初三化学：质量守恒定律
初三化学：质量守恒定律
一、质量守恒定律
在密闭的环境中进行反应实验，才能使实际称量生成物的质量等于反应前反应物的质量。
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各
物质的质量总和。
适用范围：质量守恒定律适用于所有的化学反应。
2.成立的原因：在一切化学反应中，反应前后的元素种类没有改变，原子的数目没有改
原子的质量也没有变化。
3.在化学变化中，
二、化学方程式
1.定义：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.意义：
⑴表示反应物、生成物及反应条件。
⑵表示反应物与生成物的分子、原子之比。
⑶表示反应物和生成物之间的质量关系，
各物质之间的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比
中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析
质量守恒定律 1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化. 3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行； 如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中） 如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体） 4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变； 元素种类不变; 元素质量不变; 微观：原子种类不变； 原子数量不变；
原子质量不变； 两个一定变：物质的种类; 分子种类； 两个可能变：分子数目； 元素化合价； 5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题. 题型一质量守恒定律理解应用 【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（） A．X的化学式为CO2 B．该反应前后元素种类不变 C．反应前后氮元素的化合价不变 D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧 【答案】C 【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结 知识点一 ：质量守恒定律 1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。 注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律; （2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前 后原子的 种类 没有改变,原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和 必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变 （宏观) 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变 （微观) 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三：化学方程式 一、定义： 用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义: 化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C 和O 2; 2、表示生成物是 CO 2; 3、表示反应条件是 点燃 ； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法: 1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2。微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+"读作“和"读作“反应生产”。 例:2H 2+O 2 2H 2O 表示哪些意义,怎么读? 课后练习： 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是; 可能改变的是。 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O 2→CO 2+H 2O,则A 中一定含有元素,可能含元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量: 例:物质A 分解成56 g B 和44 g C ，则反应了的A 的质量为g 。 3、将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到___g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到
初中化学总结——质量守恒定律
初中化学复习——质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成后生成的各物质的质量总和。 2、应用范围 质量守恒定律从化学实验中得出，因此只适用于化学变化，而不适用物理变化。同时该定律揭示的是化学反应中物质的质量关系。 3、对质量守恒定律的理解 （1） （2）反应前后分子总数的例证 上述两个方程式，展示了在反应前后，分子的总数可能改变； （3）反应前后元素化合价的例证 上述方程式，展示了在反应前后，元素的化合价在反应前后可能改变； （4）总结 化学反应前后涉及的“变”与“不变”及“可能变” “6个不变”：微观：原子的种类、个数、质量均不变；宏观：元素种类和质量均不变，参加反应的各物质质量综合不变； “2个一定变”：微观：分子的种类一定变；宏观：物质的种类一定变 “2个可能变”：微观：分子总数可能变；宏观：元素化合价可能变。 二、质量守恒定律的验证实验 方案一：密闭体系下，红磷燃烧 实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出 小结：反应前后物质总质量相等。
方案二：铁与硫酸铜的反应 实验现象：铁定表面有一层红色物质析出， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 小结：反应前后物质总质量相等。 总结：对于有气体参加或生成的化学反应，若要用其验证质量守恒定律，需要在密闭体系下完成实验，才能够得到相应的实验现象。 典型例题： （2018年滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（） 解析： 若要实验验证质量守恒定律，即是要求在反应前后总质量相等，对于有气体参加的化学反应，需要在密闭条件下进行。 A：镁条燃烧消耗空气中的氧气，且此实验为敞开体系，错误； B：稀盐酸与碳酸钠反应有气体二氧化碳生成，且此实验为敞开体系，错误； C：氯化钠与硝酸银反应物气体参加及生成，又在密闭体系，因此可用于验证质量守恒定律；D：稀硫酸与锌粒反应有氢气生成，且此实验为敞开体系，错误。 综上，选择C。 此类题是常考题，目的在于考察学生对质量守恒定律的理解，以及对其验证时化学原理的选择。一般可分为两类：一类是整个反应过程无气体的参加和生成，此时反应体系是否密闭，无关紧要；另一类是有气体参加或生成的反应，这类反应若要用于验证质量守恒定律，则需要在密闭体系下进行，否则，得不到相应的实验现象。
初三化学质量守恒定律
1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
初三化学：质量守恒定律
龙文教育1对1辅导讲义
可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细. 2.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 3.常用换算计算式： (1)气体密度(g/L) (2)物质纯度 4.常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法 1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比？ 现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水? 2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为_______ ,那么, 3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成________克二氧化硫. 3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气? 5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气? 1.电解36克水,可以得到_____克氧气.____克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.
【基础知识】 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、Al + Fe 3 O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、Al + H 2 SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2 O 3 —— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3 O 4 —— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6、 C + FexOy—— Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 8、H 2 + Fe 3 O 4 —— Fe + H 2 O
初三化学质量守恒定律
质量守恒定律 一、质量守恒定律 1.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2.化学反应实质 在化学反应过程中，参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 二、质量守恒定律的分析归纳： 原子的种类不变 原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变反应物和生成物总质量不变（宏观） 物质种类一定改变 两个一定改变分子的种类一定改变 一个可能改变——分子总数可能改变 三、质量守恒定律结合化学方程式的综合计算 知识点一：质量守恒定律 例1.加热a g氯酸钾和bg二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为cg，则生成氧气的质量为（）g A．c-(a+b) B．a+b-c C．a-c D．a+b+c
例2．二硫化碳（CS2）燃烧的化学方程式为CS2+2O2==CO2+2X， 据此推断X的化学式为（） A．S2O6B．SO3 C．SO2D．S 例3.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素 知识点二：质量守恒定律的应用 例4.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____ 例5.在反应A+3B==2C+3D，已知2.3gA和4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。则生成的D的质量为______。又知D的相对分子质量为18，则B的相对分子质量___________。 例6.化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。现要制得0.4D，则所需A 的质量为（） A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算 【基础演练】 1．下列各项：①原子的数目②原子的种类③元素的种类④物质的种类 ⑤原子的质量⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（） A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 2．化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( ) A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变 3．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( ) A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加 C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少 4．某化合物在氧气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质（） A．只含碳元素和氢元素
2023年初三化学质量守恒定律知识点总结
初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参与旳各物质旳等于反应后生成旳各物质旳。这个规律叫做质量守恒定律。一切变化都遵照质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来阐明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来阐明质量守恒定律； （2）注意“各物质”旳质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调旳是质量守恒，不包括体积等其他方面旳守恒； （4）对旳理解“参与”旳含义，没有参与反应或者反应后剩余物质旳质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒旳原因 从微观角度分析：化学反应旳实质就是反应物旳分子分解成原子，原子又重新组合成新旳分子，在反应前后原子旳没有变化，原子旳没有增减，原子旳也没有变化，因此化学反应前后各物质旳必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义：用来表达化学反应旳式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”体现旳意义有哪些？ 1、表达反应物是； 2、表达生成物是； 3、表达反应条件是； 4、各物质之间旳质量比 = 相对分子量与化学计量数旳乘积； 5、各物质旳粒子数量比 = 化学式前面旳化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物旳体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：和在旳条件下反应生成； 2.微观：每个碳原子和个氧分子在旳条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量：每份质量旳碳和份质量旳氧气在旳条件下反应生成份质量旳二氧化碳。多种符号旳读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表达哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变旳是； 一定变化旳是；也许变化旳是。 2、质量守恒定律旳应用：①确定某物质构成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定具有元素，也
初三化学质量守恒定律
初中化学计算题 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量 =化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式：
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X表示． ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案． 在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型． （1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比 反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量 反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算． （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数 1．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确 ．．．的是 A．该反应的基本反应类型是分解反应 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该化学反应中，原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 2．A、B两种物质，在一定条件下只能发生化学反应：A+B = C，现将a g A和b g B在此条件下充分反应，分析得知剩余物质为混合物，则生成C物质的质量为 A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．无法确定 3．下列关于化学反应2 X+Y＝2 Z的叙述，错误的是 A．X可能是单质，也可能是化合物 B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗（b—a）g Y 4．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测 得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为 A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
初三化学质量守恒定律
初三化学质量守恒定律 一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各种物质的质量总和。 理解：1、质量守恒定律适是解释于化学变化的，不能解释物理变化。 2、很多化学反应中有气体或沉淀生成，生成物的总质量中还应包括这些气体或沉淀。 （不要误认为不符合质量守恒定律） 3、有气体参加或气体生成的化学反应验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行。 二、质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变。 一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2、意义：2H2＋O22H2O1）表示反应物、生成物、反应条件（质的方面） 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 （2）表示反应物、生成物的各粒子的数量关系（粒子个数比） 每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。 （3）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。（量的方面） 二、质量守恒定律的理解 五不变；两个一定变，一个可能变。 一个可能变——分子总数可能变如：2H2＋O22H2O；H2＋Cl22HCl 例1、卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH 4ClO 4 ）分解提供。高氯酸铵分解有可能 排入大气的物质是（）A．H 2O B．SO 2 C．CO 2 D．CO
1、下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（） 2、a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气质量是（）A．(a+b)g B．(a-b)g C．(b-a)g D．无法判断 3、将mg硫放在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是（） A．=(m+n)g B．>(m+n)g C．<(m+n)g D．≤(m+n)g 5、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在 煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C 2H 5 SH + 9O24CO 2 + 2X + 6H 2 0，则 X 的化学式为（）A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4 6、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（） 7、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为： Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（） A. MnO B. Mn2O3 C. Mn3O4 D. HMnO4 8、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中正确的是（） A.X=7g B.在该反应中，丙物质一定做催化剂 C.该反应是分解反应 D.在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l
中考化学复习-质量守恒定律及相关计算
化学学科精讲精练——质量守恒定律及相关计算专题 知识点 一、质量守恒定律 1.概念：参加反应的反应物质量总和等于反应生成的生成物质量总和 2.适用范围： （1）只适用于化学变化 （2）只适用于质量 （3）只适用于参与反应的物质 3.规律“五”不变：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变；③元素的质量不变；④原子的种类不变； ⑤原子的个数不变“二”一定变：①物质的种类一定变；②构成 物质的粒子一定变“一”可能变：物质的状态和分子数可能变 二、化学方程式 1.书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物、反应条件，并用横线连接 （2）配：在反应物和生成物前配正确的序数 （3）改：改横线为等号 （4）标：正确标出“↑”“↓” （5）查：检查所写方程式是否符合质量守恒定律 2. “↑”“↓”的适用条件
（1）“↑”：反应物中无气体参与，生成物中有气体 （2）“↓”：在溶液中的反应，生成难溶于水的沉淀 3.化学方程式的含义 （1）宏观：反应物在反应条件下生成生成物 （2）数量：几个反应物分子在反应条件下生成生成物分子 （3）质量：几份反应物在反应条件下生成几份生成物 三、化学方程式的计算——书写步骤 1.设：设所求量为x 注：①通常求什么设什么；②x 后不带单位 2.写：写出正确的化学方程式 3.列：上：系数×相对分子质量 中：实际质量下：列比 例式 4.解：解出x 的值 5.答：写出答案 例题 （2019•鼓楼二模）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组进行如下实验探究B 装置中剩余固体成分。
【查阅资料】①四氧化三铁能与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水。 ②氯化铁能与铁反应生成氯化亚铁。 ③氧化亚铁和氧化铁不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引。 【初步探究】装置中剩余固体全部是黑色的，并且都能被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：。 【探究与结论】小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，她认为若固体全部溶解， 没有气泡冒出，则猜想1 正确；若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想2 正确。铁与水蒸气反应的化学方程 式为。 【反思与拓展】 ①小张根据查阅资料所得的信息分析得出：“小华取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸，若固体全 部溶解，没有气泡冒出，就认为剩余固体是四氧化三铁”的结论是错误的。他的理由是。 ②若将B 装置中剩余的黑色固体20.3g，经过一系列转化，全部变为氧化铁（设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x 的取值范围为。 【分析】加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水； 白色固体无水硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜； 铁能和氯化铁反应生成氯化亚铁。 【解答】解：【猜想与假设】猜想1：固体成分是四氧化三铁；猜想2：固体成分是四氧化三铁和铁。
中考化学知识点精讲 质量守恒定律
元质量守恒定律 知识点一质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容 （1）内容：______________________________________________________________。 （2）适用范围：________________________________________ （3）注意事项： ①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。 ②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。 ③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。 2. 验证质量守恒定律 【科学探究】 当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？ 【猜想】 猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等 猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大 猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小 实验探究一、白磷燃烧 （1）注意观察
①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化 （2）实验过程 ①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷； ②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触； ③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡； ④取下锥形瓶； ⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃； ⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。 （3）实验记录 实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应 （1）注意观察 ①反应物和生成物状态、变化及现象 ②质量的变化 （2）实验过程 ①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净； ②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1； ③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象； ④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。 （3）实验记录
初中化学质量守恒定律总结
初中化学质量守恒定律总结 在初中化学中，质量守恒定律是一个非常重要的概念。它基于一个基本原理： 在任何化学反应中，质量是不会增加或减少的，只是会在物质之间重新分配。这个定律是化学学习的基础，对于理解化学方程式和化学反应的平衡至关重要。在本文中，我将对初中化学中的质量守恒定律进行总结。 首先，让我们来理解化学反应的基本概念。化学反应涉及物质的转化，其中反 应物通过化学反应转变为生成物。当我们写化学方程式时，我们使用反应物和生成物的化学式来描述这个过程。然而，质量守恒定律告诉我们，反应物和生成物的总质量必须相等。 那么，什么是质量守恒定律呢？质量守恒定律指出，在一个封闭系统中，物质 的质量总量在化学反应过程中保持不变。这意味着无论是反应物还是生成物，它们的总质量应该保持恒定。质量守恒定律可以通过实验证实，例如将反应物置于天平上，再观察生成物的质量，会发现质量没有发生改变。 在化学方程式中，我们使用化学式来表示化学物质。例如，在化学反应A + B → C + D中，A和B是反应物，而C和D是生成物。质量守恒定律要求反应物的 质量必须等于生成物的质量。因此，通过观察方程式中化学式的系数，我们可以看到质量守恒定律在化学反应中的应用。 另一个与质量守恒定律相关的概念是相对分子质量。相对分子质量是化学物质 相对于碳-12同位素的质量比。它是一个无单位的数值，用于比较不同化学物质的 质量。相对分子质量的概念对于计算化学反应的质量守恒也非常重要。例如，在化学方程式中，我们可以根据相对分子质量计算反应物和生成物的质量，以验证质量守恒定律的成立。 此外，质量守恒定律还可以应用于化学实验中。例如，在进行化学反应实验时，我们可以称量反应物的质量，并在反应结束后称量生成物的质量。通过比较反应物
九年级化学质量守恒定律知识点
九年级化学质量守恒定律知识点 九年级化学质量守恒定律知识点 考点一、质量守恒定律 1、含义: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②没有参加反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 考点二、化学方程式 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义（考点二）： ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比） ⑶表示各物质的`微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 例如：以2H2＋O2 2H2O为例 ①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②表示氢气、氧气与水的质量比为4：32：36 ③表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2：1：2
化学方程式的读法 以2H2＋O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。
初中化学质量守恒定律知识点总结
初中化学质量守恒定律知识点总结 （质量守恒定律） 1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 2、小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。 （酸、碱、盐） 1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。 使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH
越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH的数值不一定是整数。 3、碱的通性 由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。 (1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。 (2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 4、酸的通性
中考化学总复习：质量守恒定律和化学方程式 (提纲、例题、练习、解析)
总复习：质量守恒定律和化学方程式 【考纲要求】 1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。 2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。 【知识网络】 【考点梳理】 考点一、质量守恒定律（专题课堂《质量守恒定律及其应用》一） 1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2.对质量守恒定律的理解及应用： （1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变” 参与反应的反应物和生成物的总质量不变 宏观元素的种类不变 元素的质量不变 六个不变 原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变 两个一定改变 微观：分子的种类一定改变 可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。 （2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 （3）质量守恒定律的应用 ①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 ②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式； ③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量； ④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；
⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量； ⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应…… 【要点诠释】 1.质量守恒定律内容的剖析 （1）前提条件：化学反应中。 （2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。（不论状态：气体、液体、固体） （3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等） （4）研究范围：质量总和。 2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。 3.质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 考点二、化学方程式的书写、含义及配平 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的含义： 含义实例（2H 2 +O22H2O） ①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件是点燃 ②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） 2H2+O22H2O 2×1×2 ：16×2：2×（1×2 +16）4 ：32：36 ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）2H2+O22H2O 2：1： 2 3.化学方程式的读法（以2H2+O22H2O 为例）： （1）质的方面：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。 （2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 （3）粒子方面：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。 4.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。 5.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）： （1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。 KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2 （3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。