培优科普阅读题辅导专题训练含答案(1)
一、中考初中化学科普阅读题
1．阅读下面科普短文。
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na 2O 2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。
（2）钠具有的物理性质有__________。
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。
（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。
（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。
【答案】最外层电子数 银白色固体（有金属光泽、质地软） 隔绝水和氧气
222Na+2H O=2NaOH+H ↑ Na+KCl
NaCl+K 高温
【解析】
【分析】
【详解】 （1）最外层电子数决定元素化学性质，故在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子数
（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；
（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为222Na+2H O=2NaOH+H ↑。
（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾，反应的化学方程式为
Na+KCl NaCl+K 高温。
考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。
2．阅读下面科普短文。
肼（N 2H 4）又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，贮存时用氮气保护并密封，用途广泛。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N 2O 4发生反应，生成N 2和H 2O 。高压锅炉水处理时用于脱除氧气以防止锅炉的腐蚀，也可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密 的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。用于烟草、土豆、玉米的贮藏，用于食用盐酸的制造等。熔点1.4℃，沸点113.5℃；有强烈的吸
水性，形成水合肼（N 2H 4·
H 2O ），可以用固体烧碱进行脱水；能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。对眼睛有刺激作用，能引起延迟性发炎，对皮肤和粘膜也有强烈的腐蚀作用。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母序号，下同）。
A ．与氧化铁作用
B ．易溶于水
C ．易分解
D ．有刺鼻的气味
（2）肼在常温下为______（填“固态”“液态”或“气态”）。
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为_____。
（4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO 2，下列物质中的_____也具有这些性质。 A ．NaCl B ．Ca （OH)2C ．NaOH D ．NaHCO 3
（5）肼需要密封保存的原因是______。
【答案】AC 液态 2N 2H 4+N 2O 4点燃3Ｎ2↑+4H 2O C 有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解
【解析】
【详解】
（1）肼的下列性质中，属于化学性质的是与氧化铁作用和易分解；
（2）熔点1.4℃所以肼在常温下为液态；
（3）肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为2N 2H 4+N 2O 4点燃3Ｎ2↑+4H 2O ； （4）氢氧化钠具有吸水性和吸收二氧化碳的性质，故选C ；
（5）肼需要密封保存的原因是：有强烈的吸水性；能吸收空气中的二氧化碳；长期暴露在空气中易分解。
3．碳酸钠是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产做出了巨大贡献。
I 、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N．Leblanc，1742-1806）以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如图：
（1）碳酸钠俗称__________。
（2）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处__________________________________。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Δ
Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下
列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠，实验完毕后，将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量，实验记录如下：
加热时间/min t0t1t2t3t4t5
剩余固体质量/g未记录15.313.711.910.610.6
请回答下列问题：
（3）装置图中，饱和NaHCO3溶液的作用是________（用化学方程式表达）
（4）有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______
（5）根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率是________（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值）（精确到0.1%）。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将________（填“偏大”、“偏小或“无影响”）。
（6）制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布与众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的侯氏制碱法。下列认识或理解正确的是（______）
A 科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
B “科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
C 侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
【答案】纯碱、苏打 污染环境 322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑ 吸收氨气、防止空气污染 50% 偏小 ABC
【解析】
【分析】
【详解】
（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打，故答案：纯碱、苏打。
（2）吕布兰法制备纯碱过程中有一氧化碳、氯化氢气体产生，污染环境，故答案：污染环境。
（3）稀盐酸易挥发出氯化氢气体，碳酸氢钠溶液可与氯化氢气体反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案：322Na CO +HCl=NaCl+H O+CO H ↑。
（4）浓氨水易挥发出氨气，为防止氨气逸散，污染空气，可放置一团蘸有酸液的棉花，故答案：吸收氨气、防止空气污染。
（5）解：设原3NaHCO 的质量为x ，2t 时刻，分解的3NaHCO 的质量为y 。
Δ323222NaHCO =Na CO +H O +CO 168106
x
10.6g
↑
168x 10610.6g = Δ323222NaHCO =Na CO +H O +CO 168
106y 106y 168
↑
106(16.8g y)y 13.7g 168-+
= y 8.4g =
38.4g NaHCO =?100%=50%16.8g
的分解率 答： 2t 时刻，3NaHCO 的分解率是50%，
若加热前碳酸氢钠中混有氯化钠，则最终得到固体质量偏大，由此计算得到的原固体总质
NaHCO的质量不变，则分解率偏小。
量偏大，2t时刻分解的3
故答案：50%、偏小。
（6）根据题意，A、科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，A符合题意；
B、“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，B符合题意；
C、侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，它符合当今“绿色化学”的理念，C符合题意。
故答案：ABC
4．阅读下面科普短文，回答问题。
镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族，原子序数是48;镉(Cd)是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃.沸点765℃;密度8.64g/cm3、能导电、导热，有延展性;镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽;镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价。水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在，氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸鎘均难溶于水。镉一直稳定地存在于大自然中，与人类相安无事。是人类的工业革命将安静的镉发掘出来，成了一个日常生活中随处可见的“多面手”：塑胶、电镀金属外壳、颜料、油漆、染料、电池，都可见到镉的身影。但是，镉并不是生命活动所必需的微量元素，镉对人体十分有害，摄入过量鎘污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。目前治理被镉污染的河水或土壤方法是投入一些药剂，使镉离子形成沉淀，以降低镉离子的浓度。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)镉原子的原子核外有____个电子层: 核外有_____个电子在绕核运转。
(2)镉与盐酸反应的化学方程式为_____。
(3)目前治理被镉污染的河水或土壤的方法是投入一些药剂，使镉离子_____(填离子符号)形成沉淀，而消除污染。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除掉镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是_____。
【答案】5 48 Cd+2HCl=CdCl2+H2↑ Cd2+ K2CO3
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在元素周期表中，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。根据“镉(Cd)元素位于元素周期表的第五周期IIB族”可知，镉原子的原子核外有5个电子层；原子序数=核电荷数=核外电子数，原子序数是48，镉原子核外有48个电子在绕核运转；
（2）根据“镉可溶于酸，但不溶于碱;镉在金属活动顺序表中位于铁、锡之间，镉元素在化合物中常显+2价，水体中的镉元素通常以氯化镉的形式存在”可知，镉与盐酸反应生成氯化镉（镉显+2价）和氢气，反应的化学方程式为：Cd+2HCl=CdCl2+H2↑；
（3）根据“镉元素在化合物中常显+2价”可知，镉离子带2个单位的正电荷，离子符号为：Cd2+；根据“氯化镉易溶于水，氢氧化镉、碳酸镉均难溶于水”可知，氯化镉与碳酸钾能发生复分解反应生成碳酸镉沉淀和氯化钾，碳酸钾、氯化钾都含有钾元素，都是钾肥。若土壤中主要含有氯化镉，若加入适量的一种钾肥，既能除去镉离了还不影响肥效，这种钾肥的化学式是K2CO3。
5．阅读短文并回答问题。
孔明灯
孔明灯（如图）又叫天灯，俗称许愿灯。相传是由三国时的诸葛亮所发明。
一般的孔明灯是用薄竹片架成圆桶形，外面以薄白纸包而开口朝下。孔明灯必须要在无风的天气和空旷的场地上放飞，否别不但不能飞上天，而且可能会引起火灾。燃料燃烧使灯内空气温度升高，密度减小，从而排出一部分灯内原有空气，使自身重力变小，空气对它的浮力让它飞了起来。
注意：请不要在多草木树木的地方、加油站、油库等易燃物附近行燃放孔明灯。
（1）由于薄竹片和薄白纸的_____较小，所以用来制作孔明灯。
（2）正常燃放的孔明灯，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其_____。
（3）现在许多地方已禁止燃放孔明灯，是由于_____。
【答案】密度着火点容易引发火灾
【解析】
【详解】
（1）竹片和薄白纸的密度小、质量小、重力小，使得灯的总重力小于浮力，灯能够飞起来；
（2）燃烧的三个条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，薄白纸不会燃烧，主要是因为温度没有达到其着火点；
（3）燃放孔明灯容易造成环境污染，引发火灾。
6．食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色、有刺激性气味的液体，能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水，倒人适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉，化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
在熬制骨头汤时，常常在汤中加入少量食醋，因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙，当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙，能够增加汤内的含钙量，促进人体对钙、磷的吸收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手，还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH3COOC2H5）和水，从而达到解酒的目的。
家用铝制品不能用来盛放食醋，以免铝被腐蚀。
根据文章内容，回答下列问题：
（1）乙酸属于_________（填“有机物”或“无机物”）。
（2）食醋能用来解酒的原因是_________________________。
（3）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁，用化学方程式解释原因___________。
（4）用食醋除去水壶内的水垢，该反应属于基本反应类型中的_________。
【答案】有机物乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的
2CH3COOH+Fe=(CH3COO)2Fe+H2↑复分解反应
【解析】
【详解】
（1）乙酸是含有碳元素的化合物，是有机物；
（2）食醋能用来解酒的原因是乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（3）用铁锅炒菜时放一点食醋能补铁，是因为铁能和醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2CH3COOH=（CH3COO）2Fe+H2↑；
（4）用食醋除去水壶内的水垢，醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。
7．阅读下面科普短文（原文作者：袁越）。
二氧化碳是著名的温室气体，它能让太阳光顺利通过，却会阻止地表热量的散失。在地球形成的初期，太阳的辐射强度只有现在的四分之一，为什么那时的地球没有被冻成冰球呢？最新的理论认为，液态的水（比如降雨）能够溶解空气中的二氧化碳，再把它变为碳酸盐，沉积到岩石层中。同时，地球的内部很热，沉积在地壳中的碳经常会随着火山喷发而重新变为二氧化碳释放到大气中，这就形成了一个碳循环。经过几亿年的时间，这个碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷。
生命的诞生促成了另一个碳循环。众所周知，生命的基础是光合作用，就是利用太阳提供的能量，把二氧化碳中的碳元素提取出来，连接成一条长短不一的碳链。这样的碳链被称为“有机碳”，因为它既能作为生命的“建筑材料”，搭建成生命所需的各种有机分子（碳水化合物、蛋白质和氨基酸等），又能“燃烧自己”，产生能量供生命使用。有机碳的燃烧过程又可以称之为“氧化反应”，其产物就是二氧化碳和水。
南极冰钻的结果证明，地球大气中的二氧化碳浓度在过去的1万年里基本保持稳定。但自工业化以来，由于化石燃料的大量使用，二氧化碳浓度开始逐年上升，同时段内地球大气层的平均温度也发生了变化。（见表一和表二）
目前燃烧化石能源而产生的二氧化碳，大气中的实际含量比理论计算值少一倍。有证据显示，大气中二氧化碳浓度的提高加快了森林的生长速度，促进了土壤对二氧化碳的吸收，这说明大自然正在努力地试图平衡人类带来的影响。但是，大自然的平衡能力是有限的，面对突然多出来的这些“碳”，大自然一时也应付不过来了，所以人类必须自己想办法。下图是当前人类为降低大气中的二氧化碳浓度所采取的措施。（有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）在地球形成的初期，地球没有被冻成冰球的原因是。
（2）人类使用化石燃料使大气中二氧化碳浓度逐年上升。下列物质中，属于化石燃料的是（填字母序号，下同）。
A．天然气 B．煤 C．酒精 D．石油
（3）观察表一和表二后，小德认为二氧化碳排放量的持续增加导致地球大气层平均温度持续升高，但小威却不同意他的观点。下列不同年份间数据变化的总趋势能支持小威说法的是。
A．1900～1910 B．1910～1940 C．1940～1980 D．1980以后
（4）人类为降低大气中二氧化碳浓度采取的措施有：开发新能源、植树造林、（写出一条即可）等。
（5）关于碳循环，下列说法正确的是。
A．二氧化碳是温室气体，对人类的生活有害无利
B．保持自然界的碳循环处于平衡状态是至关重要的
C．人类过多的工业活动产生大量的二氧化碳，打破了碳循环的平衡
D．当碳循环的平衡状态被破坏时，大自然完全具有自我修复的能力
【答案】碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷ABD A采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳（合理即可）BC
【解析】
（1）由题可知，碳循环逐渐达到了某种平衡，使大气中的二氧化碳保持一定的含量。正是由于这些二氧化碳产生的温室效应，使得地球的温度不至于太冷，故地球没有被冻成冰球；
（2）煤、石油、天然气是化石燃料，酒精不是化石燃料，故选ABD；
（3）由图可知，在1900~1910年段，图一中生成二氧化碳的量在增加，但是在图二中该年段的温度却在降低，故选A；
（4）降低大气中二氧化碳浓度采取的措施很多，比如绿色出行，人工吸收二氧化碳等等；（5）A、二氧化碳气体有有利的地方，比如光合作用、气体肥料等，但也会形成温室效应，故错误；B、自然界的碳循环不平衡的话会造成许多负面的影响，故正确；C、人类大面积的推行工业，难免会释放出较多的二氧化碳，打破了碳循环的平衡，正确；D、大自然的自我修复的能力有一点的限度，过多产生二氧化碳，超出了大自然的自我修复能力范围，就会出现温室效应，错误。故选BC。
8．化学与生活是紧密相联的。阅读下列科普短文，然后回答问题：
酒精是一种无色透明、易挥发，易燃烧，不导电的液体。有酒的气味和刺激的辛辣滋味，微甘。学名是乙醇，化学式为C2H6O。凝固点-117.3℃。沸点78.2℃。能与水、甲醇、乙醚和氯仿等以任何比例混溶。有吸湿性。与水能形成共沸混合物，共沸点78.15℃。乙醇蒸气与空气混合能引起爆炸，爆炸极限浓度3.5-18.0％(W)。酒精体积比浓度在70％时，对于细菌具有强烈的杀伤作用，也可以作防腐剂，溶剂等。处于临界状态时的乙醇，有极强烈的溶解能力，可实现超临界淬取。酒精可以代替汽油作燃料，是一种可再生能源。
酒精还常用于制酒工业。但成年人长期酗酒可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害及器质性精神病等，青少年处于生长发育阶段，对酒精的危害更为敏感，需要谨慎喝酒。
（1）酒精______________（填“易”或“难”）溶于水。
（2）酒精具有____________性，所以可以燃烧，写出酒精燃烧的化学方程式__________。（3）70％酒精的用途。（至少写1点）
（4）成年人长期酗酒的危害是__________________________。（至少写1点）
【答案】（1）易
（2）可燃 C2H6O + 3O22CO2↑ + 3H2O
（3）对于细菌具有强烈的杀伤作用
（4）可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
【解析】
试题分析：酒精能和水互溶，具有挥发性和可燃性，70％酒精的用途杀菌，可以作防腐剂，溶剂等，成年人长期酗酒的危害是可引起多发慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心肌损害等
考点：物质的性质和用途
9．阅读下面科普短文。
化石能源是目前应用最广泛的能源，但其储量有限，不可再生。《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。
由上图可见，太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例如，通过光催化可将H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料，示意图右图。
随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。例如，利用照明灯、人体散发的热量灯生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。
在新能源的开发和利用中，化学起着不可替代的作用。
依据文章内容回答下列问题。
（1）比较2015、2030和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是
_____________。
（2）H2O、CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是_____________；该过程属于
_______________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）复合热点薄膜电池中Bi2Te3由_______种元素组成。
（4）下列说法正确的是____________（填序号）。
A．能源结构向多元、清洁、低碳转型 B．科技进步会促进能源的利用
C．石油和太阳能属于可再生能源 D．生活中的废热可转化为电能
【答案】常规能源煤炭、石油等比例降低；CO化学；两（或2）；ABD。
【解析】
【详解】
（1）据图判断太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多，常规能源煤炭、石油等比例降低；
（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据光催化可将
H2O、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇），其中CO属于氧化物；该过程中有新物质生成，故是化学变化；
（3）Bi2Te3由Bi、Te两种元素组成；
（4）A、根据材料和图可知能源结构向多元、清洁、低碳转型，故A正确；
B、由图可知，随着科技进步，会促进能源的利用，故正确；
C、石油是化石燃料，属于不可再生资源，太阳能属于可再生能源，故错误；
D、根据题意可知生活中的废热可转化为电能，正确。故选ABD。
10．阅读下面科普短文。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）
蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg
1.5-
2.30.4-0.9417.5-28.011-6015-6820-40
土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。
（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。
A浸泡30min比10min脆性分值高
B浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化
C随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低
（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。（5）下列说法正确的是_____________。
A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素C含量最高
C用水泡可防止土豆片褐変 D土豆开发应用的前景广阔
【答案】元素 ABC 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 ACD 【解析】
【分析】
【详解】
(1)一般情况下，没有特别说明，表1中“钙”、“磷”是指元素，故此空填写：元素；
(2)A、由图1可知：60min内，浸泡30min比10min脆性分值高，故符合题意；
B、浸泡10min，硬度、咬碎感跟0min比，均无明显变化，故符合题意；
C、由图1可知：60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低，故符合题意。
(3)由图2可知，随横坐标数值的增加，曲线的纵坐标在逐渐减少，故填写：在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；
(4)由题干文字可知，変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒；
(5)A、由题干文字可知，土豆是四大粮食作物之一，故符合题意；
B、由表1可知，土豆中维生素C含量不是最高，“磷”和“钙”的含量有可能比它高，
故不符合题意；
C、由题干文字可知，用水泡可防止土豆片褐変，故符合题意；
D、由题干文字可知，土豆开发应用的前景广阔，故符合题意。
11．完成下列探究实验．
(1)小然同学设计探究分子运动的实验如图1，请按要求完成下列各小题：
①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸__________，原因是____．
②放入少量生石灰的作用是____，试写出发生的化学反应方程式____．
(2)有一袋白色粉末，甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠；丁同学认为是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物．为了探究该白色粉末的成分，进行了以下实验：
①将少量白色粉末放入水中搅拌，观察到____，说明甲同学的猜想不正确．
②室温时，分别向盛有等质量的碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%的盐酸，记录如下表：
实验编号锥形瓶内物质
最终得到CO2体积/mL 名称质量/g
Ⅰ碳酸氢钠0.10V1
Ⅱ碳酸钠0.10V2
Ⅲ白色粉末0.10V3
（解释与结论）
③实验I的化学方程式为_____；
④表中V1___V2(填“＞”、“＜”或“=”)；
⑤若V1＞V3＞V2则白色粉末物质为_____
【答案】变红色氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红加快氨分子的运动速率 CaO+H2O═Ca(OH)2固体全部溶解
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑＞碳酸钠和碳酸氢钠
【解析】
【详解】
（1）①滴入适量浓氨水后，观察到酚酞试纸；原因是：氨分子不断运动，遇到湿润的酚酞试纸生成氨水显碱性，酚酞遇碱性物质变红；
②放入少量生石灰的作用是加快氨分子的运动速率，因为生石灰遇水放热，试管内温度升高，氨分子的运动速率加快；生石灰遇水放热反应原理：CaO+H2O═Ca(OH)2；
（2）①将少量白色粉末放入水中搅拌，固体物质全部溶解，说明甲同学的猜想不正确，因为碳酸钙不溶于水；
③碳酸氢钠与盐酸反应原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
④等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量的盐酸反应产生二氧化碳气体质量较大的是碳酸氢钠，
设碳酸氢钠和碳酸钠质量为m，对应产生二氧化碳的质量分别为x和y。
则对应关系如下
32
NaHCO CO
8444
m x
~
84 m =
44
x
x=
44
84
m 232
Na CO CO 10644
m y
~
106 m =
44
y
y=
44
106
m
x＞y，则碳酸氢钠产生的气体质量大于碳酸钠产生的气体质量，二氧化碳密度相等，则碳酸钠产生的气体体积大于碳酸钠产生的气体体积，V1＞V2；
④若V1＞V3＞V2，白色样品产生的二氧化碳气体大于碳酸钠产生气体，小于碳酸氢钠产生的气体，则说明白色样品中是碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体
12．阅读下面科普短文。
鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。
鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到70～80℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。
市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。
鸡蛋买回家后，在-1℃、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。
依据文章内容回答下列问题：
(1)每100 g鸡蛋，约含蛋白质______g。
(2) C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为
___________。
(3)三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是_________________。
(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了_________方法。
(5)下列说法正确的是_______。
①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃
②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌
③生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法
【答案】14 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C—聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜对比实验③
【解析】
(1)每100 g鸡蛋，约含蛋白质=100
50
g
g
7=14g；(2)用C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜
鸡蛋的过程中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；(3)哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜，分析两幅图可知，三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是：C—聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜；(4)在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了三种方法，利用了对比实验法；(5)①鸡蛋营养价值高，一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担，故错误，②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值，故错误，③鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋；因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染，故正确。
二、中考初中化学综合题
13．实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验: (电子秤示数单位为克)
(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。
(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为______克。
(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数____________。
(4)某同学另取10克乙瓶中的固体样品,用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因__________。
【答案】酸 2.2 53% 用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
【解析】
本题考查了根据化学方程式进行计算。根据质量守恒分析得到二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。
（2）根据质量守恒，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g-167.80g=2.2g ；
（3）设固体样品中碳酸钠的质量为x
Na 2CO 3+2HCl ═2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 44 x 2.2g
106=44 2.2x g
x=5.3g 固体样品中碳酸钠的质量分数=5.310g g
×100%=53%； （4）若样品完全变质，样品全部变成碳酸钠。
设：与10g 碳酸钠反应需硫酸的质量为y ，
Na 2CO 3+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑
106 98 10g y
1061098g y y=9.25g ，所需稀硫酸的质量=9.2515%
g =61.64g 。61.64g<100g ，稀硫酸过量； 若样品没有变质，样品中有10g 的氢氧化钠。
设：与10g 氢氧化钠反应需硫酸的质量为z ，
2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
80 98
10g z
801098g z z=12.25g ，所需稀硫酸的质量=12.2515%
g =81.67g 。81.67g<100g ，稀硫酸过量； 所以不管固体样品变质程度如何，加入100g15%稀硫酸后，稀硫酸一定过量。他做出此判断的原因是用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。
14．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO 3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：
根据上述信息，试回答下列问题：
⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。 ①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃
④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂
A ①③⑤⑥
B ②④⑤⑥
C ①②④⑤⑥
D 以上全部都是
⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。
⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。
⑷制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO 3）→生石灰→石灰水→CaCO 3”的转化过程，其目的是_____。
⑸小颖同学称取了25.0g 某石灰石样品，按上图流程进行了模拟实验探究。她在步骤③中向石灰水里滴加了溶质质量分数为10%的Na 2CO 3溶液，该过程中产生沉淀的质量与加入Na 2CO 3溶液的质量关系如图所示。试计算：
上述实验中，小颖最终制得轻质碳酸钙的质量？_____（结果精确到0.1g）
【答案】C 生石灰 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 除去石灰石中的杂质 21.2g
【解析】
【分析】
【详解】
⑴用于制造玻璃的是碳酸钠，故选C；
⑵生石灰能与水反应生成氢氧化钙，上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是生石灰；
⑶氢氧化钙与二氧化碳反应也能生成碳酸钙，其反应原理的化学方程式为
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
⑷工业上的石灰石含有其他杂质，制备高纯度碳酸钙要经历“石灰石（CaCO3）→生石灰→石灰水→CaCO3”的转化过程，其目的是除去石灰石中的杂质。
（5）设生成碳酸钙的质量为x
2233
Ca(OH)+Na CO=CaCO+2NaOH
106100
212g10.6%x
100106
=
x212g10.6%
?
?
↓
x=21.2g。
15．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有______种。每个苹果酸钠盐分子中共有_______个原子。
(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为 ______。
(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收 ____g钠元素。
(4)药店销售一种苹果酸钠盐口服液，治疗效果非常好。该口服液的说明书如图，若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，试计算该口服液中苹果酸钠盐的质量分数_________。
【答案】2或3 15 3:5 0.69 15.6%
【解析】
苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。(1)苹果酸钠盐口服液中含有的营养素有蔗糖，苹果酸钠盐两种。每个苹果酸钠盐分子中共有4＋5＋5＋1＝15个原子。(2)苹果酸钠盐碳、氧元素质量比为12×4∶16×5＝3∶5。(3)若某病人每天食用4.68g苹果酸钠盐，则该病人每天最多吸收∶4.68g×
23
124165523
??
＋＋＋
×100％＝0.69g。(4)若某病人每天食用4.68g
苹果酸钠盐，该口服液中苹果酸钠盐的质量分数∶10g×3×x＝4.68g，x＝15.6%。
点睛∶化学式的意义∶⑴宏观意义①.表示一种物质；②表示该物质的元素组成；⑵微观意义①表示该物质的一个分子；②表示该物质的分子构成；⑶量的意义①表示物质的一个分子中各原子个数；②表示组成物质的各元素质量比。
16．如下图是化学实验中常用的几种装置。请回答下列问题：
(1)A装置中标号①的仪器名称是________，若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是________。
(2)实验室常用B装置制备CO2气体，反应的化学方程式为________。
(3)若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与________(填“a”或“b”，下同)相连，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与________相连。
(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有________(填药品名称)的装置。
(5)将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是
________，若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是________。
【答案】酒精灯在试管口塞一团棉花CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑b b
2H2O22H2O＋O2↑浓硫酸试管中的液面上升将氢氧化钠溶液换成水
【解析】
本题主要考查仪器的用途、化学方程式的书写，实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
(1)A装置中标号①的仪器名称是酒精灯，实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。若利用A装置加热高锰酸钾制备氧气，该装置需改进的一处是在试管口塞一团棉花；
(2)实验室常用大理石与稀盐酸制备CO2气体，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑；
(3)氢气的密度小于空气，若用C装置收集氢气，则产生氢气的导气管应与b相连；氢气难溶于水，氢气的密度小于水，若C装置中充满水，则产生氢气的导气管应与b相连；(4)过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，化学方程式为
2H2O22H2O＋O2↑，浓硫酸能吸收水蒸气。欲得到一瓶干燥的氧气，应在B和C间连接一个装有浓硫酸的装置。
(5) CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。将一瓶充满CO2的试管倒立在水槽中如图D所
示，用镊子拔掉橡皮塞，看到的现象是试管中的液面上升；CO2能溶于水且与水反应生成碳酸。若证明CO2能与NaOH溶液反应，还应做一个对比实验是将氢氧化钠溶液换成水。
17．某品牌纯碱中含有少量的氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。
（一）甲组同学设计如图所示实验：
（实验步骤）
①按装置图连接仪器，并检查_________
②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③称量装置C的质量
④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到__________________（填实验现象）为止。
⑤再次称量装置C的总质量
⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数
（实验分析）
（1）A装置中反应的化学方程式为_________
（2）B装置的作用是_________
（3）如果没有B装置，则所测样品中碳酸钠的质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g、65.6g，则该纯碱样品的纯度为________________（精确到0.1%）
（5）针对上述定量实验，下面说法错误的是__________（填序号）
A．可用长颈漏斗代替分液漏斗 B．可用稀盐酸代替稀硫酸
C．将C装置右端封住，可不要D装置 D．实验中应缓慢滴加稀硫酸
E.D装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置中，造成实验误差。
（二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：
培优专题：二次根式
二次根式培优 一、知识的拓广延伸 1、挖掘二次根式中的隐含条件 一般地，我们把形如a a() ≥0 的式子叫做二次根式，其中0 a≥。 根据二次根式的定义，我们知道：被开方数a的取值范围是0 a≥，由此我们判断下列式子有意义的条件： 1 (1; 2 (4); 1 x ++ -+ + 2、 教科书中给出： (0) a a =≥，在此我们可将其拓展为： a a a a a a 2 == ≥ -< ? ? ? || () () （1）、根据二次根式的这个性质进行化简： ①数轴上表示数a 的点在原点的左边，化简 2a ②化简求值： 1 a a= 1 5 ③已知， 1 3 2 m -<< ，化简2m ④______ =； ⑤若为a,b,c ________ =; ___________ =. （2）、根据二次根式的定义和性质求字母的值或取值范围。 ①若1 m=,求m的取值范围。 4x =-，则x的取值范围是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿． ③若a= ④3,2xy 已知求的值。 二．二次根式a的双重非负性质：①被开方数a是非负数，即0 ≥ a
②二次根式a 是非负数，即0≥a 例1. 要使1 21 3-+ -x x 有意义，则x 应满足（ ）． A ．21≤x ≤3 B ．x ≤3且x ≠21 C ．21＜x ＜3 D ．2 1 ＜x ≤3 例2（1）化简x x -+-11＝_______． (2) x ＋y )2，则x －y 的值为( ) (A)－1． (B)1． (C)2． (D)3． 例3(1)若a 、b 为实数，且满足│a －2│+2b -=0，则b －a 的值为( ) A ．2 B ．0 C ．－2 D ．以上都不是 (2)已知y x ,是实数，且2)1(-+y x 与42+-y x 互为相反数，求实数x y 的倒数。 三，如何把根号外的式子移入根号内 我们在化简某些二次根式时，有时会用到将根号外的式子移入根号内的知识，这样式子的化简更为简单。在此我们要特别注意先根据二次根式的意义来判断根号外的式子的符号。如果根号外的式子为非负值，可将其平方后移入根号内，与原被开方数相乘作为新的被开方数，根号前的符号不会发生改变；如果根号外的式子为负值，那么要先将根号前的符号变号，再将其其平方后移入根号内，与原被开方数相乘作为新的被开方数。 （1）、 根据上述法则，我们试着将下列各式根号外的式子移入根号内： ①- ②(a -（2）、利用此方法可比较两个无理数的大小。 (2)2-—3 四，拓展性问题 1、 整数部分与小数部分 要判断一个实数的整数部分与小数部分，应先判断已知实数的取值范围，从而确定其整数部分，再由“小数部分=原数—整数部分”来确定其小数部分。 例：（1）1的整数部分为a ，小数部分为b ，试求ab —b 2的值。 （2）若x 、y 分别为 8-2xy —y 2的值。 （3 a ，小数部分为 b ，求a 2+b 2 的值。 （4）若________a a b a b ==是的小数部分，则。 5a a b -（的整数部分为a ，小数部分为b ，求的值。 2、巧变已知，求多项式的值。 32351 x x x x = +-+（1）、若的值。
小学语文阅读理解专项练习题
小学语文阅读理解专项练习题 1、种辣椒 常识课上，老师对植物的讲解，把我带到植物世界里。听完课，我动了心，决心种点什么，仔细观察它的生长过程。 回到家，我找到了两个花盆，满心欢喜地种下了辣椒籽。下种后，我每天都要给它浇些水，盼望种子早些发芽。一天中午，弟弟告诉我花盆里出小苗了，我飞一样地跑到窗台前，只见一棵小嫩芽拱出土，又过了两天，好几棵小芽出来了。小芽越来越多，我给小辣椒间苗，把太密的小苗小心翼翼地拔掉了一些。 到了盛夏，每株辣椒已有半尺多高了，它们的茎上都缀满了欲放的花苞，几天后，一朵朵雪白的小花，先后开放了。大约又过了四五天，辣椒就开始结果了，出现了青绿的椭圆形的小辣椒，一个个缀在茎上，真惹人喜爱。 秋风吹进窗来，带进一股香气，辣椒开始由青变红，看上去更让人喜爱。一个个两寸多长的小辣椒挂在枝头对我微笑，感谢我对它们的辛勤培育。收获的时节到了，我满怀欣喜地把成熟的辣椒一个一个摘下，竟收了小半筐。 我看着筐里的辣椒，心想：这多有意思呀！知识来源于实践，而实践又必须付出辛勤的劳动，这难道不是真理吗？ 1．找出文章中点明中心的句子，在下面画横线。 2．把文章分成三段，在段尾用“‖”表示，并写出段意。 3．读下面句子，在括号里写出各运用了什么修辞手法。 ①小辣椒挂在枝头对我微笑，感谢我对它们的辛勤培育。（） ②我飞一样地跑到窗台前。（） 2、蒙蒙的小雨 蒙蒙的小雨正落着，陈红骑着自行车悠然于柏油路上。她没有穿雨衣，因为她觉得在这样细雨中骑车很浪漫。她望着路两边来去匆匆的行人，心想：这些人真是的，干嘛要东躲西藏的。 忽然迎面一辆的士飞驰而来她猛地拐向路边但车把挂在树干上她摔倒了小妹妹没事吧一个小伙子站在她身边问道陈红白了他一眼，没有理他。心想：谁是你的小妹妹？她一翻身想站起来，可左腿的剧痛却使她不得不重新坐在地上，她接连两次试图站起来，都没成功。最后，只好放弃了努力。小伙子一笑，“别逞强了，还是送你上医院吧。”接着，拉起陈红的车子，又扶陈红坐到车架上，推起车子向医院走去。温柔如丝的春雨淅淅沥沥地落着。陈红已不再潇洒，只感到沉重。她坐在车上，望着前面推车的小伙子，不知该说些什么。 她发现小伙子走路不太自然，仔细观察，只见小伙子左腿的袜端与裤腿之间不时地露出一段刺目的棕色。那是什么？啊，他装着一只假腿。陈红想问问他的腿，却不愿张嘴。这时，只听到小伙子自言自语地说：“三年前，我也喜欢在细雨中骑车，那的确很潇洒，可是我却重重地跌倒了，像你一样。不，还不如你。”“噢，你的左腿——？”停了一会儿，小伙子说：“就在那次跌倒时被后面的汽车轧断了。”听了这话，陈红陷入了沉思?? 医院到了，小伙子搀着陈红进了急诊室。“我去通知你父母，你知道他们的电话吗？”陈红把号码告诉了他。不一会儿，陈红的父母风风火火地赶来了。见到女儿腿上雪白的绷带，忙问这问那。陈红把经过告诉了他们，又说，“要不是那位大哥哥，我真不知该怎么办好，哎，他呢？”这时，只听护土小姐说：“那个小伙子，看见你爸妈来后，他就离开医院了。”陈红怔住了：“我还不知他叫什么呢！” 父亲背起陈红，母亲在旁边扶着，一家人走出医院的时候，他们多么希望在人流中再次寻到那小伙子的身影。 1．给第二自然段中没有标点的地方加上标点。 2．联系上下文解释加粗词的意思。
一年级阅读理解培优训练(附解析)1
阅读理解培优训练(附解析)1 一、一年级语文上册阅读理解练习 1．和大人一起读(《小兔子乖乖》，再填空。(填序号) ________来了，小兔子没开门。 ________来了，小兔子开了门。 ①灰狼②兔妈妈 【答案】①；② 【考点】儿歌 【解析】 2．读短文，完成下面练习。金色的秋天 秋风阵阵吹，白云朵朵飘。天气一天天凉了。 一片片树叶在风中飞舞，好像一只只美丽的蝴蝶。有红的，有黄的，还有半黄半绿的。它们飞呀，飘哇，纷纷向树妈妈告别。 （1）短文有________段。 （2）树叶像什么？ （3）树叶都有什么颜色的？ （4）树叶向树妈妈告别会说些什么呢？请你写一写，不会的字可以用拼音。 【答案】（1）2 （2）一片片树叶在风中飞舞，好像一只只美丽的蝴蝶。 （3）有红的，有黄的，还有半黄半绿的。 （4）略 【考点】语段阅读 【解析】 3．快乐阅读 爱动脑筋（jīn）的孩子 华(huà)佗(tuó)七岁时，有一天和几个小朋友一起摘桑( sāng)叶，一位老爷爷路过，问他们：“谁能摘下树顶上的叶子？”小朋友们抬头一看：树那么高，树顶上的枝条那么细，根本上不去呀！ 华佗想了想，找来一根绳(shéng)子，在绳子一头拴(shuān)了块石头，把石头抛(pāo)过枝条，枝条就被压(yā)弯了。他又用双手使劲拽(zhuài)绳子，枝条更低了。这样，他就摘到树顶上的叶子了。 老爷爷笑了，说：“这孩子爱动脑筋。好，我就收你做徒(tú)弟吧！”原来，老爷爷就是当地有名的蔡(cài)医生。 （1）这篇短文有________个自然段。
（2）填一填。这篇短文写的是华佗________岁时候的故事，文中的老爷爷是________的蔡医生。 （3）华佗是怎样摘到树顶上的叶子的？从文中找出相关的句子 （4）华佗是个________的孩子。 【答案】（1）3 （2）七；当地有名 （3）华佗想了想，找来一根绳(shéng)子，在绳子一头拴(shuān)了块石头，把石头抛(pāo)过枝条，枝条就被压(yā)弯了。他又用双手使劲拽(zhuài)绳子，枝条更低了。这样，他就摘到树顶上的叶子了。 （4）爱动脑筋 【考点】记叙文，乌鸦喝水 【解析】【分析】（1）这篇短文有3个自然段。（2）这篇短文写的是华佗七岁时候的故事，文中的老爷爷是地有名的蔡医生。（3）华佗想了想，找来一根绳(shéng)子，在绳子一头拴(shuān)了块石头，把石头抛(pāo)过枝条，枝条就被压(yā)弯了。他又用双手使劲拽(zhuài)绳子，枝条更低了。这样，他就摘到树顶上的叶子了。（4）华佗是个爱动脑筋的孩子。 【点评】做好每一个小题，都是基于读懂课文的基础之上，本题考查学生对课文内容的理解程度，锻炼了学生阅读和运用能力，特别是语言表达能力。 4．读儿歌，回答问题。 文具歌 铅笔尺子田字本，学习用品好伙伴， 天天帮助我学习，和我成长永相伴， 不损坏，不浪费，学习用品要爱惜! （1）儿歌提到了哪几种文具用品？在儿歌中找出来。 （2）你学习的好伙伴还有哪些？写下来和大家分享吧。 （3）在正确的说法后面画“√”，错误的画“×”。 ①学习用品和“我”的成长永相伴。________ ②我们要爱惜学习用品，不应该借给同学用。________ ③铅笔、尺子、田字本等都是学习用品。________ 【答案】（1）铅笔、尺子、田字本 （2）橡皮、彩笔、蜡笔、转笔刀等。 （3）√；×；√ 【考点】语段阅读 【解析】 5．读儿歌回答问题。 月亮姑姑减肥记 月亮姑姑长得胖圆圆脸蛋亮堂堂。
阅读理解专题训练与答案
阅读理解专题训练与答案 A Picture Show There are 12,000 pictures on show here. You can see the whole Chinese history! Place: City Museum Price: ￥30 Time: 9:00 -5:00 Monday-Friday Films at the Museum There are two European(欧洲的) films on Saturday afternoon at the Museum Theatre. See Broken Window at 2:30. The Workers is at 4:45. For more information, call 84987898. International Picnic Are you tired of eating the same food every day? Come to Central Park on Saturday and enjoy food from all over the world. Delicious and not expensive. Noon to 5:00 Do You Want to Hear “The Zoo”？ “The Zoo”, a popular rock group from Australia, will give their first US concert(音乐会) this Saturday night, at 8 at Rose Hall, City College.
2020-2021高考英语备考之阅读理解压轴突破训练∶培优易错试卷篇及答案(1)
一、高中英语阅读理解 1．阅读理解 When John was growing up, other kids felt sorry for him. His parents always had him weeding the garden, carrying out the garbage and delivering newspapers. But when John reached adulthood, he was better off than his childhood playmates. He had more job satisfaction, a better marriage and was healthier. Most of all, he was happier. Far happier. These are the findings of a 40-year study that followed the lives of 456 teenage boys from Boston. The study showed that those who had worked as boys enjoyed happier and more productive lives than those who had not. "Boys who worked in the home or community gained competence (能力) and came to feel they were worthwhile members of society, "said George Vaillant, the psychologist (心理学家) who made the discovery. "And because they felt good about themselves, others felt good about them." Vaillant's study followed these males in great detail. Interviews were repeated at ages 25, 31 and 47. Under Vaillant, the researchers compared the men's mental-health scores with their boyhood -activity scores. Points were awarded for part-time jobs, housework, effort in school, and ability to deal with problems. The link between what the men had done as boys and how they turned out as adults was surprisingly sharp. Those who had done the most boyhood activities were twice as likely to have warm relations with a wide variety of people, five times as likely to be well paid and 16 times less likely to have been unemployed. The researchers also found that IQ and family social and economic class made no real difference in how the boys turned out. Working—at any age—is important. Childhood activities help a child develop responsibility, independence, confidence and competence—the underpinnings (基础) of emotional health. They also help him understand that people must cooperate and work toward common goals. The most competent adults are those who know how to do this. Yet work isn't everything. As Tolstoy once said, "One can live magnificently in this world if one knows how to work and how to love, to work for the person one loves and to love one's work." （1）What do we know about John? A. He enjoyed his career and marriage. B. He had few childhood playmates. C. He received little love from his family. D. He was envied by others in his childhood. （2）Vaillant's words in Paragraph 2 serve as ________. A. a description of personal values and social values B. an analysis of how work was related to competence C. an example for parents' expectations of their children D. an explanation why some boys grew into happy men （3）Vaillant's team obtained their findings by ________. A. recording the boys' effort in school B. evaluating the men's mental health C. comparing different sets of scores D. measuring the men's problem solving ability （4）What does the underlined word "sharp" probably mean in Paragraph 4?
S版三年级 语文阅读理解专题训练 课内阅读和课外阅读,超全
小学三年级语文阅读理解练习题 （1）________________ 乌鸦真不明白，百灵鸟为什么能够（gou）唱出那么动听的歌来。人们一谈起百灵鸟，都会称赞它。 乌鸦想：我要是能像百灵鸟那样，有一副天生的嗓（sang）子，那该有多好啊！乌鸦实在想不出什么好办法，只好去找百灵鸟请教，求百灵鸟帮它达到目的。 百灵鸟告诉乌鸦："要想有一副好嗓子，唱出美妙（miao）动听的歌声，得每天清早起得早早的，不管春夏秋冬都要坚持（chi）练习，这样长期不断（duan）地练下去，一定会获得成功。 乌鸦还没听完百灵鸟的话，就怏怏地飞走了。 害怕困难的人，什么也不会得到。 1、短文一共有（）个自然段。 2.在开头的横线上，给文段加一个恰当的标题。 3、怎样才能有一别好嗓子呢？百灵鸟是怎么说的，用笔在短文中画下来。 4、乌鸦练成好嗓子了吗？为什么？ ________________________________________________________________ 5、这篇短文告诉我们一个什么道理？把这句话找出来，抄在横线上。 _______________________________________________________________ （2）风筝 风筝的用途很多。据说风筝的最初的用途是用于军事，可用来测量距离，传递情报。后来，风筝的功能由军事用途转为娱(yú)乐。近代，风筝作为体育项目和健身活动开始普及。不仅(jǐn)如此，风筝还是人们喜爱的工艺品。 1.短文围绕哪句话来写的，请用"____"画出来。 2.短文讲了风筝有哪些用途?请简要地写在下面。 ___________________________________________________________________________。 （3）故乡的湖 我家乡有一个美丽的湖，名叫天鹅湖。据说许多年以前，曾经有一群天鹅在这里栖息生活。因此而得（dé de）名。 湖呈圆形，湖水清可见底，碧绿发亮。湖的四周有茂密的树木。其中最引人注目的是垂（chuíchuī）柳，在微风的吹（cuīchuī）动下，柳条迎风起舞。湖水映衬出柳姑娘的身影十分秀美。树下是一片嫩（nèn nùn）绿的草地，草地上开着红的、黄的、蓝的小花。湖面上有一座美丽的小桥，把天鹅湖打扮得更加美丽。 哦，天鹅湖，故乡的湖，我爱你！ （1）概括出第一自然段写了什么内容。 ___________________________________________________________________________。（2）哪个词语能说明湖水很清？用“”划出来。 （3）第二自然段先写了湖水________________、_______________再写湖的四周有 ____________，接着写树下有___________和____________，最后写湖上有_____________。 （4）填上合适的词。
《二次根式》培优专题之(一)难点指导与典型例题(含答案及解析)
《二次根式》培优专题之一 ——难点指导及典型例题 【难点指导】 1、如果a 是二次根式，则一定有a ≥0；当a ≥0时，必有a ≥0； 2、当a ≥0时，a 表示a 的算术平方根，因此有 ()a a =2；反过来，也可以将一个非负数写成 ()2a 的形式； 3、()2a 表示a 2的算术平方根，因此有a a =2，a 可以是任意实数； 4、区别()a a =2和a a =2 的不同： ( 2a 中的可以取任意实数，()2a 中的a 只能是一个非负数，否则a 无意义． 5、简化二次根式的被开方数，主要有两个途径： （1）因式的内移：因式内移时，若m ＜0，则将负号留在根号外．即： x m x m 2-=(m ＜0)． （2）因式外移时，若被开数中字母取值范围未指明时，则要进行讨论．即： 6、二次根式的比较： （1）若，则有；（2）若，则有． 说明：一般情况下，可将根号外的因式都移到根号里面去以后再比较大小． < 【典型例题】 1、概念与性质 2、二次根式的化简与计算