质量守恒定律

质量守恒定律

一、质量守恒定律

1．质量守恒定律概念

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因 （1）化学反应的实质

化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：

分子

原子新分子新物质

（2）质量守恒的原因

①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。

②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。 ⎧⎧⎪⎪

⎨⎪⎪⎪⎪⎩

⎨⎧⎪

⎪⎪⎨⎪

⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变

宏观元素质量不变

元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变

原子的质量不变

:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变

两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变

⎧⎨⎩分子的总数可能变

两个可能变元素化合价可能变

3．适用范围

（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 （2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总

和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

二、质量守恒定律的实验探究

1．质量守恒定律的实验验证的依据是反应前后天平仍然保持平衡。

2．任何化学反应都符合质量守恒定律，但不是所有的反应都能用来验证质量守恒定律。3．验证质量守恒定律注意事项

（1）验证质量守恒定律实验必须有反应发生。

（2）敞口容器验证质量守恒定律，反应中不能有气体参与。

（3）有气体参与的反应，必须在密闭容器中才能验证质量守恒定律。

（4）实验装置如图所示

①有气体参与的反应验证质量守恒定律

②无气体参与的反应验证质量守恒定律

考向一质量守恒定律

典例1（2020·葫芦岛市九年级上学期第二次段考）下列说法符合质量守恒定律的是A．10 g水与10 g酒精混合后质量为20 g

B．1 L氢气和8 L氧气反应，能生成9 L水

C．5 g硫和5 g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10 g

D．只有固体、液体间发生的化学反应才遵守质量守恒定律

【解析】A、10 g水与10 g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围，故不正确；B、质量守恒定律只表明化学反应前后的质量关系，氢气和氧气密度不同，故1L氢气和8L氧气反应不一定生成9 L水，故不正确；C、根据硫和氧气反应的化学方程式可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1∶1，所以5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10 g，故正确；D、一切化学反应均遵守质量守恒定律，故不正确。故选C。

【答案】C

1．（2019·河南中考）钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是

A．碳酸钠B．硫酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠2．（2020·无锡市查桥中学九年级上学期12月月考）下列现象不能用质量守恒定律解释的是A．木块燃烧后质量减轻B．铁生锈后质量增加

C．一定质量的冰融化成水，质量不变D．铁钉放入硫酸铜溶液，质量不变3．（2020·广州市海珠区九年级上学期期末）下列说法正确的是

A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比

B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量

C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律

D．24 g镁和32 g氧气反应，可生成56 g氧化镁

考向二质量守恒定律的微观意义

典例2下图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是

A．该反应生成物的分子个数比为1∶1

B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分

C．反应前后原子的种类、数目都不变

D．该反应属于化合反应

【解析】A、由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为C＋H2O CO＋H2，故该反应生成物的分子个数比为1∶1，正确；B、由反应的微观示意图可知，在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分，正确；C、由反应的微观示意图可知，反应前后原子的种类、数目都不变，正确；D、化学反应的特点是“多变一”，由反应的微观示意图可知，该反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，不属于化合反应，错误。故选D。

【答案】D

4．（2019·怀化中考）化学反应前后一定发生变化的是

A．原子数目B．分子数目

C．物质种类D．反应前后物质的总质量

5．厉害了，我的国！我国航天技术迅猛发展，“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4，该反应的微观示意图如下。依据图示，下列叙述错误的是

A．反应前后分子种类不变

B．原子可以构成分子

C．反应中分子可以再分

D．反应前后原子种类不变

6．（2019·永州中考）甲烷燃烧的微观示意图如下，其中方框中需要补充的是

A．B．

C．D．

考向三质量守恒定律的探究与解释典例3下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是

【解析】A、镁燃烧生成氧化镁，由于不是在密封容器中进行，不能用于验证质量守恒定律；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸出装置，不能用于验证质量守恒定律；C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能够用于验证质量守恒定律；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成的氢气逸出装置，不能用于验证质量守恒定律。故选C。

【答案】C

7．（2020·蚌埠市九年级上学期期末）如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。下列说法正确的是

A．白磷必须过量，否则会影响实验结果

B．实验中反应的化学方程式为4P＋5O2=2P2O5

C．燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大

D．燃烧时有大量白烟生成

8．（2020·北京市西城区北京师大附中九年级上学期期中）某可燃物在空气中燃烧时，只产生二氧化碳和水，关于该可燃物的组成的推论正确的是

A．只含有C、O元素B．只含有C、H元素

C．一定含有C、H、O元素D．一定含有C、H元素，可能含有O元素

9．（2019·河北中考）根据如图所小的实验回答问题。

（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是________________________________；

当观察到________________________________时，停止加热。

（2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生________________，放出大量热。实验中气球的作用除了使

装置密闭之外，还可以防止________________；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结

果________________（选填“有”或“没有”）影响。

1．在化学变化中，下列说法正确的是

①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变

②原子的数目、分子的数目均不变

③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变

④原子核的种类、数量、质量均不变

A．①②B．①③C．③④D．②④

2．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后

A．分子的种类没有改变

B．分子的数目没有改变

C．原子的种类、数目和质量都没有改变

D．物质的种类没有改变

3．下列变化中，不能用质量守恒定律解释的是

A．蜡烛燃烧后逐渐变短

B．波义耳在敞口容器中加热水银，反应后质量增大

C．酒精敞口放置一段时间后质量减小

D．煤燃烧后变成煤灰，煤灰的质量比煤的质量小

4．现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是

A．1∶1B．2∶1

C．5∶1D．4∶1

5．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确

．．．的是

A．该反应的生成物全是化合物

B．化学反应的实质是分子分成原子，原子重新构成新的分子

C．原子是化学变化中的最小粒子

D．反应前后原子种类、个数都不变

6．（2019·中山市中山纪念中学、云衢中学等学业水平考试第一次阶段性检测）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．反应前丙的质量分数为5%

B．甲一定是化合物

C．丁一定是催化剂

D．该反应为分解反应

7．在化学反应A+B2AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8 g A和5 g B2充分反应，则生成AB2的质量是

A．10 g B．13 g C．16 g D．18 g

8．（2020·南充市九年级上学期期末）在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是

A．b一定是反应物

B．x+y=20

C．a一定是反应物

D．反应中c与d的质量变化之比为2∶l

9．（2020·梅州市五华县九年级上学期期末）通常情况下，铜不和稀硫酸反应，但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同时通入X加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X2CuSO4+2H2O，下列说法正确的是

A．反应前后各元素的化合价没有变化

B．反应物X的化学式是O2

C．在金属活动性顺序表中，铜排在氢的前面

D．反应后溶液会由蓝色变为无色

10．（2020·苏州市张家港市九年级上学期期末）在密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是

A．该反应是分解反应

B．生成的甲、丙两种物质的质量比为8∶1

C．乙物质可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁物质的质量等于生成的甲物质和丙物质的质量之和

11．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH

＋12O2＋6NH33N2＋5X＋19H2O，则X的化学式为

A．CO2B．NO2C．CO D．H2

12．如图所示的实验装置不能用来证明质量守恒定律的是

A．B．

C．D．

13．工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的物质，外观和食盐极其相似。在隔绝空气加强热的条件下会放出一种刺激性气味的气体，该气体可能是

A．N2B．SO2C．NH3D．NO2 14．（2020·常州市教育学会九年级上学期期末）质量守恒定律的研究与应用。

（实验验证）设计实验验证质量守恒定律。

仪器：托盘天平（含砝码与镊子）、烧杯、两只小试管。

药品：稀硫酸，硫酸铜溶液，铁钉。

（1）根据提供的仪器，选择合适的药品进行实验，请写出所涉及反应的化学方程式：_____。

（2）该实验称量过程中托盘天平指针偏左，可以通过_____调节天平平衡。

（微观探析）一定条件下，甲烷（CH4）与氧气反应的微观示意图如下图所示。

（3）在上述反应中，参与反应的与生成的分子个数比=_____。

（宏观辨识）假设有一容积不变的密闭容器，充入6.4g甲烷（CH4）与一定量氧气点燃发生上图中的化学反应（甲烷和氧气均没有剩余）。

（4）当反应后容器的温度在150℃时，反应前混合气体的密度_____反应后混合气体的密度（选填“≥”、“＝”“或“≤”）。

1．（2019·天水中考）把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是

物质a b c d

反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8

反应后的质量（g） 5.2x7.2 2.8 A．x＝2

B．d是催化剂，加快反应速率

C．c不是化合物

D．反应前后原子的数目不变

2．（2019·绵阳中考）大连物化所研究发现，利用催化剂在低温下可将甲烷转化为甲醇，其反应微观示意图如图。下列说法错误的是

A．甲醇的化学式为CH4O

B．图示物质中有3种氧化物

C．该反应中分子、原子个数均不变

D．催化剂在反应前后质量不变

3．（2019·昆明中考）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是

A．该反应一定属于置换反应

B．戊一定是该反应的催化剂

C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23

D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44∶27

4．（2019·攀枝花中考）在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：

下列说法错误的是

A．该反应中，乙是反应物，丁是生成物

B．t1时刻，甲和丁的质量比为5∶7

C．若丙是Cu、丁是CO2，则甲、乙的化学计量数之比为2∶1

D．若反应前物质总质量为100 g，如果再增加20 g甲，则甲与乙可恰好完全反应5．（2019·重庆A中考）我国科学家研发出由二氧化碳高效转化为甲醇（CH3OH）的新技术。

（1）若该技术广泛应用，可把排放的CO2转化为甲醇，则能缓解_____________（填序号）。

A．酸雨B．温室效应C．白色污染

（2）甲醇可被氧气氧化，其反应为：2CH3OH+O22X+2H2O，则X的化学式为___________。

类比乙醇的燃烧，写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式

_______________________________。

（3）若44g CO2全部转化为CH3OH，且反应中其它物质均不含碳元素，可生成CH3OH的质量为_____________g。

6．（2019·绍兴中考）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。

材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。

材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。

（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：__________________________________。

（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________________的假设。

（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是__________________________________。

（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是________________。

A．分析问题应该全面、严谨

B．实验的成功与否，取决于药品的选择

C．定量方法是科学研究的重要方法

D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新

7．（2018·沈阳中考）氢气燃烧生成水的反应中，发生变化的是 A ．分子种类 B ．原子种类 C ．元素种类

D ．物质总质量

8．（2018·宁夏中考）根据化学方程式2H 2O=====通电

2H 2↑＋O 2↑，判断下列说法正确的是

①水是由氢元素和氧元素组成 ②水是由氧单质和氢单质组成 ③反应前后氢元素的化合价没有发生变化 ④反应前后氧原子和氢原子的数目没变 ⑤反应前后氧原子的质子数不变 ⑥水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 ⑦反应前后物质的总质量不变 ⑧参加反应的水和生成氧气的微粒数目之比是2∶1 A ．①④⑤⑦⑧ B ．②④⑤⑥⑦ C ．①③④⑥⑧

D ．③⑤⑥⑦⑧

9．（2018·广东中考）有一混合气体通过澄清石灰水无明显现象，剩余气体经浓硫酸洗气后点燃，在火焰上方罩上干冷烧杯，内壁出现水雾。符合上述现象的气体组合是 A ．H 2、CO 、CO 2 B ．N 2、O 2、CO 2 C ．H 2、CH 4、CO

D ．H 2、CH 4、CO 2

10．（2018·随州中考）在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、W 在一定条件下发生化学反应，一段时

间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是

A ．物质Z 可能是该反应的催化剂

B ．待测物质的值为15

C ．物质Y 一定是单质

D ．反应中Y 、W 的质量比为6∶5

11．（2018·百色中考）高氯酸铵(NH 4ClO 4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的

物质是 A ．CO 2

B ．Cl 2

C ．O 2

D ．N 2

12．（2018·南京中考）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a 、b 、c 、d 分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是

A．a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8% 13．（2018·衡阳中考）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7

B．丙可能是该反应的催化剂

C．丁一定是化合物

D．x的值是7

14．（2018·丹东中考）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是

A．待测值为0.6

B．此反应可表示为：丙＋丁→甲

C．反应中甲和丁变化的质量比为1∶2

D．甲一定是化合物

15．（2018·连云港中考）物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下：

下列说法正确的是

A．物质c是一氧化碳

B．该反应不符合质量守恒定律

C．该反应前后，原子的种类发生改变

D．该反应前后，分子的个数保持不变

16．（2018·台州中考）某同学用如图装置验证质量守恒定律。称取一定质量的碳酸钠装入气球，将气球套在锥形瓶上。将药品全部倒入装有足量稀盐酸的锥形瓶中，气球迅速胀大。称量反应前后装置的总质量，实验数据如下表所示。

（1）计算第1次反应产生的二氧化碳质量。

（2）分析数据发现每次反应前后装置的总质量均不相等，请以第1次反应为例，通过计算说明该反应是否遵循质量守恒定律。(空气密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，结果精确到0.01)

1．【答案】A

【解析】A、白色固体可能是碳酸钠，该选项说法正确；B、白色固体不可能是硫酸钠，这是因为反应物中不含有硫元素，该选项说法不正确；C、白色固体不可能是碳酸氢钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确；D、白色固体不可能是氢氧化钠，这是因为反应物中不含有氢元素，该选项说法不正确。故选A。

2．【答案】C

【解析】质量守恒定律是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。A、木块燃烧后生成二氧化碳，质量减轻，是化学变化，减少消失是生成物跑到空气中了，符合质量守恒定律，故A正确；B、铁丝生锈后主要生成氧化铁，是化学变化，符合质量守恒定律，故B正确；C、一定质量的冰融化成水，质量不变，是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故C不正确；D、铁钉放入硫酸铜溶液生成硫酸亚铁和铜，质量不变，符合质量守恒定律，故D 正确。故选C。

3．【答案】A

【解析】A、根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比，故选项正确；B、物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物的总质量，故选项不正确；C、一切化学反应都遵守质量守恒定律，镁条在空气中燃烧后质量减小，是由于镁反应生成的氧化镁以烟的形式扩散了一部分，故选项不正确；D、根据镁和氧气反应的化学方程式可知参加反应的镁

和氧气的质量比为48∶32∶80，

点燃

2Mg+O2MgO

2

483280

即24g镁恰好和16g氧气反应（氧气过量），生成40g氧化镁，故选项不正确；故选A。

4．【答案】C

【解析】化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。故选C。

5．【答案】A

【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为4H2＋CO22H2O＋CH4。A、由反应的化学方程式可知，反应前后分子种类改变，错误；B、分子可以分成原子，原子可以构成分子，正确；C、反应中分子可以分成原子，正确；D、反应前后原子种类不变，正确。故选A。6．【答案】D

【解析】根据质量守恒定律实质中：化学反应前后，原子种类和原子个数不变的原则可得，反应前，现有1个碳原子和4个氢原子，反应后，有1个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，反应前，缺少4个氧原子，而两个氧原子构成一个氧分子，故方框中需要补充的是两个氧分子，D选项符合题意。

7．【答案】D

【解析】A．如图是探究反应前后质量变化的实验，没有要求要消耗完锥形瓶内的氧气，白磷可以不过量，故错误；B．实验中反应的化学方程式为4P＋5O22P2O5，故错误；C．燃烧后玻璃管顶端的小气球先胀大后缩小，故错误；D．白磷燃烧时有大量白烟生成，故正确。故选D。8．【答案】D

【解析】可燃物在空气中燃烧生成水和二氧化碳，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自于该物质，水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能来自于该物质和氧气，也可能完全来自于氧气，因此该物质中一定含有C、H元素，可能含有O元素。故选D。

9．【答案】（1）液体飞溅蒸发皿中出现较多固体

（2）白烟瓶塞飞出没有

【解析】（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是液体飞溅；当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

（2）红磷燃烧，产生白烟，放出大量热；实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止瓶塞飞出；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，这是因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡。

1．【答案】C

【解析】①原子的种类、元素的种类均不变，分子的种类改变，错误；②原子的数目不变，分子的数目不能确定，错误；③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，正确；④原子核的种类、数量、质量均不变，正确。故选C。

2．【答案】C

【解析】A、如果分子的种类没有改变的话，就不属于化学变化，所以分子的种类一定变，错误；

B、分子的数目可能变，可能不变，错误；

C、化学反应前后六个不变：原子的种类、数目、质量，

元素种类、质量，物质总质量，正确；D、如果物质种类没有改变的话，就不是化学变化了，所以物质的种类一定变，错误。故选C。

3．【答案】C

【解析】A、蜡烛燃烧后逐渐变短，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意；B、波义耳在敞口容器中加热水银，反应后质量增大，有新物质氧化汞生成，能用质量守恒定律解释，不符合题意；C、酒精敞口放置一段时间后质量减小，是因为酒精具有挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意；D、煤燃烧后变成煤灰，有新物质二氧化碳等生成，二氧化碳逸出，煤灰的质量比煤的质量小，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，不符合题意。故选C。

4．【答案】C

【解析】10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为

2 g，故参加反应的A和B的质量比是10 g∶2 g=5∶1。故选C。

5．【答案】A

【解析】根据反应的微观示意图，该反应为：2CO+ 2NO N2+2CO2。A、该反应的生成物一种是单质，一种是化合物，错误；B、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新构成新的分子，

正确；C、原子是化学变化中的最小粒子，正确；D、反应前后原子种类、个数都不变，正确。故选A。

6．【答案】C

【解析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量分数减少了70%－10%g=60%，故甲是反应物；

同理可以确定乙是生成物，乙的质量分数增加了65%－15%g=50%；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。由质量守恒定律，反应后丙的质量应为1－10%－10%－65% =15%，质量分数增加，应为生成物。A、反应前丙的质量分数为1－70%－15%－10%=5%，故选项说法正确；B、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲一定是化合物，故选项说法正确；C、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；D、反应的反应物为甲，生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。故选C。

7．【答案】A

【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1∶1，将8 g A和5 g B2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5 g，因此生成AB2的质量是10 g。故选A。8．【答案】A

【解析】c的质量增加了10g，d的质量增加了5g，都是生成物，共增加了15g。若b质量也增加，则a一定是反应物，若b质量减少，则最多减少5g，因此a也一定是反应物，总之a一定是反应物；A、由分析可知b不一定是反应物，故错误；B、根据质量守恒定律可知，x+y=（30+5+10+1 5）－20－20=20；故说法正确；C、由分析可知，a一定是反应物，故正确；D、反应中c与d的质量变化之比为(20－10)g∶(20－15)g=10∶5=2∶1；故正确；故选A。

9．【答案】B

【解析】A、铜在反应以单质形式存在，化合价为0，生成物中的硫酸铜中铜的化合价为+2价，故A错误；B、生成物中氧原子个数是10，反应物中的氧原子个数是8，反应物、生成物中的铜原子个数都是2，氢原子的个数都是4，硫原子的个数都是2，根据质量守恒定律，反应物X的化学式是O2，故B正确；C、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，故C错误；D、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝色，故D错误。故选B。10．【答案】B

【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前、后甲的质量分数增加了19%－1 7%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；