哈工大物理化学试题
2024年哈工大物理化学试题
2024年哈工大物理化学试题
一、选择题
1、在下列原子中，哪个具有最大的第一电离能？请给出原因。 A. 碳（C） B. 氧（O） C. 氖（Ne） D. 硅（Si）
2、下列分子中，哪个具有最高的沸点？请解释原因。 A. 二氧化碳（CO2） B. 甲烷（CH4） C. 氨气（NH3） D. 氟化氢（HF）
3、在下列物质中，哪种具有最高的折射率？请解释原因。 A. 酒精（C2H5OH） B. 苯（C6H6） C. 甲醇（CH3OH） D. 苯乙烯（C8H8）
二、填空题
4、请简述下列实验现象产生的原因：将等量的硫酸铜晶体加入到两个不同的试管中，一个试管中出现_________色晶体，另一个试管中出现__________色晶体。
41、请简述下列反应的机理：在过氧化氢分解的过程中，加入少量硫酸铜溶液可以_________。
411、请简述下列化学反应的速率常数与反应物浓度的关系：在零级反应中，反应速率与反应物的浓度___________。
三、计算题
7、在一个密闭容器中，有下列反应发生：A + B → C + D，在t = 5秒时，A的浓度为0.5mol/L，而B的浓度为1.5mol/L。求在t = 10秒时，C和D的浓度分别是多少？
71、在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体通过炽热的催化剂层，发生如下反应：N2 + 3H2 → 2NH3。经过充分反应后，恢复到原来的温度，容器中气体的体积变为原来的90%，求原来混合气体中氢气和氮气的体积分数。
711、在一个电解池中，电极由铜和石墨组成，电解质溶液为硫酸铜溶液。当电流为2A时，在1分钟内，电极上沉积的铜的重量为多少克？
四、实验题
10、请设计一个实验，测定并记录在25℃时，1mol气体在标准状态下的体积。请写出实验步骤、所需仪器、测定数据以及最终计算公式。101、请设计一个实验，探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响。请写出实验步骤、所需仪器、测定数据以及最终结果的表示方法。
五、论述题
12、请阐述化学能在哪些方面得到应用，并举例说明。同时，请讨论
化学能在未来可能的应用方向。
121、请简述物理化学在生活和生产中的应用及其对人类社会发展的贡献。
1211、请阐述你对绿色化学的理解，包括其目标、原则和实现方法。同时，请讨论绿色化学在未来可能的发展趋势。
2024年哈工大物理化学考研真题
2024年哈工大物理化学考研真题回顾与解析
一、真题回顾
2024年哈工大物理化学考研真题主要考察学生对物理化学基础理论的理解和运用能力，以及实验方法的掌握和解决问题的能力。整体来看，试题难度适中，考察内容涉及广泛，既包括基本概念和理论，也涉及一些深入的物理化学问题，如热力学、动力学、电化学、胶体化学等方面的内容。
二、试题解析
1、选择题
选择题部分主要涉及物理化学的基础理论，如热力学第一定律、理想气体状态方程、化学反应动力学等。其中，一些题目考察的是对基础理论的理解和运用，如利用理想气体状态方程计算气体分压、利用热
力学第一定律计算反应热等。对于这类题目，学生需要熟练掌握相关的基础理论，并能够灵活运用到实际问题中。
2、填空题
填空题部分主要涉及物理化学实验方法的掌握和实验数据的处理，如利用阿累尼乌斯方程计算反应速率常数、利用电导率仪测量溶液的电导率等。对于这类题目，学生需要理解实验原理和方法，并能够根据实验数据得出正确的结论。
3、计算题
计算题部分主要涉及热力学、动力学和电化学等方面的问题，如利用范霍夫方程计算溶液的渗透压、利用Arrhenius方程计算反应速率等。对于这类题目，学生需要深入理解相关理论，并能够准确计算和得出结论。
三、备考建议
1、深入理解物理化学基础理论，尤其是热力学、动力学和电化学等
方面的内容，能够准确把握相关概念和理论。
2、熟练掌握物理化学实验方法和实验数据的处理，能够根据实验数
据得出正确的结论。
3、不断加强自己的数学功底，尤其是对微积分的掌握，以便能够准
确计算和得出结论。
4、多做真题，加深对考试形式和难度的了解，以便更好地备考。
总之，2024年哈工大物理化学考研真题考察内容广泛，难度适中，学生需要深入理解物理化学基础理论，熟练掌握实验方法和实验数据的处理，并加强数学功底，以便更好地备考。
哈工大科学技术哲学考研题库
哈工大科学技术哲学考研题库
一、选择题
1、在以下选项中，哪一项不是机械宇宙观的基本观点？ A. 一切自然现象都有因果联系 B. 宇宙是一个可知的力学系统 C. 一切自然
现象都是从静止到运动，从运动到静止的永恒循环 D. 自然界的所有变化都可以用牛顿三定律来描述
2、“科学是人类对客观世界的认识”这一观点是否正确？ A. 正确，科学是一种知识体系，客观世界是它的研究对象 B. 正确，科学是人类感知世界的方式，客观世界是它的研究对象 C. 不正确，科学是一种方法，它以客观世界为研究对象 D. 不正确，科学是人类对客观世界的认识，它有别于人类对主观世界的认识
3、下列哪一项不是实证主义科学观的基本观点？ A. 科学理论是经
验事实的抽象概括 B. 科学理论必须经过实验验证才能被接受或拒绝 C. 科学理论是对客观世界的真实描述，具有普遍适用性 D. 科学理论不能对世界的本质作出解释，因为它本身是经验的总结
二、简答题
1、什么是科学？如何理解科学的本质？
2、简述哈贝马斯科学技术观的主要内容及其在当代的实践意义。
3、请阐述波普尔的证伪主义及其对科学发展的影响。
三、论述题
1、请结合实际，论述科学与人文的关系，以及如何在科学研究中体现人文精神。
2、试述库恩的“范式理论”及其在当代科学哲学研究中的应用。请举例说明。
3、通过对量子力学发展历程的回顾，阐述其对社会、文化和哲学观念的影响。
四、案例分析题
1、请以人工智能为例，分析技术发展与伦理道德的关系，并探讨在人工智能研发过程中应如何平衡技术发展与伦理道德的考量。
2、通过“基因编辑婴儿”事件，分析科技发展与伦理道德的冲突，并探讨如何在科技发展中维护人类伦理道德。
3、请以气候变化为例，分析科学与政策的关系，阐述科学家在政策制定中的角色与责任。
五、推理题
1、请根据以下命题，推断出是哪位哲学家认为“理性是万能的”。命题：“理性是万能的，因为它能解决所有矛盾。”
2、根据以下论述，推断这是哪位哲学家的观点：“真正的无知不是没有知识的状态，而是停止学习的过程。”
3、请根据以下命题，推断出是哪位哲学家提出了“存在即合理”的观点。命题：“存在即合理，即使我们不知道这个理是什么。”
六、思考题
1、请思考科学与技术在现代社会中的角色和影响，探讨科技如何改变我们的生活方式和思维方式。
2、通过自己的经验与观察，阐述科学与人文的交融在当代社会中的表现及其意义。
3、思考未来科技发展的趋势及其可能带来的伦理、社会和环境问题，提出你对未来科技发展的看法与建议。
哈工大机械设计基础习题课—齿轮传动
哈工大机械设计基础习题课：探究齿轮传动的奥秘
哈工大机械设计基础习题课——探索齿轮传动的世界。让我们一起走进这个充满机械魅力的领域，深入了解齿轮传动的类型、结构、传递功率以及在现实生活中的应用实例。
在机械设计中，齿轮传动是最为常见且应用广泛的一种传动方式。它利用齿轮间的大小、形状、齿数等差异，实现运动和动力传递，从而驱动机械设备。齿轮传动不仅在各类机械设备中发挥着重要作用，也在日常生活中得到了广泛应用。
首先，我们来探讨齿轮传动的类型。根据使用场景和设计需求，齿轮传动可分为圆柱齿轮传动、锥齿轮传动、蜗轮蜗杆传动等。每种类型的齿轮传动都有其独特的特点和优势，适用于不同的机械设备和传动需求。
接下来，我们将分析齿轮传动的结构。齿轮结构主要由轮齿、轴、轴承以及润滑系统等组成。这些组成部分的质量直接影响到齿轮传动的稳定性和持久性。因此，在设计齿轮传动时，必须充分考虑这些因素，确保齿轮传动的性能和可靠性。
在齿轮传动过程中，传递功率的大小是衡量其性能的重要指标。通过学习，我们可以掌握如何计算齿轮传递的功率，并运用相关公式进行
计算。这将有助于我们优化齿轮设计，提高齿轮传动的效率。
最后，我们将重点关注齿轮传动的运用实例。从汽车发动机到航空航天设备，齿轮传动在各个领域中都有着广泛的应用。通过了解齿轮传动在不同设备中的应用，我们可以更好地理解其重要性，并激发我们对机械设计的热情。
总之，哈工大机械设计基础习题课——探究齿轮传动的奥秘，将带领我们深入了解齿轮传动的类型、结构、传递功率以及应用实例。通过学习和实践，我们不仅可以掌握齿轮传动的理论知识，还能提高我们的实际操作能力和创新思维。在这个充满挑战和机遇的领域，我们期待每一位热爱机械设计的同学都能发挥出自己的潜能，为未来的机械工程发展贡献自己的力量。
让我们共同探索齿轮传动的奇妙世界，感受机械之美，领略机械之魅力。在哈工大的机械设计基础习题课中，我们将不断学习、实践、创新，成为优秀的机械设计师，为国家的工业发展贡献自己的一份力量。
哈工大计算机学院李全龙计算机网络课件chapter1
哈工大计算机学院李全龙计算机网络课件第一章：计算机网络概述
哈工大计算机学院李全龙的计算机网络课件是学习计算机网络的重
要资源。第一章主要介绍了计算机网络的基本概念和相关技术。通过阅读本章，我们可以了解计算机网络的定义、发展历程、基本组成、
分类以及计算机网络在现代社会中的应用。
一、计算机网络的基本概念
计算机网络是一种将多个计算机设备通过通信线路连接起来，以实现数据传输和资源共享的技术。它可以将不同地理位置的计算机设备连接在一起，形成一个可以互相通信和共享资源的网络。
二、计算机网络的分类
根据不同的分类标准，计算机网络可以分为多种类型。常见的分类方法包括：
1、根据网络覆盖范围：广域网（WAN）、局域网（LAN）和城域网（MAN）。
2、根据网络拓扑结构：星型网络、环型网络、总线型网络和树型网络等。
3、根据网络连接性质：静态网络和动态网络。
4、根据网络交换方式：电路交换网络和分组交换网络。
5、根据网络协议：TCP/IP网络和非TCP/IP网络。
三、计算机网络的基本组成
计算机网络主要由以下几部分组成：
1、通信线路：包括有线和无线通信线路，用于连接各个计算机设备。
2、通信设备：包括路由器、交换机等网络设备，用于实现数据传输和转换。
3、计算机设备：包括个人计算机、服务器等，用于提供网络服务和资源共享。
4、网络协议：包括TCP/IP、HTTP等协议，用于规范数据传输和通信过程。
5、网络软件：包括电子邮件、浏览器等软件，用于实现网络服务和应用。
四、计算机网络的应用
计算机网络在现代社会中得到了广泛应用。例如，我们可以通过互联网进行电子邮件通信、网上购物、在线视频会议等。此外，计算机网络还在企业管理、科学研究、教育、医疗等领域发挥着重要作用。总之，哈工大计算机学院李全龙的计算机网络课件第一章为我们介绍了计算机网络的基本概念和相关技术。通过了解基本概念和分类，我
们可以更好地理解计算机网络的组成和应用。掌握计算机网络的基本知识也将为我们今后的学习和工作打下坚实的基础。
大连理工大学2024年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题标题：大连理工大学2024年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题解析
一、试题概述
大连理工大学2024年硕士生入学考试物理化学及物理化学实验试题于近日发布，引起了广泛关注。物理化学作为化学、材料、能源等众多专业的必修课程，在大连理工大学的教学体系中具有重要地位。此次试题的发布，不仅是对考生理论知识的考察，也是对实验操作技能的检验。
二、物理化学试题分析
物理化学试卷由选择题、填空题、计算题等几种题型组成，覆盖了物质热力学、电化学、化学动力学等多个领域。整体来看，试卷结构合理，难度适中。题目涉及的知识点较为基础，但也有部分题目需要考生对物理化学有较深的理解才能正确解答。
选择题部分主要考察了热力学基本概念、化学动力学原理等内容，要求考生对相关知识有清晰的理解。填空题部分则涉及到电化学、界面
化学等知识点，需要考生对相关理论有较好的掌握。计算题部分主要考察了物质热力学性质的计算方法，如自由能、活度等，同时也涉及到了化学反应速率、电化学反应速率等内容的计算。
三、物理化学实验考察重点
物理化学实验考察了考生对实验原理的理解、实验操作技巧以及数据处理能力。实验内容主要涉及热力学、电化学、化学动力学等多个领域，如测定物质溶解热、电池电动势等。实验考察重点包括实验操作流程、实验现象观察与解释、实验数据处理与分析等。
四、备考建议
针对此次考试，建议考生在复习时首先要掌握物理化学的基本理论，理解相关公式的推导和适用条件。考生还需要关注知识点的实际应用，理解物理化学原理在现实生活中的应用。此外，多做练习题也是提高解题能力的有效途径。
总之，大连理工大学2024年硕士生入学考试物理化学及物理化学实
验试题的发布，既是对考生理论知识和实验技能的检验，也是对考生勤奋努力的肯定。希望各位考生能够认真复习，取得理想的成绩。
川大物理化学教学
川大物理化学教学：培养未来科学家的摇篮
四川大学作为国内知名的高等学府，一直以来致力于培养优秀的物理化学人才。在川大的物理化学教学中，教师们以提高教学质量为核心目标，注重培养学生的创新思维和实践能力，为国家的科学事业输送了大量优秀人才。
物理化学是化学、物理、数学等多学科交叉的一门综合性学科，其理论和方法对促进人类科技进步和经济发展具有重要意义。川大物理化学教学以培养具有国际竞争力的科研后备力量为己任，不断探索适合中国国情的物理化学教育模式，为我国科学事业的发展做出了卓越贡献。
在川大的物理化学课堂中，教师们注重理论与实践相结合，采用多元化的教学方法，激发学生的学习兴趣和积极性。同时，教师们还鼓励学生勇于创新，通过开展科研项目、参加学术会议等活动，提高学生的实践能力和综合素质。
为了更好地满足学生的学习需求，川大物理化学教学团队不断优化课程设置，更新课程内容，引入最新的科研成果和技术手段，使课程内容更具前沿性和实用性。此外，教学团队还注重加强与国内外知名高校和科研机构的合作交流，为学生提供更广阔的学术视野和发展空间。在川大的物理化学教学实践中，涌现出了一批批优秀的教师和学生。他们在教学和科研领域取得了丰硕的成果，为川大物理化学教育的声誉和发展做出了重要贡献。川大物理化学教学团队还将继续努力，为
培养更多优秀的物理化学人才而不懈努力。
总之，川大的物理化学教学在不断提高教学质量的注重培养学生的创新思维和实践能力，为我国的科学事业输送了大量优秀人才。在未来的发展中，川大物理化学教学团队将继续努力，为培养更多具有国际竞争力的科研后备力量做出更大的贡献。
厦大物理化学讲义物理化学第六讲
厦门大学物理化学讲义：物理化学第六讲
引言
物理化学是一门广泛应用于自然科学、工程技术和生命科学的学科，其主要研究化学变化过程中的基本规律和微观机制。在本讲义中，我们将深入探讨物理化学的第六讲内容，主要涉及化学反应动力学和化学平衡。通过学习本讲义，读者将掌握化学反应速率方程的建立方法、反应速率常数的计算、化学平衡常数的表达与计算等基础理论，并理解这些理论在实验测定和实际应用中的重要性。
主体部分
一、化学反应动力学
化学反应动力学是研究化学反应速率以及反应速率与反应物质浓度
的关系的一门学科。在本部分，我们将从以下几个方面进行探讨：
1、反应速率方程
反应速率方程是描述化学反应速率与反应物质浓度的关系式。我们将介绍一些常见的反应速率方程，如零级反应、一级反应和二级反应，并解释这些反应速率方程的建立原理。
2、反应速率常数
反应速率常数是描述化学反应速率的重要参数，其大小反映了反应体系中各物质对反应速率的影响程度。我们将学习如何计算反应速率常数，并通过实验数据拟合得到反应速率方程。
3、反应机理
反应机理是描述化学反应历程的一系列基本步骤。我们将学习如何分析反应机理，理解各步反应对总反应速率的影响，并掌握速率控制步骤的确定方法。
二、化学平衡
化学平衡是描述可逆反应在一定条件下达到动态平衡状态的一系列
基本理论。在本部分，我们将从以下几个方面进行探讨：
1、平衡常数
平衡常数是描述化学平衡状态的重要参数，其大小反映了反应物和生成物之间的浓度关系。我们将学习如何计算平衡常数，并通过实验数
据拟合得到平衡常数。
2、平衡移动
平衡移动是描述化学平衡状态在外界条件改变时的变化规律。我们将学习如何分析平衡移动，理解各因素对平衡常数的影响，并掌握平衡移动方向的判断方法。
结论
通过学习本讲义，读者将深入理解化学反应动力学和化学平衡的基本理论，掌握相关参数的计算方法，并理解这些理论在实验测定和实际应用中的重要性。在实际应用中，这些理论可以帮助我们优化化学反应过程，提高产物的产率和纯度，减少副反应的发生，从而实现更加高效和环保的化学工业生产。
参考文献
1、Atkins, P., & de Paula, J. (2019). Atkins' physical chemistry (9th ed.). Elsevier.
2、Harris, J. (2015). Concepts of physical chemistry (3rd ed.). Prentice Hall. 3.辂德, G., & 苏德森. (2014). 物理化学（第六版）. 高等教育出版社.
物理化学下期末试题
物理化学是化学学科的一个重要分支，它主要研究化学反应中的物理现象和化学反应过程中能量转换的规律。在化学领域中，物理化学具有重要的地位和作用。在期末考试中，物理化学试题的设计需要紧密围绕课程内容和相关知识点，旨在检验学生对物理化学基本概念和理论的理解和应用能力。
本篇期末试题将由填空题、选择题、简答题和计算题等题型组成。其中，填空题主要考察学生对基本概念和理论的理解，选择题主要考察学生对知识点的掌握情况，简答题和计算题则重点考察学生对物理化学理论和方法的实际应用能力。
一、填空题
1、物理化学的研究对象是 ___________ 和 ___________ 的规律。
2、热力学第一定律是指 ___________ 和 ___________ 的守恒。
3、理想气体状态方程是 ___________。
二、选择题
1、下列哪个过程不可能发生？ A. 熵增过程 B. 焓减过程 C. 自由能减小的过程 D. 温度不变的体积变化过程
2、下列哪个反应在一定条件下能够自发进行？ A. 吸热的熵减反应
B. 放热的熵增反应
C. 吸热的熵增反应
D. 放热的熵减反应
三、简答题
1、请简述热力学第二定律的几种表述及其意义。
2、请说明化学势在化学反应平衡中的作用。
3、请阐述勒夏特列原理及其在物理化学研究中的应用。
四、计算题
1、请计算一定压力下某气体在不同温度下的体积，并据此计算该气体的摩尔体积。
2、在一定条件下，某个反应的速率常数 k 为 0.005 mol/(L·s)。如果初始时刻反应物的浓度为 0.5 mol/L，请计算反应进行 100 s 后反应物的浓度。
3、在某一电池中，电池的电动势 E 与反应物质的浓度 C 之间存在如下关系：E = E0 - RT/F ln(C/C0)。请根据此关系式计算在不同温度下电池的电动势。同时请解释该关系式的物理意义及其应用。
五、论述题
请论述物理化学在现代工业生产中的应用，并说明其重要性和意义。以上就是本次物理化学期末考试试题。通过这份试题，可以全面了解学生对物理化学课程中基本概念、理论和方法的掌握情况，同时也能
够考察学生对知识的运用能力和创新能力。希望这份试题能够帮助学生们更好地复习和备考，也祝愿大家能够在考试中取得优异的成绩！
物理化学实验试题
物理化学实验试题
一、实验题目
本实验题目为“物质热力学性质的测定”，实验目的是通过测定某种
物质的热力学性质，加深对热力学基本概念和公式的理解。实验采用间接法，通过测量物质的压力和温度变化，计算物质的热力学性质。
二、实验原理
热力学是研究热现象中物质系统能量转化和传递规律的学科。在热力学实验中，常常通过测量物质的压力、温度等物理量，来计算物质的其他热力学性质，如体积、焓、熵等。本实验采用的是静态容积法，通过测量气体在被加热过程中的压力变化，来计算物质的热力学性质。
三、实验步骤
1、实验准备：准备好实验器材，包括压力计、加热装置、温度计、
待测物质等。
2、安装实验装置：将实验器材按照规定连接起来，确保气密性良好。
大学-物理化学试题及答案
物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?
7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（ ）。
哈尔滨工业大学 08物化
哈尔滨工业大学 二○○八年硕士研究生考试试题 一填空题（20分） 1、某化学反应在等温等压（298.2K、101.3KPa）下进行，放热40000J，若是反应通过可逆 电池完成时，吸热4000J，则系统可能做的最大功为＿ 2、下列公式的适用范围为： （a）S=nRT㏑（p1／p2）-Cp㏑(T2／T1)= nRT㏑（V1／V2）+Cv㏑(T2／T1)＿ （b）d㏑p／dT=△vap H m／RT2＿ 3、H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中发生反应生成水，则△G=＿ 4、对As2S3溶胶，聚沉能力ZnCl2＿NaCl 5、FeCl3和H2O能形成FeCl3·6H2O、2FeCl3·7H2O、2FeCl3·5H2O、FeCl3·2H2O四种 水合物，则该系统的独立组分度为＿ 6、设某浓度时CuSO4的摩尔电导率为1.4×10-2Ω-1·m2·mol-1，若在该溶液中加入1m3的 纯水，这时CuSO4的摩尔电导率将＿ 7、沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比未加溶质前＿ 8、在298K时，纯液体A的P A=5×104Pa，纯液体B的P B=6×104Pa假设两液体能形成理 想液态混合物，当达到气液平衡时，液相中组成x A=0.4，在气相中B的摩尔分数y B则为＿ 9、n mol某气体恒容下，由T1加热到T2，其熵变为△S1，相同量的气体在恒压下由由T1 加热到T2，其熵变为△S2，则△S1和△S2的关系为＿ 二选择题（20分） 1、关于吸附热下列说法正确的是 (A) 有的吸附过程放热，也有的吸热（B）覆盖度增大，吸附热下降 （C）在相同条件下，物理吸附热通常大于化学吸附热（D）物理吸附的吸附热与吸附剂无关 2、1个大气压下，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）的反应热为△r H m，下列说法错误的是 (A)△r H m就是CO2（g）的生成焓△f H m（B）△r H m是C（石墨）的燃烧焓 （C）△r H m=△r U m（D）△r H m>△r U m 3、25时，0.01mol糖水的渗透压比0.01mol食盐水的渗透压 (A)大（B）小
物理化学试题及答案
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. i j n ,V ,S i )n U (≠∂∂ ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多
哈工大物理化学试题
2024年哈工大物理化学试题 2024年哈工大物理化学试题 一、选择题 1、在下列原子中，哪个具有最大的第一电离能？请给出原因。 A. 碳（C） B. 氧（O） C. 氖（Ne） D. 硅（Si） 2、下列分子中，哪个具有最高的沸点？请解释原因。 A. 二氧化碳（CO2） B. 甲烷（CH4） C. 氨气（NH3） D. 氟化氢（HF） 3、在下列物质中，哪种具有最高的折射率？请解释原因。 A. 酒精（C2H5OH） B. 苯（C6H6） C. 甲醇（CH3OH） D. 苯乙烯（C8H8） 二、填空题 4、请简述下列实验现象产生的原因：将等量的硫酸铜晶体加入到两个不同的试管中，一个试管中出现_________色晶体，另一个试管中出现__________色晶体。 41、请简述下列反应的机理：在过氧化氢分解的过程中，加入少量硫酸铜溶液可以_________。 411、请简述下列化学反应的速率常数与反应物浓度的关系：在零级反应中，反应速率与反应物的浓度___________。
三、计算题 7、在一个密闭容器中，有下列反应发生：A + B → C + D，在t = 5秒时，A的浓度为0.5mol/L，而B的浓度为1.5mol/L。求在t = 10秒时，C和D的浓度分别是多少？ 71、在一定温度下，将100mL氢气和氮气的混合气体通过炽热的催化剂层，发生如下反应：N2 + 3H2 → 2NH3。经过充分反应后，恢复到原来的温度，容器中气体的体积变为原来的90%，求原来混合气体中氢气和氮气的体积分数。 711、在一个电解池中，电极由铜和石墨组成，电解质溶液为硫酸铜溶液。当电流为2A时，在1分钟内，电极上沉积的铜的重量为多少克？ 四、实验题 10、请设计一个实验，测定并记录在25℃时，1mol气体在标准状态下的体积。请写出实验步骤、所需仪器、测定数据以及最终计算公式。101、请设计一个实验，探究不同催化剂对双氧水分解速率的影响。请写出实验步骤、所需仪器、测定数据以及最终结果的表示方法。 五、论述题 12、请阐述化学能在哪些方面得到应用，并举例说明。同时，请讨论
大学物理化学—第1-7章及11章概念在线测试题
物理化学期中与期末考试测试题 第一章气体的P V T关系 1. 填空题 （1）27℃时，已知钢瓶中某物质的对比温度为，则瓶中物质肯定 是体无疑，其临界温度为。 （2）气体的压缩因子Z的定义是Z = 。 （3）某实际气体的状态方程为pV m = RT+ap,式中a为大于零的常数，此气体偏离理想气体的主要微观原因是：。（4）试写出范德华（Van der Waals）方程。 (5) 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有的水蒸气H2O(g),在平衡条件下， 缓慢的压缩到压力P =KPa时，才能有水滴H2O(l)出 现。 ~ 2. 选择题 （1）真实气体在何种情况下可近似看成理想气体（）。 （A）高温低压；（B）低温低压；（C）高温高压；（D）低温高压（2）T,V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，A的分压力和分体积分别为 P( );A的分P A和V A，若往容器中再加入5mol的C理想气体,则A的分压力 A 体积V A ( )。 （A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）条件不全无法确定。（3）在一个密闭容器里放有足够多的某纯液体物质，在相当大的温度范围内皆存在气（g）、液(l)两相平衡。当温度逐渐升高时液体的饱和蒸汽压P*变大，饱和液体的摩尔体积V m(l)( )；饱和蒸气的摩尔体积V m(g)( )； △V m=V m(g) - V m(l) ( )。 （A）变大；（B）变小；（C）不变；（D）无一定变化规律。（4）在温度恒定为,体积为的容器中含有的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中加入的水H2O(l)。则容器中的H2O必然是（）。
（A ） 液态； （B ）气态 ；（C ）气-液两相平衡 ； （D ）无法确定其相态。 （5）真是气体的Z 1，则表示该气体（ ）。 （A ） 易被压缩 ； （B ）难被压缩 ；（C ）易液化 ； （D ）难液化。 第二章 热力学第一定律 一、填空题 1. 物理量Q (热量)、T (热力学温度)、V (系统体积)、W (功)，其中属于状态函数的是 ；与过程量有关的是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。 2. Q V = △U 应用条件是 ； ； 。 3. 焦耳-汤姆逊系数0T J >-μ，节流膨胀后温度 节流膨胀前温度. 4. 若已知H 2O(g)及CO(g)在时标准摩尔生成焓)K 1 5.298(θm f H ?分别为1mol kJ 242-?-及1mol kJ 111-?-，则H 2O(g) + C(石墨) → H 2(g) + CO(g) 的标准摩尔反 应焓θm r H ?为 。 5. 理想气体在恒温条件下向真空膨胀，△U 0，△H 0， △S 0。（选填>，=，<） 6. 。 7. 1 mol 理想气体经下列三步可逆过程：（1）恒温压缩；（2）定压膨胀；（3） 定容冷却，完成一个循环回到始态。已知系统经此循环过程共吸热 kJ 。问它和环境交换的功W =__________，，系统的U =__________，H =__________。 8. 理想气体从相同始态分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀到达相同的终态压力，则终态的温度可逆T 不可逆T ；理想气体进行绝热自由膨胀，其U ? 0。 9. W nRT ln V 1 /V 2 _应用条件是 _________ ___________。 10. 苯的正常沸点是℃，则在℃时苯的饱和蒸汽压是 。 11. 若体系的α、β两相中均有B 组分，则体系的α、β两相平衡条件是 ；
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
精品文档 . 第一章 热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（ ） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（ ） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（ ） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（ ） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（ ）。 （A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（ ）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于 C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ） C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。
哈工大物化实验思考题及答案
物理化学实验 实验一 燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(V Q ）和恒压燃烧热(P Q )的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 P v Q Q nRT =+? 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境实验过程中有无热损耗这些热损耗实验结果有何影响 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 3. 加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低低多少合适为什么 答：因为本实验中要尽量避免内外筒之间的热量交换，而内筒中由于发生反应，使得水温升高，所以内筒事先必须比外筒水温低，低的数值应尽量靠近化学反应使内筒水温升高的值，这样，反应完毕后，内外筒之间达到一致温度，而外筒温度在反应开始前和反应后数值相等，说明热量交换几乎为0，减小了实验误差。 4. 实验中，那些因素容易造成误差如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二 Pb-Sn 体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图为什么 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线 答：使温度变化均匀，接近平衡态。
3．为什么坩埚中严防混入杂质 答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。 实验三 化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在根据实验的结果能否判断反应已达到平衡 答：实验1是为了计算I 2在CCl 4和H 2O 中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K ，当2Kc ≈3Kc 时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I 2的浓度时，应注意什么 答：应加入5～10ml 水和少量KI 溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。 实验四 液体饱和蒸气压的测定——静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么 答：首先，因为本实验是假定H m (平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，H m 得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV =n R T 。V 是定值，随着T 升高，n 会变大，即使n 不变，p 也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五 蔗糖水解 1. 旋光度t β与哪些因素有关实验中入如何控制 答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必须迅速，因为这样才能准确求得一定时间内的旋光度变化。实验中通过将所取出的反应液放入事先在冰水中冷却的试管中，使反应速率迅速下降，然后快速测量旋光度来控制。
物理化学期末考试试题库 (附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（）
(A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C。因绝热时ΔU＝Q＋W＝W。（A）中无热交换、无体积功故ΔU＝Q＋W＝0。（B）在无功过程中ΔU＝Q，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓 值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A）Q >0, H＝0, p < 0 （B）Q＝0, H <0, p >0 （C）Q＝0, H ＝0, p <0 （D）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH、ΔU、Q、W是否皆等于零 答：否。其中H和U为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH＝0、ΔU＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例
哈工程物理化学研究生考试试题
哈工程物理化学研究生考试试题 一、填空题（每小题3分，共30分） 1、物理化学中的热力学系统是指局部温度为_____，并且处于平衡的系统。 2、规定浓度的溶液中,气体溶解于液体的动力学过程叫_____。 3、热力学第二定律表明，从理论上来说，______是不可能的。 4、蒸发的颗粒时发热过程，所发生的反应类型为______。 5、液体中的气体的满足不同温度的溶解度之间的关系叫______。 6、温度对反应速率的影响主要是因为它影响了化学反应的 ______。 7、气体溶解于液体的动力学过程叫______。 8、热力学系统中，能量的守恒定律是______定律。 二、完形填空（每小题2分，共20分） 物理改变是指颗粒尺寸、形状、温度等发生变化，而（1）的改变是指物质的组成或结构发生变化，可用反应方程表示。反应速率与反应的（2）有关，故温度也对反应有影响。催化剂的作用是减小反应温度，可以（3）反应的活化能，使反应变得容易，使反应的（4）增大，是化学反应的促进剂。 物理化学是一门多学科交叉学科，它的研究对象十分广泛，（5）有物质的性质，研究多种物理改变和化学反应的规律等。它可以（6）从化学物质性质的角度，也可以从物理过程的角度。物理化学的研究领域，（7）了包括温度和压力对物质的性质的影响，物质结构及属性、
物理变化和化学反应及反应的速率，物质的稳定性、物质的分析测定方法及物理化学的应用等。 A．化学 B．反应条件 C．减少 D．反应速率 E．应用 F．包括 G．主要 三、简答题（20分） 1、请简要阐述物理化学研究内容？ 物理化学是一门多学科交叉学科，它的研究对象十分广泛，主要有物质的性质，研究多种物理改变和化学反应的规律等。它可以从化学物质性质的角度，也可以从物理过程的角度。物理化学的研究领域包括温度和压力对物质的性质的影响，物质结构及属性、物理变化和化学反应及反应的速率，物质的稳定性、物质的分析测定方法及物理化学的应用等。 2、请简要论述催化剂的功能？ 催化剂的作用是减小反应温度，可以减小反应的活化能，使反应变得容易，使反应的速率增大，是化学反应的促进剂。
《物理化学》期末考试试题及答案(上册)
《物理化学》练习题 一、填空题 1. 理想气体经过节流膨胀后，焓____（升高，降低，不变）。 2. ()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____无关。 3. 1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的生成焓。 4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量 的是 ；属于强度量的是 。 5. 焦耳汤姆逊系数J-T μ= ，J-T 0μ>表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。 6. V Q U =∆的应用条件是 。 7. 热力学第二定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功而 。 8. 用ΔG ≤0判断过程的方向和限度的条件是_________。 9. 热力学第三定律的表述为 。 10. 写出热力学基本方程d G = 。 11. 卡诺热机在T 1=600K 的高温热源和T 2=300K 的低温热源间工作，其热机效率η=___。 12. 高温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。今有120KJ 的热直接从高温热源传给低温热源，此 过程ΔS =________。 13. 1mol 理想气体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压力为 。 14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。 15. 一定量的理想气体经历某种过程变化到终态，若变化过程中 pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中， 不变。 16. 在一定的温度及压力下，溶液中任一组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。 17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分子质量 为________ 18. 氧气和乙炔气溶于水中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -⨯⋅⋅和 811.3310Pa kg mol -⨯⋅⋅，由享利定律系数可知，在相同条件下， 在水中的溶解度大 于 在水中的溶解度。 19. 28.15℃时，摩尔分数0.287x =丙酮 的氯仿-丙酮溶液的蒸气压为29.40kPa ，饱和蒸气中氯仿的摩尔分数为0.287x =氯仿。已知纯氯仿在该温度时的蒸气压为29.57kPa 。以同温度下纯氯仿为标准态， 氯仿在该溶液中的活度因子为 ；活度为 。 20. 混合理想气体中组分B 的化学势B μ与温度T 及组分B 的分压p B 的关系是B μ= ，其标准态选为 。 21. 吉布斯-杜亥姆方程的表达式为 。 22. 液体饱和蒸气压的定义是 。 23. 苯的标准沸点是80.1℃，则在80.1℃时苯的饱和蒸气压是为 Pa 。 24. 纯物质两相平衡的条件是 。
大学物理化学 试题
大学物理化学试题 大学物理化学试题 第一学期期末考试物理化学 一、单选题（每题1分后，共分）1、一个隔绝体系的熵（） a、永不改变 b、总是减少 c、总是增加 d、永不减少2、对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是da、w=0b、q=0c、△u=0d、△h=03.一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和 a、总是正值 b、总是负值 c、就是温度的函数 d、总为零4、在水的三相图中存有几条两相平衡线（）a、0b、1c、2d、3 5、在100℃和25℃之间的热机其最大效率是（）a、100％b、75％c、25％d、20％ 6.放射性元素b的半衰期就是8h，16克b在32h后还剩下 a、8g b、4g c、2g d、1g7.一反应物转化率与其初始浓度无关，该反应的速率方程是 a、-dc/dt=kc b、-dc/dt=k c、-dc/dt=kc2 d、-dc/dt=kc38.有关活化能的以下观点恰当的就是：a、活化能与反应本性有关b、活化能与反应温度全然毫无关系c、活化能与反应途径毫无关系d、活化能与反应物浓度有关 9.对fe(oh)3胶体聚沉能力最强的电解质是： a、nacl b、mgcl2 c、alcl3 d、na2so410.相同伸展液面饱和状态蒸气甩之间存有： a、p平>p凹>p凸 b、p凸>p平>p凹 c、p凹>p平>p凸 d、p凸>p凹>p平 11．在298k及101325pa之下1.00dm3等温对称收缩至2.00dm3，所搞的功的绝对值为：（a）0.418j（b）0.0418j（c）7.115j（d）70.3j12．对二组分理想混合物，下面观点不一定恰当的就是： （a）任一组分都遵从拉乌尔定律（b）溶液的沸点一定升高 （c）构成溶液过程并无热效应（d）构成溶液过程△s一定大于0 14．在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡时应满足的条件是（a）δrgm=0（b）δg<0 （c）δrgm=δg（d）δg=－rtlnko 15过冷水结成同温度下的冰，则该过程中（）
哈工大 物化实验试题
哈工大 2005 年 春 季学期 物理化学实验期末试题（A ） 题号 一 二 三 四 五 总分 分数 （卷面成绩为30分；考试时间60分钟） 一、判断题（正确打“√”，错误打“×”，每题0.5分，共2分） 1. 只有纯净金属在热分析实验中才可能出现过冷现象。 （ ） 2. 从理论上来说，胶体的ζ电势的绝对值越大，胶体的稳定性越差。 （ ） 3. 静态法不能用来测定挥发性溶质组成溶液的蒸汽压，但可测非挥发性溶质组成 溶液的蒸汽压。 （ ） 4. 制备银电极时，被镀电极接负极，对极为银板，电解液为Ag(CN)2+的溶液。（ ） 二、选择题（共3分） 1．用康-铜热电偶测温时，热电偶的冷端要求放置在：（1分） (A) 0 ℃的冰浴中 (B) 一般室温范围 (C) 只要温度恒定的任一方便的温度即可 (D) 任意温度都可 ( ) 2．用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调 不到指零位置，与此现象无关的因素是：(1分 ) (A) 工作电源电压不足 (B) 工作电源电极接反 (C) 测量线路接触不良 (D) 检流计灵敏度较低 ( ) 3．具有永久磁矩μm 的物质是：(1分 ) (A) 反磁性物质 (B) 顺磁性物质 (C) 铁磁性物质 (D) 共价络合物 ( ) 班号 姓名 第1页 共2页
三、填空题（共3分） 1. 表面张力实验中，仪器常数K= 或。 2. “化学平衡常数及分配系数的测定”影响K的主要因素是、。 3. 在摩尔电导与弱电解质电离常数测定实验中，用电导电极测定溶液的电导，该电导电极的电极常数K= 或。 四、简答题（答案写在后附空白页上）（共20分） 1. 在铅锡相图实验中，铅是一种有毒的重金属，根据你所学的知识判断，可否用锌锡相图代替铅锡相图来作实验？（2分） 2. 说明蔗糖水解实验中，旋光仪的使用方法，如何读数？如何理解三分视野？β0如何测定？（2分） 3. 用苯甲酸测定热容量时，何谓体系，何谓环境？如何求仪器的热容量？（2分） 4. 在测定饱和蒸汽压时，为何温度越高测出的蒸汽压误差越大？为什么？。（2分） 5.在进化学实验室时，要求必须穿实验服，但不允许穿凉鞋、裙子、短裤、七分裤、九分裤等服装，你认为是否有合理，结合化学实验特点给出合理解释。（2分） 6. 在偶极矩测定实验中，仪器的电容C d是如何测定的？写出实验步骤及计算过 程。（假设物质的介电常数可用ε标= C标/ C空气来近似处理）（3分） 7. 简述触点温度计的工作原理。（1分） 8. 写出FeCI3的水解方程式及Fe(OH)3的胶团结构式，为何胶体带正电？（2分） 9. 盐桥中的成分是什么?各起什么作用?常见的盐桥有那两种？测定铜和锌及其氯化盐溶液组成的原电池时，用什么盐桥？（2分） 10. 分析FeSO4·7H2O和K3Fe(CN)6的最外层电子结构以及由此构成的配位键类型。（2分） 五、计算题（答案写在后附空白页上）（共2分） 已知NaCl的无限稀释的电导率是126.45×10-4 S.m2/mol，还知道NaAc的无限稀释的电导率是，91.07×10-4 S.m2/mol，S.m2/mol,HCl的无限稀释的电导率是426.2×10-4S.m2/mol，求HAc的无限稀释的电导率,为什么和实验测出的Λm有很大的差 别？分别描出电导测定中λm(NaCl) ~c及λm(HAc) ~c的变化图，并参照图分析NaCl和HAc的电导随着溶液的稀释的变化，并加以解释其原因。 第2页共2页
哈工大物理化学本科期末自测题
哈工大物理化学本科期末自测题 相平衡自测题 1在含有c(s)、h2o(g)、co(g)、co2(g)、h2(g)五个物种的平衡体系中,其独立组分数c为()(a)3(b)2(c)1(d)4 2二元合金处在低共熔温度时的物系的自由度f为()(a)0(b)1(c)2(d)3 3298k时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为() * (a)c=2ф=2f=1(b)c=2ф=2f*=2 * (c)c=2ф=1f=2(d)c=2ф=1f*=3 3fecl3和h2o能够构成fecl3?6h2o、2fecl3?7h2o、2fecl3?5h2o、fecl3?2h2o四种水合物,该体系的单一制组分数c和在恒压下最多可能将的均衡并存相数ф分别为 ()(a)k=3,ф=4(b)k=2,ф=4(c)k=2,ф=3(d)k=3,ф=5 5对于恒沸混合物,下列说法错误的是()(a)不具有确定的组成 (b)均衡时气相和液相的共同组成相同(c)其沸点随其外压的发生改变而发生改变(d)与化合物一样具备确认共同组成 6单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dt的值() (a)大于零(b)等于零(c)大于零(d)不确认 7a、b两液体混合物在t-x图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生()(a)正偏差(b)负偏差(c)没偏差(d)无规则 8以下过程中适用于于克-克方程的就是()(a)i2(s)=i2(g) (b)c(石墨)=c(金刚石)(c)hg2cl2(s)=2hgcl(g) (d)n2(g,t1,p1)=n2(g,t2,p2) 9某一固体在25℃和101325pa压力下升华,则意味着() (a)液态比液体密度小 (b)三相点压力大于101325pa(c)三相点温度小于25℃
大学物理化学试题及答案
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 以下诸进程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进展计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧进程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热进程： ( B ) (A) 能够从同一始态动身抵达同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态动身，不可能抵达同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能判定 (A)、(B) 中哪一种正确因此状态函数 S 不同 (D) 能够抵达同一终态，视绝热膨胀仍是绝热紧缩而定故终态不能一样 3. 理想气体等温进程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确信 4. 以下函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水〔即冰〕的化学势别离为μ(l) 和μ(s)，二者的关系为：( C )
(A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确信 6. 在恒温抽暇的玻璃罩中封入两杯液面一样的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历假设干
时刻后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情形下,关于二组分物系能平稳共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平稳共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平稳共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. A 和 B 可组成固溶体，在 A 中，假设参加 B 可使 A 的熔点提高，那么B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确信 10. 反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平稳常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平稳常数为： ( C ) (A) 4
大学物理化学试题及答案
页眉内容 物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆?S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (?G/?p)T (C) (?U/?V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p?下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转 移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最 多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水 含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]?= (0.25)?= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。
物理化学期末考试试题库(附答案与解析)
精品文档 第一章热力学第一定律 2 .涉及焓的下列说法中 正确的是( ) (A) 单质的焓值均等于零 (B)在等温过 程中焓变为零 (D)化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变 △ HM U+A (pV)，可以看出若 △ (pV)V 0贝AH< AUo 3 .与物质的生成热有关的下列表述中 不正确的是( ) (A)标准状态下单质的生成热都规定为零 (B)化合物的生成热一定不为零 (C)很多物质的生成热都不能用 实验直接测量 (D)通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4 •下面的说法符合热力学第一定律的是( ) (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时 ，其内能一定变化 (B) 在无功过程中，内能变化等于过程热，这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时 ，系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 ，其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时 AU= Q + W = W 。(A )中无热交换、无体积功故 AU = Q + W = 0。( B )在无功过程中 AU = Q ,说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。 (D )中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀 所做的功显然是不同的，故 AU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热 可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5•关于节流膨胀，下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程 (B)节流膨胀中系统的内能变化 (C)节流膨胀中系统的焓值改变 (D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6 .在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的 ： (A ) Q >0， H = 0， p < 0 ( B ) Q = 0， H <0， p >0 (C ) Q = 0， H = 0， p <0 ( D ) Q <0， H =0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7.系统经一个循环后， AH 、AU 、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中 H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即 AH= 0、AU = 0。而热与功是与途径有关的 函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1.在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有 A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为 nA , pA , VA 和nB , pB , VB ，设容器中的总压为 p 。试判断下列公式中哪个是正确的( )。 (C ) p A V A n A RT ( D ) p B V B n B RT 答：(A )只有(A )符合Dalton 分压定律。 4.真实气体液化的必要条件是( )o (A )压力大于P C (B )温度低于T C 选择题 1 •关于焓的性质，下列说法中 正确的是( (A) 焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓 (C)系统的焓值等于内能加体积功 答案：D 。因焓是状态函数。 ) (B) 焓是能量,它遵守热力学第一定律 (D)焓的增量只与系统的始末态有关 (C)在绝热可逆过程中焓变为零 （A ） P A V gRT （B ） pV B （n A n B ）RT (C )体积等于 V m,C (D )同时升高温度和压力