They provide extra nutritional information. B．They warn customers about unhealthy foods. C．They show different customers’ nutritional needs. D．They remind customers of the harm of unbalanced nutrition. 2．According to the passage, the new labelling system can help to . A．reduce the amount of food you take B．follow GDAs by mixing various foods C．make your choice of more delicious food D．satisfy the growing demands for nutrition 3．Where is the passage most probably taken from? A．A dinner menu. B．A research report. C．A fashion magazine. D．An advice brochure. B Doctors are known to be terrible pilots. They don’t listen because they already know it all. I was lucky: I became a pilot in 1970, almost ten years before I graduated from medical school. I didn’t realize then，but becoming a pilot makes me a better surgeon. I loved flying. As I flew bigger, faster planes, and in worse weather, I learned about crew resource management(机组资源管理), or CRM, a new idea to make flying safer. It means that crew members should listen and speak up for a good result, regardless of positions. I first read about CRM in 1980. Not long after that, an attending doctor and I were flying in bad weather. The controller had us turn too late to get our landing ready. The attending doctor was flying; I was safety pilot. He was so busy because of the bad turn, he had forgotten to put the landing gear（起落架）down. He was a better pilot－and my boss－so it felt unusual to speak up. But I had to: Our lives were in danger. I put aside m y uneasiness and said, “We need to put the landing gear down now!” That was my first real lesson in the power of CRM, and I’ve used it in the operating room ever since. CRM requires that the pilot/surgeon encourage others to speak up. It further requires that when opinions are from the opposite, the doctor doesn't overreact, which might prevent fellow doctors from voicing opinions again. So when I'm in the operating room, I ask for ideas and help from others. Sometimes they’re not willing to speak up. But I hope that if I continue to encourage them, someday someone will keep me from “landing gear up”. 4．What does the author say about doctors in general? A．They like flying by themselves. B．They are unwilling to take advice. C．They pretend to be good pilots. D．They are quick learners of CRM. 5．The author deepened his understanding of the power of CRM when . A．he saved the plane by speaking up B．he was in charge of a flying task C．his boss landed the plane too late D．his boss operated on a patient 6．In the last paragraph “landin g gear up” probably means . A．following flying requirements B．overreacting to different opinions C．listening to what fellow doctors say D．making a mistake that may cost lives 7．Which of the following can be the best title for the text? A．CRM:A New Way to Make Flying Safe B．Flying Makes Me a Better Doctor C．The Making of a Good Pilot D．A Pilot-Turned Doctor
广东省汕头市金中南校第一学期七年级期中考试.doc
广东省汕头市金中南校第一学期七年级期中考试 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、文言文阅读（共2题） 1. 庄子①欲刺虎，馆竖子止②之，曰：“____________。 这则故事说明了什么道理?（提示：可从人的角度亦可从动物的角度回答） 【答案】 1．两 虎 方 且 食 牛 /食 甘 必 争 /争 则 必 斗 2．从受伤的老虎下手刺杀，一下子便会得到刺杀两虎的名声。 3．提示：鹬蚌相争，渔人得利。可从人（庄子）的角度亦可从动物（老虎）的角度回答。如：人要善于动脑，力争做事，一举两得，事半功倍；人与人之间、动物之间都要相互团结，相互依存，否则就难以长久生存。 译文：卞庄子要刺杀老虎。旅馆的童仆劝阻他，说：“两只老虎正要吃一只牛。吃得香甜时一定要争起来。一争必定要拼斗，一拼斗就会大的受伤，小的被咬死。从受伤的老虎下手刺杀，一下子便会得到刺杀双虎的名声。”卞庄子以为这话对，就站着等待它们。过了一会儿，两只老虎果然斗了起来，大的受伤，小的被咬死。卞庄子就从受伤的老虎下手刺杀，一下子果然获得杀双虎的功效。 难度：中等 知识点：人物传记类 2. 阅读《（论语）十则》，完成1—3题 子曰：“学而时习之，不亦说乎?有朋自远方来，不亦乐乎?人不知而不愠，不亦君子乎?”（《学而》） 曾子曰：“吾日三省吾身：为人谋而不忠乎？与朋友交而不信乎？传不习乎？”（《学而》） 子曰：“温故而知新，可以为师矣。”（《为政》） 子曰：“学而不思则罔，思而不学则殆。”（《为政》） 子曰：“由，诲女知之乎！知之为知之，不知为不知，是知也。”（《为政》） 子曰：“见贤思齐焉，见不贤而内自省也。”（《里仁》） 子曰：“三人行，必有我师焉。择其善者而从之，其不善者而改之。”（《述而》） 子贡问曰：”有一言而可以终身行之者乎？” 子曰：“其恕乎!己所不欲，勿施于人。”（《卫灵公》） 1．从选文中摘出两个成语。____________ _____________ 2．翻译句子。 （1）学而时习之，不亦说乎 （2）见贤思齐焉，见不贤而内自省也 3．上文《论语》中有的谈求知态度，有的谈学习方法和修身做人，请你选择你最喜欢的一则来谈谈你所获得的启示。 【答案】 1．温故知新见贤思齐 三人行，必有我师择善而从己所不欲，勿施于人 2．学习了（知识），然后按一定的时间去实习（温习）它，不也高兴吗 看见贤人要想着向他看齐，看见不贤的人要反省自己有没有跟他相似的毛病 3．温故而知新它告诉我一个学习方法，通过思考，就能发现旧知与新知之间的联系。
20139年第一次月考化学试卷
九年级化学科月考试卷 （在50内完成，满分50分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．下图所示变化属于化学变化的是 ( ) A ．对玻片呼气 B ．蜡烛燃烧 C ．湿衣晾干 D ．灯泡通电发光 2.列物质的性质属于化学性质的是 ( ) A ．木炭在空气中能燃烧 B ．氨气具有剌激性气味 C ．二氧化碳的密度比空气大 D ．铜有良好的导电性和传热性 3.07年10月24日，“嫦娥一号”卫星发射成功。发射前8小时开始向运载火箭加注液氧和液氢。其中液氧是 ( ) A ．助燃剂 B.燃料 C ．冷却剂 D ．催化剂 4.等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是 ( ) A ．O 2 B ．N 2 C ．CO 2 D ．空气 5.学上研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物。下列属于纯净物的是( ) A 、冰水混合物 B 、洁净的空气 C 、糖水 D 、澄清石灰水 6.下列与城市空气污染日益严重无关的是 ( ) A B C D 7.化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 （ ） A ．为节约倒回原试剂瓶 B ．带回家做家庭小实验 C ．倒入下水道以防止污染环境 D ．倒在指定的容器中 8.列有关分子、原子的叙述正确的是（ ） A 、物质都是由分子构成的 B 、原子是不能再分的一种微粒 学校 班别 座号 -------------------------------------------------- 密 --------------------------------------- 封 ------------------------------------- 线 ----------------------------------------------------
广东省汕头市金山中学2020届高三上学期期中考试
2017级高三上学期期中考历史试题 试题选编 一、选择题：本题共48个小题，每小题1分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.商代早期的卜辞中，“帝”是掌管风雨、年成及王的祸福的天神，到商朝末期，祖先神逐渐成 为晚商社会的最高神，并由此出现了帝祖崇拜合一的趋势，进而促进了现实中王权的发展。 这种人神关系的发展反映出 A．宗法制确立B．政治的理性化 C．小农经济发展D．专制王权加强 2.《周礼·考工记》载：“攻木之工七，攻金之工六，攻皮之工五，设色之工五，刮摩之工五， 抟埴之工二。”材料所反映的当时官营手工业生产的显著特点是 A．分工细致，生产专业化B．产品丰富，生产多样化 C．技术先进，生产标准化D．产量庞大，生产规模化 3.据《乐记·乐论》载：乐者，天地之和也；礼者，天地之序也。和，故百物皆化；序，故群物 皆别。乐由天作，礼以地制。过制则乱，过作则暴。明于天地，然后能兴礼乐也。该材料A．明确了社会的等级关系B．规范了宗庙社稷的祭祀活动 C．强调了统治秩序与和谐 D.制定了贵族政治生活的总则 4.孔子说，君子在与他人保持和谐友善的同时还能坚持独立思想而不苟同于人，小人习惯于附和 苟同别人的观点，但内心深处却并不友善。后世儒者经常以此诫勉君臣，这体现出儒学 A．具有调节政治关系的功能B．具有维护社会秩序的作用 C．倡导与人为善、社会和谐D．重视人格独立和思想自由 5.春秋时期，养士之风兴起，但被时人指责为私心膨胀、不忠谋逆的行为；战国时期，养士成为 上层社会竞相标榜的一种时髦风气。"战国四公子"、秦相吕不韦门下都收养着数千门客，形成了"士无常君，国无定臣"的观念。这一变化说明 A.儒家学说不受时人重视 B.“礼崩乐坏”的局面不可逆转 C.开放兼容观念已成强国共识 D.士族门阀开始兴起 6.春秋战国时期，商人频频交结王侯，各诸侯国君也非常重视商人阶层。如郑国国君与商人“世有 盟誓”；晋国“绛之富商，能金玉其车，交错其服，能行诸侯之贿。”材料表明各诸侯国君重视与商人阶层关系的主要目的是 A．成就霸业政治的需要B．实行宽松商业政策 C．改变社会斗富逐利之风D．重建官营商业制度 7.《国语.越语》中记载，妇女快分娩时得报告官府，由官府派医生守护，生男孩的奖励两壶酒一 条狗，生女孩的奖励两壶酒一口猪。生三个子女的，由官府派给乳母哺育。该措施 A.反映了传统的重男轻女 B.反映了越国徭役赋税繁重 C.使越国的国力得到增强 D.有利于经济的恢复和发展 8.战国时期，时常出现学派因内部意见不一而分裂的现象，相传孔子死后，儒分为八，墨子死后， 墨分为三。这表明 A.各派学说随时代不断革新 B.分散的小农经济影响学术发展 C.学在民间推动学术自由 D.政治的分裂状况日益严重
2021数学广东汕头金山中学南分校九年级下第一次月考试卷
2021数学广东汕头金山中学南分校九年级下第一次月考试卷 第一次月考初三数学试卷 一．选择题(每小题4分共32分) 1、下列四个图形中，既是轴对称图形，又是中心对称图形的是（ ） 2．关于x 的一元二次方程x 2 －3x ＋a=0的一个解是x=－1，则它的另一个解是（ ）． A ．x=1 B ．x=2 C ．x=3 D ．x=4 3、某市2009年的国民生产总值约为333.9亿元，估量2010年比上一年增长10%，用科学计数法表示2007年怀化市的国民生产总值应是（结果保留3个有效数字）（ ） Ａ．10 3.6710?元 Ｂ．103.67310?元 Ｃ．113.6710?元 Ｄ．8 3.6710?元 4、与如图所示的三视图对应的几何体是( ) 5.两个完全相同的长方体的长、宽、高分别为3、2、1，把它们叠放在一起组成一个新的长方体，在这些新长方体中，表面积最小值为 ( ) A ．42 B ． 38 C ．20 D ．32 6. 如图,扇形OAB 是一个圆锥的侧面展开图,若小正方形方格的边 长为1, 则那个圆锥的底面半径为( ) A. 2 1 B. 22 C. 2 D. 22 7．反比例函数223 k k y x ++=-（k 为常数，0k ≠）的图象位于（ ） Ａ．第一、二象限 Ｂ．第一、三象限 A ． B ． C ． D ． B A O
Ｃ．第二、四角限 Ｄ．第三、四象限 8.如图，点A 的坐标是（1，1），若点B 在x 轴上，且△ABO 是 等腰三角形，则点B 的坐标不可能．．．是（ ）． A.（2，0） B.（ 2 1 ，0） C.（2-，0） D.（1，0） 二．填空题(每小题4分共20分) 9．把多项式3 2 2 44x x y xy -+分解因式，结果为 ． 10. 若方程()0212 =++k x 没有实根，则k 的取值范畴是＿＿＿＿； 11、如图，是一个某一高速公路单心圆曲隧道的截面，若路面AB 宽为12米，净高CD 为8米，则此 隧道单心圆的半径 OA 是____________; 12、如图，直线3 22 y x =- +与x 轴、y 轴分别交于A 、B 两点，把△AOB 绕点A 顺时针旋转90°后得到△AO B ''，则点B '的坐标是________; 13．观看下列图案，它们差不多上由边长为1cm 的小正方形按一定规律拼接而成的，依此规律，则第16个图案中的小正方形有 个． 三．解答题(每小题7分共35分) 14.运算： ||1-3－sin60°＋（－52）0 － 4 12． 15.解不等式组： 3(1)7251.3x x x x --?? ?--
人教版九年级第一次月考化学试卷()
人教版九年级第一次月考化学试卷(） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 1 . 蜡烛（足量）在如图1密闭装置内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化如图2所示。下列判断正确的是（） A．氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧 B．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体 C．过程中瓶内物质发生了化合反应 D．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气 2 . 下列关于催化剂的说法正确的是（） A．催化剂只能加快化学反应速率B．化学反应前后催化剂的性质不变 C．化学反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂化学反应不能发生 3 . 下列说法中错误的是（） A．空气是一种混合物B．分离液态空气制取氧气是物理变化 C．新鲜空气是纯净物D．空气的成分是相对稳定的 4 . 下列物质中未计入空气质量评价的是 A．二氧化硫B．二氧化碳C．臭氧D．细颗粒物（PM2.5） 5 . 下列对实验现象的描述正确的是（）
A．碳在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B．红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾，生成白色固体 C．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激气味的气体 6 . 下列除去粗盐中泥沙的实验操作错误的是 A．取样B．溶解 C．过滤D．蒸发 7 . 用如图所示装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识错误的是 A．铜粉用量不足会导致测得结果偏低 B．实验结束后冷却到室温才能读数 C．气球的作用是调节气压,使氧气完全反应 D．在正常操作情况下,反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的1/5 8 . 判断是否发生了化学变化的依据是（） A．生成新物质B．生成沉淀或气体C．发生颜色变化D．发光发热 9 . 下列化学实验基本操作正确的是（）
广东汕头金山中学2018-2019学度高一下学期年中试题数学
广东汕头金山中学2018-2019学度高一下学期年中试题数 学 高一数学科试卷时量:120分钟总分:150分 试卷说明、参考数据与公式略 一.选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的.共10小题,每题5分,共50分) 1.集合 (){}{} 0,03≤=≥-=x x B x x x A ，那么B A ?等于() A.0B.30≤≤x C.{}0 D.{} 30≤≤x x 2.函数 ) 2 cos(x y -=π 的一个单调递增区间为() A. ,22ππ??- ??? B. ()0,π C.3,2 2ππ?? ??? D.(),2ππ 3.假设,1=+b a 那么恒有() A. 41≥ab B.41≤ab C.4 1 ≥ab D.122≥+b a 4.在等差数列{}n a 中,62 1118 +=a a ,那么数列{}n a 的前9项和9 S 等于() A.24B.48C.72D.108 5.在ABC ?中,B A ,是三角形的内角,且?=90A ,假设) 3,(sin ),1,2(B AC AB =-=, 那么角B 等于() A.?30 B.?60 C.?60或?120 D.?30或?150 6.等比数列 {}n a 的前n 项和t S n n +=+12,那么常数t 的取值是() A.2 B.2- C.1 D.1- 7.数列{}n a 中,11=a ,121++=+n a a n n ,那么通项n a 等于() A. ???≥++==2 ,121 ,1 2 n n n n a n B. 122-=n a n C.12-=n a n D.2n a n = 8.在200m 高的山顶上,测得山下一塔的塔顶和塔底的俯角分别为30o 和60o ,那么塔高为() A.m 3 400 B. m 33400 C.m 3 3200 D.m 3200
月份月考化学试卷
10月份月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 K:39 第I卷选择题（共60分） 一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个 选项符合题意） 1．下列说法不正确的是（） A、任何反应都伴有能量的变化 B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应 D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应 2、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（） A、铝片与稀盐酸反应 B、灼热的炭与二氧化碳反应 C、甲烷在氧气中燃烧 D、Ba(OH) 2·8H 2 O与NH 4 Cl反应 3．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量 4.下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 ? ? A? Cu、Cu、稀硫酸 B? Zn、Cu、稀硫酸 C? Cu、Zn、酒精 D? Zn、Zn、CuSO 4 溶液 5、下列燃料中不属于化石燃料的是（） A、煤 B、石油 C、天然气 D、水煤气 6、21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（） A.电力 B.核能 C.太阳能 D.氢能 7．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成CO 2 和液态水时放出445KJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH 4 (g)+4O 2 (g)==2CO 2 (g)+4H 2 O(1)；△H=+890kJ／mol B．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2 H 2 O(l)；△H=+890kJ／mol C．CH 4 (g)+2O 2 (g)==CO 2 (g)+2H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol D． 2 1CH 4 (g)+2O 2 (g)== 2 1CO 2 (g)+H 2 O(1)；△H=-890kJ／mol 8．已知热化学方程式：2H 2 O(l)==2H 2 (g)+O 2 (g)；△H=+571.6 kJ／mol和 2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(g)；△H=-483.6 kJ／mol，当l g液态水变为气态水时，其热量变化为： ①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③ 9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。 其总反应的化学方程式为： 2H 2 ＋O 2 ＝ 2H 2 O 该电池的负极反应式为可表示为( ) A. 2H 2 －4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2 C. 2H 2 O＋O 2 ＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2 10．已知H 2 (g)+Cl 2 (g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝ 1 2 H 2 (g)+ 1 2 Cl 2 (g)的 △H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1 11．下列说法不正确的是 A．物质发生反应放出的能量才是反应热 B．热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量而不表示分子的个数