碳和碳的氧化物(化学方程式)
碳和碳的氧化物部分化学方程式一、碳的化学性质
1。碳在氧气中燃烧：C + O2CO2（氧气充足）
2.碳在氧气中燃烧：2C + O22CO（氧气不充足）
3.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑
4。焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
二、煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
1.煤炉的底层：C + O2CO2
2。煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO
3。煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O22CO2
三、二氧化碳的制法与性质：
1.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
2.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
3。二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3
4.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO + CO2↑5．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳)：
Ca(OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
四、一氧化碳的性质:
1。一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2
2.一氧化碳的可燃性：2CO + O22CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
碳和碳的氧化物知识点及练习
碳和碳的氧化物知识点
与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）制 法 工业制法煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 实验室制法 原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 装置固液常温制气体装置 收集向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气的大。 验满用燃着的木条，放在集气瓶口,若木条熄灭，证明已满。 检验方法将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 用途灭火、干冰用于人工降雨、制冷剂、光合、温室肥料一 氧 化 碳 物理性质无色无味的气体，密度比空气的小，难溶于水 化学性质 毒性：与人体的血红蛋白结合，使其失去输氧能力。 可燃性：2CO + O2点燃2CO2燃烧时产生淡蓝色火焰，放出大量的热，生 成物能使澄清的石灰水变浑浊, 用途：做燃料 还原性：3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2红色粉末逐渐变为黑色，生 成的气体能使澄清石灰水变浑浊用途：做还原剂，冶炼金属。 中考试题 1.下列气体中，有毒的是【】A．N2B．O2C．CO D．CO2 2.碳的单质中，质地较软，常用作电极的是【】A. 金刚石 B. 活性C. 炭黑 D. 石墨 3.下列物质中，硬度最大的是【】A．金刚石B．石墨C．焦炭D．活性炭 4.物质的用途和性质密切相关。下列用途主要是利用其化学性质的是【】 A.活性炭用于防毒面具 B.金刚石作装饰品 C.铜丝作导线 D.氢气作高能燃料 5.关于一氧化碳和二氧化碳的说确的是【】 A．都是大气污染物B．都能与水反应C．都能还原氧化铜D．都能通过碳与氧气反应制得 6.右图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是【】 A．打开止水夹a、b。气体从d管倒入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶
碳和碳的氧化物教案
课程名称：碳和碳的氧化物 教学目标： 1．了解几种单质碳的特征2．理解碳的化学性质 3．掌握CO 2的实验室制法及CO 2 物理和化学性质 4．理解CO的化学性质，（特别是CO的毒性） 5．了解CO 2 与温室效应的关系和CO与环境的污染 教学过程： 1．碳元素组成的几种单质。（金刚石、石墨和C 60 ） 2．碳的性质： （1）金刚石、石墨、C 60 等都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质相差较大。（因为在它们的碳 原子的排列不同） （2）单质碳的化学性质：各种碳单质化学性质相似，常温下碳的化学性质不活泼，但在点燃或高温 下能与很多物质起反应。 ①可燃性：C + O 2 CO 2 （O 2 充足） 2C + O 2 2CO（O 2 不充足） ②还原性：2CuO + C 2Cu + CO 2 ↑ 2ZnO + C 2Zn + CO 2 ↑ CO 2 + C 2CO 3．CO 2的物理性质： 点燃点燃 高温 高温高温
（3）具有剧毒性：与血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧。（对环境有污染） 典型例题： 例1实验室制取二氧化碳气体并进行简单的性质实验，下面有关操作的先后顺序正确的是（） A．先检查装置的气密性，后装药品 B．先加稀盐酸，后加石灰石 C．先将气体导管从集气瓶中取出，然后用燃着木条放在集气瓶口检验气体是否收集满 D．先在蒸馏水中间加1-2滴石蕊试液，然后再通入二氧化碳气体 分析：任何制备气体装置都必须先检查气密性后装药品。不可先装药品，再检查气密性， 一旦装置漏气，需重新组装，必然造成药品浪费。加块状固体药品应将容器横放。加入药品后，方能慢慢竖起容器，以防打破容器底部，因而原料中若同时有固态药品与液态药品时，一般应先放固态药品后加液态药品。检验气体收集满后，应缓慢取出导管，然后盖好玻璃片，无需先取出导管再验满，若气体未收集满，再装导管伸入集气瓶中。二氧化碳溶于水生成碳酸，这一化学变化没有明显的现象产生，只有借助酸碱指示剂才能辨别反应是否已发生，因而应事先在水中滴加紫色石蕊试液，便于控制与观察。 解答：应选A、D。 例2除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的正确方法是（），除去一氧化碳中混有的少量二氧 化碳的正确方法是（） A．点燃 B．通过灼热的氧化铜 C．通过石灰水 D．通过灼热的炭层 分析：根据一氧化碳与二氧化碳性质不同，将杂质吸收或转化为所需物质都可以除杂。二氧化碳可被石灰水吸收，而一氧化碳不能被吸收；二氧化碳可通过灼热的炭层转化为一氧化碳，可除去一氧化碳中的二氧化碳。一氧化碳点燃和通过灼热氧化铜都可将一氧化碳转化为二氧化碳，但在大量的二氧化碳中点燃 一氧化碳气体是不现实的。故答案为B、C。 同步练习
《碳和碳的氧化物》知识点总结(1)
碳和碳的氧化物 知识总结 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。 3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1. 常温下，化学性质稳定 4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2. 碳具有可燃性： C+O 2 CO 2（充分燃烧） 2C+O 2 2CO （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ? 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 ? 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 ? 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 ? 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 二氧化碳制取的研究 一、 实验室制取二氧化碳 1. 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 ◆ 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继 续进行。 ◆ 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。 ◆ 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不容易控制和收集， 且成本较高。
初中化学碳和碳的氧化物专题复习(精析)
初中化学碳和碳的氧化物专题复习（精析） （一），二氧化碳的实验室制法 1，反应原理：利用大理石或石灰石和稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 注意： （1），不能用纯碱与稀盐酸反应制取，是因为反应太快而不利于二氧化碳的收集； （2），不能用稀硫酸，因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石或石灰石的表面阻止反应进一步进行； （3），不能用浓盐酸，因为它会挥发出大量的HCl气体，使制得的二氧化碳不纯。 2，制取装置： （1），发生装置：固液不加热型，则选择Ｂ。 （2），收集方法：向上排空气法，理由是二氧化碳气体能溶于水，且它的密度比空气大。则选择Ｄ。 3，验满方法：
将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已收集满CO2。 4，检验方法： 将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明是CO2。 练习 下图是实验室制取二氧化碳的装置，其中的错误共有（Ｃ） A，1处 B，2处 C， 3处 D， 4处 分析： （1）长颈漏斗插入液面以上，产生的气体沿长颈漏斗逸出，因此长颈漏斗的下端管口应插入液面以下； （2）导管插入橡皮塞太长，不利于气体导出，应该稍微露出橡皮塞为宜； （3）二氧化碳的密度比空气密度大，导管的末端刚伸入集气瓶，这时二氧化碳会与空气混合，使收集的二氧化碳不纯，因此导管的末端应伸入接近集气瓶底部。 （二），碳的氧化物及其性质 CO2 CO 色、态、无色、无味、气体
练习 1，怎样区别CO2和CO? 1），通入澄清的石灰水，能使石灰水变浑浊的是CO2 。Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 2），点燃,能燃烧的是CO。 2CO + O2 点燃 2CO2。
初中化学关于碳的15个化学方程式(注释版)
初中化学关于碳的15个化学方程式 2C + O2 (少量) →2CO 备注：这是碳与氧气的反应，在氧气存在但较少的情况下，生成了一氧化碳。一氧化碳是一种无色无味的气体，具有毒性，广泛应用于工业生产中，如制备合成气、金属还原等。 C + O2 (足量) →CO2 备注：这是碳与氧气的反应，在氧气存在且充足的情况下，生成了二氧化碳。二氧化碳是一种常见的气体，是温室效应和气候变化的主要原因之一，也广泛应用于工业生产和生活中，如饮料制作、灭火器等。 C + CO2 →2CO 备注：这是碳与二氧化碳的反应，生成了一氧化碳。这是一种还原反应，碳从CO2中获得了氧，生成了CO。这种反应在高温下常用于金属提取和还原过程中。 2CO + O2 (点燃) →2CO2 备注：这是一氧化碳与氧气的反应，经过点燃生成了二氧化碳。这是一种燃烧反应，产生了大量的热能。一氧化碳是一种易燃气体，这种反应在燃烧装置中广泛应用，如燃气灶、发动机等。 C + H2O →CO + H2 备注：这是碳与水蒸气的反应，生成了一氧化碳和氢气。这是一种还原反应，碳从水蒸气中获得了氧，生成了CO，并释放出氢气。 C + 2H2O →CO2 + 2H2 备注：这是碳与水蒸气的反应，生成了二氧化碳和氢气。这是一种氧化反应，碳与水蒸气中的氧发生反应，生成了CO2，并释放出氢气。 CO2 + 2Mg (点燃) →2MgO + C 备注：这是二氧化碳与镁的反应，在点燃的条件下生成了氧化镁和碳。这是一种还原反应，镁从二氧化碳中获得了氧，生成了MgO，并释放出碳。 CO + CuO (加热) →CO2 + Cu 备注：这是一氧化碳与氧化铜的反应，经加热生成了二氧化碳和铜。这是一种还原反应，一氧化碳从氧化铜中获得了氧，生成了CO2，并产生了纯铜。 Si + C (加热) →SiC 备注：这是硅与碳的反应，在高温条件下生成了碳化硅。碳化硅是一种高硬度、高熔点的陶瓷材料，广泛应用于高温、高压、高频电子器件等领域。 3C + 2Fe2O3 →4Fe + 3CO2↑ 备注：这是碳与三氧化二铁的反应，生成了铁和二氧化碳。这是一种还原反应，碳从三氧化二铁中获得了氧，生成了Fe，并释放出CO2。这种反应在铁矿石的冶炼过程中应用广泛。
初三年级化学碳和碳的氧化物知识点总结
初三年级化学碳和碳的氧化物知识点总结鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇初三年级化学碳和碳的氧化物知识点总结，希望对您在化学方面的学习有所帮助。 [考点梳理] 考点1 碳的单质 ⒈金刚石、石墨的物理性质和用途的比较 金刚石(由碳元素组成) 石墨(由碳元素组成) 硬度最硬软，在纸上可留下痕迹 熔点很高高、耐高温 导电性不导电导电(良好) 导热性无良好 用途钻探机钻头、刻刀铅笔芯、润滑剂、电极等 结论碳单质的物理性质不同，是由于金刚石、石墨中碳原子的排列不同 ⒉木炭、活性炭 ⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工业产品里的色素，吸附有异味的物质。 ⑵活性炭：有较强的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭剂。 ⒊同一种元素可以组成不同的单质。 考点2 碳的化学性质 ⒈常温下，碳的化学性质不活泼(碳原子最外层有4 个电子)
应用：解释古代字画为什么经历几千年而不变色?档案资料为什么要求用碳素墨水书写? ⒉碳的可燃性(相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同) 充分燃烧 C + O2 ===== CO2 放热 不充分燃烧 2C + O2 ===== 2CO ⒊碳的还原性(以木炭还原CuO为例)用于冶炼金属 ⑴现象：黑色粉末变红色，澄清的石灰水变浑浊。 ⑵化学方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2 C + CO2 ===== 2CO 考点3 氧化还原反应(从得氧失氧的角度分析) ⒈氧化反应、还原反应：物质与氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。 ⒉氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。 ⒊氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。 考点4 实验室制取气体的装置选择 ⒈发生装置的选择依据 固体和固体反应：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 反应物的状态如：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O 固体和液体反应
碳与一氧化碳反应的化学方程式
碳与一氧化碳反应的化学方程式 碳与一氧化碳反应的化学方程式 碳(C)和一氧化碳(CO)是有机物中最为重要的元素，它们也是不同有机 化学反应过程中的主要成分。碳和一氧化碳之间的反应是一种焰色反应，它的化学方程式可以表示为：C + O2 -> CO2。 在这个反应过程中，一氧化碳是一种非常活泼的物质，它能够与氧气 发生反应，而碳是一种更加稳定的物质，它会随着热量的作用而分裂 出活性的碳原子。在几十摄氏度的情况下，这些活性的碳原子与氧气 中的一个氧原子发生反应，生成四氧化三碳(CO2)。因此，C + O2 -> CO2这个化学方程式描述了这种反应过程。 这个化学方程式也体现了一氧化碳在自然界中扮演的重要角色。一氧 化碳以及它的各种衍生物，如二氧化碳、三氧化二碳等，是大气中的 重要组分，其主要来源是化石燃料的燃烧，而这些化石燃料又是由于 植物和动物在复杂生命过程中吸纳碳作为能量来源而形成的。所以， 碳和一氧化碳在自然界中扮演着十分重要的角色，我们可以通过C + O2 -> CO2这个方程式来进行描述。 此外，碳和一氧化碳反应的化学方程式对化学工程研究也有十分重要 的意义。C + O2 -> CO2反应用于多种工业制备一氧化碳的过程，比如生产甲醇、乙醇、乙醇酸等。它还可以用于合成气体收集容器，将各 种气体组合成特定的一氧化碳混合物，从而满足制造工业的各类需求。 总之，C+O2->CO2这个化学方程式体现了碳与一氧化碳反应之间的密切关系，并体现出它们在自然界和工业生产中所扮演的重要角色，说明
了其重要性。因此，我们应该充分利用好这种反应，为我们的生活贡献出自己的力量。
碳和碳的氧化物知识点总结
第六单元碳和碳的氧化物知识总结 课题一金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2.石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。 3. C60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1. 常温下，化学性质稳定 【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 档案材料一般用碳素墨水书写；古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2. 碳具有可燃性： C+O2CO2（充分燃烧）2C+O22CO（不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭+氧化铜 澄清的石灰水 3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 ⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 ⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 ⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。 第二节 二氧化碳制取的研究 一、 实验室制取二氧化碳 1. 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 ◆ 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸 钙，阻碍反应的继续进行。 ◆ 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有 氯化氢气体而不纯。 ◆ 不用纯碳酸钙或碳酸钠等代替大理石、石灰石的原因：反应速率太快，不 容易控制和收集，且成本较高。 2. 反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 3. 发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置 （原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气体） 4. 收集装置：向上排空气法收集气体的装置
九年级化学碳和碳的氧化物知识点及答案
九年级化学知识点6 第六单元《碳和碳的氧化物》 一、碳的几种单质 1、金刚石化学式，是自然界中的物质，可用于，石墨化学式，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为，可作干电池的 电极是因为，可作电车的电刷是因为、、。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：。 C60中 60 是指。 2、碳的化学性质 常温下碳的化学性质。 （1）性 （化学方程式） （化学方程式） （2）性 （化学方程式） （化学方程式） （化学方程式） 二、二氧化碳的实验室制法 1、制备气体的发生装置：由及决定： 制备气体的收集方法由及决定： 2、二氧化碳的实验室制法 （ 1）原料：方程式 （ 2）不用稀硫酸的原因是。 不用浓盐酸的原因是。 若用浓盐酸，怎样除去CO 2( HCl )。（ 3）收集方法：原因是。 （ 4）验证方法：。（ 5）验满方法：。 3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：。 三、二氧化碳的性质
1、物理性质：色味的气体 , 密度比空气,溶于水 , 高压低温下可得固体叫。 2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，。 现象：。 结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是， 同时还说明它的一个物理性质是。上述 结论可以推断二氧化碳的重要用途是。 3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。观察到现象 是。该实验说明。 4、CO2的化学性质 : （ 1）一般情况下不能,也不，不能 （ 2）与反应（紫色的石蕊试液变） （ 3）与反应（检验二氧化碳） （ 4）与反应 5、 编号ⅠⅡⅢⅣ 操作石蕊 + 稀醋酸石蕊 +水石蕊 +CO2石蕊 +水 + CO2 现象 6、向盛有紫色的石蕊试液的试管里通入二氧化碳，可观察到 反应的化学方程式为；把该溶液微热，可观察到试管内有，产 生，溶液由色变为色，反应的化学方程式为。 7、二氧化碳的用途 （ 1）。原因：①。②。（ 2）供光合作用，作。 （ 3）作工业原料制纯碱、尿素、汽水 （ 4）干冰易，热量使8、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起，可作及。 效应。会导致温室效应的气体有 、、、。 9、进入久未开启的菜窖前，要做试验。 CO2可用于灭火的原因是 （ 1） 10、空气中二氧化碳含量不断上升的原因是（ 2（ 2） 1） 。 11、温室效应造成的危害有：①②。 12、“低碳”是指，控制CO2排放量的措施有 。 四、一氧化碳 1、物理性质：色味的气体，溶于水。
《碳和碳的氧化物》知识点总结
第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结 课题一 金刚石、石墨、C60 一、碳的几种单质 1. 金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2. 石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。 （1）可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷等。 注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。 （2）无定形碳：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。 活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：制糖工业、防毒面具里的滤毒罐。 3. C 60 是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 二、 单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的化学性质却完全相同 ! 1.4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。】 档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。 2. 碳具有可燃性： C+O 2CO 2（充分燃烧） 2C+O 22CO （不充分燃烧） 碳在氧气中燃烧现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 3. 碳具有还原性： 可用于冶金工业。 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 木炭还原氧化铜的实验（见右图） 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 ⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 ⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
2023年中考化学 第六单元碳和碳的氧化物
第六单元《碳和碳的氧化物》 第一节 金刚石、石墨和 C60 一、“碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、 由碳元素组成的单质。 二、金刚石、石墨、C 60 是由碳元素组成的三种不同的单质。 所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。 三、金刚石、石墨的物理性质和用途 等 ⏹ 金刚石是天然存在的最硬的物质。 ⏹ 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。 常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。 ⏹ 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。 四、C 60 分子是一种由 60 个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。五、金刚石、石墨、C 60 性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。 六、碳的化学性质 ⏹ 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同 ⏹ 在常温下，碳的化学性质不活泼。 ⏹ 碳具有可燃性：C+O 2 CO 2（充分燃烧） 2C+O 2 2CO （不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊 的气体。 ⏹ 碳具有还原性： C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 单质碳的还原性可用于冶金工业。 七、木炭还原氧化铜的实验（见右图） 木炭+氧化铜 澄清的石灰水 【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管； ② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管； ③ 集中加热； ④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。 【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。 【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO 2↑ ⏹ 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。 ⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。 ⏹ 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。 ⏹ 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。八、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。 木炭是使氧化铜还原为铜的物质，具有还原性。木炭在反应 C+2CuO 2Cu+CO 2↑中作 还原剂。 第二节 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取二氧化碳 ⏹ 原料：大理石或石灰石、稀盐酸。 ◆ 不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙， 阻碍反应的继续进行。 ◆ 不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳中混有氯化
碳和碳的氧化物专题复习
碳和碳的氧化物专题复习 本章知识间的联系： ①C→CO ： ②C→CO2： ③CO→CO2： ④CO2→H2CO3: ⑤H2CO3→CO2： ⑥CO2→CaCO3 ： ⑦CaCO3→CO2 ： 一、碳的几种单质（、、） 1、金刚石（C）是自然界中的物质，无色透明。可用于制钻石、（体现了它的硬度大）等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，有优良的、。可用于（体现它深灰色、质软）、（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。 CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：2 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有: 活性炭、木炭具有强烈的（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。 注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质 练习：1、“扬州八怪之一”清代著名画家郑板桥所作的画，至今任不褪色，是因为墨汁中的碳 2、请将下面左列和右列的相关内容用短线连接起来。 金刚石硬度大冰箱去问剂 石墨导电性能好切割玻璃 活性炭吸附性强干电池的电极 在常温下，碳的化学性质不活泼做燃料 碳燃烧时放热冶炼金属 单质碳具有还原性制墨水 3、由同种元素组成的物质（） A、一定是单质 B、一定是纯净物 C、可能是混合物 D、可能是化合物 4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：（） 二、.单质碳的化学性质: 1、常温下的化学性质。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足),生成CO2: 不完全燃烧(氧气不充足),生成CO： 3、还原性：（1） 现象： （2） C在反应中氧元素，发生反应，是剂，具有性。 CuO在反应中氧元素，发生反应，是剂，具有性。