质量守恒定律知识讲解
质量守恒定律（基础）
【要点梳理】
要点一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】
1.质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用
1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：
（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】
化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：
1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。
要点三、化学方程式
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2.化学方程式的含义：
含义实例（S+O
2SO2）
①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃
②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比）
S + O2SO2
32 ：16×2 ：（32+16×2） 32 ： 32 ： 64
③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2SO2 1 ： 1 ： 1
3.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）：
（1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。
（2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。
（3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。
【要点诠释】
1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比；
2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。
【典型例题】
类型一、利用质量守恒定律推求化学式
1. 在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH3＋5O2＝4X＋6H2O，其中X 的化学式为( )
A.N2
B.NO2
C.NO
D.O2
2.（2015•武威中考）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为
X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（）
A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6
举一反三：
【变式1】（2015•沈阳中考）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：
N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为（）
A．N2 B．N2O4 C．NH3 D．NO2
举一反三：
【变式2】农业生产中我们常用到一种氮肥硝酸铵。已知高温或猛烈撞击均会使硝酸铵产生大量气体，放出大量的热因而发生爆炸。已知硝酸铵发生爆炸反应化学方程式为：2NH4NO3 = 2N2↑+O2↑+4X，则X 的化学式为。
类型二、利用质量守恒定律求物质间的质量关系
3.在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测10 8 13
下列说法正确的是（）
A.反应后X的质量为6g
B.该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1:3
D.该反应可能是化合反应
类型三、质量守恒定律的实验探究
4.同学们以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行探究。经讨论分析、查阅资料后设计了A、B两套实验装置，并在实验过程中做到操作规范、准确称量和细致观察。实验完毕后，使用A装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等；而使用B装置进行实验得到的结果是：反应前后反应物的总质量与生成物的总质量不相等。请你分析导致出现两种不同结果的原因是。
（已知这两个实验所发生的化学反应方程式为：
A：CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
B：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）
【思路点拨】本题考查的是质量守恒定律的实验验证，不同同学运用不同的化学反应验证质量守恒定律的实验探究。研究质量守恒定律时一定要注意反应中生成的气体不能散逸到空气中。
【答案】A中的两种物质反应产生了沉淀没有脱离体系，所以质量不变；而B中产生的CO2气体逸散到空气中去了，使剩余物质的质量比原物质质量减小
【总结升华】进行质量守恒定律验证实验，如果是在敞口装置中进行反应，选择的反应不能生成气体且反应所用药品不与空气中任何物质反应；如果有气体参与反应或者生成物中有气体，则一定要设计反应在密闭装置中进行。
举一反三：
【变式】两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是（ )
A.当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧
B.煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出
C.在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水
D.将煤做成蜂窝状就更易燃烧。解释：蜂窝状的煤与空气接触面积增大
质量守恒定律（基础）
【巩固练习】
一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1．化学反应前后可能发生变化的是（）
A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目 D．分子数目
2．据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”。这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有（）
A．氧元素B．氧气 C．水 D．氯酸钾
3.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量
⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
4.在2H2+O22H2O的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）
A.元素的种类
B.各元素的化合价
C.物质的总质量
D.各原子的数目
5．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）
A．一定大于铁丝的质量 B．一定小于铁丝的质量
C．一定等于铁丝的质量 D．不能确定
6．根据蜡烛燃烧生成水和二氧化碳的实验事实，可推断石蜡（蜡烛的主要成分）组成中一定含有（） A.碳元素和氢元素 B.碳元素和氧元素
C.碳、氢、氧三种元素
D.氢元素和氧元素
7．小明从化学方程式4P+5O2 2P2O5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。其中正确的是（）A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④
8.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12:1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1:2
9．1 g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）
A．等于1 g B．小于1 g C．大于1 g D．无法确定
10．
（2015•杨浦区二模）图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是（）
A．均为混合物 B．质量减少 C．原子总数减少 D．分子总数不变
11．（2015·梅州模拟）图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子。下列各项中对图示模型理解正确的是（）
A．该反应属于分解反应 B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应中共有两种元素参与 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
二、填空题
12．我国计划使用“长征三号甲”火箭将“嫦娥I号”送上月球，任务之一是开采月球上丰富的氦一3(质子数为2，中子数为1的原子)这一清洁能源。该运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的，
其分解的化学方程式为：2NH4ClO4△
N2↑＋Cl2↑＋4X↑＋2O2↑，则X的化学式为。
13．一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：
4NH3 + 5O2催化剂4NO + 6X ，则X的化学式是。
14.（2015•黄冈中考）化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
（1）实验1的实验目的是，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是：，图中所示称量的质量是g；
（2）实验2中可观察到铜丝表面的现象：，可得出的结论是：。
三、综合题
15.（2015•安图县三模）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 则反应后A的质量为；该反应属于（填化合反应或分解反应）。
【答案与解析】
1.【答案】D
2.【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】A
【解析】铁丝在氧气中燃烧是铁和氧气反应生成四氧化三铁。根据质量守恒定律，参加反应的铁丝和参加反应的氧气的质量之和等于生成的四氧化三铁的质量，故A正确。
6．【答案】A
7．【答案】B
【解析】化学方程式可以表示反应物、生成物和反应条件。在化学反应前后，元素种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变；但分子的数目可能改变。
8．【答案】C
9．【答案】C
【解析】镁条在空气中燃烧是镁和氧气反应生成了氧化镁，根据质量守恒定律生成物氧化镁的质量等于镁条和参加反应的氧气的质量之和。因此1g镁条燃烧生成物的质量一定大于1g。
10．【答案】A
【解析】根据微观模拟图可知，反应前为两种单质组成的混合物，而反应后为一种单质、一种化合物组成的混合物，故A正确；根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量、原子总数均不会发生改变，故B、C错误；根据微观模拟图可知，反应前有6个分子，而反应后有5个分子，故D错误。11．【答案】C
【解析】观察微观模型图，反应物有两种，生成物有一种，该反应属于化合反应，A错误；反应物中有两种单质，B错误；反应中共有两种元素参加，C正确；参加反应的两种物质的分子个数之比为1∶3，D错误。
12.【答案】H2O
13.【答案】H2O
14.【答案】
（1）验证质量守恒定律（合理即可）溶液由红色变成无色 73.2
（2）铜丝的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色铜的金属活动性比银强
【解析】
（1）氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，当酚酞溶液由红色恰好变为无色时，两者恰好完全反应，反应前后托盘天平保持平衡，说明该反应遵守质量守恒定律．图中所示称量的质量是
50g+20g+3.2g=73.2g；
（2）铜的金属活动性比银强铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，会观察到铜丝的表面覆盖一层银白色物质，溶液颜色由无色变为蓝色；该实验说明铜的金属活动性比银强。
15.【答案】3.4g 分解反应
【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，即C是反应物，参加反应的质量为7.9g；B和D是生成物，生成B和D的质量分别为4.4g和1.8g；由4.4g+1.8g=6.2g<7.9g,根据质量守恒定律，推断A是生成物，生成A的质量=7.9g-6.2g=1.7g,所以反应后A的质量=1.7g+1.7g=3.4g；反应物只有C，而生成物是A、B和D，该反应是分解反应。
二、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)
1.在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
2.在化学反应C+O2CO2 中，生成m个二氧化碳分子，则参加反应的氧原子个数为（）
A.3m
B.m
C.2m
D.4m
3.有一种新型“即热盒饭”，其饭盒底部分为两层，一层盛有水，另一层盛放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+X↑。根据上述信息可以推断物质X属于（）A．单质 B．化合物 C．氧化物 D．混合物
4.推理是学习化学的一种重要方法，下列推理关系成立的是( )
A.MnO2是加快H2O2分解的催化剂，所以催化剂是加快化学反应速率的物质
B.水电解产生氢气和氧气，所以水是由氢气和氧气组成的
C.空气中可燃物燃烧必须与氧气接触，所以把可燃物与氧气隔绝是灭火的有效方法之一
D.镁条在空气中燃烧得到的氧化镁的质量与参加反应的镁条质量不相等，所以该反应不符合质量守恒定律
5.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( )
A.水结成冰前后，质量保持不变
B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
6.修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋X↑＋3CO2↑。其中X的化学式为( )
A.N2
B.NO2
C.NO
D.N2O
7.将6g碳放在盛有10g氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，所得的生成物中碳元素和氧元素的质量比为（）
A.3：2
B.3：4
C.3：5
D.3：8
8．CO、CO2和N2的混合气体120g，其中碳元素的质量分数为20%．使该混合气体与足量的灼热氧化铁完全反应，再将气体通入过量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为（）
A．50g B．100g C．150g D．200g
9．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A．丙的相对分子质量为24
B．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
C．反应前后分子总数不变
D．发生反应的甲和乙的质量比为22∶3
10．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 a b c d
反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量（g）待测 2.56 7.2 0.5 下列说法中错误的是（）
A．a和b是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D．该反应属于化合反应
11.某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）
A. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B. 图中甲、乙、丙三种物质中,甲、丙属于氧化物
C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D. 图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
12.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( )
A.M不稳定
B.M是化合物
C.M中含有水
D.M由四种元素组成
二、填空题
13用酸性高锰酸钾溶液可以测定室内空气的污染物甲醛的含量是否超标。相关反应的化学方程式是
4KMnO4＋5CH2O＋6H2SO4＝2K2SO4＋4MnSO4＋5X＋11H2O，其中X的化学式为。
14.（2016•济宁一模）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）；
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示的质量；
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是。
三、综合题
15.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7 则反应后的质量为；该反应所属的基本反应类型是；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为。
质量守恒定律（提高）
【答案与解析】
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】A
4.【答案】C
5.【答案】D
【解析】质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，A、B、C三项都没有发生化学变化。
6.【答案】A
【解析】根据质量守恒定律可以推导出X的化学式为N2，故选A。本题以修建“娄新高速”公路爆破中用到的黑火药为背景材料，考查学生对质量守恒定律及其应用的掌握。
7.【答案】C
【解析】根据质量守恒定律，碳和氧气恰好完全反应后，所得的生成物中碳元素的质量是6g，氧元素的质量是10g，碳元素与氧元素的质量比为6g:10g=3:5。
8．【答案】D
9．【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】C
【解析】由题意可知M微热就能分解，说明M不稳定；由于M是纯净物且含有多种元素，所以M为化合物；M分解的产物中有N、H、C、O四种元素，由质量守恒定律可知：反应前后元素的种类不会发生变化，故M也是由这四种元素组成的；由于M为纯净物，所以在M中不会存在水。
13.【答案】CO2
【解析】该题考查质量守恒定律及其微观解释。化学变化前后，同种元素的原了个数相等，据此判断X中可能含有的元素及分子中的原子个数。
14.【答案】（1）B （2）2Mg+O22MgO 参加反应的氧气
（3）部分生成物散逸到空气中
【解析】
（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变。
（2）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O22MgO；
若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量。
（3）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻。
15.【答案】3.4g 分解反应 22:9
【解析】反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，即C是反应物，参加反应的质量为7.9g；B和D是生成物，生成B和D的质量分别为4.4g和1.8g；由于4.4g+1.8g=6.2g<7.9g,根据质量守恒定律，推断A是生成物，生成A的质量=7.9g-6.2g=1.7g,所以反应后A的质量=1.7g+1.7g=3.4g；反应物只有C，而生成物是A、B和D，该反应是分解反应；其中B和D两种物质的质量比=4.4g:1.8g=22:9。
质量守恒定律知识点总结
质量守恒定律知识点总结 质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意： （1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是 C, O2； 2、表示生成物是 CO2； 3、表示反应条件是点燃； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子 3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳 。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？
(完整版)质量守恒定律知识点总结知识点一
质量守恒定律知识点总结知识点一： 质量守恒定律 1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意： （1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； （3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、 意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比= 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比= 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比= 化学计量数之比。 读法： 1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3.质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳 。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。例：2H2+O2
人教版第五单元质量守恒定律知识点
质量守恒定律的概念及对概念的理解: (1)、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 (2)、对概念的理解: ①、质量守恒定律只适用于化学反应，不能用于物理变化例如，将2g水加热变成2g水蒸气，这一变化前后质量虽然相等，但这是物理变化，不能说它遵守质量守恒定律。 ②、质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒，如对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后的总质量守恒，但是其体积却不一定守恒。 ③、质量守恒定律中的第一个“质量”二字，是指“参加”化学反应的反应物的质量，不是所有反应物质量的任意简单相加。 例如，2g氢气与8g氧气在点燃的条件下，并非生成10g水，而是1g氢气与8g氧气参加反应，生成9g水 ④、很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态的物质，不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律 质量守恒定律的微观实质: (1)、化学反应的实质在化学反应过程中，参加反应的各物质(反应物) 的原子，重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为： (2)、质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变，所以，反应前后的质量总和必然相等。例如，水通电分解生成氢气和氧气，从微观角度看：当水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。 如从水电解的微观示意图能得出的信息： ①在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子； ②一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，或一个氧分子由两个氧原子构成、一个氧分子由两个氢原子构成。或氢气、氧气是单质，水是化合物 ③原子是化学变化中的最小粒子。 ④水是由氢、氧两种元素组成的。 ⑤在化学反应，氧元素的种类不变。 ⑥在化学反应中，原子的种类、数目不变。 ⑦参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律知识点总结 知识点一
质量守恒定律知识点总结知识点一 知识点一：质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。一切化学变化都遵循质量守恒定律。 注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。 化学变化反应前后： 知识点三：化学方程式 一、定义： 用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：
化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积； 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法： 1、宏观： 碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳； 2、微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子 3、质量：每12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？2质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。③确定反应物或生成物
质量守恒定律知识讲解
质量守恒定律（基础） 【要点梳理】 要点一、质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。 【要点诠释】 1.质量守恒定律适用于一切化学反应。运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。 2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。 要点二、质量守恒定律的微观解释及运用 1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。 如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。 2.质量守恒定律的运用： （1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 （2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 （3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。 （4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。 （5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。 【要点诠释】 化学反应前后“六不变、两变、两可能变”： 1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；
微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。 2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。 3.两个可能变：宏观上元素的化合价可能改变；微观上分子的总数可能改变。 要点三、化学方程式 1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的含义： 含义实例（S+O 2SO2） ①表示反应物、生成物以及反应条件反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃 ②表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） S + O2SO2 32 ：16×2 ：（32+16×2） 32 ： 32 ： 64 ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（粒子个数比）S + O2SO2 1 ： 1 ： 1 3.化学方程式的读法（以S+O2SO2为例）： （1）质的方面：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。 （2）量的方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。 （3）粒子方面：每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。 【要点诠释】 1.在化学反应中，反应物、生成物之间的质量比就是化学计量数与相对分子质量之积的比； 2.化学式前面的数字之比是反应物与生成物之间的粒子数之比，而不是质量比。 【典型例题】 类型一、利用质量守恒定律推求化学式 1. 在金属铂作催化剂和加热的条件下，氨气和氧气可发生如下反应：4NH3＋5O2＝4X＋6H2O，其中X 的化学式为( ) A.N2 B.NO2 C.NO D.O2 2.（2015•武威中考）物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（） A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6 举一反三：
初三化学-质量守恒定律知识点总结
初三质量守恒定律知识点总结 知识点一：质量守恒定律 1．参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。一切变化都遵循质量守恒定律. 注意：（1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质"的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物； (3）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒； （4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。 知识点二：质量守恒的原因 从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的没有改变，原子的没有增减,原子的也没有改变,所以化学反应前后各物质的必然相等。 知识点三：化学方程式 一、定义: 用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？ 1、表示反应物是； 2、表示生成物是； 3、表示反应条件是； 4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积; 5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比； 6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。 读法: 1。宏观：和在的条件下反应生成； 2。微观:每个碳原子和的条件下反应生成个二氧化碳分子 3.质量:每份质量的碳和份质量的氧气在的条件下反应生成份质量的二氧化碳。 各种符号的读法“+”读作“和"或“跟”，“===”读作“反应生产”。 例:2H2+O22H2O 表示哪些意义,怎么读? 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是； 一定改变的是；可能改变的是. 2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类:例:A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能 含元素 ②推断反应物或生成物的化学式:例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为. ③确定反应物或生成物的质量：例：物质A分解成56 g B和44 g C,则反应了的A的质量为g。 3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到__ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到 氢气和氧气的质量为1。8 g，则已发生电解的水的质量为____ _g。 4．把6。1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热,直至氯酸钾完全分解为止。冷却后,称得剩余固体的质量为4。2 g，根据定律,可知制得氧气g。二氧化锰反应中起作用. 5、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为克. 6、化学方程式是指用表示化学反应的式子。
中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文
中考总复习质量守恒定律和化学方程式（提高）知识讲 解-图文 【考纲要求】 1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。 2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。【知识网络】【考点梳理】 考点一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2.对质量守恒定律的理解及应用： （1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变” 参与反应的反应物和生成物的总质量不变 宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变 原子的种类不变 微观原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类一定改变两个一定改变
微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化 合价。 （2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原 子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子 的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应 前后各物质的质量总和必然相等。（3）质量守恒定律的应用 ①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧 成灰质量减少等。②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式； ③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量； ④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒 定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求元素质量； 第1页共8页 ⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中物质的质量； ⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】 1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。 （2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。（不论状态：气体、 液体、固体）（3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
质量守恒定律知识点详解
质量守恒定律知识点详解 本节中考考查的重点是：质量守恒定律和化学方程式的书写及意义。反应物和生成物都是纯净物质量的计算；涉及气体体积、溶液体积或质量的计算；反应物或生成物是不纯物质量的计算；有关混合物的计算。 中考命题的热点是质量守恒定律的正确运用和化学方程式的书写。中考考查的热占是含有杂质的反应物（或生成物）质量的计算（杂质不参加反应）。 考查的题型主要是选择题和填空题,计算题。 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 学习时要注意理解内因：因化学反应的实质是原子的重新组合，即化学反应前后原子种类不变、原子个数没有增减，而原子本身的质量也没有变，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。正因为如此，化学反应前后的各元素的质量也一定不会变。利用这一点可以把很多复杂的计算进行巧算。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变。微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变宏观：物质的种类一定变。微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式
1遵循原则：①要以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的化学式或化学反应；②要遵守质量守恒定律。 2书写步骤：①写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式； ③注明反应条件；④检查是否需要标注“↑”或“↓”。 3意义：①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量； ⑤反应前后质量守恒 4化学方程式的三种读法 化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。所以化学方程式的读法不同于数学方程式。化学方程式中的“+”号应读成“和”，不能读成“加”；反应物和生成物中间的“=”号，应读成“生成”，不能读成“等于”。 5根据化学方程式计算的一般步骤如下： 1）审题：准确理解题意，写出发生的化学方程式，分析已知条件和待求问题。 2）分析：运用所学的知识剖柏题目，理清层次，找出隐蔽条件，明确物质间的关系，寻找突破口。 3）解答：一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。 6根据化学方程式计算时必须注意：只有纯净物的量才能直接代入方程式进行计算，不纯物的量应换算成纯净物的量。 7化学方程式只能表示反应物和生成物之间的质量关系，如果已知量是体积，一定要换算成质量后才能代入化学方程式中计算，并且单位要统一。 8计算中常用的关系式 ⑴m= ρv ⑵单位换算：1 L=1 000 mL，1 mL=1 cm3 ⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%
质量守恒定律_化学方程式配平讲解
质量守恒定律化学方程式配平 时间：__________ 姓名：__________ 一、质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 注意： （1）、质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此定律） （2）、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量； （3）、守恒的数量是总质量不是部分质量 （4）、守恒的范围是“参加反应的各物质” 2、为什么参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成各物质的质量的总和呢？ 例1、镁条燃烧后，为什么生成氧化镁的质量增加了？ 例2、镁条在空气中燃烧，小于原来的质量，为什么？ 例3、某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2 1 。试分析 （1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。 （2）天平显示W2 1 的原因是（装置不漏气） ____________ 。 （3）在________条件下称量W2＝W1。 例4、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是______克。
例5、某种物质在空气中燃烧后只生二氧化碳和水，试推断蜡烛的元素组成中一定含有 ______元素，可能含有______元素。 例6、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式应为______。 二、化学方程式 1、为什么要用化学方程式来表示化学反应？ （1）化繁为简 （2）精确描述 2、定义：用化学式来表示化学反应的式子 3、要精确描述化学反应，化学方程式需要什么？ （1）反应物 （2）生成物 （3）反应条件 三、正确书写化学方程式 1、书写化学方程式遵循的原则： （1）遵循质量守恒定律 （2）根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 2、书写方程式的步骤； 写 配 标 查 3、化学方程式的配平方法 （1）观察法：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的计量数，这样即可配平。 例：水电解生成氧气和氢气
质量守恒定律知识归纳总结
质量守恒定律知识归纳总结 质量守恒定律，又称为质量守恒法则，是自然科学中的基本原理之一。它表达的是，在任何物理或化学过程中，总质量保持不变。这一 定律对于我们理解和解释许多自然现象具有重要意义。本文将对质量 守恒定律进行归纳总结，探讨其基本概念、实际应用以及相关实验验证。 一、质量守恒定律的基本概念 质量守恒定律是现代物理学的基石之一，它是由法国化学家拉瓦锡 于18世纪早期提出的。质量守恒定律表明，在任何封闭系统中，物质 的总质量在化学反应或物理变化过程中保持不变。换句话说，不论发 生什么样的变化，物质的质量是守恒的。 二、实际应用 质量守恒定律是理解和解释许多自然现象的重要工具。在化学领域，质量守恒定律常常应用于解决化学反应平衡以及物质转化过程中出现 的问题。例如，在化学实验中，我们可以通过称量反应前后的物质质 量来验证质量守恒定律是否成立。 另外，质量守恒定律在能源转化和环境保护方面也有着广泛的应用。我们知道，在能量转化中，质量守恒定律与能量守恒定律密切相关。 例如，在核能转化为热能的过程中，原子核的质量会发生微小的变化，但总质量保持不变。这些应用进一步强调了质量守恒定律在各个领域 中的重要性。
三、实验验证 为了验证质量守恒定律的正确性，科学家们进行了一系列的实验。 其中最著名的实验之一是赫尔姆霍兹的电化学实验。赫尔姆霍兹使用 电解池进行试验，通过测量电解物质的质量变化来验证质量守恒定律。实验结果表明，在电化学反应中，电解物质的总质量是守恒的，验证 了质量守恒定律在化学领域的适用性。 此外，科学家们还利用开展了一系列精密实验来验证质量守恒定律。例如，在核反应中，粒子的质量和能量守恒是核物理研究的基础。通 过核反应堆的实验，科学家们验证了核反应过程中质量守恒定律的适 用性。 综上所述，质量守恒定律是自然科学中的基本定律之一。它表明在 任何封闭系统中，物质的总质量保持不变。质量守恒定律的应用广泛，涉及化学反应平衡、能量转化以及环境保护等诸多领域。科学家们通 过一系列实验验证了质量守恒定律的正确性，进一步巩固了它在自然 科学中的地位。通过深入理解和应用质量守恒定律，我们可以更好地 理解并解释自然界中发生的各种现象。
质量守恒定律知识点
质量守恒定律知识点 质量守恒定律是物理学中的一条基本定律，它表明在任何物理或化学过程中，质量是不会凭空被创造或消失的，质量只能被转化或转移。以下是质量守恒定律的一些重要知识点： 1. 定义：质量守恒定律指出，在任何封闭系统中，质量总是不变的。即系统内的质量在一个过程中既不会凭空增加也不会凭空减少。 2. 封闭系统：质量守恒定律只适用于封闭系统，即不与外界发生质量交换的系统。在封闭系统中，所有的物质和能量都受到系统边界的约束。 3. 转化和转移：质量守恒定律指出，质量只能通过物质的转化或质量的转移来改变。在化学反应中，物质之间的化学键重新排列从而改变了物质的质量。在物理过程中，例如溶解、沉淀、蒸发和凝固等，物质的质量可以通过转移来改变。 4. 质量增加和减少：虽然质量守恒定律表明质量总是保持不变的，但在某些情况下，似乎会发生质量的增加或减少。这是因为质量守恒定律是在封闭系统中适用的，并且没有考虑到可能存在的能量转化。 5. 质能关系：爱因斯坦的质能方程E=mc²表明质量和能量是相互转化的。根据这个方程，当物质被转化为能量时，其质量会减少；反过来，当能量被转化为物质时，其质量会增加。
需要注意的是，质量守恒定律并不适用于某些极端条件下的物理过程，如黑洞的物质吸收和宇宙学中的大规模结构形成等。但在日常生活中以及大多数的物理和化学过程中，质量守恒定律仍然是一个非常有用和有效的定律。 当质量守恒定律应用于一个系统时，有以下几个重要的方面需要考虑： 1. 封闭系统：封闭系统是指在物理或化学过程中没有物质交换的系统。通过定义系统的边界，我们可以确定哪些物质可以进入或离开系统。在封闭系统中，质量守恒定律始终成立。 2. 化学反应：在化学反应中，质量守恒定律指出，在反应前后，反应物和生成物的总质量是相等的。例如，当燃烧木材时，木材中的碳、氢和氧与氧气反应生成二氧化碳和水。尽管反应后的产物看起来和原始物质不同，但两者质量的总和保持不变。 3. 物理过程：质量守恒定律同样适用于一些物理过程，如相变和能量转移。例如，当水从液体相转变为气体相时，可以发生蒸发。尽管物质从液体到气体相转变，但总质量保持不变，因为蒸发是通过转移水分子来实现的。 4. 实验验证：实验是验证质量守恒定律的一种常用方法。通过在实验室中严格控制系统和测量质量的变化，可以证明质量守恒定律的有效性。例如，在化学实验中，可以在化学反应前后称量反应器和生成物以验证质量守恒定律。 5. 应用：质量守恒定律在许多领域中都有应用。在环境科学中，
质量守恒定律知识点总结
质量守恒定律知识点总结 质量守恒定律是物理学中的一个重要定律，它是研究物质在物理过程中质量不 会凭空产生或消失的基本原理。质量守恒定律是自然界的基本规律之一，它在热力学、动力学、核物理等领域都有着重要的应用。下面我们来总结一下质量守恒定律的相关知识点。 1. 质量守恒定律的基本原理。 质量守恒定律是指在一个封闭系统内，系统的总质量在任何物理过程中保持不变。这意味着在任何物理过程中，物质的质量不会凭空产生或消失，只会在不同物质之间转化或转移。质量守恒定律是由能量守恒定律和动量守恒定律共同组成的，它是自然界中最基本的守恒定律之一。 2. 质量守恒定律的适用范围。 质量守恒定律适用于封闭系统内的物理过程。在封闭系统内，不受外界物质交 换和能量交换的影响，因此质量守恒定律可以被严格地应用和验证。但在开放系统中，由于存在物质和能量的交换，质量守恒定律的适用性会受到一定的限制。 3. 质量守恒定律的数学表达。 质量守恒定律可以用数学表达式来描述，即在一个封闭系统内，系统的总质量 在任何物理过程中保持不变。数学上可以表示为，Σmi = Σmf，其中Σmi代表初 始时刻系统中各个物体的质量之和，Σmf代表末时刻系统中各个物体的质量之和。 4. 质量守恒定律在不同领域的应用。 质量守恒定律在热力学、动力学、核物理等领域都有着重要的应用。在热力学中，质量守恒定律被用来分析热力学系统中物质的转化和转移过程；在动力学中，质量守恒定律被用来研究物体的运动和相互作用；在核物理中，质量守恒定律被用来分析核反应和粒子衰变等现象。
5. 质量守恒定律的实验验证。 质量守恒定律是通过大量的实验验证得出的。在实验中，科学家们通过精确的实验设计和仪器测量，验证了质量守恒定律在各种物理过程中的适用性。这些实验结果进一步验证了质量守恒定律在自然界中的重要性和普遍性。 6. 质量守恒定律的意义。 质量守恒定律是自然界中最基本的守恒定律之一，它揭示了物质在物理过程中的基本规律，对于人类认识自然界、改造自然界具有重要的指导意义。质量守恒定律的深入研究和应用，不仅推动了物理学、化学、生物学等学科的发展，也为人类社会的进步和发展提供了重要的科学依据。 总结，质量守恒定律是物理学中的一个重要定律，它揭示了物质在物理过程中的基本规律，对于人类认识自然界、改造自然界具有重要的指导意义。质量守恒定律的适用范围广泛，在热力学、动力学、核物理等领域都有着重要的应用。通过实验验证，质量守恒定律在自然界中的重要性和普遍性得到了进一步的确认。我们应该深入学习和理解质量守恒定律，不断探索其在各个领域中的应用，推动科学的发展和人类社会的进步。
2023年中考专题《质量守恒定律》知识详解及经典题讲解
质量守恒定律 1．通过实验，探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；从微观角 度解释质量守恒定律并认识化学反应。 2.能够运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。 3.根据质量守恒定律解释一些简单的实验事实，推测物质的组成。 在2023年的中考中，该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对质量守恒定律及其应用的理解和掌握情况，常将其与“常见的物理变化和化学反应，有关化学式的计算和推断，物质的元素组成，元素在化学变化过程中的特点，微粒观点及模型图的应用，化学反应的实质，分子和原子的区别和联系，化学方程式的配平、书写、判断对错和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查。考查方向主要有以下几个方面：（1）根据质量守恒定律内容解释敞开体系下的化学变化现象；（2）根据化学反应前后元素种类不变推导物质的元素组成以及未知物；（3）根据质量守恒定律说明化学反应中的质量关系；（4）根据化学反应前后原子种类、原子数目不变推导某物质的化学式、配平化学方程式。 考点1 质量守恒定律 1.质量守恒定律 内容 参加化学反应 的各物质的质量总和，等于 反应后生成 的各物质的质量总 和 适用范围 只适用于 化学 变化，不适用于 物理 变化 理解 没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中 质量总和要考虑生成的沉淀、气体，空气中的物质是否参加反应或物质有无遗漏 只适用于 质量 守恒，不包括体积守恒或分子数守恒等 微观 实质 化学反应是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合成其他物质（生成物）的过程；
2.微观解释质量守恒定律的原因： 归纳化学变化前后变与不变： 电解水反应微观过程 化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是： 化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分 子。 化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 3.质量守恒定律的应用 （1）求某种反应物或生成物的质量。 （2）推断反应物或生成物的组成（化学式） （3）推断反应物是否全部参加了反应。 （4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因 考点2 质质量守恒定律的应用 （1）解释一些实验事实，例如，细铁丝在氧气中燃烧后的生成物的质量比原来细铁丝的质量大了。利用质量守恒定律解释为：根据质量守恒定律的含义(即六不变)中的“反应前