乙烯酸结构简式

（最新版）

1.乙烯酸的概述

2.乙烯酸的结构简式

3.乙烯酸的性质与应用

正文

1.乙烯酸的概述

乙烯酸，又称乙酸乙烯酯，是一种有机化合物，具有刺激性气味。它是一种无色至微黄色的透明液体，不溶于水，但可溶于醇、醚等有机溶剂。乙烯酸广泛应用于化工、医药、农药等领域。

2.乙烯酸的结构简式

乙烯酸的结构简式为 CH2=CH-COOH。它由一个双键和一个羧酸基团组成，这使得乙烯酸具有独特的物理和化学性质。

3.乙烯酸的性质与应用

乙烯酸具有以下性质：

a.化学反应性：乙烯酸的双键和羧酸基团使其具有较高的反应活性，可进行加成、聚合、酯化等反应。

b.热稳定性：乙烯酸的热稳定性较差，加热易分解，产生乙烯和二氧化碳。

c.毒性：乙烯酸具有中等毒性，需谨慎操作和储存。

乙烯酸在多个领域有广泛应用：

a.聚合物生产：乙烯酸可作为聚合物的单体，用于生产聚乙烯酸酯等聚合物。

b.医药和农药：乙烯酸可用于生产医药和农药中的中间体，如抗肿瘤药物、杀虫剂等。

c.涂料和粘合剂：乙烯酸可用作涂料和粘合剂的成分，提高其性能。

d.食品加工：乙烯酸可作为食品抗氧化剂和防腐剂，延长食品的保质期。

常见物性

【甲烷】分子式CH4，分子量16.04。是最简单的有机化合物。在自然界分布很广，是天然气、煤气等的主要成分，无色无味、难溶于水的可燃性气体，和空气组成适当比例时，遇火花会发生爆炸。甲烷的化学性质稳定，在一般条件下不与其它物质反应，但在适当条件下能发生氧化、卤代、热解等反应。工业上主要用于制造乙炔、或经转化制取氢气、合成氨及有机合成的原料。也用来制备炭黑、一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳等。甲烷可直接用作燃料。工业上主要由天然气获得。实验室中可用无水醋酸钠和碱石灰共热制得。【乙烷】分子式C2H6，结构简式CH3CH3，分子量30.068无色无味气体，密度是1.357。微溶于水。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为：3.2～12.5％（体积）。在石化工业中，乙烷主要作为生产乙烯的原料，也可作为燃料。【丙烷】分子式C3H3，结构简式CH3CH2CH3，分子量：44.094，无色气体。微溶于水。化学性质很稳定，不易发生化学反应。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限2.4～9.5％（体积）。丙烷经裂解可制取乙烯和丙烯等有机合成的原料。也可用作燃料。【丁烷】分子式C4H10分子量：58.12。有正丁烷和异丁烷两种异构体。【正丁烷】结构简式CH3CH2CH2CH3。存在于石油气、天然气和催化裂化气中、无色气体。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限1.6～8.5％（体积）。主要用途是经脱氢制取丁二烯。然气及裂化气中。正丁烷经异构化也可生成异丁烷。无色气体。微溶于水，化学性质稳定、与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为1.9～8.4％（体积）。主要用于与异丁烯经烃化制取异辛烷，作为汽油辛烷值的改进剂。也可做冷冻剂。【戊烷】分子式C5H12分子量：72.146。有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种异构体。【正戊烷】结构简式CH3CH2CH2CH2CH3。无色易燃液体，熔点-129.7℃，沸点36.1℃。不溶于水，微溶于乙醇，溶于烃类和乙醚。甲基丁烷。无色易燃液体。熔点-159.6℃，沸点是27.9℃。不溶于水，微溶于乙醇，溶于烃类和乙醚。无色气体或易挥发液体。熔点-20℃，沸点9.5℃。不溶于水，溶于乙醇。戊烷存在于石油和天然气中，是汽油的主要成分。正戊烷在氯化铝和氯化氢存在下经异构化生成异戊烷，异戊烷经脱氢可制异戊二烯，异戊二烯是重要的有机合成原料。【庚烷】分子式C7H16。分子量：100.2，有九种同分异构体。正庚烷CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3，无色可燃液体，在气缸里燃烧爆炸时震动很剧烈。它的辛烷值假定为零，它和异辛烷（辛烷值假定为100）的混和物常用作测定汽油的辛烷值的标准。【辛烷】分子式C8H18，分子量，114.22。有十八种同分异构体。其中以异辛烷最重要。【异辛烷】亦称2.2.4-三甲基戊烷。结构简式：无色易燃液体。在内燃机气缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料。它的辛烷值假定为100，它与正庚烷（辛烷值假定为零）的混和物常用来作为测定汽油的辛烷值的标准。【2，2，3-三甲基丁烷】是庚烷的一种异构体。无色易燃液体，其结构简式：熔点-24.96℃、沸点81.0℃。不溶于水，溶于乙醇。具有极高的抗震性，比许多高辛烷值组分，甚至比异辛烷都好。用作高辛烷值航空燃料的组分。【环丙烷】分子式C3H6，分子量42.08，无色易燃气体，有石油醚的气味。熔点-126.6℃，沸点-33℃。标况下每升重1.879克。在192～588千帕（4～6个大气压）下可液化。稍溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。与空气形成爆炸性混和物，爆炸极限为2.4～10.3％（体积）。其性质不稳定，容易变为开链化合物，易为浓硫酸吸收，加氢时开链生成丙烷，与溴反应开链生成1，3-二溴丙烷。环丙烷可用于有机合成，医药上用作麻醉剂。可由1，3-二溴丙烷或1，3-二氯丙烷与钠或锌作用而制得。【环丁烷】分子式C4H8，分子量56.10，无色气体，燃烧时有火焰。熔点为-80℃，沸点11℃。

高中化学人教版选修5 1.2.1 有机化合物中碳原子的成键特点 Word版含解析

第一章第二节第1课时一、选择题 1. 以下有关碳原子的成键特点的说法正确的是() A．在有机化合物中，碳原子一般以四个共用电子对与另外的原子形成四个极性共价键 B. 在有机化合物中，碳元素只显－4价 C. 在烃中，碳原子之间只形成链状 D. 碳原子既可形成有机化合物，也可形成无机物解析：碳原子与其他原子可以形成4个共价键，但不一定均为极性键，如碳碳键为非极性键，A错误；在有机化合物中，碳元素不一定只显－4价，如在CH3Cl中，碳显－2价，B项错误；在烃中碳原子之间也可以形成环状，如环己烷，C项错误。答案：D 2. 燃油对环境的危害是全球公认的一个问题，无铅汽油的使用已成为人们的共识。在汽油中添加CH3OC(CH3)3可生产无铅汽油。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子间连接方式是() 解析：一般来说，在有机化合物的分子结构中，碳原子形成四个共价键，氢原子只形成一个共价键，氧原子要形成两个共价键。根据这一价键规律可以将CH3OC(CH3)3写成其对应的展开式：，则各原子间的连接方式一目了然。答案：C 3. 下列化学用语表达正确的是() A．HClO的电子式： B. 丙烷分子的比例模型： C．对氯甲苯的结构简式：3

D ．乙醇的分子式：C 2H 6O 解析：选项A 中，HClO 的电子式应为 H ··O ······Cl ···· ··；选项B 表示的是丙烷分子的球棍模型；选项C 中表示的是间氯甲苯，对氯甲苯的结构简式为。答案：D 4. 某有机物的分子式为C 10H 14Cl 2O 2，分子结构中不含有环和碳碳三键，只含有1个，则该分子中含有碳碳双键的数目为( ) A ．1 B ．2 C. 3 D ．4 解析：该分子除含有1个外，若不含碳碳双键，则分子式为C 10H 18Cl 2O 2，而该分子的分子式为C 10H 14Cl 2O 2，因此该分子中应含有18－14 2 ＝2个碳碳双键。答案：B 5. 键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式为的物质是( ) A ．丁烷 B ．丙烷 C. 丁烯 D ．丙烯解析：以线段表示碳碳键，以线段的拐点或终点表示碳原子，氢原子及碳氢键全部省略，其他原子以及相应的键不省略，每个拐点和终点均表示连接有一个碳原子，这样的式子称为键线式。书写键线式时要注意像碳碳双键、碳碳三键等多重键不能进一步简略。键线式“===”表示乙烯，“—”表示乙烷，表示正丁烷，表示氯乙烷，表示乙醇，表示丙烯。答案：C 6. 某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子排列成内空的四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，则该化合物的分子式为( ) A ．C 6H 8N 4 B ． C 6H 12N 4 C. C 6H 10N 4 D ．C 4H 8N 4 解析：四个氮原子排列成的内空的四面体中有6条棱，因此该分子中应含有6个碳，再根据碳四价的原则可确定该分子中应含有12个氢。答案：B 7. 下列取代基或微粒中，碳原子最外层电子数均满足8电子结构的是( ) A ．甲基(－CH 3) B ．碳正离子[ C (CH 3)3]⊕

乙烯的性质

理化性质物理性质乙烯分子比例模型分子式：C2H4；结构简式: CH2=CH2；最简式：CH2 EINECS登陆号：200-815-3 通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，密度为1.25g/L，比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。外观与性状：无色气体，略具烃类特有的臭味[2]。少量乙烯具有淡淡的甜味。吸收峰：吸收带在远紫外区 pH：水溶液是中性熔点(℃)：-169.4 沸点(℃)：-103.9[3] [4]凝固点:-169.4℃ 相对密度:0.00126 折射率:1.363 相对密度(水=1)：0.61 相对蒸气密度(空气=1)：0.98 饱和蒸气压(kPa)：4083.40(0℃) 燃烧热(kJ/mol)：1411.0 临界温度(℃)：9.2 临界压力(MPa)：5.04 闪点(fp)：无意义引燃温度(℃)：425 爆炸上限%(V/V)：36.0 爆炸下限%(V/V)：2.7 溶解性：不溶于水，微溶于乙醇、酮、苯，溶于醚。溶于四氯化碳等有机溶剂。[5] 分子结构乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。所有6个原子组成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2

混成轨域。这种分子也比较僵硬：旋转C=C键是一个高吸热过程，需要打破π键，而保留σ键之间的碳原子。VSEPR模型为平面矩形立体结构也是平面矩形。双键是一个电子云密度较高的地区，因而大部分反应发生在这个位置。化学性质 ①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化为二氧化碳，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。 CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O ③烯烃臭氧化： CH2=CH2+O3，在锌保护下水解→2HCHO CH2=CH2+(1/2)O2—Ag、加热，酸性水解→CH3—CHO ?加成反应： CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色) CH2═CH2+HCl—催化剂、加热→CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2═CH2+水—催化剂、170℃→CH3CH2OH(制酒精) CH2═CH2+H2—Ni或Pd，加热→CH3CH3 CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl 加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 ?加聚反应：nCH2═CH2→-(CH2—CH2)- n (制聚乙烯) 在一定条件下，乙烯分子中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。最简单的烯烃。分子式CH2=CH2 。少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。无色易燃气体。熔点－169℃，沸点－103.7℃。几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚和丙酮。乙烯分子里的C=C双键的键长是1.33×10 -10 米，乙烯分子里的2个碳原子和4个氢原子都处在同一个平面上。它们彼此之间的键角约为120°。乙烯双键的键能是615千焦/摩，实验测得乙烷C—C单键的键长是1.54×10 -10 米，键能348千焦/摩。这表明C=C双键的键能并不是C—C单键键能的两倍，而是比两倍略少。因此，只需要较少的能量，就能使双键里的一个键断裂。这是乙烯的性质活泼，容易发生加成反应等的原因。在形成乙烯分子的过程中，每个碳原子以1个2s轨道和2个2p轨道杂化形成3个等同的sp 2 杂化轨道而成键。这3个sp 2 杂化轨道在同一平面里，互成120°夹角。因此，在乙烯分子里形成5个σ键，其中4个是C—H键(sp 2 — s)1个是C—C键(sp 2 — sp 2 )；两个碳原子剩下未参加杂化的2个平行的p轨道在侧面发生重叠，形成另一种化学键：π键，并和σ键所在的平面垂直。如：乙烯分子里的C=C双键是由一个σ键和一个π键形成的。这两种键的轨道重叠

有机物的结构简式

有机物的结构简式编名称分子式结构，简，式号烷烃1甲烷ch4 2乙烷ch26 ch—ch、chch、3333 ch—ch—ch、chchch、3233233丙烷ch38 、4正丁烷chch—ch—ch—ch、chchchch、41032233223 2—甲基丙烷5ch410，异丁烷，、ch，ch，、33 ch—ch—ch—ch—ch、chchchchch、32223322236，正，戊烷ch512ch，ch，ch、3233 2—甲基丁烷 7ch，异戊烷，512 2,2—二甲基丙烷8ch512，新戊烷，

、c，ch，34 ch—ch—ch—ch—ch—ch、3222239正己烷 ch614chchchchchch、ch，ch，ch、3222233243 2—甲基戊烷10ch614，异己烷，113—甲基戊烷ch614 2,3—二甲基丁12ch614烷 2,2—二甲基丁13ch614烷 ch—ch—ch—ch—ch—ch—ch、322222314，正，庚烷ch716chchchchchchch、ch，ch，ch32222233253 2—甲基己烷15ch716，异庚烷，163—甲基己烷ch716 2,2—二甲基戊17ch716烷 3,3—二甲基戊18ch716烷 2,3—二甲基戊19ch716烷 2,4—二甲基戊20ch716烷 2,2,3—三甲21ch716基丁烷 3—乙基戊烷22ch716

2,2,4,4—四甲23ch920基戊烷 2,3—二甲基—24ch9203—乙基戊烷 3,3,4—三甲基25ch920己烷 2,2,4—三甲基26ch818戊烷 2,3,3—三甲基27ch818戊烷 2,2,3—三甲基28ch818戊烷 2,3,4—三甲基29ch818戊烷环烷烃30环丙烷ch36、31环戊烷ch510 、32环己烷ch612 、、33甲基环己烷ch714 、34乙基环己烷ch816 顺对二甲基环35ch816己烷反对二甲基环36ch816己烷烯烃 37乙烯ch24ch,ch、22

化学基本概念之化学用语100题(有答案)

化学基本概念化学用语100题 1．下列电子式书写正确的是 A. B. C. D. 2．下列化学用语正确的是 ( ) A ．1，2—二溴乙烷的结构简式：C 2 H 4 Br 2 B ．羟基的化学式：OH － C ．己烷的分子式：C 6H 12 D ．乙烯分子的最简式：CH 2 3．下列化学用语表达正确的是 A ．磷原子的原子结构示意图： B ．钠离子的电子式： C ．甲烷的结构式： D ．质子数为8，中子数为10的核素：10 O 4．下列化学用语表示正确的是( ) A ．甲基的电子式： B ．氮原子的轨道表示式： C ．氯离子的最外层电子排布：3s 2 3p 6 D ．硫离子的结构示意图： 5．下列各项中表达正确的是（） A.CO 2的结构式：O —C —O B.乙烯分子球棍模型： C.NaCl 的电子式： D. F —的结构示意图 6．在MgCl 2、Cl 2、Ca(ClO)2、HClO 2、( )、Cl 2O 7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是 Cl ·× ·· ·· ·· Na +9 2 8

A ．Cl 2O 3 B ．KClO 4 C ．KClO 3 D ． HClO 7．下列各项中表达不正确．．．的是 A ．F －的结构示意图： B ．NaCl 的电子式： C ．CO 2的分子结构式： O=C=O D ．碳－12原子 8．下列各项表达中，正确的是 A ．水的电子式为 B ．将58g 等体积的乙烯和乙烷混合物完全燃烧，生成的二氧化碳体积为89.6L C ．所有的氮原子中，质子数都是7个，但不一定是相同的原子 D ．氯离子的结构示意图为 9．化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（） ①用电子式表示HCl 的形成过程： ②MgCl 2 的电子式： ③质量数为133、中子数为78的铯原子： 133 55 Cs ④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH 2CH 2 、C 2H 4O 2 ⑤S 2- 的结构示意图： A ．①②③④⑤ B ．④⑤ C ．③④ D ．③⑤ 10．下列有关化学用语使用正确的是( ) A ．CO 2的电子式： B ．核内有8个中子的碳原子：8 6C C ．钾原子结构示意图： D ．乙烯的比例模型： 11．下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误．．的是（） A 、苯酚与氢氧化钠溶液反应 B 、溴乙烷与NaOH 溶液混和共热CH 3CH 2Br + NaOH ? ??→水 CH 2=CH 2↑+H 2O+NaBr +9 2 8

乙烯

乙烯 [编辑本段] 一、化学品名称化学品中文名称：乙烯分子式：C2H4；结构简式: CH2=CH2 结构式；ｈ化学品英文名称：ethylene （ethene）技术说明书编码：99 CAS No.：74-85-1 分子式：C2H4 最简式：CH2分子量：28.06 分子结构：C原子以sp2杂化轨道成键、分子为平面形的非极性分子。乙烯燃烧化学方程式:C2H4+3O2→点燃→2CO2+2H2O 分子立体模型乙烯是世界上产量最大的化学产品之一,乙烯工业是石油化工产业的核心,乙烯产品占石化产品的70%以上,在国民经济中占有重要的地位.世界上已将乙烯产品作为衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志之一.

[编辑本段] 二、成分/组成信息含量≥99.95％(以体积计算)。 [编辑本段] 三、危险性概述危险性类别：侵入途径：吸入健康危害：具有较强的麻醉作用。急性中毒：吸入高浓度乙烯可立即引起意识丧失，无明显的兴奋期，但吸入新鲜空气后，可很快苏醒。对眼及呼吸道粘膜有轻微刺激性。液态乙烯可致皮肤冻伤。慢性影响：长期接触，可引起头昏、全身不适、乏力、思维不集中。个别人有胃肠道功能紊乱。环境危害：对环境有危害，对水体、土壤和大气可造成污染。燃爆危险：本品易燃。 [编辑本段] 四、急救措施皮肤接触：若有冻伤，就医治疗。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。食入：饮足量温水，催吐。就医。 [编辑本段] 五、消防措施危险特性：易燃，与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。有害燃烧产物：一氧化碳。灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：泡沫、二氧化碳、干粉。[编辑本段] 六、泄漏应急处理

有机化学

1.各种烃的碳碳键 ●烷烃：碳碳单键（C—C）（每个C各有三键) （碳碳单键不是官能团，其异构是碳链异构） ●烯烃：碳碳双键（-C=C-）加成反应、氧化反应。（具有面式结构，即双键及其所连接的原子在同一平面内）。 ●炔烃：碳碳叁键（-C≡C-）加成反应。（具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上）。 ●羧酸：羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水（中和反应），与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳，与醇发生酯化反应。 ●酯: 酯(-COO-) 在酸性条件下水解生成羧酸与醇（不完全反应），碱性条件下生成盐与醇（完全反应）。例 2.芳香烃简称“芳烃”，通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物。苯：C6H6（苯环），溴苯C6H5Br是苯的溴代产物（环己烷C6H12 是环烷烃，不是苯环结构）如图苯环和环己烷的结构区别：连接的化学键不同。环己烷是碳碳单键连接，苯的价键是介于碳碳单键与碳碳双键之间的一种特殊价键，结构不同。苯有剧毒。环己烷是特殊烷烃，而苯是芳香烃。分子式一般用于分子晶体,化学式用于离子晶体和原子晶体 3.官能团：是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见官能团碳碳双键、碳碳三键（碳碳单键不是官能团）、羟基、羧基、醚键、醛基、羰基等。有机化学反应主要发生在官能团上，官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO 2、-SO3H、-NH2、RCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

4.怎样书写结构简式？不能省的碳碳双键及碳碳三键要写好（如1）,书写完成后,本着以下原则检查,每个碳原子成四个键,氧原子成两个键,氮原子成三个键,氢原子成一个键.（链接几个原子或者官能团）常见官能团―OH、―NO、―NH2、―COOH、例：某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 (B) A.它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.它既能使溴水、硝酸等物质在一定条件下反应 C.易溶于水，也易溶于有机溶剂 D.能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成解析:该物质含有苯环及碳碳双键，具有苯与烯烃的双重性 5.同系物：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物例：甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)等是同系物，可用通式CnH2n+2表示。其中甲烷与正丁烷互为同系物，甲烷与异丁烷也互为同系物。甲醇CH3OH、乙醇CH3-CH2OH、丙醇CH3-CH2-CH2OH等也是同系物，可用通式Cn+H2n+1OH或ROH表示。乙烯、丙烯、丁烯等互为同系物，可用通式CnH2n但具有同一化学通式的有机化合物不一定是同系物。 6.同系物的特点： 1.同系物一定符合同一通式；但符合同一通式的不一定是同系物。 2.同系物必为同一类物质。 3.同系物化学式一定不相同。 4.同系物的组成元素相同。 5.同系物结构相似，不一定完全相同。 6.同系物之间相差若干个CH2原子团。 7.乙烯：乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、合成乙醇（酒精）

21 乙烯

乙烯（C 2H 4）【重点了解知识】 1、乙烯的分子结构，性质、重要用途； 2、加成反应的概念。【要点梳理】要点一、乙烯的结构结构式：，结构简式：CH 2=CH 2；电子式：。空间结构为：，所有原子处于同一平面，C 、H 之间的键角为120°。乙烯的两种分子模型如右图所示：乙烯的组成：比较C 2H 4与C 2H 6（乙烷）可这样理解： C H H H C H H H 每个碳原子上失去1个氢原子 H H C H ．两个未成对电子C H H C H H 乙烯．即C 2H 4中碳碳之间为双键，C 2H 6中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。要点二、乙烯的性质 1、物理性质无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L -1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 2、化学性质因碳碳双键（“C=C ”）的存在而表现出较活泼的化学性质。实验探究装置：实验步骤与现象要点诠释： a ．碎瓷片起催化作用。 b ．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。 c ．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验

中乙烯量不大。 d ．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。（1）氧化反应 ①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化——使酸性高锰酸钾溶液褪色启示：利用此性质可鉴别CH 4和C 2H 4，但不能除去CH 4中的C 2H 4，原因是： 5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 410CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 产物中有CO 2↑，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。 ②乙烯的燃烧在空气中燃烧，现象：火焰明亮并伴有黑烟，同时放出大量的热。 C 2H 4 + 3O 2 2CO 2 +2H 2O 重点提示： a ．产生黑烟：乙烯分子中含碳量较高，燃烧时部分碳并没有完全被氧化，而导致多余的碳析出。以黑烟的形式冒出。碳粒本身被烧成炽热的状态，所以乙烯的火焰很明亮，没有被氧化的碳呈游离态 b ．乙烯属于易燃易爆的气体，点燃前一定要先验纯。（2）加成反应有机分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。乙烯能使溴的CCl 4溶液很快褪去红棕色，也能使溴水很快褪去橙色，反应方程式如下：反应原理：碳碳双键中的一个键易于断裂，断开之后每个碳原子就有一个未成对的电子； Br 2分子中Br-Br 键断开后形成两个带一个未成对电子的溴原子；两个溴原子分别与两个碳原子结合形成共价键。过程可表示为： C H H C H H 化学键断裂 C H H C H H +Br Br +Br 化学键形成 C H H C H H Br Br 乙烯还能跟氢气、卤化氢、水以及氯气等在适宜条件下起加成反应。重点提示： a. 利用加成反应原理，既可以区别乙烯和甲烷（或烷烃），也可以除去甲烷（或烷烃）中混有的少量乙烯以提纯甲烷（或烷烃）。 b ．制取纯净的氯乙烷，应用乙烯与HCl 的加成反应，而不宜用乙烷与Cl 2的取代反应。

乙烷乙烯的分子式电子式结构式和结构简式C2H6

乙烷乙烯的分子式电子式结构式和结构简式C2H6 乙烷乙烯的分子式电子式结构式和结构简式C2H6 乙烷和乙烯是两种常见的碳氢化合物，它们的分子式、电子式、结构式和结构简式如下：乙烷：分子式：C2H6 电子式：H-C-C-H 结构式：CH3-CH3 结构简式：CH3CH3 乙烯：分子式：C2H4 电子式：H-C=C-H 结构式：CH2=CH2 结构简式：CH2=CH2 接下来，我将详细介绍乙烷和乙烯的各个方面。一、乙烷（C2H6）: 乙烷是一种无色、无臭的可燃气体。它由两个碳原子和六个氢原子构成。乙烷的电子式中，每个碳原子都有四个电子，而水平连接的两个碳原子之间有两个共用电子对。乙烷的结构式中，两个碳原子通过单键相连，每个碳原子周围都有三个氢原子。乙烷的结构简式用CH3CH3表示。

乙烷是一种饱和烃，因为它的碳碳键都是单键，碳原子周围的氢原子个数恰好使得碳原子的价电子数达到饱和状态。乙烷是天然气的主要成分之一，也是家庭使用的煤气的组成部分。它是一种非极性分子，与许多有机溶剂相溶，但不溶于水。乙烷的燃烧能释放大量的能量，常用作燃料。在氧气的存在下，乙烷可以燃烧为二氧化碳和水，在完全燃烧的情况下，乙烷的化学方程式为：C2H6+7/2O2->2CO2+3H2O 乙烷也可以作为原料用于生产许多有机化合物，如乙醇、氯乙烷等。二、乙烯（C2H4）: 乙烯是一种无色、无臭的气体，常用作工业化学品的原料。它由两个碳原子和四个氢原子构成。乙烯的电子式中，两个碳原子之间有一个双键，每个碳原子周围有两个氢原子。乙烯的结构式中，两个碳原子通过双键相连，每个碳原子周围有一个氢原子。乙烯的结构简式用CH2=CH2表示。乙烯是一种不饱和烃，因为它的碳碳键中有一个双键。乙烯的π电子云可以参与共振，使得乙烯具有特殊的反应性。乙烯是许多有机化合物的重要原料，常用于合成聚乙烯、乙烯基醇、乙烯酸等。此外，乙烯也是许多合成材料的原料，如聚合物、合成橡胶等。乙烯与许多物质能发生加成反应，例如，乙烯可以与氯气发生加成反应，生成氯乙烷： CH2=CH2+Cl2->ClCH2CH2Cl 总结：

聚乙烯的结构式

聚乙烯的结构式聚乙烯（Polyethylene）是一种具有许多应用的烃类塑料，亦称聚乙烯聚合物或乙烯聚合物。它是由一系列的乙烯噻吩（ethene）分子形成的聚合物，是最普通的塑料之一。具体而言，聚乙烯是一种烯烃聚合物，是在催化剂作用下由乙烯与乙烯衍生出各种分子结构的聚合物，可以分为聚乙烯醇，聚乙烯酸，聚乙烯酯等。一、结构式聚乙烯的分子结构一般由单个乙烯双键分子构成，即： [（CH2=CH2）n] 这种单个有机链上连接多个键成就了环/链聚合物的特点，其中存在着“键-反应点”（bond-site）和“嵌段”（side chain）。二、结构类型根据不同的链结构，聚乙烯可以分为以下几种： 1. 热塑性聚乙烯（HDPE）：是由乙烯基团-CH2-CH2-组成的原子分子链，它是经过特殊处理一种高分子聚乙烯，它具有优异的热稳定性、良好的抗冲击性、良好的耐水性和良好的机械性能。

2. 线性低密度聚乙烯（LLDPE）：其原子分子链的结构是由乙烯基团-CH2-CH2-链接而成的分子链, 这种分子链中存在着长链组分，具有优异的延展性和抗疲劳性，但其机械性能略低于HDPE。 3. 聚乙烯醇（PE-OH）：是以乙醇为基础的聚合物，关联点交替出现-CH2-CH2-和-CH2-CH2-O-等构造基团，使分子开放且可延展性更好，表现出高的抗微生物和耐抗酸烷度，其机械性能好于PP，延展性好于HDPE。 4. 聚乙烯酯（PE-COOH）：该聚合物采用甲酸或苯酸作为催化剂，将乙烯基团-CH2-CH2-与羧基团-CH2-CH2-COOH-相交联，具有很高的热稳定性，抗氧化性是聚乙烯的三倍以上，是高分子聚乙烯最稳定的形式。三、特殊性能聚乙烯具有几种特殊的性能特征： 1. 热稳定性：因其分子结构的独特性质，使得其具有很高的耐热性，使其可以用于热处理，同时还具有良好的机械性能； 2. 化学稳定性：聚乙烯具有优异的化学稳定性，在石蜡状态有良好的抗混合性能，可以有效抑制有机污染物的污染；

乙烯酸结构简式

乙烯酸结构简式乙烯酸（简式：VA）是一种重要的有机化合物，化学式为C2H4O2。它是无色液体，在室温下有强烈的刺激性气味。乙烯酸是一种羧酸，它在化学工业中具有广泛的应用。乙烯酸的制备方法有多种，其中最常见的方法是乙烯氧化法。乙烯经氧化反应生成乙烯酸。这个过程可以通过催化剂来加速，常用的催化剂有钴、锰、醋酸铜等。乙烯酸在化学工业中有许多重要的用途。首先，乙烯酸是合成聚乙烯酸乙烯酯（简称EVA）的原料之一。EVA是一种重要的合成橡胶，广泛应用于塑料制品、鞋材、包装材料等领域。其次，乙烯酸可以与乙醇进行酯化反应，生成乙酸乙酯。乙酸乙酯是一种常见的有机溶剂，广泛应用于油漆、涂料、胶粘剂等工业中。此外，乙烯酸还可以用于制备乙酸纤维素酯，该物质具有优良的柔软性和透气性，常用于纺织品、医疗材料等领域。乙烯酸除了在化学工业中的应用外，还具有一定的生物学意义。在生物体内，乙烯酸可以通过酶的作用转化为乙醛，再进一步代谢为乙醇。乙烯酸代谢途径在植物和微生物中尤为重要，它参与了植物的生长发育和果实成熟过程，同时也参与了微生物的发酵过程。乙烯酸在工业生产和使用过程中需要注意安全问题。乙烯酸具有刺激性气味和腐蚀性，对皮肤和眼睛有刺激作用，因此在操作过程中

应戴好防护眼镜和手套。同时，乙烯酸易燃，应避免与明火接触，储存时应注意防火防爆。总结起来，乙烯酸是一种重要的有机化合物，广泛应用于化学工业中。它可以用于制备合成橡胶、有机溶剂和纤维素酯等产品。在生物体内，乙烯酸参与了植物的生长发育和果实成熟过程，以及微生物的发酵过程。在使用乙烯酸时，需要注意安全问题，避免对人体和环境造成伤害。乙烯酸的研究和应用将为化学工业和生物科学的发展做出重要贡献。

ch3cooh结构简式

ch3cooh结构简式 CH3COOH，即乙酸，是一种有机化合物，化学式为C2H4O2。它是一种无色液体，具有刺激性气味，可以在水中溶解。乙酸在生活和工业中有着广泛的应用，下面将详细介绍乙酸的结构、性质和应用。 1. 结构简式乙酸的结构简式为CH3COOH。它由一个乙基基团(CH3-)和一个羧基(-COOH)组成。乙基基团是由两个碳原子和六个氢原子组成，而羧基是由一个碳原子和两个氧原子（一个双键氧和一个羟基氧）组成。乙酸的结构中，乙基基团与羧基通过一个碳-氧单键相连。 2. 物理性质乙酸是一种具有刺激性气味的无色液体。它的密度为 1.05 g/cm3，沸点为118.1℃，在常温下挥发性较大。乙酸具有较高的溶解度，可以在水中自由溶解。此外，乙酸也可以与许多有机和无机物质反应。 3. 化学性质乙酸是一种酸性物质，可以和碱反应生成盐和水。乙酸在水中可以部分离解产生氢离子（H+），因此它可以被称为弱酸。乙酸可以与金属氧化物和金属碱反应，生成相应的乙酸盐。此外，乙酸还可以与醇类和醚类反应生成酯类化合物。 4. 应用领域

乙酸在生活和工业中有着广泛的应用。在生活中，乙酸常被用作食品添加剂和调味剂，如在制作酱油、醋和果醋中起到酸味增强的作用。乙酸还被用作溶剂，广泛应用于印染、制药和化妆品工业。在工业中，乙酸是一种重要的化工原料。它可以用来生产乙酸酐、醋酸纤维素和醋酸乙烯等化合物。乙酸酐是一种溶剂和塑料原料，广泛应用于塑料、橡胶和涂料工业。醋酸纤维素是一种纤维素醋酸酯，具有优良的物理性能，被用于制造纤维素纤维和塑料。醋酸乙烯是一种重要的有机合成中间体，用于制造合成纤维、染料和药物等。乙酸还可以用作酸洗剂、防腐剂和除草剂。在酸洗过程中，乙酸可以去除金属表面的氧化物和杂质。作为防腐剂，乙酸可以抑制微生物的生长。作为除草剂，乙酸可以杀死植物体细胞，起到除草的作用。总结：乙酸是一种有机化合物，化学式为CH3COOH。它具有刺激性气味，是一种无色液体，在水中可以溶解。乙酸是一种酸性物质，可以与碱反应生成盐和水。乙酸在生活和工业中有广泛的应用，被用作食品添加剂、溶剂、塑料原料和防腐剂等。乙酸的结构简式为CH3COOH，由乙基基团和羧基组成。乙酸具有较高的溶解度，可以与许多有机和无机物质反应。乙酸的化学性质使其在各个领域都有重要的应用。

有机化合物结构的表示方法

有机化合物结构的表示方法（拓展应用）一．学习目标学会用结构式、结构简式和键线式来表示常见有机化合物的结构二．重点难点结构简式表示有机化合物的结构三．知识梳理【练习】写出下列有机物的电子式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛 1. 结构式的书写 (1)结构式定义（2）书写注意点【练习】写出下列有机物的结构式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛 2．结构简式书写：（1）定义（2）书写注意点 ①表示原子间形成单键的“—”可以省略 ②“C=C”和“C≡C”中的“=”和“≡”不能省略。但醛基、羰基、羧基可以简写为“-CHO”、“-CO-”、“-COOH” ③不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。【练习】写出下列有机物的结构简式乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙酸、乙醛 3．键线式：定义：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，称为键线式。每个交点、端点代表一个碳原子，每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数既是氢原子个数。【练习】写出下列有机物的键线式丙烷、丙烯、丙炔、丙醇、丙酸、丙醛

CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CHCH 2CH 3CH 3 CH 3CH CHCH 3注意事项: （1）一般表示3个以上碳原子的有机物；弄清碳原子的杂化方式（2）只忽略C-H 键,其余的化学键不能忽略；（3）必须表示出C=C 、C ≡C 键等官能团；（4）碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中氢原子）。（5）计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。【小结】有机化合物结构的表示方法电子式结构式结构简式键线式【过关训练】 1名称结构式结构简式键线式正丁烷异丁烷新戊烷丙酮溴乙烷乙酸乙酯 2C C C C H H H H H H _________________________、___________________________ C C C C H Br H Br H H H H _______________________、___________________________ C C C C H H H H H H H H ____________________________、___________________________ 3．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：略去碳氢元素符号短线替换共用电子对省略短线双键叁键保留

有机物键线式、命名、空间构型

有机化学基础复习 ――键线式分类、命名空间结构一、有机物结构的表示方法 1、结构简式书写：不能用碳干结构表示，碳原子连接的氢原子个数要正确，官能团不能略写，要注意官能团中各原子的结合顺序不能随意颠倒。 2、键线式：将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子, 称为键线式。每个交点、端点代表一个碳原子，每一条线段代表一个共价键，每个碳原子有四条线段，用四减去线段数既是氢原子个数。注意事项： (1) 一般表示3个以上碳原子的有机物； (2) 只忽略C-H 键,其余的化学键不能忽略； (3) 必须表示出C=C XC 键等官能团； (4) 碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和羧基中氢原子) 。 5)计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。【拓展视野】：有机化合物结构的表示方法电子式短线替换共用电子对【基础训练】 1、请写岀下列有机化合物的结构式、结构简式和键线式。略去碳氢式元素符号 W 省略短线，结构简式双键叁键保留

、请写出下列有机化合物的结构简式和键线式。

H O H_C C H H _C —c. r H H 3、有机化合物的结构简式可进一步简化，如: CH 3CH 2CH 2CH 3 CH 3CH 二CHCH 3 请写岀下列有机物分子的分子式: 二、有机物命名 1系统命名法命名含官能团的简单有机物的基本步骤是: ⑴ _______________________ 。 A 、选择官能团中没有碳原子数，则母体的必须 ______________________ 的碳链作主链。 B 、官能团中俼碳原子，则母体的必须尽可能多地 ______________________________________ 。 ⑵ _______________________ 。 (3) _________________ 。 2、命名的5个必须： ① 取代基的位号必须用阿拉伯数字 “2 3, 4,……”表示； ② 相同取代基的个数，必须用中文数字二、三、四，……”表示； ③ 位号2, 3，4等相邻时，必须用逗号；”表示(不能用顿号、”； ④ 名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线 •”隔开； ⑤ 若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。【基础训练】 1、用系统命名法命名下列有机化合物 CH — C (CH 3)=C (CH 3) — CH — CH CH-CH 2=CH-C(QH 5)=CH 2 H H H C C " C - - C H H H H G Br C C C H H H C - Br H CH 3CHCH 2CH 3 CH 3 ；(5)

高中化学《乙烯与有机高分子材料》课后练习题

第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料课时作业第1课时乙烯 1．下列说法正确的是() A．乙烯的分子式可写成(CH2)2 B．乙烯的结构简式为CH—CH C．乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl D．乙烯的结构简式为CH2CH2 答案 C 解析乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2===CH2，因含有双键能与HCl 发生加成反应生成CH3CH2Cl，故A、B、D三项均错误，C正确。 2．下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是() A．燃烧反应B．取代反应 C．加成反应D．化合反应答案 C 解析烷烃也可以发生燃烧反应和取代反应，化合反应不一定需要碳碳双键。 3．下列说法错误的是() A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟 C．乙烯的结构简式为CH2===CH2 D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应答案 D 解析乙烯中碳碳双键有一个键容易断开，故其化学性质比乙烷活泼，A正确；乙烯中含碳量较高，燃烧时火焰明亮，易产生黑烟，B正确；乙烯易发生加成反应，不易发生取代反应，D错误。 (1)1个乙烯分子比1个乙烷分子(C2H6)少2个氢原子，乙烯分子中的单键可以旋转，碳碳双键不能旋转，分子里碳原子之间的共价键是双键，并且乙烯分子中的2个碳原子和4个氢原子都处于同一平面内，它们彼此之间的键角都是120°，

如图所示。 (2)乙烯的结构简式不可以写成CH2CH2，而应写成CH2===CH2，即必须把其中的碳碳双键体现出来，碳碳双键一定不能省略。 (3)由于乙烯碳碳双键中的两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反应时易断裂，因此乙烯的化学性质活泼。 (4)乙烯在点燃前一定要验纯。 (5)乙烯燃烧时火焰明亮，但与甲烷燃烧现象相比有较大的黑烟，这是因为乙烯的含碳量比较高，燃烧不完全。 (6)乙烯完全燃烧时，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，当温度高于100 ℃时，乙烯完全燃烧前后气体的总体积不变。 4．下列说法正确的是() A．乙烯的电子式为 B．乙烯的球棍模型为 C．乙烯分子是空间平面结构 D．乙烯的结构简式为CH2CH2 答案 C 解析乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子对，A错误；碳原子半径应比氢原子大，B错误；乙烯的结构简式为CH2===CH2，D错误。 5．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是() A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都不需验纯 C．甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮 D．二者燃烧时都有黑烟生成答案 C 解析CH4与C2H4都是可燃性气体，若气体不纯，点燃时可能发生爆炸，因

有机物知识点

1．烃 (1)概念：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。最简单的烃是甲烷。(2)分类：按碳骨架分 ⎩ ⎪⎨ ⎪⎧ a.链烃：如烷烃、烯烃等； b.环烃：如芳香烃等。 1．按碳的骨架分类(1)有机化合物 ⎩ ⎨⎧ 链状化合物如CH 3 CH 2 CH 3 环状化合物⎩⎪⎨ ⎪⎧ 脂环化合物芳香化合物 (如) 2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)类别官能团代表物名称、结构简式烷烃甲烷CH 4 烯烃 (碳碳双键) 乙烯H 2C===CH 2 炔烃 —C≡C—(碳碳三键) 乙炔HC≡CH 芳香烃苯卤代烃 —X(卤素原子) 溴乙烷C 2H 5Br 醇 —OH(羟基) 乙醇C 2H 5OH 酚苯酚C 6H 5OH 醚 (醚键) 乙醚CH 3CH 2OCH 2CH 3 醛 (醛基) 乙醛CH 3CHO 酮 (羰基) 丙酮CH 3COCH 3 羧酸 (羧基) 乙酸CH 3COOH 酯 (酯基) 乙酸乙酯CH 3COOCH 2CH 3

二、有机化合物的结构特点、同分异构体及命名 1．有机化合物中碳原子的成键特点有机物结构的表示方法 (1)球棍模型：用来表示分子的三维空间分布的分子模型。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。如下图分别为丙烷、乙烯的球棍模型。 (2)比例(填充)模型：用来表示分子三维空间分布和原子相对大小的分子模型。球代表原子，其大小代表原子的相对大小，球和球紧靠在一起。如图分别是甲烷和乙酸的比例模型。 (3)结构式：用元素符号和短线表示有机物分子中原子的排列和结合方式的式子。例如：乙烷、乙烯的结构式分别为：，。 (4)结构简式：结构简式是结构式的简单表达形式。例如丙烷、乙烯、乙醇的结构简式分别为CH3CH2CH3，CH2==CH2，CH3CH2OH。 (5)键线式：碳碳键用线段来表示，拐点或端点表示碳原子，碳原子上的氢原子不必标出，其它原子或其它原子上的氢原子都要标出。例如：丙烯、正丙醇的键线式分别为，。 2．有机化合物的同分异构现象同分异构现象化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生性质上的差异的现象同分异构体具有同分异构现象的化合物互为同分异构体类型碳链异构碳链骨架不同如CH3—CH2—CH2—CH3和位置异构官能团位置不同如：CH2===CH—CH2—CH3 和CH3CH===CH—CH3