初三化学质量守恒定律知识点习题及答案
第五单元：质量守恒定律
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律
2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）
3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应：物质得到氧的反应
还原反应：物质失去氧的反应
氧化剂：提供氧的物质
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应
4：在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质量的四氧化三铁。
5：写出下列反应的化学方程式：
镁在空气中燃烧：
铁在氧气中燃烧：
氢气中空气中燃烧：
红磷在空气中燃烧：
硫粉在空气中燃烧：
碳在氧气中充分燃烧：
水在直流电的作用下分解：
加热碱式碳酸铜：
镁和稀硫酸反应：
铝和稀硫酸反应：
锌和稀硫酸反应：
铁和稀硫酸反应
镁和稀盐酸反应：
铝和稀盐酸反应：
锌和稀盐酸反应：
点燃
铁和稀盐酸反应：
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
加热高锰酸钾：
三：根据化学方程式的计算
1：在反应“C + O 2点燃
CO 2” 中，碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44 是指每反应 12份质量的碳，同时就有 份质量的氧气参加反应，生成 份质量的二氧化碳。 2：用28克铁跟足量的稀盐酸反应，可制得氢气-多少g ？
第四章测试题
一、选择题
1、化学反应前后必定发生改变的是（ ）
A 、元素种类
B 、原子数目
C 、分子种类
D 、物质的质量总和
2、下列说法不符合质量守恒定律的是（ ）
A 、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B 、木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了
C 、2 g 氢气与 8 g 氧气反应生成了 10 g 水
D 、8g 氢气与8g 氧气反应生成了9g 水 3、对化学变化前后描述正确的是（ ）
A 、是分子运动的过程
B 、是分子重新组合的过程
C 、是元素种类变化的过程
D 、是原子重新组合的过程
4、根据质量守衡定律判断，2AB 2 + B 2 = 2M ，M 的化学式是（ ）
A 、A 2
B B 、 AB 2
C 、 B 3A
D 、 AB 3
5、a g 硫在b g 氧气中恰好完全燃烧，生成c g 二氧化硫，下列叙述不正确的是（ ）
A 、a 与 b 之和等于 c
B 、反应前后硫原子总数、氧原子总数不变
C 、反应前后分子总数不变
D 、反应前后硫元素和氧元素不变
6、书写锌与稀硫酸反应的化学方程式时不需要用到的条件符号是 （ ）
A 、“ + ”
B 、 “ = ”
C 、“ △ ”
D 、 “ ↑ ”
7、用足量的氢气在加热条件下还原氧化铜，当完全反应后测得生成铜的质量为
64克，则消耗掉氢气的质量 （ ）
A 、小于2克
B 、等于2克
C 、大于2克
D 、无法确定
8、取 M 克的CuO ，与氢气完全反应后得到 n 克的Cu ，同时用去 W 克的氢气，
则 Cu 的相对原子质量是 （ ）
A 、16n/（M-n ）
B 、16M/(M-n)
C 、2n/W
D 、（n-M ）/16M
9、将 13克某金属 R 放人足量的盐酸中，使其充分反应，生成 RCl 2型化合物共放出0.4克H 2，则R 的相对原子质量为（ ） A 、13 B 、26 C 、52 D 、65 10、某纯净物在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于该物质组成的判断中，正确的是（ ） A ．一定含有碳、氢、氧三种元素 B ．一定含有碳、氢元素，但肯定不含氧元素
C ．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D ．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素 11、下列反应中，不属于置换反应的是 A 、 Cl 2 + 2NaBr = 2NaCl + Br 2 B 、 Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2
C 、 Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
D 、 CuO + H 2 = Cu + H 2O 12、在 X + 2O 2 = CO 2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为 （ ）
A 、C
B 、 CO
C 、 CH 4
D 、 C 2H 5OH
13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸，调节天平平
衡，再往两烧杯中分别加入等质量的 Mg 和 Zn 待烧杯中的 Mg 和 Zn 全部反
应完毕后，天平的指针 （ ）
A 、仍然留在原来的位置
B 、不能停止
C 、偏向Zn 的一边
D 、偏向Mg 的一边
14、下列化学方程式书写正确的是（ ） A 、Zn + HCl = ZnCl 2 + H 2 B 、 4Fe + 3O 2 ＝ 2Fe 2O 3
C 、2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ C 、CuO + H 2 ∆
Cu H 2 O 15、某二价金属 2 g 与适量的稀 H 2SO 4完全反应后得到 10 g 硫酸盐，则该金属的相对原子质量是（ ） A 、 65 B 、56 C 、24 D 、23 16、下列物质在一定条件下都会分解，生成氧气，若相同质量的下列物质完全分解，生成O 2的质量最多的是（ ） A 、HgO B 、 KMnO 4 C 、H 2O D 、 KClO 3 17、在反应 A 2 + 2AB 2 = 4AB 中，1克 A 2 与足量的AB 2 反应生成 5 克AB ，则A 2
与AB 2 的相对分子质量之比为（ ） A 、3：4 B 、4：3 C 、1：2 D 、2：1 18
、agKClO 3和bg 二氧化锰混合加热，完全反应后，可得到cgKCl ，则反应中得到氧气的质量为 [ ] A ．(a+b-c)g B ．b-cg C ．(a+b+c)g D ．a-cg 19、下图横坐标x 表示 Mg 、Fe 的质量，纵坐标y 表示生成 H 2 的质量，能代表等质量的Mg 、Fe 分别与足量的盐酸反应的图像是（ ）
20、已知化学反应 2A + B = C + D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）
A、B的相对分子质量是80
B、A的相对分子质量是28
C、14克A参加反应可生成D 22克
D、A、B、C、D 中 C的相对分子质量最大
二、填空题
21、在一切化学反应里，由于反应前后，________种类没有改变，________的
数目没有增减，____________的质量也没有变化，所以反应前后各物质的
___________必然相等。
22、书写化学方程式要遵守两个原则：一是________________________；二是
___________________________
23、设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：
R x O y + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，则x = ______；y =______；z =_____。24、质量相同的铁、镁、锌分别与足量的稀盐酸反应，产生H2最多的是_______。（填金属的化学式）
25、在下列的化学方程式中：
A、4P + 5O2 ==2P2O5
B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
C、S + O2点燃SO2↑
B、D、2H2O 点燃 2H2↑ + O2↑ E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑
(1) 未配平的是_____；（2）反应条件写错的是_________；(3) 未注明反应条件的是______ ；(4) 箭头使用不当的是_________；(5) 化学式写错的是
_________。
三、实验题
26、无色液体A在一定的条件下可分解成B、C两种气体，将点燃的硫放人B中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D。将C通过加热的氧化铜，则生成A和E。
（1）由此可推断（填化学式）：A是：（）B是：（）C 是：（）D 是：（）
（2）写出下列化学方程式：A →B + C___________________________________
C + CuO →A + E________________________________________
四、计算题
27、用氢气还原24克的氧化铜；可得到纯铜多少克？
28、实验室需要O2 38.4克，如果用加热KClO3 的方法来制取，则需要完全分解KClO3的质量是多少克？同时生成KCl 的质量是多少？
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17
C C
D D C C C A D C B C C C C C C
18 19 20
D B A
二、填空题
21：原子、原子、原子、质量总和
22：以客观事实为依据、必须遵循质量守恒定律。23：2、3、3。24：Mg 25：
（1）E、（2）D（3）A（4）C（5）B
三、实验题
26：（1）H2O、O2 、、H2 SO2（2）2H2O通电2H2↑+O2↑CuO+H2△Cu+ H2O
四、计算题
27：19.2g 28：98g 59.6g
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结 知识点一 ：质量守恒定律 1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。 注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律; （2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前 后原子的 种类 没有改变,原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和 必然相等。 化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 五个不变原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变 （宏观) 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变 （微观) 一个可能改变——分子总数可能改变 知识点三：化学方程式 一、定义： 用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义: 化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C 和O 2; 2、表示生成物是 CO 2; 3、表示反应条件是 点燃 ； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法: 1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2。微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+"读作“和"读作“反应生产”。 例:2H 2+O 2 2H 2O 表示哪些意义,怎么读? 课后练习： 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是; 可能改变的是。 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O 2→CO 2+H 2O,则A 中一定含有元素,可能含元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量: 例:物质A 分解成56 g B 和44 g C ，则反应了的A 的质量为g 。 3、将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到___g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到
中考化学专题练习 质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律 一、选择题 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B．铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大 C．湿衣服凉晒后变轻了 D．蜡烛燃烧后质量减小 2．下列“化学反应前后”的叙述不正确的是（） A．物质的质量总和相同B．元素的种类相同 C．物质分子的个数相同D．原子的个数相同 3．目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩．交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车．其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物X，则X的化学式为（） A．Cr2O3 B．CrSO3C．Cr2（SO4）3D．Cr2S 4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量（g） 4 1 42 10 反应后质量（g）待测20 6 31 反应后，甲的“待测”值应为（） A．10 B．8 C．4 D．0 二、非选择题 5．磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷．磷、氧气、五氧化二磷的质量比是． 6．若要制取10g铜，至少需要用g氧化铜跟过量氢气反应．（保留一位小数） 7．用氢气还原氧化铜，如果氢气的利用率为50%，要得到3.2g铜，需要氢气g．（保留一位小数） 8．12g碳和34g氧气反应后，可得到 g二氧化碳． 9．已知A+B→C+D，现将A、B两种物质各15g，混合后加热，生成16g C和9g D测得B已完全反应，
则A与B反应物的质量比． 10．11.2g铁与稀盐酸反应，生成的气体恰好能跟g氯气反应生成氯化氢（保留一位小数）11．19.5g金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与氧化铜反应，可还原出 g铜（保留一位小数） 12．用氢气还原氧化铜，如果反应生成了27g水，则剩余固体的质量比原来固体的质量减少g．13．在化学反应2A+B═2C+D中，若A的式量为80，B的式量为12，D的式量为44，则C的式量为．14．为了验证质量守恒定律．甲、乙、丙三位同学各做了一个实验． （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng． m 和n的关系为：m n（填“＜”或“＞”或“=”）． （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈后的质量为了y g． x和y的关系为：x y （填“＜”或“＞”或“=”）． （3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg．a与b的关系为：a b（填“＜”或“＞”或“=”）． （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．
初三化学化学质量守恒定律的专项培优练习题(含答案)含答案
初三化学化学质量守恒定律的专项培优练习题(含答案)含答案 一、初中化学质量守恒定律 1．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1 C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 【答案】C 【解析】 由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g ﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故选C。 2．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】
初中化学质量守恒定律习题精选(有答案)
质量守恒定律 习题精选（一） 1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O S H H 2C 22252+++点燃， 则X 的化学式为（ ） A ．42SO H B ．SO 3 C ．SO 2 D ．CO 2 2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ） A ．原子的种类 B ．原子的数目 C ．分子的种类 D ．分子的数目 3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ） A ．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应 B ．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 C ．一切化学反应都遵循质量守恒定律 D ．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水 B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mL C ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5．以下说法中，不正确的是（ ） A ．原子是化学变化中的最小粒子 B ．化学反应前后，分子的种类一定改变 C ．化学反应前后，原子的个数一定改变 D ．分子、原子、离子都可以直接构成物质 6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D．木炭燃烧后质量减少 7．在化学反应中一定没有发生变化的是（） A．原子的种类 B．分子的种类 C．物质的种类 D．元素的化合价 8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： （1）镁带燃烧的化学表达式为________。 （2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。 （1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。 （2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。 10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。 （1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。 （2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。 11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。
初三化学质量守恒定律训练题附答案
初三化学质量守恒定律训练题附答案 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．下列化学用语书写正确的是 A．3个硝酸根离子：3NO3－B．2个铝原子：Al2 C．五氧化二磷分子：O2P5D．标出氯化镁中氯元素的化合价：-2 Mg Cl 2 2．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( ) A．在化学变化中，分子一定发生改变 B．分子之间有间隔 C．该反应可表示为4X+Y=2Z D．一个Z分子由四个原子构成 3．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是 A．该反应属于置换反应B．反应中乙、丙两物质质量比为2: 7 C．图示中x的数值为4 D．反应前后氢元素的化合价发生了改变4．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（） A．H2B．Cl2 C．NaOH D．Na2CO3 5．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )
A．x的值是7 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该反应是化合反应 D．参加反应的甲和乙质量比为2：7 6．将一定量xFeSO4?y（NH4）2SO4?6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（） A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1 7．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（） A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价 C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1 8．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（） A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1 D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成 9．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同
初三化学质量守恒定律知识点及练习题及答案
初三化学质量守恒定律知识点及练习题及答案 一、选择题 1．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后驾车，重铬酸钾中Cr元素的化合价为（） A．+6 B．+3 C．+5 D．+1 解析：A 【解析】 【分析】 根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行解答本题。 【详解】 根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，则重铬酸钾中Cr元素的化合价为：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，解答x＝+6； 故选A 【点睛】 本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力。2．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（） A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1 解析：A 【解析】 【分析】 【详解】 据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即： 56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%） 解得：x：y=1：1，故选A． 3．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是 物质X Y Z Q 反应前质量/g410121 反应后质量/g01215待测 A．反应物是X和Y，成物是Q和Z B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1
C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3 D．反应后生成15 g Z 解析：C 【解析】 由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g ﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故选C。 4．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（） A．172 B．108 C．70 D．27 解析：D 【解析】 【分析】 【详解】 在反应3X+4Y=2Z中，参加反应的X的质量和Y的质量之和等于生成物Z的质量，Y的相对分子质量为：（102×2-32×3）÷4=27。 故选D。 5．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是 A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3 C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质 解析：B 【解析】 【分析】 由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的方程式为： CH4+H2O CO+3H2； 【详解】 A、由化学方程式可知，反应前后氢元素的化合价发生了变化，故错误； B、由化学方程式可知，n=3，故正确；
初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案
1第五单元：质量守恒定律 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等） 3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质
初三化学《质量守恒定律》习题(含答案)
质量守恒定律练习题 可能用到的相对原子质量：Al---27, O---16, K---39, Cl----35.5 Mn---55 C---12, 一、我会选（每小题只有一个正确选项。每小题2分，共20分） 1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( ) A.以客观事实为基础 B. 反应前后物质的总质量不变 C.遵循质量守恒定律 D.生成物中的气体一定要标注“↑” 2.下列关于化学方程式C+O2＝ CO2的叙述中，不正确的是( ) A.碳加氧气生成二氧化碳 B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 C每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳 D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子 3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是( ) A27：32：102 B 108：96 ：204 C 27：24 ：43 D 4：3 ：2 4 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式NaNO2 ,其中N的化合价( ) A +2 B+3 C +4 D +5 5、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。这里的碘、铁、钙、硒应理解为（） A、单质 B、分子 C、元素 D、氧化物 6 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（） A、二氧化碳、水、空气 B、氢气、海水、可口可乐 C、氧化镁、矿泉水、食盐 D、汞、冰、生理盐水 7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（） A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊 B、酒精挥发、湿衣服晾干 C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪 D、菜刀生锈、牛奶变酸 8 化学反应前后肯定没有发生变化的是( ) A 原子种类 B 元素化合价 C 分子个数 D 物质种类 9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2＝ 2CO2+4H2O，则化合物[R]的化学式为( ) A.CH4 B.C2H4 C.CH3OH D.C2H5OH 10 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的和的质量比为( ) A 1 ：1 B 2： 1 C 4 ：1 D5 ：1 二填空每空2分。共40分 ；11 分子、原子和离子都是构成物质的粒子。请各举一例。 由分子构成的物质，如( )。由原子构成的物质，如( )。
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案 一、选择题 1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数； ⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（） A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥ 2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（） A．18克 B．7克C．8克D．6克 3．对质量守恒定律的解释正确的是（） A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。 B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。 C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。 D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。 4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）克B．（a-b-c）克C．（a+b-c）克D．（a-b+c）克 5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（） A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H6 6．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（） A．镁条放入盐酸中 B．高锰酸钾固体受热分解 C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液 D．在空气中加热铜粉 7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（） A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。 B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。 C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。 D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。 8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（） A．60克B．80克C．90克D．120克 9．下列说法中，正确的是（） A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和 C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律 D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律 10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（） A．54.8克B．52克C．18克D．2.8克 11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（） A．3克 B．9.5克C．8克D．4克 12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。现使10克B与足量A充分反应生成多少克C？（） A．12克B．13.3克C．16克D．18克 13．根据质量守恒定律判断，细铁丝在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）
初三化学质量守恒定律试题答案及解析
初三化学质量守恒定律试题答案及解析1.下列方程式合理的是 A．Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 ==CaCO 3 ↓+2NaOH B．4Fe + 3O 2 点燃 2Fe 2 O 3 C．K 2SO 4 +CuCl 2 ==CuSO 4 +2KCl D．Cu+FeCl 2 ==Fe+CuCl 2 【答案】A 【解析】 A选项方程式合理；B选项是错误的方程式，生成物为四氧化三铁；C选项是错误的叙述，不符合复分解反应的条件没有气体、沉淀、水出现；D选项是错误的叙述，违背了金属活动性顺序；故选A 【考点】化学方程式的书写、金属活动性顺序 2.根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题： （1）空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮．请写出该反应的化学方程 式． （2）目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：4NH 3 +6NO 5N 2 +6X．则X的化学式为． 【答案】（1）N 2+O 2 2NO；（2）H 2 O 【解析】（1）根据题意，反应物为氮气和氧气，反应条件为放电，生成物为一氧化氮，故反应 的化学方程式为：N 2+O 2 2NO； （2）根据质量守恒定律的应用，化学反应前后原子的个数和种类不变， 反应前各元素的原子个数为：N：10，H：12，O：6； 反应后各元素的原子个数为：N：10，H：0，O：0；故6X中应该含有12个H，6个O，故X 的化学式为：H 2 O 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；质量守恒定律及其应用． 点评：本题考查化学方程式的书写，书写化学方程式时一定要注意：结合题意找准反应物、生成物和反应条件，正确写出化学式，观察分析左右两边原子个数，配平化学方程式，比较反应物、生成物状态，确定是否需要标注“↑”、“↓”． 3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 A．50 B．70 C．40 D．15 【答案】B 【解析】由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，则可列式：30+55+20+70=0+100+X+5，解得X=70； 故选B． 【考点】质量守恒定律及其应用． 点评：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
初中化学质量守恒定律计算题专题训练含答案
初中化学质量守恒定律计算题专题训练含答案 姓名：__________ 班级：__________考号：__________ 一、计算题（共15题） 1、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算： ( 相对原子质量： H-1 ， S-32 ， O-16) （ 1 ）实验中产生氢气的质量是 _____ g 。 （ 2 ）求稀硫酸的溶质质量分数 ______ 。 ( 结果保留一位小数 ) 2、消毒液的有效成分是次氯酸钠 (NaClO) ，次氯酸钠工业制法的反应原理是： 通入 185.8g NaOH 溶液中 (NaOH 过量 ) ，充 。某同学将 Cl 2 分反应后得到混合溶液 200g ．计算： （ 1 ）参加反应的氯气质量是 ___________ g ； （ 2 ）混合溶液中次氯酸钠的质量 ( 请写出计算过程 ) 。 3、实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为了测定其溶质质量分数，某同学取 50 ．0g 该过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入 2 ．0g 二氧化锰，等不再产生气泡。称得烧杯中剩余物质的总质量为50 ．4g ．请计算此过氧化氢溶液的溶质质量分数。 4、把干燥、纯净的 10g 高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g ．计算： （ 1 ）制得氧气的质量是多少？______ （ 2 ）9.36g 固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少______ ？ 5、将 15 g 镁、铁、锌的混合物放入200 g 稀硫酸中恰好完全反应，然后将所得混合溶液在无氧条件下进行蒸发，得到63 g 不含结晶水的固体，则所用稀硫酸的溶质质量分数为 __________ 。
初三化学质量守恒定律试题答案及解析
初三化学质量守恒定律试题答案及解析 1.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体.下图表示反应中的各种 分子，其中不同的球表示不同种元素的原子。下列说法中，不正确的 是 A．分子在化学变化中可分B．一个乙分子中有2个原子 C．原子在化学变化中不可分D．此反应中的甲和丙的分子个数比为1:1 【答案】D 【解析】根据反应模型图可知：甲、乙、丙分子都是由不同种原子构成的，属于化合物；丁分子是由相同的原子构成的，属于单质；在此化学变化中，分子可分，原子不可分；可设反应中的原子为A，原子为B，原子为C，根据质量守恒定律，可推测此反应为： “2AB 2+4CB=4CB 2 +A 2 ”。 A、分子在化学变化中可分，故A正确； B、根据模型图可知，一个乙分子中有2个原子，故B正确； C、原子在化学变化中不可分，故C正确； D、根据“2AB 2+4CB=4CB 2 +A 2 ”可知，此反应中的甲和丙的分子个数比为1:2，故D不正确。故选 D 【考点】微粒观点及模型图的应用 点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。 2.在讨论S + O 2SO 2 所提供的信息时，小明的下列结论正确的是 ①反应物是硫和氧气；②反应的条件是点燃； ③反应前后分子的总数目不变；④反应前后元素的种类不变。 A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④ 【答案】B 【解析】化学方程式的含义主要有四点：方程式左边表示反应物，方程式右边表示生成物，等号 上下表示反应条件，方程式还能反映各物质间量的关系；由此可知：该反应的反应物为硫和氧气，故①正确；反应条件是点燃，故②正确；根据质量守恒定律，化学反应前后的元素种类不变，故 ④正确；根据题目提供的化学方程式可知，反应前有一个硫原子和一个氧分子，而反应后生成一 个二氧化硫分子，故反应前后分子的总数改变，故③错误。故选B 【考点】化学方程式的概念、读法和含义 点评：化学方程式是最重要的化学用语之一，也是考查的重点，了解方程式的读法，理解方程式 的含义，明确方程式中体现的信息，是解题的关键。 3.一定质量的木炭与过量的氧气在密闭的容器内加热使其充分反应。下图中能正确反映容器内有 关的量随时间变化的关系图像是
初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案
1第五单元：质量守恒定律 一, 质量守恒定律: 1, 内容：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏。 2, 微观说明：在化学反应前后，原子的种类, 数目, 质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3, 化学反应前后 （1）确定不变宏观：反应物, 生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类, 数目, 质量不变 （2）确定改变宏观：物质的种类确定变微观：分子种类确定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二, 化学方程式 1, 遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律 2, 书写：（留意：一写, 二配, 三标, 四等） 3, 含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 ①宏观意义：表明反应物, 生成物, 反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义：表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4, 化学方程式供应的信息包括 ①哪些物质参与反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参与反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。5, 利用化学方程式的计算三, 化学反应类型 1, 四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2, 氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：供应氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2, C, CO）
中考化学质量守恒定律练习题及解析
中考化学质量守恒定律练习题及解析 一、初中化学质量守恒定律选择题 1．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：关于此反应的认识不正确的是（） 物质W G H P 反应前质量/g181232 反应后质量/g待测26212 A．物质H一定是该反应的催化剂 B．该反应一定是化合反应 C．在反应物和生成物中，G、P的质量比为5：4 D．待测值为13 2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（） A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变 C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1 3．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( ) A．在化学变化中，分子一定发生改变 B．分子之间有间隔 C．该反应可表示为4X+Y=2Z D．一个Z分子由四个原子构成 4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）
A．该反应属于置换反应 B．这种有毒气体的化学式为HCHO C．其中有三种物质属于氧化物 D．该反应中A与C的质量比为1：1 5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质甲乙丙丁 反应前质量/g22215 反应后质量/g1029待测 通过分析，判断下列说法不正确的是 A．甲是生成物B．测得反应后丁的质量为4g C．乙可能是催化剂D．该反应是分解反应 6．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（） A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O2 7．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（） A．该反应属于分解反应 B．反应中共有两种元素参加 C．反应物和生成物中只有一种单质 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3 8．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．
中考化学 化学质量守恒定律 综合题附答案
中考化学化学质量守恒定律综合题附答案 一、初中化学质量守恒定律 1．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是 A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl 【答案】A 【解析】 【详解】 浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，该气体可能是氯气，氢气为无色的无毒气体；反应物中不含氮元素，不可能生成氨气；氯化氢气体无色，不可能是氯化氢。故选A。 2．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．该反应中，Z是由Y分解生成的 B．一个Y和W分子中均有11个电子 C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 【答案】C 【解析】 【分析】 由反应的微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分 子，所以化学反应方程式为：6NO+4NH3催化剂 5N2+6H2O。 【详解】 A、由微粒的构成可知，X、Y都含有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成的，故A不正确； B、由微粒的构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一个Y和W分子中均有10个电子，故B不正确； C、参加反应的X与生成的Z的质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C正确； D、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质一定不变，故D不正确。故选C。 【点睛】 根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。 3．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )
A．反应前后分子种类、数目均不变 B．该反应属于置换反应 C．该反应中，反应物的质量比是1：2 D．该反应的生成物均为氧化物 【答案】D 【解析】 由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4+2O2点燃2H2O+CO2。A、由反应的微观示意图可知，反应前后分子种类该变、数目不变，错误；B、由反应的微观示意图可知，生成物中没有单质，不属于置换反应，错误；C、由反应的化学方程式可知，该反应中，反应物的质量比是（12+1×4）：（2×16×2）=1：4，错误；D、由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是H2O和CO2，均为氧化物，正确。故选D。 4．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。次氯酸钠中氯元素的化合价为 A．-1 B．+1 C．-2 D．+2 【答案】B 【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。 5．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（） A．第一次反应停止后，B剩余9g B．第二次反应后，D的质量为50g C．反应中A和B的质量比是3：2 D．反应中A和C的质量比是1：1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克。 A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，选项错误；
初三化学质量守恒定律练习题及解析
初三化学质量守恒定律练习题及解析 一、选择题 1．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（） A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物 C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 解析：D 【解析】 【详解】 A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确； B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确； C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确； D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。 故选D。 2．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（） A．B． C． D． 解析：D 【解析】 试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另
外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。 考点：质量守恒定律及其应用 3．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是 A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动 C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化 解析：C 【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误； B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误； C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确； D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。 4．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是 A．物质都是由元素组成的B．同种元素的原子核内中子数一定相同C．原子序数等于该元素原子核内的质子数D．在化学变化中元素的种类不发生改变 解析：B 【解析】 A、物质都是由元素组成的，正确； B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误； C、原子序数等于原子核内的质子数，正确； D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。 5．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是 A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量 解析：B 【解析】 试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化. 考点：化学变化的实质； 点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键. 6．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（） 物质M N Q R 反应前质量（g）2155111 反应后质量（g）11待测850
中考化学专题练习质量守恒定律(含解析)
质量守恒定律 （含解析） 一、单选题 1.某可燃化合物×完全燃烧的化学方程式为X＋O2→CO2＋H2O（未配平）则X不可能是 （） A. CO B. CH4 C. 甲醇 （CH3OH） D. 乙醇（CH3CH2OH） 2.在一密闭容器内有4种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 甲乙丙丁 反应前的质量/g 4 10 1 25 反应后的质量/g 未测定21 10 9 已知丁的相对分子质量为甲的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（） A. 1： 1 B. 1： 2 C. 1： 3 D. 2：1 3.已知 2NaClO3＋H2SO4＋SO2=2X＋2NaHSO4由此可知X物质的化学式为（） A. ClO2
B. NaCl C. NaClO D. Cl2O 4.在密闭容器内进行的某反应中，测得反应前(t0)、反应中(t1)、反应后(t2)不同时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数分别如下图所示，则下列说法不正确的是（） A. t1时刻，乙、丁、丙所占的质量分数分别为22%、23%和43% B. 若反应前甲、乙、丙、丁四种物质的总质量为100克，则再增加12克甲，甲与乙则恰好 C. 该反应既不可能是化合反应，也不可能是分解反应 D. 若甲和丁分别是镁和碳，则该反应中甲和丁的化学计量数之比为1:2 5.关于化学方程式2H2+O22H2O的读法正确的是（） A. 每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子 B. 氢和氧在点燃条件下化合生成水 C. 氢元素和氧元素在点燃条件下反应生成水 D. 每4g氢气跟32g氧气在点燃的条件下反应生成36g水 6.下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（） A. 高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气 B. 蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气 C. 细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量 D. 白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散 7.在化学反应A+B=C+D中，已知80g A与24g B恰好完全反应生成42g C，则生成D的质量为（） A. 56g B. 62g C. 52g D. 60g 8.下列实验方案中，设计不合理的是（） A. 用二氧化锰区别水和过氧化氢溶 液 B. 用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水 C. 用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体 D. 用熟石灰鉴别氯