初中化学 质量守恒定律
质量守恒定律
【知识梳理】
1.质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“六个不改变，两个一定变，两个可能变”
3.物质质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比= （）×（）
➢化学计量数之比＝物质质量比÷相对分子质量之比
➢相对分子质量之比＝物质质量比÷化学计量数之比
【例题讲解1】如图图象不能正确反映对应变化关系的是（）
A．向盛有一定量的H2O2
溶液的烧杯中加入MnO2
B．二氧化锰与氯酸钾
混合受热
C．镁带在密闭容器中
燃烧
D．红磷在装有空气的
集气瓶中燃烧A．A B．B C．C D．D
【变式训练1】下列现象不能用质量守恒定律来解释的是（）
A．潮湿的衣服在阳光下晒干B．高锰酸钾受热后固体质量减少
C．蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失D．铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加
【例题讲解2】钠是一种化学性质非常活泼的金属。它能和水反应生成氢气和和另一种易溶于水的化合物。则该化合物可能是（）
A．NaCl B．NaHCO3C．Na2SO4D．NaOH
【变式训练2】燃放焰火时五光十色，原理是不同的金属元素在燃烧时会产生不同的颜色。
有一种
焰火的火药中含有Cu（NO3）2，燃放时会产生绿色火焰，其化学方程式为：2 Cu（NO3）22CuO+O2+4X，X的化学式为：。
【例题讲解3】已知某反应2A+B＝3C+D，若15gA和10gB恰好完全反应生成5gC，则12gA 和10gB
反应能生成D为（）
A．2.5g B．5g C．16g D．10g
【变式训练3】在反应：X+2Y＝R+2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当
1.6克
X与一定量Y完全反应，生成4.4克R，则在此反应中Y与M的质量比为（）A．16：9B．9：16C．23：9D．9：23
【例题讲解4】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（）
物质X Y Z Q
反应前质量（g）202137
反应后质量（g）未测32112
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15g
C．反应中Y、Q的质量比为6：5
D．物质Y一定是单质
【变式训练4】在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：
下列说法错误的是（）
A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物
B．t1时刻，甲和丁的质量比为5：7
C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2：1
D．若反应前物质总质量为100g，如果再增加20g甲，则甲与乙可恰好完全反应
【例题讲解5】如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法正确的是（）
A．图中有一种单质和三种氧化物
B．反应物和生成物均含有毒气体
C．两种含氮物质的质量比是15：14
D．生成物的分子个数比为1：1
【变式训练5】某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应生成了3种物质
B．反应涉及的物质中，是由原子构成的单质
C．参加反应的和的微粒个数比是4：3
D．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
初中化学总结——质量守恒定律
初中化学复习——质量守恒定律 一、质量守恒定律 1、定义 参加化学反应的各物质的质量总和，等于生成后生成的各物质的质量总和。 2、应用范围 质量守恒定律从化学实验中得出，因此只适用于化学变化，而不适用物理变化。同时该定律揭示的是化学反应中物质的质量关系。 3、对质量守恒定律的理解 （1） （2）反应前后分子总数的例证 上述两个方程式，展示了在反应前后，分子的总数可能改变； （3）反应前后元素化合价的例证 上述方程式，展示了在反应前后，元素的化合价在反应前后可能改变； （4）总结 化学反应前后涉及的“变”与“不变”及“可能变” “6个不变”：微观：原子的种类、个数、质量均不变；宏观：元素种类和质量均不变，参加反应的各物质质量综合不变； “2个一定变”：微观：分子的种类一定变；宏观：物质的种类一定变 “2个可能变”：微观：分子总数可能变；宏观：元素化合价可能变。 二、质量守恒定律的验证实验 方案一：密闭体系下，红磷燃烧 实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出 小结：反应前后物质总质量相等。
方案二：铁与硫酸铜的反应 实验现象：铁定表面有一层红色物质析出， 溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 小结：反应前后物质总质量相等。 总结：对于有气体参加或生成的化学反应，若要用其验证质量守恒定律，需要在密闭体系下完成实验，才能够得到相应的实验现象。 典型例题： （2018年滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（） 解析： 若要实验验证质量守恒定律，即是要求在反应前后总质量相等，对于有气体参加的化学反应，需要在密闭条件下进行。 A：镁条燃烧消耗空气中的氧气，且此实验为敞开体系，错误； B：稀盐酸与碳酸钠反应有气体二氧化碳生成，且此实验为敞开体系，错误； C：氯化钠与硝酸银反应物气体参加及生成，又在密闭体系，因此可用于验证质量守恒定律；D：稀硫酸与锌粒反应有氢气生成，且此实验为敞开体系，错误。 综上，选择C。 此类题是常考题，目的在于考察学生对质量守恒定律的理解，以及对其验证时化学原理的选择。一般可分为两类：一类是整个反应过程无气体的参加和生成，此时反应体系是否密闭，无关紧要；另一类是有气体参加或生成的反应，这类反应若要用于验证质量守恒定律，则需要在密闭体系下进行，否则，得不到相应的实验现象。
人教版 初中化学 第五单元 课题1 质量守恒定律(知识点梳理)
第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 第1课时质量守恒定律 01知识管理 1．质量守恒定律 内容：参加__化学反应__的各物质的质量__总和__，等于反应后生成的各物质的质量__总和__，这个规律叫质量守恒定律。 注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。 2．质量守恒的原因 化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的__原子重新组合__而生成其他物质(生成物)的过程。 微观解释：在化学反应中，反应前后原子的__种类__没有改变，__数目__没有增减，原子的__质量__也没有改变。 点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒；元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。 3．质量守恒定律的应用 应用：(1)解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__氧气__的质量。 (2)判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有__碳__元素和__氢__元素，可能含有__氧__元素。 (3)求某种反应物或生成物的质量。 (4)推断反应物或生成物的组成(化学式)。 02基础题 考点1质量守恒定律的探究 1．某同学为探究质量守恒定律做了如下三个实验，按要求完成填空。 实验A：白磷燃烧前后质量的测定 实验B：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验C：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 (1)实验A：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。 (2)实验B：反应后，天平__平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。 (3)实验C：反应后，天平__不平衡__(填“平衡”或“不平衡”)。 (4)遵循质量守恒定律的实验为__实验A、实验B、实验C__。 (5)可以用来验证质量守恒定律的实验为__实验A、实验B__，不能用来验证质量守恒定律的实验为__实验C__，不能验证质量守恒的原因是__反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平不平衡__。要用如图继续探究质量守恒定律，若药品不变，改变装置的方法是__反应在密闭容器中进行__。 考点2质量守恒定律的理解 2．下列现象可用质量守恒定律解释的是(D) A．10 g水受热变成了10 g水蒸气 B．50 mL水中加入50 mL酒精，总体积小于100 mL C．5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g D．蜡烛燃烧后质量比原来减轻 3．下列对质量守恒定律的理解错误的是(D) A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
质量守恒定律以及化学方程式配平要点
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。 质量守恒定律： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 a.质量守恒定律的宏观解释： ①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。 ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。例如物体的体积不一定守恒。铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。 ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和 40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g ，而不是52g 。这是因为由C+O 2══CO 2 可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。 b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学方程式的正确书写 反应前后的各种数量关系示意图 点燃
初三化学：质量守恒定律
龙文教育1对1辅导讲义
可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细. 2.注意事项： (1)化学方程式必须书写正确 (2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示 (3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确 (4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面 (5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量) 3.常用换算计算式： (1)气体密度(g/L) (2)物质纯度 4.常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法 1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学方程式，计算出各物质之间的质量比？ 现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成多少克水? 2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式,计算各物之间的质量比为_______ ,那么, 3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成________克二氧化硫. 3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷? 4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气? 5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气? 1.电解36克水,可以得到_____克氧气.____克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.
【基础知识】 一、最小公倍数法： （找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。） 1、 Al + O 2—— Al 2 O 3 2、Al + Fe 3 O 4 —— Fe + Al 2 O 3 3、 Fe + O 2—— Fe 3 O 4 4、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2 O 3 5、 N 2 + H 2 —— NH 3 6、Al + H 2 SO 4 —— Al 2 （SO 4 ） 3 + H 2 二、观察法： （观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe） 1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2 2、 C + Fe 2 O 3 —— Fe + CO 2 3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2 4、 C + Fe 3 O 4 —— Fe + CO 2 5、 CO + FexOy —— Fe + CO 2 6、 C + FexOy—— Fe + CO 2 7、 H 2 + Fe 2 O 3 —— Fe + H 2 O 8、H 2 + Fe 3 O 4 —— Fe + H 2 O
初中化学质量守恒定律及应用
初中化学质量守恒定律 知识网络 一、质量守恒定律 1. 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律。 2. 从宏观和微观角度解释质量守恒定律。（在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。） 3. 化学方程式 （1）化学方程式书写原则1. 以客观事实为依据 2. 遵循质量守恒定律 （2）化学方程式的意义1. 表示什么物质参加反应结果生成了什么物质 2. 表示各物质之间的质量比 如化学方程式： ①表示一个客观存在的变化事实，客观上确实存在水在通电的情况下分解成氢气和氧气。 ②若36份质量的水完全分解一定能产生32份质量氧气和4份质量的H2，从另一角度来看，当有32份质量的氧气产生时一定是分解了36份质量的水，同时一定产生了4份质量
的H2，一个化学方程式确定了，各物质之间量的关系就已确定了，且成了固定比例： （3）化学方程式的书写方法。（“写、配、标、等”四个步骤） 二、常见考点例析 考点一：质量守恒定律 例1（潍坊）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质甲乙丙丁反应前质量／g 18 1 2 32 反应后质量／g X（未知）26 2 12 下列说法中，不正确的是（） A. 反应后物质甲的质量为13g B. 乙是反应物 C. 反应中乙、丁的质量比为5﹕4 D. 物质丙可能是该反应的催化剂 点拨：反应后质量减少的是反应物，即丁是反应物，参加反应的质量为32g－12g＝20g；反应后质量增加的是生成物，即乙是生成物，生成乙的质量为26g－1g＝25g；物质丙反应前后质量不变，物质丙，一是没有参与反应，二是可能是该反应的催化剂；根据质量守恒定律可推知甲是反应物，参加反应甲的质量为25g－20g＝5g，即X＝18g－5g＝13g；其中乙、丁在反应中的质量比为25g﹕20g＝5﹕4，故选B。 答案：B 点评：解答本题的关键是根据反应后物质的质量变化，确定反应物和生成物。 考点二：化学反应的实质 例2（武汉）二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂。下图是生产二氧化氯的反应的微观示意图（其中表示氧原子，表示钠原子，表示氯原子） 依据上述信息可知，下列说法中正确的是（）。 A. 反应前后分子的种类发生了改变 B. 反应前后原子的种类发生了改变 C. 反应前后元素的种类发生了改变 D. 该反应属于置换反应 点拨：微观示意图表示的化学方程式是Cl2＋2NaClO2＝2ClO2＋2NaCl，化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，A正确，B错误；化学反应前后元素的种类不变，C错误；该反应的生成物中没有单质，因此不属于置换反应，D错误。 答案：A 点评：化学反应前后分子改变，原子不变，元素种类和质量也不变。 能力提升类 例1 1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成
初三化学质量守恒定律
初中化学计算题 一、根据化学式的计算 1、计算相对分子质量 相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。 点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。 ②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。 ③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算物质中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。 点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 ②计算时的结果约成最简整数比。 3、计算物质中某元素的质量分数 4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量 =化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数 5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 ②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 ③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式：
②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。 ③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X表示． ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案． 在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型． （1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比 反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量 反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算． （3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算 根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数 1．如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子。下列判断不正确 ．．．的是 A．该反应的基本反应类型是分解反应 B．参加反应的甲物质属于化合物 C．该化学反应中，原子的种类发生了改变 D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子 2．A、B两种物质，在一定条件下只能发生化学反应：A+B = C，现将a g A和b g B在此条件下充分反应，分析得知剩余物质为混合物，则生成C物质的质量为 A．等于(a+b)g B．小于(a+b)g C．大于(a+b)g D．无法确定 3．下列关于化学反应2 X+Y＝2 Z的叙述，错误的是 A．X可能是单质，也可能是化合物 B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2︰1︰2 C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N） D．若ag X完全反应生成bg Z，则同时消耗（b—a）g Y 4．在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测 得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为 A．一定含有碳、氢、氧三种元素 B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
初三化学质量守恒定律
初三化学质量守恒定律 第10讲 一、质量守恒定律 1、概念：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都保持不变。 3、化学反应中：六不变、两变、量可能变。 二、化学方程式 1、概念：用化学式表示化学方应的式子。 2、信息：（1）反应物、生成物、反应条件；（2）物质质量比；（3）微粒个数比。 1、在下列发生的变化中，不能用质量守恒定律解释的是： A．加热高锰酸钾时，固体的质量逐渐减少 B．铜在空气中加热时，质量逐渐变大 C．水在结冰后，质量保持不变 D．在加热过氧化氢制氧气时，氢元素的含量在不断增大 2、下列各项：①原子的数目,②原子的种类,③元素的种类,④物质的种类,⑤原子的质量,⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是
A. ①②③④ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. ①③⑤⑥ 3、镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是 总总总总质质质质量量量量 时间ADBC 4、将31.6g的高锰酸钾加热至完全分解后，冷却，称量试管中剩余固体的质量是28.4g，则生成氧气的质量是 A、28.4 g B、3.2g C、0.8 g D、1g 5、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为 A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N2 6、用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X＋6O26CO2＋6H2O。下列说法正确的是 A、X由碳、氢两种元素组成 B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2 C、X的相对分子质量是174 D、X中碳元素的质量分数为40% 7、如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是 8、右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应
初中化学质量守恒定律知识总结
初中化学质量守恒定律知识点总结 【学习目标】 1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。 2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。 【知识点梳理】 知识点一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 【知识点诠释】 1.质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。 2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。 知识点二、质量守恒定律的微观解释及运用（高清课堂《质量守恒定律》） 1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。 如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。 2.质量守恒定律的运用： （1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 （3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。 （4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。 （5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
九年级化学化学质量守恒定律六不变
质量守恒定律六个不变 宏观：1.反应前后物质总质量不变；2.元素的种类不变；3.元素质量不变。微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。 质量守恒定律使用范围 ①质量守恒定律适用的范围是所有化学变化，包括大部分的物理变化； ②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒； ③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应； ④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。 验证质量守恒定律： 通过研究体系体积的变化对探究质量守恒定律的影响，增强学生对质量守恒定律的理解，从而养成实事求是、勇于探索的科学态度。 质量守值定律的实验探究： (1)实验装置 ①无气态物质参加或生成的反应可在敞口装置中进行，如 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
磷+氧气五氧化二磷铁
质量守值定律变化规律 宏观： 反应前后物质总质量不变； 元素的种类不变； 元素质量不变。 微观： 原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变。 两个一定改变 宏观：物质种类改变。 微观：物质的粒子构成方式一定改变（即分子的种类改变）。两个可能改变 宏观：元素的化合价可能改变。 微观：分子总数可能改变。 质量守恒定律 含义
质量守恒定律是俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年最早发现的。拉瓦锡通过大量的定量试验，发现了在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。也称物质不灭定律。它是自然界普遍存在的基本定律之一。
初中化学质量守恒定律知识点总结
初中化学质量守恒定律知识点总结 （质量守恒定律） 1、原因：在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 2、小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量；一定改变的是：①物质的种类②分子的种类；可能改变的是分子的数目。 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。 （酸、碱、盐） 1、使紫色的石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液。 使紫色的石蕊溶液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 2、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。 PH=0时呈酸性，pH＜7时pH越小，酸性越强，pH＞7时pH
越大，碱性越强。 蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH在3-4之间，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。pH的数值不一定是整数。 3、碱的通性 由于碱在水溶液里都能解离出OH-，所以它们有一些相似的化学性质。 (1)碱溶液能使酸碱指示剂变色。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊溶液遇碱变蓝色，无色酚酞溶液遇碱变红色。例如 Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊溶液，石蕊不变色。 (2)碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应 (3)碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 (4)碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。 4、酸的通性
初中化学专题：质量守恒定律及其应用
专题：质量守恒定律及其应用的复习 一、质量守恒定律 1、定律的内容:参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。 2、定律的理解 〔1〕“化学反响〞是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化 ,不适用于物理变化 ,任何化学变化都遵循质量守恒定律。 〔2〕“参加反响〞是根底。概念中明确指出是“参加反响〞的各物质的质量总和 ,不参加反响的物质质量不能计算在内。 〔3〕“质量总和〞是核心。无论是参加反响的物质 ,还是反响后生成的物质 ,计算时不能漏掉任何一项。〔4〕“质量守恒〞是目的。定律只适用于“质量〞守恒 ,不包括体积守恒、分子数守恒 3、质量守恒定律的原因：〔1〕原子种类没有改变；〔2〕原子数目没有增减；〔3〕原子质量没有变化。 4、定律的宏观、微观解释 化学反响的实质是参加反响的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反响前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变 ,因此 ,化学反响前后物质的总质量守恒。 二、中考题型归类 〔一〕解释化学反响中有关实验事实 1．镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大 ,有人说这个事实不符合质量守恒定律 ,你说对吗？为什么？ 2．成语“点石成金〞 ,本意为古代方士的一种法术 ,即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金 ,请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。 〔二〕应用质量守恒定律的应用范围 1．以下表达完全符合质量守恒定律的是〔〕 A．水结成冰前后 ,质量保持不变 B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100mL C．在100g过氧化氢溶液中 ,含有30g过氧化氢和70g水 D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反响可生成4.4g二氧化碳 2．以下变化中 ,能用质量守恒定律解释的是〔〕 A 5g水受热变成5g水蒸气 B 5g食盐溶解在95g水中 ,成为100g食盐溶液 C 100mL水参加100mL酒精 ,成为体积小于200mL的溶液 D 木炭燃烧后质量减少 3．化学反响中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是以下①－⑥中的( ) ①物质种类；②分子种类；③分子数目；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量 A．① B．②③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 4．有以下事实：①蜡烛燃烧后 ,其质量减少；②铁制品生锈后 ,其质量增加；③水加热沸腾一段时间后质量变小④石灰水放在敞口的容器内 ,其质量增加。其中符合质量守恒定律的是( ) A．①③ B．②③ C．③④ D．①②④ 〔三〕推断物质的组成 例1:生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气二氧化碳 + 水。以下关于有机物组成元素推断正确的选项是( ) A．只含碳元素 B．只含碳元素和氢元素 C．一定含碳、氢和氧元素 D．一定含有碳元素和和氢元素 ,可能含有氧元素 例2：将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧 ,共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水 ,那么该化合物的组成元素是〔〕 A．一定含有碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素 ,可能含有氧元 C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D ．只含有碳元素 练习：1．某纯洁物M稍加热就分解为氨气、二氧化碳和水。根据实验事实能得出的结论是( ) A．M由四种元素组成 B．M是氧化物 C．M有水 D．M很稳定 2.2019年4月8日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件 ,确保食品平安的警钟再次敲响 ,亚硝酸钠〔NaNO2〕外观与食盐极相似 ,有咸味 ,区别它们的有效方法是隔绝空气加热 ,没有明显变化的是食盐 ,能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠 ,此气体可能是 A、SO2 B、NH3 C、N2 D、NO2 3.通过学习氧气的性质 ,知道镁在氧气中燃烧会生成白色固体物质。但某学习小组的同学发现在空气中点燃镁条时 ,生成的白色固体物质中夹杂着少量的淡黄色固体。为了探究其原因 ,他们做了以下工作：[提出问题] 淡黄色固体物质的成分是什么？ [查阅资料 物质MgO MgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2 颜色白色白色淡黄色白色白色白色
质量守恒定律知识点总结
质量守恒定律知识点总结 质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意： （1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是C, O2； 2、表示生成物是CO2； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳 。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？
质量守恒定律和化学方程式知识点
质量守恒定律和化学方程式知识点 质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来店铺为你整理了质量守恒定律和化学方程式知识点，一起来看看吧。 质量守恒定律和化学方程式知识点 1.质量守恒定律的内容和解释 ⑴质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ⑵质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 2.化学方程式的书写 ⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2H2+O2==点燃==2H2O 4 32 36 ①氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 ②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 ③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 ⑶书写化学方程式要遵守的原则：①必须以客观事实为基础; ②必须遵守质量守恒定律。 ⑷化学方程式的书写方法 ①写：根据客观事实，正确书写反应物和生成物的化学式。 ②配：根据质量守恒定律，配平化学方程式，使反应前后各元素原子数目相等。 ③标：标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。 3.化学方程式的意义 ⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 ⑵量的方面：①各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时
的质量比。 注意的问题 1.对质量守恒定律的理解 ⑴质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 ⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。 ⑶化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 ⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 2.写化学方程式时常出现的错误： ⑴不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 ⑵不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 ⑶化学式书写错误。 ⑷写错或漏写反应条件。 ⑸错标或漏标“↑”(气体生成符号)、“↓”(沉淀符号)。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 质量守恒定律和化学方程式知识点 例1：下列说法中，符合质量守恒定律的是 A. 蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量 B. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 C. 高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量相等 D. 粗盐提纯实验得到精盐的质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量 【解析】应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳的质量之和应等于参加反应
初三化学质量守恒定律知识点总结
初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。 一切变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有改变，所以化学反应前后各物质的必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义：用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：和在的条件下反应生成； 2.微观：每个碳原子和个氧分子在的条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量：每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？ 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是；可能改变的是。 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可 能含元素 ②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。 ③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到 氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g。 4．把6.1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。冷却后，称得剩余固体的质量为4.2 g，根据定律，可知制得氧气g。二氧化锰反应中起作用。 5、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为克。 6、化学方程式是指用表示化学反应的式子。 二、选择题：
【初中化学】对质量守恒定律的理解与运用
【初中化学】对质量守恒定律的理解与运用 质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。该定律的内容可以运用两个方法去加以理解： 1.用分析的方法理解其内涵 质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中，“参加”“化学反应”“质量总和”是三个关键词。剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。“参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。如，2g氢气在8g氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是10g，而是9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为1：8，2g氢气在上述反应中有1g氢气没有参加反应。“化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。“质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。 2.理解线索法的本质 质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存在内在联系。因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念→化学变化的微观实质→化学变化前后物质总质量守恒。这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律的应用： 例1.下列对质量守恒定律的理解正确的是( )。 a、 10克冰融化成10克水 b.参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积 c、在氧气中燃烧的细铁丝的质量等于产生的氧化铁的质量 d.电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和 【分析】D.质量守恒定律意味着① 化学反应② 参与反应的所有物质的总质量等于生成的所有物质的总质量。 例2.化学变化中一定不变的是( )。 a、分子种类
化学中的质量守恒定律
化学中的质量守恒定律 质量守恒定律是化学中一个十分重要的基本定律，它指出在任何化学反应中，反应前后物质的质量不变。这一定律为化学实验和化学计算提供了重要的理论基础，也是化学反应的基本原则之一。 质量守恒定律可以从宏观和微观两个方面进行解释。从宏观角度看，质量守恒定律意味着在一个封闭的系统中，反应物的质量等于生成物的质量。换句话说，在化学反应中，物质既不会消失也不会凭空产生，只是发生了原子、离子或分子之间的重新组合。例如，当我们用氢气和氧气反应生成水时，反应前后的质量是相等的，即氢气和氧气的质量等于水的质量。 从微观角度看，质量守恒定律可以通过原子论来解释。根据原子论，物质是由不可再分的微小粒子组成的，称为原子。在化学反应中，原子之间的化学键断裂和形成导致原子重新排列，但原子的数量保持不变。这意味着，在化学反应中，反应物中的每个原子都会在生成物中找到对应的位置，只是重新组合了而已。因此，质量守恒定律成立。 质量守恒定律在化学实验中得到了广泛的应用。在实验室中，我们常常需要计算反应物和生成物的质量，以确定反应的进程和结果。通过质量守恒定律，我们可以根据已知的质量计算出未知物质的质量，从而实现对化学反应的控制和调节。例如，在制备化合物的实
验中，我们可以根据质量守恒定律计算出所需的反应物的质量，从而控制反应的过程，确保化合物的质量和产量。 除了在实验中的应用，质量守恒定律在化学计算中也起着重要的作用。在化学方程式中，反应物和生成物之间的质量关系可以通过化学计算式来表示。通过计算反应物和生成物的摩尔质量，我们可以根据质量守恒定律推算出反应物和生成物之间的摩尔比例，从而预测反应的结果和产物的质量。这种计算方法在工业生产和实验研究中都得到了广泛的应用。 质量守恒定律的应用不仅仅局限在化学领域，在其他科学领域也有广泛的应用。例如，在生物化学中，质量守恒定律可以用来研究生物体内化学反应的平衡和代谢过程；在环境科学中，质量守恒定律可以用来研究大气和水体中的污染物的迁移和转化过程。质量守恒定律为这些领域的研究提供了重要的理论基础。 质量守恒定律是化学中的基本定律之一，它指出在任何化学反应中，反应前后物质的质量保持不变。这一定律不仅为化学实验和化学计算提供了理论基础，也在其他科学领域得到了广泛的应用。通过质量守恒定律，我们可以准确地计算和预测化学反应的结果，实现对化学过程的控制和调节。质量守恒定律的确立为化学的发展和应用提供了坚实的基础。
【初中化学】初中化学知识点：质量守恒定律
【初中化学】初中化学知识点：质量守恒定律质量守恒定律的概念及对概念的理解: (1) 概念 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规 律就叫做质量守恒定律。 (2) 对概念的理解: ①质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水 蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。 ②质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物 均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。 ③质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量， 不是所有反应物质量的任意简单相加。 例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气 参加反应，生成9g水 ④很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、 液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律 质量守恒定律的微观实质: (1)化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组 合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： (2)质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减， 原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。例如，水通电分解生
成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结 合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。 质量守恒定律的延伸和拓展理解: 质量守恒定律要抓住“六个不变”，“两个一定变”“两个可能变”。 六个不变 宏观 反应前后的总质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变 微观 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 两个一定变 物质的种类一定变 构成物质的分子种类一定变 两个可能变 分子的总数可能变 元素的化合价可能变 如从水电解的微观示意图能得出的信息： ①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子； ②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物 ③原子是化学变化中的最小粒子。 ④水是由氢、氧两种元素组成的。
初中化学教案：质量守恒定律
初中化学教案：质量守恒定律 初中化学教案：质量守恒定律1 本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。 本节教学目的： 1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。 2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。 本节重点难点： 对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语"参加化学反应的"、"生成的"、"质量总和"、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式． 核心知识
1．质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量． 2．解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒． 3．实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程． 典型例题 例1若有a克KClO3与b克MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是克，同时会生成氯化钾克． 分析KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变．剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl 解答（a+b-c）克(c一b)克 例2将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO 的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？ 分析Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律．Mg ＋O2 MgO 解答增大．根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必